第6节 几种重要的盐 第2课时 盐的制取与化肥（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第6节 几种重要的盐 第2课时 盐的制取与化肥 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 复分解反应 1 题型2 盐的制取 4 题型3 化肥 9 【能力培优练】 13 【链接中考】 25 【重难题型讲解】 题型1 复分解反应 1. 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 2. 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。 3. 常见的复分解反应 反应类型 反应物条件 生成物条件 实例 盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ 盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O 盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O 【温馨提示】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 4.盐的溶解性 常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可溶性盐和不溶性盐。 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； (2)盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶于水； (3)硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶于水； (4)碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶外，其余不溶于水。 盐的溶解性可用下列口诀记忆：“钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠氨，微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。” 【知识拓展】(1)一些常见的有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2)一些常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量无色、无味气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。 【典例1-1】下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，A 错误。该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，B 错误。该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，C 正确。该反应的生成物和反应物中均有单质，不是复分解反应，D 错误。 关键点拨：复分解反应的反应物一定是两种化合物，生成物也一定是两种化合物（盐酸和碳酸钙反应生成三种物质，实质上是生成的碳酸分解生成了两种物质）。 【典例1-2】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液 (1) 某同学选择了①和③来验证有水生成，则复分解反应能发生。除上述试剂外，还需增加的一种试剂是____________。 (2) 选择____________进行实验，能验证有沉淀生成，则复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）酚酞（或石蕊）溶液 （2） ①② 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu (OH)₂↓ 【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，应借助酸碱指示剂判断。(2) 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 跟踪训练1-1 下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 【答案】D 【解析】在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，反应不一定是复分解反应，如 ，A错误。酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如 ，B错误。对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物一定都要能溶于水，若反应物中有酸，则另一反应物可不溶于水，C错误。复分解反应是化学反应的一种基本类型，酸碱反应只是复分解反应中的一种，D正确。 跟踪训练1-2 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca (OH)₂ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ D. Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 【答案】D 【解析】两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。A 为化合反应，B 为置换反应，C 为分解反应，D 为复分解反应。 跟踪训练1-3 复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D. 稀硫酸与氯化钡溶液 【答案】C 【解析】氢氧化钠与氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。 题型2 盐的制取 1. 盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=== Cu（NO3）2+2Ag Cu+Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2+Hg ①盐必须溶于水 ②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水 ②生成物中有一种是沉淀才能发生 盐跟某些酸反应生成新酸和新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+2HCl===AgCl2↓（白色）+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐和盐反应生成另外两种新盐 NaCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓（白色）+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+KNO3 ①两种盐必须均溶于水 ②生成物中有沉淀，反应才能发生 2. 盐的制取 常见盐的化学制取方法如下（八种途径）： 【温馨提示】①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。 【典例2-1】［2025浙江温州质检］有一瓶失去标签的X溶液，如表记录了向X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是( ) 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】硫酸铜与氯化钡、氢氧化钠分别反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜、氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀盐酸不反应，A符合题意与氢氧化钠不反应，与稀盐酸反应有气泡冒出，B不符合题意； 与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，与氢氧化钠、稀盐酸不反应，C不符合题意；氯化铜与氯化钡、稀盐酸不反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，D不符合题意。 归纳总结 ：初中常见沉淀：红褐色沉淀；蓝色沉淀 ；白色沉淀 。 【典例2-2】［2025浙江温州期中］用石灰石和稀盐酸制取 实验结束后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验。 ①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。 ②向废液中分四次滴加 溶液，测得数据如表。 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量 加入溶液的总质量/ 10 20 30 40 生成沉淀总质量/ 0.5 1.5 2 （1）表中 的值为___。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0 （2）、 （3） 【解析】（1）由题表可知，该实验每次加入 碳酸钠溶液，第三次加入碳酸钠溶液生成沉淀，第四次加入碳酸钠溶液生成沉淀 ，说明第四次加入的碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液完全反应生成 沉淀，加入碳酸钠溶液后生成沉淀的总质量为，由上述分析可知，生成 沉淀需碳酸钠溶液，说明加入 碳酸钠溶液后才开始出现沉淀，所以第一次加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，故 的值为0。 （2）由题意可知，向废液中加入石蕊试液，试液变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为、 。 （3）由题表可知，碳酸钠溶液完全反应生成 沉淀。 解：设碳酸钠溶液的溶质质量为 。 小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。 答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。 【典例2-3】侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，其反应原理是 ，制备过程如图所示。 （在低温下溶解度较小； 。） （1）物质 的化学式为_____。 （2）将所得滤液（与的混合溶液）浓缩后降温， 晶体大量析出，而 却仍留在了溶液中，主要原因是_________________________________________________________________________ _______________________________________________。 【答案】（1） （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，且氯化铵的溶解度随温度降低而减小 【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池中需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，物质 为二氧化碳； （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，且氯化铵的溶解度随温度降低而减小，因此浓缩后降温， 晶体大量析出，而氯化钠会留在溶液中。 跟踪训练2-1 ［2024 浙江杭州期中］下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，转化能一步完成；硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步完成；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能一步完成。故选 B。 关键点拨：一步反应实现物质转化即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应实现即可。 跟踪训练2-2 ［2025 浙江杭州质检］下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 ( ) A.无色溶液中：、、、、 B.碱溶液中：、、、 C.含有的溶液中：、、、 D.酸溶液中：、、、 【答案】D 【解析】的水溶液呈浅绿色，故A错误；碱溶液中含有大量氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；酸溶液中含有氢离子，所有离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。 关键点拨：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应，生成沉淀、气体或水；还要注意题目隐含条件。 跟踪训练2-3 [2025 杭州十五中月考]我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： (1) “侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指 ____________（填化学式）； (2) 操作 a 的名称是____________； (3) 反应 A 的化学方程式为________________________； (4) 在该模拟流程中，能被循环利用的物质是____________。 【答案】（1）Na₂CO₃ （2）过滤 （3）CaCO₃ ==== (高温)CaO + CO₂↑ （4）二氧化碳 【解析】(1)“侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指纯碱，化学式为 Na₂CO₃。(2) 操作 a 将固体与液体分离，为过滤操作。(3) 反应 A 为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO₃ ==== (高温)CaO + CO₂↑。 题型3 化肥 1.常见化肥的种类和作用 化肥即化学肥料，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥 种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 氨水（NH3•H2O） 铵盐（NH4HCO 3、NH4Cl硝酸盐（NH4NO3、NaNO3） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2] 钙、镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）碳酸钾[K2CO3]等 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 复合 肥料 磷酸铵[（NH4）3PO4] 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] 硝酸钾（KNO3） 磷酸钾（K3PO4） 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 —— 2. 铵态氮肥的制取和检验 在氮肥中，NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如: 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3（碳铵） 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（硫铵） 【温馨提示】①氨态氮肥（）的检验：取样品与碱混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨根离子存在，否则没有。 ②由上知，氨态氮肥（碳酸氢氨、硫酸氨等），不能与碱性肥料（如草木灰等）混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料（如碳酸氢氨等）应在干燥、阴凉处保存。 【典例3-1】[2024 浙江杭州质检] 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液｡某品牌营养 液的配制是在 1 000 mL 水中按照一定比例加入以下几种成分:①KNO3 ； ②Ca3(PO4)2；③NH4 H2PO4 ；④K2SO4 ｡其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ D.①④ 【答案】B 【解析】① KNO3 含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；③ (3) NH4 H2PO4 含有磷元素 和氮元素，属于复合肥料｡故选 B｡ 技巧点拨：含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两 种或两种以上主要营养元素的化肥为复合肥料｡ 【典例3-2】[2025 浙江杭州期中] 一位农民种植番薯的产量总是比邻地低，他怀疑 地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，除施肥不同外其他条件均相 同，实验结果如表｡据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 A. NaOH　　B. K₂CO₃　　C. CO(NH₂)₂　　D. Ca(H₂PO₄)₂ 【答案】C 【解析】乙地和丁地都施有钾肥，番薯产量较高，甲地和丙地不含钾肥，番薯产 量较低，所以该种植地最可能缺乏的是钾肥｡故选 C｡ 归纳总结：氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛；磷肥能促进农作 物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多､籽粒饱满；钾肥 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成｡ 【典例3-3】小明的邻居张大爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化 肥是K2SO4､NH4NO3、NH4Cl中的一种｡小明利用学过的化学知识，设计如下实 验方案帮张大爷鉴别化肥｡ 【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨｡ 【实验现象】嗅到氨味｡ (1) 小明由上述实验推断该化肥不是____________ 。 (2) 小明为了进一步证明该化肥可能是什么，取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 AgNO3 溶液，最后再加入稀硝酸；若化肥的成分是 NH4 Cl ， 则预期结果是 _______________________________｡ (3) 张大爷发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶 片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的营养元素，判断张大爷的决定是否正确并说明理由: ______________________________________。 【答案】（1）K2SO4 （2）产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失 （3）不正确，草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 【解析】(1)取少量题述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨，嗅到氨 味，说明生成了氨气，则化肥中含有，故推断该化肥不是 K2SO4 。 （2）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 溶液，最后再加入 稀硝酸，若化肥的成分是 ， 则预期结果是产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 不消失｡ （3）草木灰显碱性，氯化铵和硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物 质混合施用，否则会生成氨气，降低肥效，故张大爷的决定是不正确的｡ 跟踪训练3-1 [2025 浙江温州期中] 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 【答案】C 【解析】植物出现了倒伏现象是因为缺乏钾元素，植物出现叶色发黄､植株矮小 的现象是因为缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥料｡ NH4 Cl 中只含有氮､磷､钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥；K2CO3 中只含氮､ 磷､钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥；KNO3 中含有氮､磷､钾三种营养元素 中的氮､钾两种元素，属于复合肥料；KCl 中只含氮､磷､钾三种营养元素中的钾 元素，为钾肥｡故选 C。 跟踪训练3-2 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染｡下列有关化肥的说法正确的是（ ） A. 为保证高产，尽量多施用化肥 B. 植物生长只需要含 N､P､K 三种营养元素的化肥 C. 与农家肥料相比，复合肥料不会造成土壤板结 D. 提倡将农家肥料与化肥综合使用 【答案】D 【解析】适量施用化肥有利于提高农作物的产量，A 错误｡植物生长需要含多种营 养元素的化肥，B 错误｡过度施用化肥，会造成土壤板结，C 错误｡将农家肥料与 化肥综合使用既有利于改良土壤的结构，又能够提高农作物的产量，D 正确｡ 跟踪训练3-3 [2025 浙江金华质检] 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨 气 (NH3) 的重要原料｡某化肥厂生产氮肥——硫酸铵 (NH4)2SO4 的工艺流程如图｡ (1) 生产流程中能被循环利用的物质是_________。 (2) 该化肥厂生产的 100 t 硫酸铵中含有氮元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）CO2 (2)解：该化肥厂生产的 硫酸铵中含有氮元素的质量为 。 【解析】(1)由题图可知，煅烧炉中生成的二氧化碳返回沉淀池中参与反应，故该流 程中能循环利用的物质是 CO2。 【能力培优练】 1.[2025 杭州育才中学月考]人体胃液的 pH 约为 2，而小肠内溶液的 pH 约为 8，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后 pH 发生这么大的变化（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. HCO₃⁻ D. H₂O 【答案】C 【解析】胃液显酸性，其中含有氢离子。钠离子、氯离子、水分子均不与氢离子反应，而碳酸氢根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，使胃内容物的酸性减弱，pH 增大。 2.[2025 杭州外国语学校月考]下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ） A. HCl、ZnSO₄、K₂CO₃、NaCl B. KNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH C. NaOH、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄ D. HCl、NaNO₃、H₂SO₄、KCl 【答案】C 【解析】HCl、K2CO3在溶液中能反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不能共存，A错误；BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，B错误；NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，C正确；HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，D错误。 3.[2025 杭州十三中期中]对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 CO₃²⁻ B. 加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则一定有 Cl⁻ C. 加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO₄²⁻ D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有 Ba²⁺ 【答案】C 【解析】加入稀盐酸产生无色气体，不一定有碳酸根离子，也可能是含有碳酸氢根离子，A错误；加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl-，也可能是含有碳酸根离子，B错误；加入稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，能证明含有硫酸根离子，C正确；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，无法确定是否含有钡离子，D错误。 4.小科给校园里植株矮小､叶色发黄的植物施用尿素 CO(NH2)2， 尿素是一种（ ） A. 复合肥料 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 【答案】B 【解析】由尿素的化学式 CO(NH2)2可知，尿素只含氮､磷､钾三种营养元素中的 氮元素，属于氮肥｡故选 B｡ 5. [2025 金华东阳联考] 下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A. K₂CO₃属于钾肥 B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C. 复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高 D. 长期施用某些化肥会使土壤板结 【答案】B 【解析】K₂CO₃中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，A 说法正确；化肥对提高农作物产量具有重要作用，但也要合理施用，B 说法错误；复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高，C 说法正确；长期施用硫酸铵等化肥会使土壤酸化、板结，D 说法正确。 6.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ） A. 硝酸铵 NH₄NO₃ B. 碳酸氢钾 KHCO₃ C. 尿素 CO (NH₂)₂ D. 磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ 【答案】D 【解析】复合肥料是指含有 N、P、K 三种营养元素中两种或两种以上元素的肥料，NH₄H₂PO₄中含有 N、P 元素，属于复合肥料。 7. NH₄NO₃是一种化学肥料。某 NH₄NO₃溶液的 pH=4，以下说法错误的是（ ） A. NH₄NO₃不能与熟石灰混合施用 B. 由 pH 可知 NH₄NO₃是一种酸 C. 久施 NH₄NO₃可能导致土壤酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【答案】B 【解析】NH₄NO₃与熟石灰混合施用易产生氨气，会降低肥效，A 说法正确；NH₄NO₃属于盐，B 说法错误；NH₄NO₃溶液呈酸性，久施 NH₄NO₃可能导致土壤酸化，C 说法正确；NH₄NO₃属于盐，其溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色，D 说法正确。 8.如图是磷酸二氢钾 (KH₂PO₄) 化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ） A. 属于复合肥料　　B. 易溶于水　　C. 是纯净物　　D. 主要含有四种元素 【答案】C 【解析】该磷酸二氢钾化肥中 KH₂PO₄≥98%，说明还有其他成分存在，因此属于混合物。 9.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. K₂SO₄　　B. KNO₃　　C. KCl　　 D. K₂CO₃ 【答案】B 【解析】水稻叶子发黄，说明缺少氮元素；茎秆细弱，说明缺少钾元素；因此施用的肥料中需包含氮元素和钾元素，KNO₃能满足要求。 10.［2024 浙江杭州质检］只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，该试剂是 ( ) A. 氯化钡溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 无色酚酞试液 D. 硝酸铜溶液 【答案】B 【解析】氯化钡与三种溶液都不发生反应，所以不能鉴别，A 错误。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B 正确。氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红；氢氧化钙溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红；稀盐酸中加入无色酚酞试液，溶液不变色，不能鉴别，C 错误。硝酸铜能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，硝酸铜不与稀盐酸反应，不能鉴别，D 错误。 11.［2025 浙江杭州期中］对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 【答案】C 【解析】加入稀盐酸，产生无色气体，不能说明溶液中一定有 ，还可能含有碳酸氢根离子，A错误。加入 溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定有 ，还可能含有碳酸根离子，B错误。加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明溶液中含有硫酸根离子，C正确。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入稀盐酸，白色沉淀消失，说明溶液中可能有钡离子、钙离子，D错误。 12.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. P 点表示的溶液 pH=7 B. N 点表示的溶液中含有一种溶质 C. 从 M 点到 N 点溶液质量增加 20 g D. P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【答案】B 【解析】向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸反应完全后再与氯化铜反应，故图像上0~20 g一段表示盐酸和氢氧化钠反应所消耗氢氧化钠溶液的质量，20~40 g一段表示氯化铜和氢氧化钠反应所消耗氢氧化钠溶液的质量，40 g以后氢氧化钠过量。P点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，pH>7，A错误；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完，此时溶液中的溶质只有氯化钠，B正确；从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量为20 g，但同时有沉淀生成，溶液增加的质量小于20 g，C错误；从N点到P点，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液总质量增大，故氯化钠质量分数减小，D错误。 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】C 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线，A错误；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，B错误；甲曲线上的M点时氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，C正确；乙曲线所对应的实验过程中溶液始终显碱性，溶液始终显红色，D错误。 14.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在 a 处取样检测，水中阴离子只有少量 OH⁻、SO₄²⁻；在 c 处取样检测，pH=7，且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A. MgSO₄、NaCl B. BaCl₂、HCl C. H₂SO₄、Ba (NO₃)₂ D. H₂SO₄、MgCl₂ 【答案】B 【解析】在 a 处的水中含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到 c 处的水中含有氯离子、钠离子，且 pH=7。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在 b 处就需要引入氢离子和钡离子，由于 c 处的水中有氯化钠，所以乙厂排放的水中的阴离子应该有氯离子。据此分析，b 处的水中可能含有的物质是氯化钡和盐酸。 15.[2024 浙江宁波质检]“飞花令” 是中国诗词的一种接龙游戏｡某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者｡某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)｡ (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学｡ 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)｡ (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学｡ 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)｡ A. B. C. D. 【答案】(1)H2O(合理即可) (2)BD 【解析】(1)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙同学在方框中应填物质的化学式是 H2O 或 Na2CO3 等。 (2)硝酸钙不能一步转化成氢氧化钙，A不正确。 中，都能够实现一步转化，B正确。硝酸钙不能一步转化成氯化钙，C不正确。 中，都能够实现一步转化，D正确。 16.[2025浙江金华质检] 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 BaCO3 ､NaCl､ Na2CO3 ､ CuSO4 ､NaOH､ CaCl2中的一种或几种 实验操作步骤及现象如图，试回答｡ (1) 仅由步骤 Ⅰ 可知，固体粉末中不可能含有的物质是______________。 (2) 白色沉淀 A 为__________； (3) 无色溶液 D 一定含有的溶质是____________________； (4) 结论：固体粉末中一定含有_________(填序号)｡ A. Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 【答案】（1）BaCO3 ､ CuSO4 （2）BaSO4 （3）NaOH、NaCl、BaCl2 （4） AB 【解析】（1）步骤 Ⅰ 为固体粉末加足量水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡､硫酸铜。 （2）无色溶液 F 与 BaCl2溶液反应能生成白色沉淀，说明样品中一定有 Na2CO3 ， 碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡､水和二氧化碳，故白色沉淀 A 为硫酸钡。 （3）加入的氯化钡是过量的，无色溶液 F 与过量的氯化钡反应生成白色沉淀 E ， 即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液 D 中一定存在氯化钠，且向无色溶液 D 通入足量二氧化碳有白色沉淀 C 生成，NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3 和水，Na2CO3 与 BaCl2反应生成 BaCO3 沉淀和 NaCl， 说明无色溶液 D 中还有氢氧化钠，所以无色溶液 D 一定含有的溶质是 NaOH､NaCl､ BaCl2。 （4）由上述分析可知，固体粉末中一定含有 Na2CO3 ､NaOH｡故选 AB。 17.从 Na2CO3 ､NaOH､HCl､ BaCl2､NaCl 几种溶液中 取出其中的两种混合，回答下列问题｡ (1) 能够发生反应的组合有______个｡ (2) 若混合后溶液质量减少，发生反应的化学方程式为 _________________________________、_______________________________｡ (3) 向 HCl 和 BaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液，请在图中画出沉淀质量与加入 Na2CO3 溶液质量的关系图｡ 【答案】（1） 3 （2）Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + CO2↑+H2O BaCl+ Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl （3） 【解析】（1）Na2CO3 能与 HCl､ BaCl2分别反应生成气体､沉淀，NaOH 与 HCl 反应有水 生成，所以能够发生反应的组合有 3 个｡ （2）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合后反应生成了气体或沉淀，Na2CO3 能与 HCl､ BaCl2分别反应生成气体､沉淀，其反应的化学方程式分别为Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + CO2↑+H2O、BaCl+ Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl。 （3）向 HCl 和 BaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液，刚开始时 HCl 与 Na2CO3 反 应生成 NaCl、H2O 和 CO2， 此时无沉淀生成，HCl 完全反应后，BaCl2开始与 Na2C 反应，产生 BaCO3 沉淀，随着 Na2CO3 溶液质量增大，沉淀质量增大，BaCl2完全反 应后，继续滴加 Na2CO3 溶液，沉淀质量保持不变｡ 18.[2025 台州路桥月考]某化学兴趣小组的同学为了探究 “复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 【实验一】如图所示，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1) 混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应的化学方程式为____________________________________。 (2) 混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是________________________（填化学式，下同） Na₂SO₄、NaCl，可能含有的溶质是____________。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H₂SO₄、NaOH H₂SO₄、NaCl H₂SO₄、Na₂CO₃ (3) 在组合①、②、③中，其中__________无明显现象，但它们的实质不同。为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 (4) 实验结束后把 3 个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有__________（填数字）种情况。 【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。 【答案】（1）CuCl₂ + 2NaOH === Cu (OH)₂↓ + 2NaCl （2）Na₂SO₄、NaCl ；NaOH （3）①② （4）2 【解析】　(1)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明试管①中反应后氢氧化钠一定有剩余，即试管①中反应后上层清液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；结合现象分析可知，试管②中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以试管②中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生氢氧化钠和氯化铜的反应。(2)反应后为无色溶液，因此混合溶液中一定不存在氯化铜和硫酸铜，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl，可能含有的溶质是NaOH。(3)①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，②没有发生反应。(4)溶液无色，说明一定不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠和碳酸钠；由于硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠；组合②中含有氯化钠，氯化钠和其他物质不反应，所以溶液中还一定含有氯化钠；硫酸可能过量，也可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4。 19.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。磷酸钙 [Ca₃(PO₄)₂]、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾都是常见化肥。(已知磷酸钙难溶于水) (1) 化肥能为农作物补充营养元素，上述化肥属于铵态氮肥有__________________ (填化学式)。 (2) 有一包用剩的肥料，可能含有上述化肥的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a. 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b. 取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，_________，得到无色溶液 A。 c. 取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl₂溶液，无明显现象。 d. 取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①请在实验 b 处填写操作名称。 ②分析上述实验过程，关于该肥料的成分 (用化学式表示)：一定有________________________，一定没有____________，可能有____________。 ③为了进一步确定该固体肥料的成分，请你设计实验方案并预测实验的现象：_________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）NH₄HCO₃、NH₄NO₃ （2）①过滤 ②NH₄NO₃、Ca₃(PO₄)₂；NH₄HCO₃、K₂SO₄；KCl ③取少量溶液 A 于试管中，加入少量 AgNO₃溶液和硝酸，振荡，观察现象，若有白色沉淀生成，则含有氯化钾，若无白色沉淀产生，则不含氯化钾 【解析】(2) 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明肥料中含有碳酸氢铵、硝酸铵中的一种或两种；取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，磷酸钙不溶于水，说明肥料中一定含有磷酸钙；取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl₂溶液，无明显现象，说明肥料中一定没有硫酸钾；取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中一定没有碳酸氢铵。综上所述：肥料中一定有硝酸铵、磷酸钙，一定没有硫酸钾、碳酸氢铵，可能有氯化钾。 20.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥 —— 硝酸铵钙，其有效成分为 NH₄NO₃和 Ca (NO₃)₂，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0 g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减小，生成 0.17 g 氨气 (NH₃)。 已知：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其他成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应。 (1) 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长过程中的主要作用是_________ (填字母)。 A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C. 使茎秆健壮，促进淀粉合成 (2) 计算化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）解：设 8.0 g 化肥样品中含有硝酸铵的质量为 x。 NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O 80　　　　　　　　　　　17 x　　　　　　　　　　　0.17 g 80/17 = x/0.17 g　x=0.8 g 化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数为 0.8 g/8.0 g×100%=10% 答：化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数为 10%。 21.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分 【猜想与假设】 猜想 1：NH₄NO₃ 猜想 2：(NH₄)₂SO₄ 猜想 3：NH₄HCO₃ 猜想 4：NH₄Cl 经分析，同学们一致认为猜想 2 不合理，理由是_____________________________________________ ____________________________________。 【实验探究】 (1) 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是_________ (填化学式)。 (2) 为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：__________________ ________________________________________________________________________。 活动二：验证氮肥还有肥效 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。 【实验现象】____________________________________。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意___________________________。 【答案】活动一：【猜想与假设】从标签中的化学式可知，1 个该氮肥的微粒中铵根离子数为 1，所以不是硫酸铵 【实验探究】 (1) NH₄HCO₃ (2) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是 NH₄Cl；若无白色沉淀产生，则该氮肥是 NH₄NO₃(合理即可) 活动二：【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大 【施用指导】避免与碱性物质混合施用 【解析】【实验探究】(1) 碳酸氢铵与稀盐酸反应会有二氧化碳气体生成，该铵态氮肥中加入稀盐酸后没有气体产生，说明该氮肥不是碳酸氢铵。【实验现象】铵态氮肥与 NaOH 浓溶液混合会产生有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时会观察到气球变大。【施用指导】由实验可知，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，使肥效降低，故不能与碱性物质混合施用。 【链接中考】 1.（江苏中考）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ） A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意；B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意；C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意；D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。 5．（绍兴中考）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于____________（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是____________（填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水____________ 克。 【答案】（1）复合 （2）② （3）60 【解析】（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥； （2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g,因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态； （3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x,则： 140g×40g/140g×100%=（140g+x）×20% x=60g。 3．（台州中考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______________________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_____________________________________________________________________________。 【答案】（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）变小； （3）解：生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HAc===CaAc2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.11g 100/44=x/0.11g x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：0.25g/20g×100%=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确； （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小； （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。 1 / 27 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 几种重要的盐 第2课时 盐的制取与化肥 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 复分解反应 1 题型2 盐的制取 3 题型3 化肥 7 【能力培优练】 10 【链接中考】 16 【重难题型讲解】 题型1 复分解反应 1. 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 2. 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。 3. 常见的复分解反应 反应类型 反应物条件 生成物条件 实例 盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ 盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O 盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O 【温馨提示】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 4.盐的溶解性 常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可溶性盐和不溶性盐。 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； (2)盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶于水； (3)硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶于水； (4)碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶外，其余不溶于水。 盐的溶解性可用下列口诀记忆：“钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠氨，微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。” 【知识拓展】(1)一些常见的有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2)一些常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量无色、无味气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。 【典例1-1】下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 关键点拨：复分解反应的反应物一定是两种化合物，生成物也一定是两种化合物（盐酸和碳酸钙反应生成三种物质，实质上是生成的碳酸分解生成了两种物质）。 【典例1-2】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液 (1) 某同学选择了①和③来验证有水生成，则复分解反应能发生。除上述试剂外，还需增加的一种试剂是____________。 (2) 选择____________进行实验，能验证有沉淀生成，则复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________________。 跟踪训练1-1 下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 跟踪训练1-2 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca (OH)₂ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ D. Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 跟踪训练1-3 复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D. 稀硫酸与氯化钡溶液 题型2 盐的制取 1. 盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=== Cu（NO3）2+2Ag Cu+Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2+Hg ①盐必须溶于水 ②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水 ②生成物中有一种是沉淀才能发生 盐跟某些酸反应生成新酸和新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+2HCl===AgCl2↓（白色）+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐和盐反应生成另外两种新盐 NaCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓（白色）+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+KNO3 ①两种盐必须均溶于水 ②生成物中有沉淀，反应才能发生 2. 盐的制取 常见盐的化学制取方法如下（八种途径）： 【温馨提示】①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。 【典例2-1】［2025浙江温州质检］有一瓶失去标签的X溶液，如表记录了向X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是( ) 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液 归纳总结 ：初中常见沉淀：红褐色沉淀；蓝色沉淀 ；白色沉淀 。 【典例2-2】［2025浙江温州期中］用石灰石和稀盐酸制取 实验结束后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验。 ①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。 ②向废液中分四次滴加 溶液，测得数据如表。 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量 加入溶液的总质量/ 10 20 30 40 生成沉淀总质量/ 0.5 1.5 2 （1）表中 的值为___。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【典例2-3】侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，其反应原理是 ，制备过程如图所示。 （在低温下溶解度较小； 。） （1）物质 的化学式为_____。 （2）将所得滤液（与的混合溶液）浓缩后降温， 晶体大量析出，而 却仍留在了溶液中，主要原因是_________________________________________________________________________ _______________________________________________。 跟踪训练2-1 ［2024 浙江杭州期中］下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A. B. C. D. 跟踪训练2-2 ［2025 浙江杭州质检］下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 ( ) A.无色溶液中：、、、、 B.碱溶液中：、、、 C.含有的溶液中：、、、 D.酸溶液中：、、、 关键点拨：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应，生成沉淀、气体或水；还要注意题目隐含条件。 跟踪训练2-3 [2025 杭州十五中月考]我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： (1) “侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指 ____________（填化学式）； (2) 操作 a 的名称是____________； (3) 反应 A 的化学方程式为________________________； (4) 在该模拟流程中，能被循环利用的物质是____________。 题型3 化肥 1.常见化肥的种类和作用 化肥即化学肥料，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥 种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 氨水（NH3•H2O） 铵盐（NH4HCO 3、NH4Cl硝酸盐（NH4NO3、NaNO3） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2] 钙、镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）碳酸钾[K2CO3]等 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 复合 肥料 磷酸铵[（NH4）3PO4] 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] 硝酸钾（KNO3） 磷酸钾（K3PO4） 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 —— 2. 铵态氮肥的制取和检验 在氮肥中，NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如: 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3（碳铵） 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（硫铵） 【温馨提示】①氨态氮肥（）的检验：取样品与碱混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨根离子存在，否则没有。 ②由上知，氨态氮肥（碳酸氢氨、硫酸氨等），不能与碱性肥料（如草木灰等）混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料（如碳酸氢氨等）应在干燥、阴凉处保存。 【典例3-1】[2024 浙江杭州质检] 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液｡某品牌营养 液的配制是在 1 000 mL 水中按照一定比例加入以下几种成分:①KNO3 ； ②Ca3(PO4)2；③NH4 H2PO4 ；④K2SO4 ｡其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ D.①④ 技巧点拨：含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两 种或两种以上主要营养元素的化肥为复合肥料｡ 【典例3-2】[2025 浙江杭州期中] 一位农民种植番薯的产量总是比邻地低，他怀疑 地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，除施肥不同外其他条件均相 同，实验结果如表｡据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 A. NaOH　　B. K₂CO₃　　C. CO(NH₂)₂　　D. Ca(H₂PO₄)₂ 归纳总结：氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛；磷肥能促进农作 物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多､籽粒饱满；钾肥 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成｡ 【典例3-3】小明的邻居张大爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化 肥是K2SO4､NH4NO3、NH4Cl中的一种｡小明利用学过的化学知识，设计如下实 验方案帮张大爷鉴别化肥｡ 【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨｡ 【实验现象】嗅到氨味｡ (1) 小明由上述实验推断该化肥不是____________ 。 (2) 小明为了进一步证明该化肥可能是什么，取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 AgNO3 溶液，最后再加入稀硝酸；若化肥的成分是 NH4 Cl ， 则预期结果是 _______________________________｡ (3) 张大爷发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶 片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的营养元素，判断张大爷的决定是否正确并说明理由: ______________________________________。 跟踪训练3-1 [2025 浙江温州期中] 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 跟踪训练3-2 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染｡下列有关化肥的说法正确的是（ ） A. 为保证高产，尽量多施用化肥 B. 植物生长只需要含 N､P､K 三种营养元素的化肥 C. 与农家肥料相比，复合肥料不会造成土壤板结 D. 提倡将农家肥料与化肥综合使用 跟踪训练3-3 [2025 浙江金华质检] 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨 气 (NH3) 的重要原料｡某化肥厂生产氮肥——硫酸铵 (NH4)2SO4 的工艺流程如图｡ (1) 生产流程中能被循环利用的物质是_________。 (2) 该化肥厂生产的 100 t 硫酸铵中含有氮元素的质量是多少？(写出计算过程) 【能力培优练】 1.[2025 杭州育才中学月考]人体胃液的 pH 约为 2，而小肠内溶液的 pH 约为 8，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后 pH 发生这么大的变化（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. HCO₃⁻ D. H₂O 2.[2025 杭州外国语学校月考]下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ） A. HCl、ZnSO₄、K₂CO₃、NaCl B. KNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH C. NaOH、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄ D. HCl、NaNO₃、H₂SO₄、KCl 3.[2025 杭州十三中期中]对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 CO₃²⁻ B. 加入 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则一定有 Cl⁻ C. 加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO₄²⁻ D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有 Ba²⁺ 4.小科给校园里植株矮小､叶色发黄的植物施用尿素 CO(NH2)2， 尿素是一种（ ） A. 复合肥料 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 5. [2025 金华东阳联考] 下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A. K₂CO₃属于钾肥 B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C. 复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高 D. 长期施用某些化肥会使土壤板结 6.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ） A. 硝酸铵 NH₄NO₃ B. 碳酸氢钾 KHCO₃ C. 尿素 CO (NH₂)₂ D. 磷酸二氢铵 NH₄H₂PO₄ 7. NH₄NO₃是一种化学肥料。某 NH₄NO₃溶液的 pH=4，以下说法错误的是（ ） A. NH₄NO₃不能与熟石灰混合施用 B. 由 pH 可知 NH₄NO₃是一种酸 C. 久施 NH₄NO₃可能导致土壤酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 8.如图是磷酸二氢钾 (KH₂PO₄) 化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ） A. 属于复合肥料　　B. 易溶于水　　C. 是纯净物　　D. 主要含有四种元素 9.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. K₂SO₄　　B. KNO₃　　C. KCl　　 D. K₂CO₃ 10.［2024 浙江杭州质检］只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，该试剂是 ( ) A. 氯化钡溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 无色酚酞试液 D. 硝酸铜溶液 11.［2025 浙江杭州期中］对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 12.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. P 点表示的溶液 pH=7 B. N 点表示的溶液中含有一种溶质 C. 从 M 点到 N 点溶液质量增加 20 g D. P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 14.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在 a 处取样检测，水中阴离子只有少量 OH⁻、SO₄²⁻；在 c 处取样检测，pH=7，且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A. MgSO₄、NaCl B. BaCl₂、HCl C. H₂SO₄、Ba (NO₃)₂ D. H₂SO₄、MgCl₂ 15.[2024 浙江宁波质检]“飞花令” 是中国诗词的一种接龙游戏｡某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者｡某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)｡ (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学｡ 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)｡ (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学｡ 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)｡ A. B. C. D. 16.[2025浙江金华质检] 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 BaCO3 ､NaCl､ Na2CO3 ､ CuSO4 ､NaOH､ CaCl2中的一种或几种 实验操作步骤及现象如图，试回答｡ (1) 仅由步骤 Ⅰ 可知，固体粉末中不可能含有的物质是______________。 (2) 白色沉淀 A 为__________； (3) 无色溶液 D 一定含有的溶质是____________________； (4) 结论：固体粉末中一定含有_________(填序号)｡ A. Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 17.从 Na2CO3 ､NaOH､HCl､ BaCl2､NaCl 几种溶液中 取出其中的两种混合，回答下列问题｡ (1) 能够发生反应的组合有______个｡ (2) 若混合后溶液质量减少，发生反应的化学方程式为 _________________________________、_______________________________｡ (3) 向 HCl 和 BaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液，请在图中画出沉淀质量与加入 Na2CO3 溶液质量的关系图｡ 18.[2025 台州路桥月考]某化学兴趣小组的同学为了探究 “复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验： 【实验一】如图所示，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1) 混合后得到蓝色沉淀一定发生的反应的化学方程式为____________________________________。 (2) 混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是________________________（填化学式，下同） Na₂SO₄、NaCl，可能含有的溶质是____________。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H₂SO₄、NaOH H₂SO₄、NaCl H₂SO₄、Na₂CO₃ (3) 在组合①、②、③中，其中__________无明显现象，但它们的实质不同。为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 (4) 实验结束后把 3 个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有__________（填数字）种情况。 【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。 19.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。磷酸钙 [Ca₃(PO₄)₂]、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾都是常见化肥。(已知磷酸钙难溶于水) (1) 化肥能为农作物补充营养元素，上述化肥属于铵态氮肥有__________________ (填化学式)。 (2) 有一包用剩的肥料，可能含有上述化肥的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a. 取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b. 取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，_________，得到无色溶液 A。 c. 取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl₂溶液，无明显现象。 d. 取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①请在实验 b 处填写操作名称。 ②分析上述实验过程，关于该肥料的成分 (用化学式表示)：一定有________________________，一定没有____________，可能有____________。 ③为了进一步确定该固体肥料的成分，请你设计实验方案并预测实验的现象：_________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 20.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥 —— 硝酸铵钙，其有效成分为 NH₄NO₃和 Ca (NO₃)₂，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0 g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减小，生成 0.17 g 氨气 (NH₃)。 已知：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其他成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应。 (1) 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长过程中的主要作用是_________ (填字母)。 A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C. 使茎秆健壮，促进淀粉合成 (2) 计算化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数。(写出计算过程) 21.某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分 【猜想与假设】 猜想 1：NH₄NO₃ 猜想 2：(NH₄)₂SO₄ 猜想 3：NH₄HCO₃ 猜想 4：NH₄Cl 经分析，同学们一致认为猜想 2 不合理，理由是_____________________________________________ ____________________________________。 【实验探究】 (1) 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是_________ (填化学式)。 (2) 为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：__________________ ________________________________________________________________________。 活动二：验证氮肥还有肥效 【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入 NaOH 浓溶液。 【实验现象】____________________________________。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意___________________________。 【链接中考】 1.（江苏中考）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（ ） A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 5．（绍兴中考）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于____________（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是____________（填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水____________ 克。 3．（台州中考）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）该实验中浓硫酸的作用是______________________。 （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。 （3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 （4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明_____________________________________________________________________________。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$