4.2生活中的水溶液练习（课件）-2025-2026学年浙教版八年级科学上册

第四章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第4课时　溶液的配制 1.(2025山东泰安期中)现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄 糖溶液,关于此溶液的说法不正确的是 (         ) A.溶质是葡萄糖,溶剂是水 B.将10 g葡萄糖溶于90 g水中,可制得该溶液 C.溶质与溶剂的质量比为1∶9 D.取出50 g此溶液,其溶质质量分数为5% D 解析　葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖,溶剂为水,A正确;将10 g葡萄糖溶于90 g水中,制得溶液的溶质质量分数= × 100%=10%,B正确;此溶液中溶质与溶剂的质量比为10 g∶(10 0 g-10 g)=1∶9,C正确;溶液具有均一性,则取出50 g溶液时,溶 质质量分数仍为10%,D不正确。故选D。 2.(2025江苏宿迁期中)溶质质量分数用来定量描述溶液的组 成,下列说法正确的是 (         ) A.相同质量的溶液中,溶质质量分数越大的溶液,所含的水越 少 B.0.5%的生理盐水,是指100 g水中溶有0.5 g溶质氯化钠 C.同种溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大 D.升温可以将饱和溶液变为不饱和溶液,同时溶液的溶质质 量分数也变小了 A 解析　溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质 量-溶质质量,则相同质量的溶液中,溶质质量分数越大的溶 液,所含的溶质越多,所含的水越少,A正确;0.5%的生理盐水是 指100 g溶液中含有0.5 g的氯化钠,B错误;物质的溶解度随温 度的变化而变化,同一温度下,同种溶质的饱和溶液溶质质量 分数一定比不饱和溶液大,如果温度不同,则无法确定,C错误; 溶解度随温度升高而增大的物质,升温可以将该物质的饱和 溶液变为不饱和溶液,但溶液的溶质质量分数不变,D错误。 故选A。 3.【新课标·科学观念】(2024杭州保俶塔实验学校模拟)用 MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20 ℃时,MgCl2的溶解度为 54.6克,若按表中数据配制溶液(温度均为20 ℃),则下列说法 正确的是 (         ) D 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质 量/克 40 50 60 70 H2O的质 量/克 100 100 100 100 A.①所得溶液,其溶质和溶剂的质量比为2∶7 B.②所得溶液,其溶质的质量分数为50% C.③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液 D.④所得溶液为20 ℃时MgCl2的饱和溶液 解析　已知20 ℃时,MgCl2的溶解度为54.6 g,则①所得溶液 中,溶质和溶剂的质量比为40 g∶100 g=2∶5,A错误;已知20 ℃时,MgCl2的溶解度为54.6 g,则②所得溶液中,溶质的质量分 数为 ×100%≈33.3%,B错误;③和④所得溶液中溶 质都溶解54.6 g,且溶液质量相等,即③所得溶液的溶质质量分 数等于④所得溶液,C错误;已知20 ℃时,MgCl2的溶解度为54.6 g,则该温度下,向100 g水中加入70 g MgCl2并不能全部溶解, 所得溶液为该温度下MgCl2的饱和溶液,D正确。故选D。 4.(2025杭州外国语学校月考)下列做法能改变溶液的溶质质 量分数的是 (         ) A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 A 解析　将氯化铵的饱和溶液温度降低,由于氯化铵的溶解度 随温度升高而增大,降温后有氯化铵固体析出,溶液的溶质质 量分数减小;将硝酸钾的饱和溶液温度升高,由于硝酸钾的溶 解度随温度升高而增大,升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱 和溶液,其溶质、溶剂的量都不变,因此,所得溶液的溶质质量 分数也不改变;把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发,随着水分的蒸 发,有氯化钠析出,溶液仍为该温度下的饱和溶液,同一温度下 同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同;向蔗糖的饱和溶 液中加入少量的蔗糖,饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖, 因此,溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变,溶液的溶质质量 分数也不发生改变。 5.(2025绍兴一中月考)有60 g溶质的质量分数为10%的甲溶 液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是  (        ) A.取出一半溶液 B.加入6 g甲的晶体 C.把溶剂蒸发掉30 g D.加入20%的甲溶液30 g C 解析　欲将某溶液溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法 是加入溶质或蒸发溶剂,设加入的溶质质量为x或蒸发的溶剂 质量为y,根据题意有: ×100%=20%、 ×1 00%=20%,解得x=7.5 g、y=30 g;加入20%的甲溶液30 g后形 成溶液的溶质质量分数小于20%。故选C。 6.(2024杭州十三中模拟)某科学兴趣小组按如图操作配制一 定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是  (        )   B   A.③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀 B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C.①~⑥项实验操作均正确 D.实验操作顺序为④②①⑤⑥③ 解析　③是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,而 不是使溶液更加均匀,A错误;⑥读数时视线与凹液面最低点 保持水平,B正确;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则,②操作中砝码与药品的位置放反了,C错误;配制一定溶质 质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠的质 量和水的体积,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解, 实验操作顺序为④②⑥①⑤③,D错误。故选B。   7.(2024宁波宁海期末,★★☆)小宁要配制50 g溶质质量分数 为14%的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法正确的是  (         ) ①若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氯化钠固体时,在两盘各放一张完全相同的 滤纸 ③选用200 mL量筒量取所需水 D ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小 A.①②　　　B.②④⑤ C.①②③⑤　　　D.①②④ 解析　①若用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为14%的氯 化钠溶液,需称取氯化钠固体的质量为50 g×14%=7.0 g,故说 法正确;②用托盘天平称氯化钠固体时,在两盘各放一张完全 相同的滤纸,故说法正确;③溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所 需溶剂的质量为50 g-7 g=43 g(合43 mL),量筒量程的选择应 遵循“大而近”的原则,应用规格为50 mL的量筒量取水,故 说法错误;④首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体 积,再称量所需的氯化钠和量取水,然后进行溶解,最后进行转 移,药匙用于取用氯化钠,托盘天平用于称取固体氯化钠,量筒 与胶头滴管用于准确量取水,烧杯用于完成溶解操作,玻璃棒 用于溶解时的搅拌,试剂瓶用于盛放氯化钠溶液,实验中用到 的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶,故 说法正确;⑤用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水 的体积偏小,使所配溶液的溶质质量分数偏大,故说法错误。 故选D。 8.(2025湖州长兴月考改编,★★☆)溶液与人类的生活息息相 关,溶液的配制是日常生活和实验中的常见操作。下表是硫 酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。 溶质的 质 量分数 /% 4 12 16 24 28 密度/(g· cm-3) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 将100 mL 12%的硫酸溶液稀释成3%的稀溶液,得到的稀溶液 的质量是多少克?需要加水多少毫升? 答案　解:100 mL 12%硫酸溶液的质量m=ρV=1.08 g· cm-3×10 0 cm3=108 g,根据稀释前后溶质质量不变:m浓×浓溶液的溶质 质量分数=m稀×稀溶液的溶质质量分数,代入得:108 g× 12%=m 稀×3%,解得m稀=432 g。需加入水的质量m水=m稀-m浓=432 g-108 g=324 g,V水= = =324 cm3=324 mL。 答:得到的稀溶液的质量是432 g,需加水324 mL。 9.(2024金华义乌期末,★★☆)为更有效地预防病毒感染,学校 为各个班级配了84消毒液,其相关信息如图所示:   (1)84消毒液属于溶液,其溶质为_________。 　次氯酸钠     毒液_______毫升。 (3)若配制的溶液溶质质量分数偏小,则造成误差的原因可能 是_______。 A.量取水时仰视读数 B.量筒中的原消毒液倒入烧杯时有残留 C.溶解时有水溅出 D.装瓶时有溶液洒出 　AB     　20     (2)欲配制500 mL有效氯含量为2 g/L的稀释消毒液,需要原消 解析    (1)84消毒液为次氯酸钠的水溶液,其溶质为次氯酸 钠。 (2)设配制此溶液需要原消毒液的体积为x,0.5 L×2 g/L=x×50 g /L,解得x=0.02 L=20 mL。 (3)量取水时仰视读数,导致所取水的体积偏大,所配溶液的溶 质质量分数偏小,符合题意;量筒中的原消毒液倒入烧杯时有 残留,则所取的原消毒液质量偏小,所配溶液的溶质质量分数 偏小,符合题意;溶解时有水溅出,导致所取水的体积偏小,所配 溶液的溶质质量分数偏大,不符合题意;装瓶时有溶液洒出,溶 液具有均一性,则所配溶液的溶质质量分数不变,不符合题 意。   10.(2024宁波慈溪期末)某实验小组利用图1所示仪器进行 “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验:  图1  图2 (1)按实验要求,图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它的名 称是________。 (2)完成此实验正确的操作顺序是_________(填序号)。 　④③①②     　玻璃棒     ①溶解　②把配好的溶液装入试剂瓶　③称量　④计算 (3)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错 误,你认为小婧操作中的错误是____________ ____;小婧纠正错误后,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托 盘天平的指针偏向左盘,她应______(填字母)。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 　B          　砝码和氯化钠位置放反了 (4)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用,会导致配制溶液 的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 　偏小     解析    (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配 制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠 和量取水,然后进行溶解,最后装瓶;在这些操作中需要的仪器: 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等,图1中 缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。 (3)称量时砝码和氯化钠位置放反了,纠正错误后,用托盘天平 称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明药 品过多,应适量减少药品,直到天平平衡。 (4)烧杯未干燥,杯内有水,使得溶剂偏多,溶液的溶质质量分数 偏小。 $$ 第四章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第１课时　物质的溶解 1.(2025金华金东期末)把下列少量厨房调味品分别放入水中, 充分搅拌,不能得到溶液的是 (         ) A.食盐　　　B.香油　　　C.蔗糖　　　D.白醋 B 解析　香油放入水中能形成乳浊液,故选B。 2.(2025河北石家庄开学考)下列医疗常用的溶液中,溶剂不是 水的是 (         ) A.碘酒　　　B.葡萄糖注射液 C.生理盐水　　　D.医用酒精 A 解析　碘酒是碘的酒精溶液,其溶剂是酒精,故选A。 3.(2025温州实验中学期中)有一款退烧药,该药液久置后在底 部会出现白色沉淀物。下列液体与该退烧药类型相同的是  (         ) A.泥浆水　　　B.牛奶 C.糖水　　　D.蒸馏水 A 解析　泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液,药液 久置后底部有白色沉淀物,也是悬浊液,二者类型相同,故 选A。 4.(2025杭州萧山期中)清洁的空气可以看成一种气态的溶液, 但是近年来北方不少地区多次受到沙尘暴袭击,天空中尘土 飞扬,在这种情况出现时,空气可视为 (         ) A.溶液　　　B.纯净物 C.乳浊液　　　D.悬浊液 D 解析　尘土颗粒属于固体,分散到气态的空气中,这时空气可 视为不均一、不稳定的悬浊液,故选D。 5.(2025台州玉环期中)片儿川是杭州的特色美食,其主要食材 和配料有:面条、倒笃菜(一种咸菜)、笋片、瘦肉丝、毛豆、 食用油、食盐、白糖、酱油、料酒等。上述食材和配料能溶 于水形成溶液的是 (         ) A.面条、倒笃菜、笋片 B.食盐、白糖、料酒 C.瘦肉丝、毛豆、食用油 D.食用油、酱油、料酒 B 解析　食盐、白糖、料酒都能溶于水形成均一、稳定的溶 液,故选B。 6.(2024杭州期中)下列关于溶液的叙述中正确的是(         ) A.外界条件不变(不考虑溶剂蒸发),溶液不论放多长时间,溶 质也不会从溶剂中分离出来 B.凡是均一的、稳定的、无色的、透明的液体一定是溶液 C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的 D.溶质、溶剂混合,开始是混合物,等到溶质全部溶解后,就变 成澄清透明的纯净物 A 解析　由于溶液是均一、稳定的,当外界条件不变时,溶液不 论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来,故A正确;均 一的、稳定的、无色的、透明的液体不一定是溶液,例如水 是一种均一的、稳定的、无色的、透明的液体,属于纯净物, 不属于溶液,故B错误;由于溶液是均一的,一种溶液上面部分 和下面部分所含的溶质是相同的,故C错误;纯净物由一种物 质组成,溶液中含有溶质和溶剂,至少由两种物质组成,属于混 合物,故D错误。 7.(2025江苏常州调研)下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶 液的一组是 (         ) A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B.矿泉水、自来水、牛奶 C.牛奶、汽水、石灰水 D.泥浆、石灰乳、汽水 A 解析　矿泉水、自来水是溶液,牛奶是乳浊液,B错误;牛奶是 乳浊液,汽水是二氧化碳等物质的水溶液,石灰水是溶液,C错 误;泥浆是悬浊液,石灰乳不是乳浊液,汽水是二氧化碳等物质 的水溶液,D错误。 8.(2025山东淄博期中)分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名 称: (1)碘酒(即碘的酒精溶液):溶质______;溶剂_______。 (2)乙醇的水溶液:溶质_______;溶剂______。 (3)0.9%的生理盐水:溶质________;溶剂______。 　水     　氯化钠     　水     　乙醇     　酒精     　碘     9.(2025丽水缙云期末)小科同学在厨房做饭时观察到一些现 象,请你利用所学知识进行解释: (1)①花生油、②食盐、③面粉、④白醋、⑤白糖是厨房中 常用的食材,将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物 属于溶液的是________(填序号)。 (2)烹煮西红柿汤时,为确认汤的咸淡,只需取锅中少量汤品尝, 这是因为溶液具有________(填“均一性”或“稳定 性”)。 　均一性     　②④⑤     解析    (1)②食盐、④白醋、⑤白糖均易溶于水,形成均一、 稳定的混合物,均能形成溶液。 (2)烹煮西红柿汤时,为确认汤的咸淡,只需取锅中少量汤品尝, 这是因为溶液具有均一性,溶液中各部分的性质和成分均相 同。   10.(2025温州龙湾多校联考,★★☆)学生早餐时最常饮用的 是鲜榨豆浆和牛奶,豆浆中常有黄豆固体小颗粒。从物质在 水中分散情况看,豆浆和牛奶分别是 (         ) A.悬浊液、溶液　　　B.溶液、乳浊液 C.悬浊液、乳浊液　　　D.溶液、悬浊液 C 解析　豆浆中含有难溶性固体物质,属于悬浊液;牛奶属于乳 浊液。 11.(2025江苏盐城月考,★★☆)溶液对于生命活动和人类生 产生活有着重要意义,下列关于溶液的几个说法正确的是  (         ) A.溶液是均一、稳定的混合物 B.只有固体和气体可以作为溶质 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的 A 解析　固体、气体、液体均可作溶质,如氯化钠溶液中溶质 是固体氯化钠,盐酸中溶质是氯化氢气体,酒精溶液中溶质是 液体酒精;长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水长 期放置后,不会分层,但是水属于纯净物,不属于溶液;溶液不一 定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。 12.(2025绍兴诸暨月考,★★☆)下列关于溶液、悬浊液、乳 浊液的说法,其中正确的是 (         ) ①溶液一定是无色透明的液体 ②溶液是纯净物,而浊液是混合物 ③浊液中分散的都是固体小颗粒 ④浊液都是不均一、不稳定的 ⑤在外界条件不变的情况下,溶液静置多久都不分层 A.①④⑤　　　B.②④⑤ C.③⑤　　　D.④⑤ D 解析　①溶液不一定是无色的,如氯化铜溶液是蓝色的;②溶 液中有溶质和溶剂,属于混合物;③乳浊液中分散的是小液滴, 悬浊液中分散的是固体颗粒;④乳浊液和悬浊液都是不均 一、不稳定的混合物;⑤在外界条件不变的情况下,溶液具有 稳定性,静置多久都不会分层。④⑤正确,故选D。 13.【新课标·探究实践】(2024杭州滨江模拟,★★☆)在水中 滴加红墨水后振荡,得到液体①,再用滴管向试管内缓缓加入 乙醇,得到液体②,振荡后得到液体③。实验现象如图所示。 下列说法不正确的是 (         )   A A.液体①、②、③都是溶液 B.液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C.液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D.该实验说明溶质可以是液体 解析　溶液是均一、稳定的混合物,①、③液体均一、稳定, 是溶液,②液体分层,不均一,不是溶液,故A错误;分层的液体 ②,乙醇处于上层,说明乙醇的密度比水的小,故B正确;③液体 变为红色,且不分层,该现象说明乙醇能溶解在水中,故C正确; 乙醇被水溶解,乙醇是溶质,乙醇是液态的,所以该实验说明溶 质可以是液体,故D正确。 14.【新课标·科学思维】(2024杭州西湖期中,★★☆)m克食 盐与 n克水混合振荡,形成的溶液质量(已知食盐在一定量水 中的溶解是有限度的) (         ) A.一定等于(m+n)g　　     B.一定小于(m+n)g C.等于或小于(m+n)g　　     D.无法判断 C 解析　溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量,m克食盐与n克 水混合振荡,食盐可能全部溶解,也可能部分溶解,故形成的溶 液的质量等于或小于(m+n)克,因此选C。 15.(2025温州鹿城联考,★★☆)如图为溶液的思维导图,请回 答下列问题:   (1)图中A是指_______。 (2)能证明蔗糖溶液具有“B”这一特点的证据是_____ ___________。 各部分甜度一样     　蔗糖溶液 　溶质     解析    (1)溶液由溶质和溶剂组成。 (2)溶液是均一的,因此蔗糖溶液各部分甜度一样。   16.【新中考·模型法】(2023杭州滨江江南实验学校期中)碘 是紫黑色晶体,可以溶解在酒精里,形成碘酒,是一种常用的消 毒剂。碘也可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中,溶质是______,溶剂是_______。 (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示碘的汽 油溶液中碘分子的分布。   　汽油     　碘     ①假设乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是__ ______________。 ②根据所学知识和题意分析,______(填“甲”“乙”或 “丙”)的示意图符合事实。 　甲     烧杯底部液体的颜色较深     解析    (1)固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂。 (2)①由乙的图示可知液体下部碘分子多,因为碘溶于汽油呈 现紫红色,所以烧杯底部液体的颜色较深;②由于溶液是均 一、稳定的,所以甲的示意图符合事实。 $$ 第四章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第3课时　物质的溶解度 1.【新情境·健康教育】(2025温州龙湾联考)每年春秋季节都 是感冒高发期,各家各户都会购买一些感冒药,以备不时之 需。某品牌感冒灵颗粒是市面上常见的感冒药,服用前需要 将冲剂倒入水中充分溶解。下列选项能作为冲剂溶解后是饱 和溶液的证据的是 (         ) A.溶液颜色很深　　　B.溶液味道很苦 C.冲剂溶解得很快　　　D.底部有剩余固体 D 解析　某种溶质的饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶 剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,故选D。 2.【新课标·科学观念】(2025山东泰安肥城期中)下列对“20 ℃时,硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是(         ) A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾 D 解析　A选项没有指明是否达到饱和状态;B选项中是100克 溶液,而不是在100克溶剂中;C选项没有指明温度;D选项符合 溶解度的定义。故选D。 3.(2025杭州外国语学校月考)20 ℃时,取下表中的四种物质各 20克,分别加入100克水中充分溶解后,有固体剩余的是  (        ) 物质的溶解度(20 ℃) A 物质 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A.氯酸钾　　　B.硝酸钾 C.氯化钠　　　D.蔗糖 解析　20 ℃氯酸钾的溶解度为7.4 克,所以20 ℃时,20克氯酸 钾加入100克水中充分溶解后,只能溶解7.4 克,有固体剩余,故 选A。 4.(2025广东广州执信中学开学考)打开碳酸饮料瓶盖时,你会 发现有许多小气泡冒出,这说明气体溶解度与外界的某些因 素有关。下列关于上述现象解释正确的是 (         ) A.压强减小,气体溶解度增大 B.压强减小,气体溶解度减小 C.温度升高,气体溶解度减小 D.温度降低,气体溶解度增大 B 解析　气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增 大。打开碳酸饮料瓶盖时,压强减小,二氧化碳的溶解度变小, 所以大量的气体从水中逸出,会发现有许多小气泡冒出。故 选B。 5.【新课标·科学思维】(2024山东东营月考)下表所示为不同 温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是 (         ) B 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多,溶解度就越大 B.40 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾63.9 g C.60 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾110 g D.80 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比60 ℃时水中溶解的硝酸 钾多 解析　20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,是100 g水中最多溶 解的质量,不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大,A错误;40 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,则40 ℃时,100 g水中最多能溶解 硝酸钾63.9 g,B正确;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,100 g水 中最多能溶解110 g硝酸钾,210 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸 钾110 g,C错误;没有说明水的质量,则80 ℃的水能溶解的硝酸 钾不一定比60 ℃的水能溶解的硝酸钾多,D错误。 6.(2025杭州采荷中学期中)在t ℃时,某物质A的溶液先恒温蒸 发10 g水,析出2 g无水晶体,再恒温蒸发20 g水,析出5 g无水晶 体,下列说法正确的是 (         ) A.t ℃时,原溶液是饱和溶液 B.t ℃时,A物质的溶解度为20 g C.t ℃时,A物质的溶解度为25 g D.t ℃时,A物质的溶解度为30 g C 解析　析出晶体后的溶液为饱和溶液,根据题目信息可知,由2 0 g水和5 g晶体组成的溶液是饱和溶液,故该温度下该物质的 溶解度为25 g,故选C。   7.(2025金华浙里初中模拟,★★☆)甲、乙两个烧杯中各盛有 150 g水,分别加入质量不等的KCl固体,充分溶解后,甲、乙烧 杯中现象如图所示,下列判断正确的是 (         )   C A.甲中溶液一定是饱和溶液 B.甲中溶液一定不是饱和溶液 C.乙中溶液一定是饱和溶液 D.乙中溶液可能是饱和溶液 解析　甲、乙两个烧杯中各盛有150 g水,分别加入质量不等 的KCl固体,充分溶解后,甲烧杯中没有固体剩余,可能刚好饱 和,也可能不饱和,乙烧杯中有固体剩余,则乙中溶液一定是饱 和溶液,故选C。 8.(2025宁波北仑期中,★★☆)氢氧化钙的溶解度随温度的升 高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶 液,下列可行的方法有:①加入氢氧化钙　②升高温度　③降 低温度　④加入水　⑤蒸发水 (         ) A.②④　　　B.①②⑤ C.①③⑤　　　D.③④ D 解析　加入水,能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液;氢 氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,氢氧化钙的 溶解度增大,能使饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液;加入 氢氧化钙,不能继续溶解,溶液仍为饱和溶液;升高温度,氢氧化 钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液;蒸发水, 有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液。③④能达到目的,故选 D。 9.(2025温州鹿城联考,★★☆)t3 ℃时,将相同质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有50 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象 如图一所示,图二为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的 是 (         )  图一     图二 C A.甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B.甲烧杯中的溶质为氯化钾 C.t2 ℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 D.将温度降到t2 ℃时,甲烧杯中也不会有晶体析出 解析　甲烧杯中没有不溶物,可能是不饱和溶液,也可能刚好 饱和,故A错;由图二可知,在t3 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化 钾的溶解度,甲烧杯中溶质的溶解度大,所以甲烧杯中的溶质 为硝酸钾,故B错;由溶解度曲线可知,t2 ℃时硝酸钾与氯化钾 的溶解度相同,故C对;t3 ℃时,乙中溶液已经达到饱和,t2 ℃时 硝酸钾的溶解度小于t3 ℃时氯化钾的溶解度,所以将温度降到 t2 ℃时,甲烧杯中会有晶体析出,故D错。   10.【新课标·探究实践】(2025杭州锦绣中学月考)为了探究 影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验。 因素 第一组 第二组 第三组 实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 80 ℃ 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水 加入溶剂质量 20 g 20 g 10 g 10 g 10 g 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾 加入固体质量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g 溶解固体质量 6.2 g 0 g 3.1 g 3.6 g 10 g (1)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是________(填 序号)。 ①温度　②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量　④加入固体种类 ⑤加入固体质量 (2)在探究完影响固体溶解性的因素后,同学们对物质的溶解 度又进行了深刻的研究。在20 ℃时,取相同质量的a、b、c三 种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯(甲、乙、丙)中,再分别 向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40 ℃,固 　①②④     体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度 曲线。请仔细阅读图1和图2,回答下列问题:  图1  图2 ①三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t ℃,则t的取值范 围是______________。 ②烧杯甲里是_________物质的溶液。     c     　20< t< 30     ③40 ℃时,烧杯______里的溶液中溶剂最少(填“甲”“乙” 或“丙”)。 　丙     解析    (1)第一组实验研究的是溶剂种类对固体溶解性的影 响;第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响;比较第 二组和第三组的数据可以知道,在不同的温度下相等质量的 水溶解的硝酸钾的质量不同,得出温度也可以影响固体物质 的溶解能力。 (2)①低于30 ℃时,b的溶解度大于a;高于20 ℃时,a的溶解度大 于c,t的取值范围为20<t<30。②状态2对应温度为20 ℃,状态3 对应温度为 40 ℃,升温后,甲烧杯内固体增加,则甲中溶质的 溶解度随温度的升高而降低,所以甲中是c物质的溶液。③20 ℃时,溶解度:b>a=c,则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶 液中b的溶液中溶质最多,溶剂最少。升温后溶剂质量不变,则 b物质的溶液对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度 的升高而增大,a的溶解度受温度影响较大,则乙中是a物质的 溶液,丙中是b物质的溶液,40 ℃时烧杯丙中的溶液中溶剂最 少。 $$ 第四章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第2课时　物质的溶解性 1.(2025绍兴柯桥期末)下列物质难溶于水的是(         ) A.酱油　B.食用油　C.食盐　D.食醋 B 解析　食用油难溶于水,故选B。 2.(2025金华义乌月考)某中学课外兴趣小组的同学们在进行 食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时,你认为他们做这个 实验不需要控制的条件是(         ) A.溶质颗粒大小　　　B.溶剂的温度 C.溶剂的种类　　　D.溶剂的质量 A 解析　影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、 温度。做食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时,不需要控 制溶质颗粒的大小相同,故选A。 3.(2024嘉兴平湖期末)为研究物质的溶解性,某同学做了下表 所示研究,根据实验现象可知,影响物质溶解性的因素是  (        ) A 溶质 溶剂 温度 现象 5 g食盐 10 g水 室温 溶解 5 g蔗糖 溶解 5 g碳酸钙 不溶解 A.溶质种类　　　B.溶剂质量 C.溶质质量　　　D.外界温度 解析　等质量的食盐、蔗糖、碳酸钙加入到室温下的等质量 的水中,食盐、蔗糖能溶解,碳酸钙不溶解,温度相同,溶质的质 量相同,溶剂的种类和质量相同,则影响物质溶解性的因素是 溶质种类。故选A。 4.(2024杭州江南实验学校期中)某同学做物质溶解性的实验 记录如下表。下列说法不正确的是 (         ) C 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 酒精 汽油 水 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 不溶 A.水、汽油、酒精都可以作溶剂 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.溶液都是无色透明的混合物 D.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗 解析    高锰酸钾易溶于水,碘可溶于酒精、易溶于汽油,水、 汽油、酒精都可以作溶剂,A正确;碘微溶于水,可溶于酒精,易 溶于汽油,说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,B正确; 溶液不一定是无色的,如高锰酸钾的水溶液显紫红色,C错误; 碘可溶于酒精、易溶于汽油,衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油 擦洗,D正确。 5.【新课标·科学观念】(2024绍兴诸暨六校段考)下列生活现 象中,与物质的溶解性无关的是 (         ) A.打开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出 B.冬天玻璃窗户上结“冰花” C.烧水时,沸腾前有大量气泡逸出 D.把浓糖水放在冰箱里冷藏,杯底出现了晶体 B 解析　打开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出,是因为压强变小,二氧 化碳的溶解能力减小,故有大量气泡逸出,说明了气体的溶解 能力随压强的减小而减小,与物质溶解性有关;冬天玻璃窗户 上结“冰花”,是由于室内的温度高于室外的温度,空气中的 水蒸气遇冷凝结成了“冰花”,属于凝华现象,与物质的溶解 性无关;烧水时,沸腾前有大量气泡逸出,是因为温度升高,气体 的溶解能力减小,与物质溶解性有关;把浓糖水放在冰箱里冷 藏,杯底出现了晶体,是因为温度降低,蔗糖的溶解能力减小,与 物质的溶解性有关。故选B。 6.(2025江苏常州月考)下列因素中,与固体物质的溶解性有关 的是 (         ) ①溶质的性质　②溶剂的性质 ③溶剂的质量　④温度 ⑤振荡或搅拌　⑥将块状固体研成粉末 A.①②③④⑤⑥　　　B.③④⑤ C.①②④　　　D.①②③④ C 解析　影响固体物质溶解性的因素有外因和内因。内因是溶 质的性质和溶剂的性质,溶剂的量不影响固体物质的溶解 性。外因是温度,温度是影响物质溶解能力大小的重要因素; 振荡或搅拌、将块状固体研成粉末,能影响溶解速率的快慢, 与固体物质的溶解性无关。故选C。 7.(2024山东淄博期中)某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的 溶解性”的实验,他对实验提出的下列要求中,多余的是  (        ) A.蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌 B.取体积相同的两杯水 C.取质量相同的蔗糖和食盐 D.两杯水的温度应当相同 A 解析　要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性,需要控制在相同 的温度下,比较在相同量的水中溶解食盐和蔗糖的质量的大 小或者比较相同质量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质 量,不需要控制是否搅拌。故选A。 8.(2024杭州上城调研)小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分 别加入食盐和小苏打,以研究两者在水中溶解能力的大小。 下列有关该实验的描述最合理的是 (         ) A.两杯水的温度可以不一样 B.搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解,节省实验的时间 C.若其他条件相同,食盐和小苏打都溶解,说明两者在水中溶 解能力不一样 D.若其他条件相同,食盐和小苏打都有剩余,说明两者在水中 溶解能力一样 B 解析　要设计实验研究两者在水中溶解能力的大小,需要控 制变量,即水的温度需要相同,故A错误;搅拌可以加快食盐和 小苏打的溶解,节省实验的时间,故B正确;若其他条件相同,食 盐和小苏打都溶解,没有说明溶解的量的差别,故不能说明两 者在水中溶解能力不一样,故C错误;若其他条件相同,食盐和 小苏打都有剩余,没有说明溶解的量的差别,故不能说明两者 在水中溶解能力一样,故D错误。   9.【新课标·科学观念】(2025绍兴新昌期中,★★☆)在配制氯 化钠溶液的过程中,下列操作既能改变氯化钠的溶解速率又 能改变其溶解性的是 (         ) A.搅拌　　　B.加水 C.加氯化钠　　　D.酒精灯加热 D 解析　酒精灯加热能加快氯化钠的溶解速率;温度升高,氯化 钠的溶解性增大。故选D。 10.(2025嘉兴南湖实验中学期中,★★☆)如图,将少量蔗糖和 松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡,结果发现a、d两支 试管内的粉末消失了,b、c试管内粉末没有减少。这个实验 不能说明(         )   B A.溶解能力与溶质和溶剂都有关系 B.作为溶剂,酒精的溶解能力更强 C.同一种物质在不同的溶剂中溶解能力不同 D.不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同 解析　由a、c对比可知,溶解能力与溶剂有关系;由a、b对比 可知,溶解能力与溶质有关系。实验不能说明作为溶剂,酒精 的溶解能力更强。由a、c对比可知,同一种物质在不同的溶 剂中溶解能力不同。由a、b对比可知,不同物质在同一种溶 剂中的溶解能力不同。故选B。 11.【新课标·探究实践】(2025湖州吴兴期中,★★☆)某小组 同学计划用如图所示的实验研究影响蔗糖溶解快慢的因素, 请回答下列问题。     (1)根据图示的信息,你认为该组同学假设影响蔗糖溶解快慢 的因素有_______、_______________等。 (2)若研究搅拌对蔗糖溶解快慢的影响,应选择______(填烧杯 　E     　是否搅拌(合理即可)     　温度     编号)与A进行对照。 (3)选择A和C同时进行实验时,小科发现A中蔗糖溶解较快,他 由此得出结论:块状蔗糖比粉末状蔗糖溶解得快。你认为他 的结论对吗?______(填“对”或“错”)。你的理由是__ __________________。 水的温度和是否搅拌没有控制相同     　错     解析    (1)通过分析图示的信息可知,该组同学假设影响蔗糖 溶解快慢的因素有温度、固体颗粒大小、是否搅拌。 (2)若研究搅拌对蔗糖溶解快慢的影响,需要控制温度相同、 蔗糖的形状相同,所以应选择E与A进行对照。   12.【新课标·探究实践】(2025杭州锦绣中学期末)某兴趣小 组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关,设 计了如下实验并记录了相关的实验数据,如下表所示。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 加入物质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解 物质 质量/ g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 (1)分析实验数据后,甲同学认为物质溶解能力强弱与溶剂的 多少有关,而老师认为该结论是错误的,你认为老师的理由是 什么?________________________ _____。 (2)乙同学实验后得出结论:物质的溶解能力与温度无关。但 这一结论与事实不符,你认为与事实不符的原因是______ ____________________________。 (3)丙同学的实验可以和实验1形成对照,所探究的问题是__ ___________________。 物质的溶解能力是否与溶剂种类有关     质M均全部溶解,因此无法探究溶解能力与温度的关系     　5 g的物 　其他条件相同时,溶解物质的质量与溶剂的质量成正比 解析    (1)在探究物质溶解能力强弱与某一因素的关系时,需 要控制其他因素不变;实验1、2、3中,温度等都相同,只有溶 剂的质量不同,但是溶解的物质的质量与溶剂质量的比值是 固定的,所以不能得出物质溶解能力强弱与溶剂的多少有关 的结论。 (2)根据表格数据可知,乙同学的实验中5 g的物质M均全部溶 解,因此无法探究溶解能力与温度的关系。 (3)丙同学的实验与实验1相比,温度等相同,溶剂种类不同,所 以探究的问题是物质的溶解能力是否与溶剂种类有关。 $$