2025届高三化学二轮复习 专题三.：基础实验 讲义

专题三：化学基础实验(装置图型） 考情分析：化学实验装置图的分析判断是江苏高考的必考内容，属于热点问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。预计2025高考会保持对传统知识点的考查， 涉及知识点：1、常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查2、实验基本操作的规范性和准确性；如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等， 3、 对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。 4、 以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法，注意细节。 【思维导图】 【核心考点梳理】 一、仪器的使用和识别 1．识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器。 试管　②蒸发皿　③坩埚　④圆底烧瓶　⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶　⑧锥形瓶　⑨集气瓶　⑩广口瓶 ⑪燃烧匙 (2)用于提纯、分离或干燥的仪器。 漏斗　②分液漏斗　③球形干燥管 (3)常用计量仪器。 量筒　②容量瓶　③滴定管　④温度计　⑤托盘天平 (4)其他仪器。 ①冷凝管　②表面皿　③滴瓶　④胶头滴管 2．使用下列仪器或用品的注意事项 (1) 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2) 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3) 烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4) 用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5) 药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6) 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7) 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8) 量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 3．化学实验中的几个数据 4．牢记三类常考仪器 (1)四种“定量”仪器的刻度及精确度 量筒 选取原则：大而近。精确度：0.1mL 托盘天平 精确度：0.1g 滴定管 精确度：0.01mL 容量瓶 无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格 (2)四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。 二、教材实验装置注意事项 装置 装置的易错点或注意事项 (1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)是否用玻璃棒引流 (2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物是否符合萃取原理 (3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口 (2)水流方向是否为自下而上 (3)是否使用碎瓷片 (4)是否使用石棉网 (1)右端导管不能深入液面以下，而是接近液面 (2)用的是饱和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液 (3)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，依序滴加溶液 (1)气体流向是否为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 ⑤洗气 ⑥升华 ⑦减压过滤 三、实验装置图评价 1.常见气体发生装置 (1)固体+固体气体 (2)固体(液体)+液体气体 (3)固体+液体气体 2.气密性检查装置 3.常见气体收集装置 4..可作为冷凝或冷却的装置 5..尾气处理装置 6．防倒吸安全装置 倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。 隔离式 肚容式 接收式 7．防堵塞安全装置 在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型： 【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。 四、.重要的定量实验装置 (1)一定物质的量浓度溶液的配制 (2)酸碱中和滴定 (3)测量气体体积 (4)中和反应反应热测定 (5)化学反应速率的测定 五、实验仪器的创新应用 干燥管的“一材多用” 装置举例 说明 盛放固体吸收剂 图a可用在装置末端吸收尾气或防止外界水蒸气进入装置，干扰实验。图b可连在装置中间，检验某种气体 组装气体发生装置 类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续 六、实验的基本操作 1．常见的实验基本操作答题规范 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)判断沉淀剂是否过量的操作方法 ①静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 ③答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。 (6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (7)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ④氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (8)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (9)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (10)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (11)容量瓶检漏操作 向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (12)检查滴定管是否漏水操作 ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。 ②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (13)滴定管赶气泡的操作 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (14)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (15)氢氧化铁胶体的制备 向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 2．实验操作中的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验或验证某些气体时。 3．化学实验操作中的10个易错点 (1) 倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。 (2) 使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。 (3) 使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。 (4) 不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。 (5) 在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。 (6) 检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。 (7) 向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。 (8) 配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。 (9) 酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。 (10) 吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。 七、常见试剂的保存方法 1．试剂的存放原则 （1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。 （2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用 （3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。 2．常见试剂的保存方法 （1）密封保存 ①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等 ②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。 （2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。 （3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。 （4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应 ①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。 ②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。 ③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶 （5）加液封保存 ①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。 ②白磷放在水中，防氧化。 ③液态溴加水封，防挥发。 （6） 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 【例题与训练】一、从实验原理的错误设陷 例．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲吸收SO2 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙制备NH3 D．用装置丁干燥NH3 【答案】D 【解析】 A．SO2与BaCl2溶液不反应，可改为Ba(OH)2溶液，故A错误；B．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是验证其漂白性而是还原性，故B错误，C．NH4Cl受热分解生成HCl和NH3，HCl和NH3反应又生成NH4Cl，不可制备NH3故C错误；D．NH3是碱性气体故可用碱性干燥剂碱石灰干燥，故正确；答案选D。 实验原理易错点总结 1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 3.Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 4.收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体,应在HCl的氛围中脱水干燥，抑制水解。 8.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。 9.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 二、从实验装置的错误设陷 例2．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是( ) A B C D 干燥NaHCO3 如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 【答案】C 【解析】A．固体药品加热灼烧要用坩埚，烧杯可以蒸发大量溶液，故A错误；B．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故B错误；C．饱和NaHSO3溶液可以和少量HCl反应生成SO2，洗气时要长进短出，C正确；D．碱式滴定管不可装酸性溶液或者强氧化性溶液如高锰酸钾、K2Cr2O4等溶液，应用酸式滴定管，不可混用，故D错误。答案选C。 实验装置易错点总结 1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。 【练】6．（2025·江苏·模拟）实验室利用废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲配制稀硫酸 B．用装置乙溶解废料 C．用装置丙过滤分离混合物 D．用装置丁灼烧获得 【答案】A【解析】A．配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，A错误； B．废旧干电池废料(主要成分、、、碳粉等)，用稀硫酸溶解废料，加热和搅拌可以加快反应速率，提高浸取效率，B正确； C．过滤分离混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，C正确； D．灼烧操作中需要坩埚，装置及操作正确，D正确； 故选A。 三、从实验条件等细节的错误设陷 例5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A． 用甲图所示装置制取无水MgCl2 B．用乙图所示装置制取少量氯气 C．用丙图所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 D．用丁图所示装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 【答案】A 【解析】A. MgCl2受热会促进水解，在HCl氛围中能抑制其水解，故正确；B.实验室制氯气，应用浓盐酸加热，1mol/L的盐酸是稀盐酸，故错误； C.装置中缺少盐桥，没构成闭合的回路，故错误；D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用应控制其它条件相同，而不能热水加热，故错误，答案选A。 实验条件易错总结 1. 淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 2. Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO42-。 3.卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。 4.Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 四、 化学实验基本操作与仪器使用 1．（2025·江苏苏州·模拟预测）实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是 序号 A B 实验装置或操作 现象 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 结论 白磷的着火点比红磷低 装置气密性良好 序号 C D 实验装置或操作 现象 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 结论 氧化性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．白磷容易自燃，着火点低，红磷相对稳定，故应该将红磷放在更靠近火焰处，A错误； B．关闭止水夹，向长颈漏斗中注水直到浸没导管口，长颈漏斗中出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，B正确； C．浓盐酸和高锰酸钾反应产生Cl2，左边试管中产生黄绿色气体，Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化Br-，最终溶液都可以呈黄色，无法判断Cl2、Fe3+的氧化性强弱，C错误； D．比较元素非金属性强弱时，可通过比较各元素的最高价含氧酸的酸性强弱，实验中稀H2SO3应该替换成稀H2SO4，D错误； 故选B。 2．（2025·江苏南京·模拟）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是    A．用甲装置进行中和热的测定 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置加热熔融NaOH固体 【答案】C【解析】A．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，故B错误；C．用晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用盛有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水进入，故C正确； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 3．（2025·江苏·模拟）下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 【答案】D【解析】A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，不能达到实验目的，A不符合题意； B．NH3会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3，不能达到实验目的，B不符合题意； C．NH3的密度小于空气，收集NH3时，气体应“短进长出”，不能达到实验目的，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，可用水直接吸收NH3，且要有防倒吸措施，能达到实验目的，D符合题意；故选D。 【课后练习】1、（2025·江苏南通·模拟）实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B．用装置乙浸出Fe2＋ C．用装置丙除去SiO2 D．用装置丁获得FeCl3溶液 【答案】A【解析】A．装置甲为容量瓶，不可以用作稀释浓盐酸，故A错误； B．用装置乙浸出，在烧杯中加入盐酸可以与氧化亚铁可以发生反应得到，故B正确； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，不与反应，图中过滤可分离出固体，故C正确； D．用装置丁将氯气通入含有的溶液可以发生氧化还原反应得到溶液，故D正确； 2．（2025·江苏·开学考试）下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 A．甲装置可用于灼烧海带 B．乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 C．丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．丁装置可收集氯气并进行尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B【解析】A．蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶，不适用于灼烧固体物质，灼烧海带应使用坩埚，A项错误；B．如果铁发生了吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，进而影响右边试管导气管中的液面变化，这种变化可以用来检验铁是否发生了吸氧腐蚀‌，B项正确； C．若清澄石灰水变浑浊，则乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸，但乙酸具有挥发性，且可与石灰水以及碳酸钙反应，无法达到实验目的，C项错误； D．氯气密度大于空气，应选择向上排空气法收集，D项错误； 答案选B。 1．（2023春·江苏扬州·高三统考开学考试）实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用甲装置制备少量 B．用乙装置探究的漂白性 C．用丙装置探究的酸性 D．用丁装置吸收 【答案】B 【解析】A．甲装置适用于固+液制气，甲装置制备的离子方程式为：，A正确； B．乙装置中发生反应：，探究的还原性，B错误； C．丙装置中溶于水得到氢硫酸，可使石蕊试液变红，探究的酸性，C正确； D．丁装置中发生反应：，吸收，D正确； 故选B。 2．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是    A．制取SO2 B．探究溶解性 C．探究氧化性 D．吸收尾气SO2 【答案】A 【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确； 故选A。 3．（2023·江苏·高三统考专题练习）实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是            A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．实验时应用分液漏斗不能用长颈漏斗，否则会漏气，装置错误，选项A错误； B．通入含氨的饱和食盐水中发生反应生成和，溶解度较小以晶体的形式析出，而不是氨气通入溶有二氧化碳的食盐水，顺序错误，选项B错误； C．NaHCO3晶体析出，通过过滤分离，选项C正确； D．加热制备的操作应在坩埚中进行，选项D错误； 答案选C。 4．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是    A．通入N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用 B．丙处应连接冷凝管 C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键 D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点 【答案】D 【解析】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确； B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B正确； C．磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确 D．连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误； 故选D。 5．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是 A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．分离HClO 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的； B．制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置达到无法除杂的目的，B项不能达到实验目的； C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能达到实验目的； D．最终得到浓的HClO中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的； 故选C。 6．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。    已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．图甲中使用的、浓硫酸、的目的均为干燥气体 B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶 C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液 D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键 【答案】C 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【解析】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体，A正确； B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确； C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错误； D．磷酸的结构式为    ，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的水难除去，D正确； 故答案为：C。 7．（2023·江苏扬州·统考三模）用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是    A．用装置甲去除铁屑表面的油污 B．用装置乙溶解铁屑制备 C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D．用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成溶水物质，从而去除油污，故A正确； B．常温下铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体，故C正确； D．应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，故D错误； 故选：D。 8．（2023·江苏·高三统考专题练习）下列实验操作规范且能达到实验目的的是    A．图①：检查装置的气密性 B．图②：加热试管中液体 C．图③：量取15.00mL NaOH溶液 D．图④，从食盐水中提取NaCl 【答案】C 【解析】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误； B．试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误； C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH溶液，C项正确； D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误； 答案选C。 9．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是    A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收尾气中的 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】A．由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的目的是加快反应速率，故A正确； B．由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污染空气，故B正确； C．由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C正确； D．蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D错误； 故选D。 10．（2023·江苏南京·统考模拟预测）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验的说法不正确的是    A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D．用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3•6H2O 【答案】D 【解析】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备NH3，A项正确； B．NH3可将CuCl2转变为Cu(NH3)4Cl2液，同时将Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，B项正确； C．Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3为固液混合体系，可选用过滤如图丙，C项正确； D．FeCl3在加热条件下水解加剧得到Fe(OH)3，所提直接如图丁蒸干得到Fe(OH)3，D项错误； 故选D。 11．（2023·江苏·高三统考专题练习）下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．图1模拟侯氏制碱法获得 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯 D．图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，则图1不能达到模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠的实验目的，故A错误； B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时应选择酚酞做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则会造成很大的实验误差，则图2不能用于用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，故B错误； C．用蒸馏法分离溴苯和苯时，锥形瓶不能用橡胶塞塞住，否则会因为气体体积膨胀而发生意外事故，则图3不能用于用蒸馏法分离溴苯和苯，故C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，实验时，试管中气体的颜色会逐渐变浅，试管壁会有油状液体附着，饱和食盐水会进入试管中，则图4能用于验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应，故D正确； 故选D。 12．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 【答案】C 【解析】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确； B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C。 13．（2023·江苏盐城·统考三模）下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是    A．向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为③①②，选项A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确； C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误； D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D错误； 答案选B。 14．（2023·江苏·高三统考专题练习）实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A B C D                 检验有碳碳双键 配制溶液 乙醚萃取碘水得到的乙醚溶液 验证铁钉的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，A错误； B．容量瓶不宜用于溶解固体，B错误； C．乙醚密度小于水，I2的乙醚溶液应从分液漏斗上口倒出，C错误； D．通过传感器测定O2含量减少，即可证明铁钉发生了吸氧腐蚀，D正确； 故选D。 【点睛】银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色。 15．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是    A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁检验 【答案】D 【解析】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确； B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确； C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确； D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误； 故答案为D。 1．（2024·江苏百师联盟开学摸底）下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)正确的是 A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦ C．配制100mL的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．分离苯和的混合液：选用③、④、⑥ 【答案】B 【解析】灼烧所用仪器是坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误；NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确；配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；苯和混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误。 2．（2024·江苏扬州期末）PH3气体微溶于水，有强还原性，可由反应P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2制得。实验室制取少量PH3的原理及装置均正确的是 A．制取PH3 B．干燥PH3 C．收集PH3 D．吸收尾气中的PH3 【答案】B 【解析】该反应需要加热，缺加热装置，A项错误；PH3气体与氨气性质相似，能用碱石灰干燥，PH3具有强还原性，不能用浓硫酸干燥，B项正确；PH3的密度大于空气，用向上排空气法收集，应长进短出，C项错误；PH3气体微溶于水，无需倒吸装置，D项错误。 3．（2024·江苏句容三中、海安实验中学月考）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置①进行钠的燃烧反应 B．用装置②制备溴苯并验证有HBr产生 C．用装置③制备无水MgCl2 D．用装置④在铁片上镀铜 【答案】C 【解析】钠的燃烧反应在坩埚中进行，A错误；用装置②制备溴苯，但验证有HBr产生过程中挥发的溴是干扰，B错误；氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl2，C正确；铁片上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误。 4．（2024·江苏常州第一中学高三期初检测）实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制备溶液 C．用装置丙制备水合肼溶液 D．用装置丁分离水合肼和混合溶液 【答案】B 【解析】浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的 ，C不符合题意；N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意。 5．（2024·江苏连云港五校高三12月联考）下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制硫酸铝 制氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制氧化铝 【答案】D 【解析】浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al遇浓H2SO4，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，A错误； 向硫酸铝中加入NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与生成Al(OH)3反应生成可溶性NaAlO2，而不能得到氢氧化铝，B错误；过滤时为防止液滴飞溅，漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，C错误； 将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，仪器的使用及操作合理，D正确。 6．（2024·江苏南通海门高三第二次调研）实验室制取并检验的性质，实验原理和装置均正确的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙验证水溶液的酸性 C．用装置丙收集 D．用装置丁进行尾气处理 【答案】B 【解析】Cu与浓硫酸加热反应制取气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取，A错误；与氢氧化钠溶液反应，溶液红色褪去，可验证水溶液的酸性，B正确；易溶于水，不能用排水法收集，C错误；易溶于氢氧化钠溶液，要注意防倒吸，倒置漏斗的边缘接触水面，D错误。 7．（2024·江苏淮安高三开学考试）下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 【答案】B 【解析】Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A能达到实验目的；NO2能与水反应，不能用水净化NO2，B不能达到实验目的；NO2的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C能达到实验目的；NO2能与NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收尾气，D能达到实验目的。 8．（2024·江苏南通如东中学，如东一高等四校高三12月学情调研）用下列装置不能达到相关实验目的的是 A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用装置乙收集NO气体 C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取金属锰 【答案】B 【解析】Na在水与煤油的交界面反应，钠在煤油中上下跳动，说明钠密度大于煤油，浮在水面，说明钠密度小于水，用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A正确；NO密度小，应该从短管进，才能排出CO2收集NO，B错误；MgCl22H2O在加热过程中镁离子会发生水解，但在氯化氢气流中加热，氯化氢能抑制MgCl22H2O的水解，最终得到无水MgCl2，该装置能达到实验目的，C正确；可以用铝热反应制备熔点较高的金属铝和二氧化锰反应制备金属Mn，D正确。 9．（2024·江苏苏州名校高三大联考，）实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．利用装置甲制备 B．利用装置乙制备 C．利用装置丙制备溶液 D．利用装置丁蒸发获得晶体 【答案】B 【解析】Cu与浓硫酸反应制备需要加热，A不符合题意；利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备，B符合题意；制备溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，C不符合题意；受热会分解，蒸发无法获得晶体，D不符合题意。 10．（2024·江苏常州高级中学高三开学考试）实验室制取SO2并回收CuSO4的实验原理及装置不能达到实验目的是 A B C D 制取SO2 干燥SO2 吸收尾气中的SO2 将硫酸铜溶液蒸发浓缩 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸加热制得SO2，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A项正确；SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，B项正确；SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收时需要注意防止倒吸，图中防倒吸装置错误，C项错误；用蒸发皿加热可以将硫酸铜溶液蒸发浓缩，D项正确。 11．（2024·江苏泰州高三下学期一模）实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用操作丁检验是否已收集满 【答案】D 【解析】实验室用浓氨水加到CaO固体中制取NH3，该装置能达到实验目的，A项错误；碱石灰能干燥NH3，该装置能达到实验目的，B项错误；NH3密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，C项错误；浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验NH3是否已收集满，D项正确。 12．（2024·江苏南京、盐城高三期末）实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的 C．用装置丙干燥并收集 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】C 【解析】稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误；和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误；二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确；易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误。 13．（2024·江苏华罗庚中学12月阶段检测）化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是 A．用装置①收集气体 B．用装置②进行喷泉实验 C．用装置③蒸干溶液获得固体 D．图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体 【答案】C 【解析】收集使用向上排空气法，A不符合题意；SO2和NaOH反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉实验，B不符合题意；氯化铜水解，加热使得 HCl挥发，生成氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，C符合题意；浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl气体，这是实验室制备HCl气体的方法之一，D不符合题意。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$