专题2 原子结构与元素性质 练习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2 原子结构与元素性质 一、单选题 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A． B． C． D． 2．不能说明X的电负性比Y的大的是（） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 3．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　) A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne 4．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cr   B．   C．Cu   D．   5．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 B．铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光 C．夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 6．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A．O的价层电子排布式为1s22s22p4 B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．N、As同主族，第一电离能N＜As D．电负性F＞O＞As 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 8．下列有关原子轨道图的说法，错误的是 A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D．2、2、2轨道的能量不相同 9．1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是 A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束 B．电负性大小： C．第一电离能： D．碱性强弱： 10．下列能层中，只包含s能级的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 11．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 12．某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素最高正价为+4 D．该元素位于元素周期表s区 13．下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 14．下列关于原子结构的叙述错误的是 A．稀有气体元素都在p区 B．3s电子能量较高，总是在比2s电子离核更远的地方运动 C．若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为，违反了能量最低原理 D．Al的第一电离能低于Mg，是因为Al失去的3p能级电子能量比Mg失去的3s能级电子的能量高 二、非选择题 15．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题： (1)Q是 ，R是 ，X是 ，Y是 ，Z是 (用元素符号填写)。 (2)Z的核外电子排布式是 。 (3)Q、R、X、Y四种元素的第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)Q、R、Y三种元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为 (用化学式表示)。 16．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。 17．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱    B．发射光谱 (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。 a．     b． c．    d． (3)Ti原子位于元素周期表中的 区，其价电子排布式为 。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式 。 (4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+ Fe2+(填“大于”或“小于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A D D C D B A 题号 11 12 13 14 答案 D D B B 15．(1) C N O Si Cu (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)Si<C<O<N (4)HNO3>H2CO3>H4SiO4(或H2SiO3) 16．(1)B (2) b d (3) 22 球形 3d54s1或3d104s1 (4) Z N原子价电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 (5)Fe3＋的3d5半满状态更稳定 17．(1)B (2)b (3) d 3d24s2 (4)小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$