精品解析：河北省石家庄市裕华区第四十四中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

石家庄市裕华区第四十四中学2024-2025第一学期 九年级化学期末化学试卷 (考试时间：60分钟试卷满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Ca-35.5 一、选择题(共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 植树造林 B. 大量使用化石燃料 C. 乘坐公共交通出行 D. 纸张双面打印 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于落实双碳行动，不符合题意； B、大量使用化石燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于落实双碳行动，符合题意； C、乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于落实双碳行动，不符合题意； D、为了节约用纸，纸张双面打印，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，有利于落实双碳行动，不符合题意。 故选B。 2. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀硫酸的pH小于7，显酸性，故选项错误； B.食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误； C.蒸馏水的pH等于7，显中性，故选项错误； D.碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故选项正确； 故选D。 3. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 4. 下列基本实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 给液体加热 C. 取用药品 D. 放置试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A选项错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B选项错误； C、取用固体药品时，可用药匙，且瓶塞要倒放在桌面上，故C选项错误； D、放置试管时，试管应倒放在试管架上，故D选项正确； 故选：D。 5. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质稳定 B 镁粉可用于制造照明弹 镁粉燃烧发出耀眼的白光 C 往自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 D 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可在薯片包装袋中充入氮气防腐，故正确； B、镁粉燃烧发出耀眼的白光，则镁粉可用于制造照明弹，故正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则可往自制净水器中加入活性炭，吸附色素和异味，故正确； D、用明矾处理污水，明矾溶于水后生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质并加速其沉降，明矾不具有杀菌消毒的作用，故错误； 故选：D。 6. 石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 D. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧柴时的能量转化为化学能转化为热能，故A不符合题意； B、烧柴时吹风可增加空气的流通，使木柴燃烧更充分，故B不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，故C符合题意； D、搅拌可加快盐的溶解，故D不符合题意。 故选C。 7. 分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是 A. 溶液：冰水混合物、澄清石灰水 B. 合金：金刚石、生铁 C. 纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D. 混合物：生铁、空气、赤铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，故A错误； B、金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金；生铁是铁的合金，故B错误； C、碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误； D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合，故D正确。 故选D。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，而Fe2O3能与HCl反应生成FeCl3、H2O，A选项错误； B、CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2；CO2能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3、H2O，B选项正确； C、C、O2在点燃条件下能反应生成CO2；CO2、C在高温条件下能反应生成CO，C选项正确； D、Na2CO3能与石灰水中的Ca(OH)2反应生成Na2CO3、CaCO3；NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，D选项正确。 故选：A。 9. 下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 目 的 主要实验操作 A 真假黄金 鉴别 灼烧 B CO2(CO杂质) 检验 通入澄清石灰水中 C NaCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，蒸发 D 除去N2中的O2 除杂 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、真假黄金鉴别可以用灼烧的方法。真黄金（金化学性质稳定）灼烧时无明显变化；假黄金（一般为黄铜）中的铜在灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以能通过灼烧鉴别真假黄金，A 能达到实验目的。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，而一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。但该操作是用来检验二氧化碳的存在，不是检验二氧化碳中是否含有一氧化碳杂质，要检验二氧化碳中一氧化碳杂质，应先将混合气体通过足量氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再将剩余气体通过灼热氧化铜，观察黑色粉末是否变红等操作，B 不能达到实验目的。 C、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水。将NaCl与MnO2固体混合物加水充分溶解后，NaCl溶解在水中，MnO2不溶，通过过滤可将MnO2分离出来，然后对滤渣进行洗涤、干燥得到MnO2，对滤液进行蒸发结晶得到NaCl，从而实现分离，C 能达到实验目的。 D、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，化学方程式为：，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜网反应。所以将混合气体通过灼热的铜网可以除去N2中含有的O2，D 能达到实验目的。 故选：B。 10. 质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的稀盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是 A. 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 B. 盐酸浓度越大，反应越快 C. 曲线a对应的盐酸浓度较小 D. 镁与盐酸反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果镁条都完全反应，根据化学方程式，相同质量的镁产生氢气的质量是相同的，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，该说法正确； B、其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越快，该说法正确； C、曲线a单位时间内压强变化比曲线b大，说明曲线a对应的反应速率快，根据盐酸浓度越大反应越快，可知曲线a对应的盐酸浓度较大，而不是较小，该说法错误； D、反应过程中压强增大，反应结束后压强略微减小，说明反应放热，反应结束后温度逐渐恢复室温，气压减小，该说法正确。 故选C。 二 、非选择题(本大题共8小题，每空1分，共40分) 11. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射！这次发射不仅展示了中国在载人航天领域的强大实力和技术优势，还证明了中国航天技术的成熟与可靠。 （1）天和核心舱内的气体成分与地球上的空气成分基本一致。空气成分中可用于医疗急救的气体是 ___________。 （2）核心舱内的废气处理系统关乎着航天员的生命安全，该系统将呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的 ___________性。 采用液氢和液氧作为火箭的推进剂有利于保护环境。 （3）液氢和液氧发生反应的化学方程式为___________。 （4）保持液氢化学性质的最小粒子是___________ (填化学式)。 【答案】（1）氧气##O2 （2）吸附 （3） （4）H2 【解析】 【小问1详解】 在空气成分中，氧气（O2）能供给呼吸，可用于医疗急救。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体和杂质等，所以利用了活性炭的吸附性。 【小问3详解】 液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，液氢由氢分子构成，所以保持液氢化学性质的最小粒子是H2。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。 （2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是___________。 （3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是 ___________ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）氧气和水 （2）CaCO3 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，所以铁丝 “日久起销（锈）” 是因为与氧气和水接触。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应，所得的“质”为碳酸钙，其化学式为CaCO3。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 13. 古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是___________；“水淋”相当于实验室的___________操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （2）20℃时，甲的溶解度是___________；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 ②. 溶解 （2） ①. 31.6g ②. 甲 ③. 等于 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，冬月温度降低，硝酸钾溶解度减小，所以会结晶析出，形成类似 “霜” 的物质； “水淋” 是用水将硝酸钾等物质溶解，相当于实验室的溶解操作。 【小问2详解】 从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲的溶解度是31.6g； 20℃时，分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，说明20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，从图中看，20℃时甲的溶解度小于乙，所以代表硝酸钾溶解度曲线的是甲； 加热至50℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增大。50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量均为17.5g，溶剂质量均为50g，根据，二者溶质质量分数相等。 14. 实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： （1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________。 （2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是___________g。 （3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是___________mL。(水的密度为1.0g/mL) （4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数___________(选填“偏低”或“偏高”)。 （5）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）④②①⑤③ （2）5.8 （3）52.2 （4） ①. 小于 ②. 偏低 （5）搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（④），然后进行称量（②），将称好的氯化钠倒入烧杯（①），量取水（⑤），最后搅拌溶解（③），所以正确操作顺序是④②①⑤③。 【小问2详解】 使用托盘天平称量时，左盘物质质量 = 右盘物质质量 + 游码读数，砝码质量为，游码读数为1.2g，所以称取NaCl的质量是。 【小问3详解】 配制质量分数为10%的溶液，称取氯化钠质量为5.8g，设需要水的质量为x，则，解得x=52.2g，水的密度为1.0g/mL，则水的体积为。 【小问4详解】 图 2 量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，则溶质质量分数会小于10%； 实验时砝码和药品位置放反，使用了游码，药品实际质量 = 砝码质量-游码质量，称取的氯化钠质量偏小，溶剂质量不变，则所配溶液的质量分数偏低。 【小问5详解】 步骤③中玻璃棒搅拌，能加快氯化钠在水中的溶解速率，即作用是搅拌，加速溶解。 15. 废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中的溶质有___________ (填化学式)。 （3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ基本反应类型是___________。 （5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到___________时，停止加热。 【答案】（1）玻璃棒 （2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）置换反应 （5）蒸发皿中出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 在步骤 Ⅰ（过滤除去不溶性杂质得到溶液 A 和固体 B）、Ⅱ（过滤除去过量的锌和生成的铜得到溶液 C 和固体 D）、Ⅲ（蒸发结晶得到硫酸锌晶体，蒸发操作也会用到玻璃棒搅拌）中，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 因为黄铜渣中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，且稀硫酸过量，所以溶液 A 中的溶质有ZnSO4、CuSO4、H2SO4。 【小问3详解】 步骤 Ⅰ 中生成蓝色溶液是因为氧化铜与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问4详解】 步骤 Ⅱ 中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，同时锌还会与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问5详解】 步骤 Ⅲ 中加热蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 16. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，请根据下图回答问题： （1）实验1为探究物质性质实验，可得出结论：___________。 （2）实验2：慢慢倾斜Y 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到气球胀大，解释其原因：___________，该实验说明锌比铜金属活动性 ___________ (填 “强”或“弱”)。 （3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与___________有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是___________。 【答案】（1）二氧化碳能与水反应 （2） ①. 锌与稀硫酸反应产生氢气，使装置内压强变大 ②. 强 （3） ①. 氧气##O2 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 干冰升华产生二氧化碳，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的物质能使石蕊变红，即二氧化碳能与水反应生成酸性物质。 【小问2详解】 锌的金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气，氢气使装置内气体增多，压强增大，从而使气球胀大； 锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜金属活动性强。 【小问3详解】 湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，刚冷却的开水中几乎不含氧气，说明铁生锈需要氧气参与，即铁生锈与氧气（O2）有关； 在 U 形管中的水面分别滴一层植物油，可隔绝氧气，保证浸没在水中的铁丝网只与水接触，不与氧气接触。 17. 学校化学创新小组的同学将少量过氧化钠(Na2O2)固体放入装有CuCl2溶液的烧杯中，结果产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现蓝色沉淀，一段时间后部分沉淀变成黑色。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得到无色滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为19.6g。 【查阅资料】 ①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热； ②CuCl2溶液呈酸性； ③氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水； ④碱石灰可以吸水，故可做某些物质的干燥剂。 【分析与思考】小组同学根据所学知识得知产生的气体是_______。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、CuCl2 一位同学认为猜想三不成立，理由是_______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞试剂，振荡，观察现象 _______ 猜想二成立 【拓展延伸】 （1）滤渣中黑色物质是_______，产生该物质的主要化学方程式为：_______。 （2）一位同学认为黑色固体中可能还含有氢氧化铜，经小组讨论后决定将19.6g滤渣放入下列装置中进行探究，实验结束后称量，发现浓硫酸质量增加了1.8g。 结论：因为浓硫酸质量增加，说明黑色固体中有氢氧化铜。(由于在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加)。 ①实验装置中碱石灰的作用是_______。 ②19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为_______。 【答案】 ①. 氧气 ②. 氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液 ③. 溶液变红色 ④. 氧化铜 ⑤. ⑥. 隔绝空气中水的干扰 ⑦. 50% 【解析】 【分析】 【详解】分析与思考：已知，过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气；故产生的气体是氧气； 提出问题：氯化铜溶液为蓝色，反应后混合物过滤，得到无色滤液，故不含有氯化铜，猜想三错误； 实验探究：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，实验结论为猜想二成立，故实验现象为溶液变红色； 拓展延伸： （1）已知，氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水；则滤渣中黑色物质是生成的氢氧化铜分解产生的氧化铜固体，产生该物质的主要反应为氢氧化铜受热生成氧化铜和水，； （2）①实验装置中碱石灰的作用是隔绝空气中水的干扰，防止浓硫酸吸收空气中水导致实验误差； ②在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加量为生成水的质量1.8g 由化学方程式体现的质量关系，氢氧化铜质量为9.8g，19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为。 18. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验： 试分析并计算： （1）反应共产生_____。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为。 解得 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和等于生成物质的质量之和，所以生成的二氧化碳的质量为200g+20g-213.4g=6.6g。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市裕华区第四十四中学2024-2025第一学期 九年级化学期末化学试卷 (考试时间：60分钟试卷满分：60分) 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Ca-35.5 一、选择题(共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是 A. 植树造林 B. 大量使用化石燃料 C. 乘坐公共交通出行 D. 纸张双面打印 2. 先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是 A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液 3. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 4. 下列基本实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 给液体加热 C. 取用药品 D. 放置试管 5. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识关联错误的是 选项 生活项目 化学知识 A 薯片包装袋中充入氮气 氮气化学性质稳定 B 镁粉可用于制造照明弹 镁粉燃烧发出耀眼的白光 C 往自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 D 用明矾处理污水 明矾有杀菌消毒的作用 A. A B. B C. C D. D 6. 石盐(含氯化钠的矿物)是古代食用盐的重要来源之一、《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 D. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 7. 分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是 A. 溶液：冰水混合物、澄清石灰水 B. 合金：金刚石、生铁 C. 纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D. 混合物：生铁、空气、赤铁矿 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 目 的 主要实验操作 A 真假黄金 鉴别 灼烧 B CO2(CO杂质) 检验 通入澄清石灰水中 C NaCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、干燥，蒸发 D 除去N2中的O2 除杂 将混合气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 10. 质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的稀盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是 A. 两种情况最终产生氢气的质量可能相同 B. 盐酸浓度越大，反应越快 C. 曲线a对应的盐酸浓度较小 D. 镁与盐酸反应是放热反应 二 、非选择题(本大题共8小题，每空1分，共40分) 11. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射！这次发射不仅展示了中国在载人航天领域的强大实力和技术优势，还证明了中国航天技术的成熟与可靠。 （1）天和核心舱内的气体成分与地球上的空气成分基本一致。空气成分中可用于医疗急救的气体是 ___________。 （2）核心舱内的废气处理系统关乎着航天员的生命安全，该系统将呼吸产生的废气通过装有活性炭的滤网进行净化，此过程利用了活性炭的 ___________性。 采用液氢和液氧作为火箭的推进剂有利于保护环境。 （3）液氢和液氧发生反应的化学方程式为___________。 （4）保持液氢化学性质的最小粒子是___________ (填化学式)。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销(锈)…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的___________同时接触导致的。 （2）《天工开物》中记载的“凡石灰(指生石灰)，经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是___________。 （3）《天工开物》中记载：“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是 ___________ (用化学方程式表示)。 13. 古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）材料中提到“冬月地上有霜”的原因是___________；“水淋”相当于实验室的___________操作。 水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠。下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （2）20℃时，甲的溶解度是___________；该温度下分别取17.5g硝酸钾和氯化钠固体于两个烧杯中，分别加入50g水充分搅拌，放有硝酸钾的烧杯中固体有剩余，则代表硝酸钾溶解度曲线的是___________(选填“甲”或“乙”)；将上述两种溶液均加热至50℃， 硝酸钾固体全部溶解，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 14. 实验室配制质量分数为10%的溶液，如图1是某同学的实验操作过程： （1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是___________。 （2）若③中游码读数为1.2，则他称取的质量是___________g。 （3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是___________mL。(水的密度为1.0g/mL) （4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)10%。实验时砝码和药品的位置放反，则所配溶液的质量分数___________(选填“偏低”或“偏高”)。 （5）步骤③中玻璃棒的作用是___________。 15. 废黄铜实际上有着非常广泛的用途，而对于废铜的回收也是非常重要的一项工作，现有工厂丢弃的废铜屑黄铜渣(含Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中的溶质有___________ (填化学式)。 （3）步骤I中生成蓝色溶液的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ基本反应类型是___________。 （5）步骤Ⅲ中加热蒸发时，当观察到___________时，停止加热。 16. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，请根据下图回答问题： （1）实验1为探究物质性质实验，可得出结论：___________。 （2）实验2：慢慢倾斜Y 形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到气球胀大，解释其原因：___________，该实验说明锌比铜金属活动性 ___________ (填 “强”或“弱”)。 （3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与___________有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是___________。 17. 学校化学创新小组的同学将少量过氧化钠(Na2O2)固体放入装有CuCl2溶液的烧杯中，结果产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现蓝色沉淀，一段时间后部分沉淀变成黑色。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得到无色滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为19.6g。 【查阅资料】 ①过氧化钠(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量的热； ②CuCl2溶液呈酸性； ③氢氧化铜加热至60~80℃变暗，温度高于80℃会分解为对应的金属氧化物和水； ④碱石灰可以吸水，故可做某些物质的干燥剂。 【分析与思考】小组同学根据所学知识得知产生的气体是_______。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、CuCl2 一位同学认为猜想三不成立，理由是_______。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞试剂，振荡，观察现象 _______ 猜想二成立 【拓展延伸】 （1）滤渣中黑色物质是_______，产生该物质的主要化学方程式为：_______。 （2）一位同学认为黑色固体中可能还含有氢氧化铜，经小组讨论后决定将19.6g滤渣放入下列装置中进行探究，实验结束后称量，发现浓硫酸质量增加了1.8g。 结论：因为浓硫酸质量增加，说明黑色固体中有氢氧化铜。(由于在加热过程中氢氧化铜分解产生了水，被浓硫酸吸收，因而质量增加)。 ①实验装置中碱石灰的作用是_______。 ②19.6g滤渣中Cu(OH)2的质量分数为_______。 18. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分既不溶于水也不与盐酸反应），研究小组的同学进行了如下实验： 试分析并计算： （1）反应共产生_____。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $