河北省部分名校联考2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1.在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的能量转化形式是( ) A.热能→电能 B.化学能→电能 C.电能→化学能 D.光能(风能)→电能 2.煤的液化是化学研究的热点之一，将其直接转化为CH₃COOH的原理为 CH₃COOH(l) △H═—488.3 kJ·mol⁻ 1,，相关反应的热化学方程式如下： 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) l溶液中含 NH₄的数目为0.5NA B.0.1 mol H₂和0.1m ol I₂于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA C.2 mol SO₂与足量的 O₂充分反应生成SO₃ 的分子数目为2NA D.常温下,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001NA 4．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．用丁所示装置分离酒精和水 5.常温下 H₂CO₃、H₂C₂O₄的电离常数如下表。下列粒子组在水溶液中能够大量共存的是 ( ) 酸 A. 和 HC₂O4⁻ B. HC 和 H₂C₂O₄ C. HC 和C₂ D. C₂和H₂C₂O₄ 6.用图示药品及装置进行实验，不能达到实验目的的是 ( ) 7.某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. O是反应的中间体 B.两步反应均为放热反应 C. O₃的稳定性小于 O₂ D.第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢 8.类比法是化学上研究物质的重要方法之一。下列类比结果合理的是 ( ) A. Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则 Cu与S在加热条件下反应生成 B. Na与O₂在加热条件下反应生成Na₂O₂，则 Li与O₂也能在加热条件下反应生成 C. Fe₃O₄可以写成 的形式，则 Pb₃O₄也可以写成 的形式 D. CO₂ 能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则SO₂ 也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清 9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ) 选项 实验现象 离子方程式 A 向饱和 溶液中通入过量( 溶液变浑浊 B 氧化镁溶于稀硫酸 C 用食醋可以除去暖水瓶中的水垢 D “84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体 10.下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是 ( ) 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Mg MgO (溶液) ③为电解 B NaOH ③为加入足量 C ③为通入( D Fe ①为通入氯气并加热 11.对于反应4 下列说法正确的是 ( ) A.使用高效催化剂能提高CH₄的平衡产率 B.降低温度，该反应的平衡常数减小 C.每消耗22.4 L CO₂,转移电子的数目约为 D.断裂4mol H—H键的同时断裂4m ol H—O键,说明反应达到平衡状态 12.根据下列实验操作所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 结论 A 向 溶液中加入少量 溶液，生成 和 结合 能力： B 向 溶液中先加入3滴 的 溶液产生白色沉淀，再加入3滴 的 溶液产生红褐色沉淀 C 向一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 取 溶液向其中加入 溶液，然后再滴加 KSCN溶液，溶液变红 溶液和KI溶液的反应存在限度 13.25℃时,向某二元弱酸H₂X溶液中滴加 NaOH溶液,所得混合 pH溶液 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. Q表示 pH与 的变化关系 B. pH=4.8时,溶液中( D.当混合溶液呈中性时， 14. Na₃AsO₄和KI在水溶液中存在如下反应: 2OH⁻(aq),常温下，将浓度均为 的Na₃AsO₄和KI溶液等体积混合后，测得溶液中As浓度随时间变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 ( ) A.若有 1mol 被还原，反应转移电子的物质的量为 2 mol B.向R点所在的体系中加入 CCl₄，可使上述平衡正向移动 C.若达到平衡所用时间为 t s，则 D.该温度下，反应的平衡常数 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15 分)高铁酸钾( 可用作高效水处理剂，是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。 微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 胶体。工业上湿法制备 的流程如下： 回答下列问题： (1)“反应”步骤中发生反应的离子方程式为 。 (2)“转化”步骤中加入过量饱和KOH 溶液的目的是 ，室温下， 的溶解度比 的溶解度 (填“大”或“小”)。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾中常含有杂质，可用重结晶法进行提纯，操作步骤是：将粗产品用稀KOH 溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶、过滤，再用 洗涤。 (4)某小组同学模拟工业制法，用如图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与 溶液反应制备 ①装置A中，导管口连接的多孔球泡的作用是 。 ②制备 时，KClO饱和溶液与 胞和溶液的混合方式为在搅拌下，将 (填化学式，下同)饱和溶液缓慢滴加到 饱和溶液中[已知在 或 催化作用下， 易分解]。 ③Cl₂和KOH 在较高温度下反应会生成 ，为了减少 的生成，在不改变KOH溶液浓度和体积的条件下，控制反应在40℃以下进行，实验中可采取的措施是 (回答一条即可)。 16.(14分)] 是重要的含磷化合物，在医药工业、染料工业及催化剂领域得到广泛的应用。回答下列问题： (1)利用 PCl₃水解可制备亚磷酸( 亚磷酸可用作化学镀银的还原剂。 ①已知亚磷酸属于二元中强酸，写出H₃PO₃与足量NaOH 溶液反应的离子方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 ②H₃PO₃与 AgNO₃溶液反应生成的 Ag沉积在镀件上可实现化学镀银，若 的消耗量是H₃PO₃的2倍，则该反应的氧化产物为 (填化学式)。 (2)用红磷和Cl₂反应制备 PCl₅，PCl₃是制备过程中的中间产物，其反应过程如下： 反应I. 反应Ⅱ.] ①反应 ②生产过程中发生反应Ⅰ后，需要降温，然后再进行反应Ⅱ，其原因是 。 ③在1.0 L恒容密闭容器中加入0.10 mol PCl₅，在一定温度下发生反应 Cl₂(g)，容器内气体的总压强(p)随时间变化如下表所示： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 平衡时PCl₅(g)的转化率为 %(结果保留一位小数，下同)，该反应的平衡常数 。 17.(14分)甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题： (1)C₂H₅OH催化氧化可制得H₂。主要反应为: 反应Ⅲ:C 反应Ⅳ: Cl 反应V:( 研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近100%。1×10⁵Pa下,氧醇比为0.6时,部分气体产 物 (H₂、 CO、 CO₂ 和 CH₄ ) 的 平 衡 分 压 随温度的变化如图所示(已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数 ①反应 的△H= 。 ②图中 (填“曲线1”或“曲线2”)表示 CO的平衡分压随温度的变化。 ③720 K时,反应Ⅳ的 ；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，从1000 K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 (2)CO₂ 和 H₂合成甲醇。反应为CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= 在恒温恒压条件下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。 反应器 1.8 MPa 260℃ 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间(s) 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) a>25.0% 100.0% 8.0 已知：i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能； ii . CH₃OH的选择性 ①在普通反应器(A)中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是 (填字母)。 A.气体压强不再改变 B.气体的密度不再改变 D.各物质浓度比不再改变 ②在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，原因可能是 。 18.(15分)一种从某银矿(主要含 Ag₂S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示: 回答下列问题： (1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是 (填字母)。 A.将银矿粉碎 B.“溶浸”时加热 C.增大盐酸浓度 D.“溶浸”时搅拌 (2)“溶浸”时，Ag₂S反应的化学方程式为 ，反应中每生成l mol S转移 mol 电子;“溶浸”过程中发生反应 的平衡常数K= [保留三位有效数字。已知该温度下， (3)写出“提银”时反应的离子方程式： 。 (4)已知“还原”时生成产物中，N₂和 H₂物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为 。 (5)粗银中常含有杂质，可采用电解法进行精炼，装置如图所示。 ①Y是 (填“粗银”或“纯银”)。 ②电解过程中，某电极上有副产物 NO生成，产生该气体的电极反应式为 。 学科网（北京）股份有限公司 高二化学答案 1. A 2. B 3. B 4. B 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B 10. B 11. D 12. C 13. A 14. D (2分) (2)增大K⁺浓度,降低K₂FeO₄溶解度,促进K₂FeO₄ 晶体析出(2分);小(1分) (3)乙醇(2分) (4)①增大接触面积，加快反应速率(2分) ②Fe(NO₃)₃;KClO(各2分) ③缓慢通入Cl₂ 或将装置A置于冰水浴中(或其他合理答案，2分) (2分) ②H₃PO₄(2分) (2)①一798(2分) ②反应Ⅱ是放热反应，降低温度有利于反应Ⅱ正向进行，有利于 PCl₅的生成(3分) ③94.1(2分);1.5(3分) 17.(1)①—290.1kJ·mol⁻¹(2分) ②曲线1(2分) ③2×10⁴ Pa；一开始，升高温度使反应V逆向移动，积碳的量减少，接触面积增大，继续升高温度，CH₄分解生成大量积碳，接触面积减小(各3分) (2)①BD(2分) ②在反应器(B)中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动(2分) 18.(1)ABCD(2分) (2 0⁹(各 2分) 2分) ( ₂O(2分) (5)①粗银(1分) 分) 【高二年级暑假作业参考答案 第39页】 学科网（北京）股份有限公司 $$