精品解析：湖南省宁远县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025年上期宁远一中高一期末考试化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅 2. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A. 煤的干馏过程中主要发生化学变化 B. 长期使用DDT不会导致残留污染 C. 工业冶炼Ag常用电解法 D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A．稀盐酸与溶液反应的能量变化 B．除去中少量的 C．收集 D．新制的制备 A. A B. B C. C D. D 5. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 氯乙烯合成聚氯乙烯 B. 甲烷和氯气在光照条件下反应 C. 甲烷和CO合成乙酸乙酯： D. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 物质的量浓度为的溶液含有的数目为 B. 常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为 C. 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 中含有的中子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： D. 将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中： 8. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为： D. 化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为： 11. “开车不喝酒，喝酒不开车”。检验司机是否酒后驾车的原理是：3C2H5OH+2Cr2O(色)+16H+=3CH3COOH+4Cr3+(绿色)+11H2O。下列说法正确的是 A. 乙醇在反应中得到电子，做氧化剂 B. 酒精检测时若出现橙色变为绿色，即可初步判断酒后驾驶 C. 每1molCr2O参与反应，转移电子的物质的量为1mol D. CH3COOH氧化性强于Cr2O 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为 13. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 14. 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/ 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A. B. C. 温度下，内的反应速率为 D. 温度下，平衡时的体积分数为 二、非选择题：本题包括4个小题，除注明外每空2分，共58分。 15. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点； ②遇水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。 （2）仪器a中反应的离子方程式为___________。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。 （5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。 16. 以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下： 已知：①草酸为二元弱酸 ②常温下，难溶于水。请回答相关问题： （1）中元素的化合价为_______。 （2）为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______(任填一点)。 （3）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“沉铁”时，生成的离子方程式是_______。 （5）“氧化”时发生的反应为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______。 （6）“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为_______。 17. 科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题： （1）已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热)反应。 （2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．键形成的同时，有键形成 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比为 ②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．再充入 C．充入 D．加入合适的催化剂 （3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，_______；内的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②石墨电极发生反应的电极反应式为_______。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期宁远一中高一期末考试化学试卷 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分相同 D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能催熟水果，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯，A正确； B．钾元素进行焰色试验时火焰呈紫色，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) ，B正确； C． “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中引起的， “发烟”硝酸中的“烟”为硝酸小液滴分散在空气中引起的，成分不相同，C不正确； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确； 答案选C。 2. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A. 煤的干馏过程中主要发生化学变化 B. 长期使用DDT不会导致残留污染 C. 工业冶炼Ag常用电解法 D. 石油裂化和裂解的目的都是生产汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏过程中主要发生化学变化，故A正确； B．DDT难降解，长期使用会残留，对农作物造成污染，故B错误； C．Ag是不活泼金属，工业冶炼Ag常用热分解法，故C错误； D．石油裂化的目的是生产汽油、煤油、柴油等轻质油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. HF的电子式： C. 二氧化碳的结构式： D. 硫原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误； B．HF是共价化合物，其电子式： ，故B错误； C．二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式：，故C正确； D． 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。 综上所述，答案为C。 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A．稀盐酸与溶液反应的能量变化 B．除去中少量的 C．收集 D．新制的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与溶液反应是吸热反应，而该图是放热反应，故A符合题意； B．乙烯和溴水反应，甲烷不与溴水反应，因此用足量溴水除去中少量的，图与对应的叙述相符，故B不符合题意； C．密度比空气大，用向上排空气法收集，图与对应的叙述相符，故C不符合题意； D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液制得氢氧化铜悬浊液，图与对应的叙述相符，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中参与反应的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 氯乙烯合成聚氯乙烯 B. 甲烷和氯气在光照条件下反应 C. 甲烷和CO合成乙酸乙酯： D. 烯烃与水煤气发生的羰基合成反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯合成聚氯乙烯：nCH2=CHCl→，产物只有聚氯乙烯一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，A不符合题意； B．甲烷和氯气在光照条件下反应会生成多种产物，不符合“绿色化学”的思想，B符合题意； C．该反应产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，C不符合题意； D．该反应产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，D不符合题意； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 物质的量浓度为的溶液含有的数目为 B. 常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为 C. 粉与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 中含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项中并未说明氯化镁溶液的体积，无法计算出MgCl2具体的物质的量，也就无法计算氯离子的物质的量，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为1mol，则含有氧原子的物质的量为2mol，B正确； C．Fe与足量氯气反应，生成FeCl3，则1molFe与足量氯气反应，转移电子数为3mol，C正确； D．20gH218O的物质的量为1mol，其中含有的中子数为10mol，D正确； 故答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： D. 将少量CO2气体通入过量NaOH溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓，A错误； B．大理石和醋酸反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确； D．少量二氧化碳通入过量NaOH溶液中，离子方程式为CO2+2OH-=+H2O，D错误； 故答案选C。 8. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是 A. 离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为： D. 化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Y形成4条键，且原子序数相对较小，则Y为C，N形成正一价的阳离子，且原子序数最大，N为K，X形成1条单键，且原子序数最小，X为H，Z形成2条键，且Z和M位于同一主族，Z为O，M为S，H、C、K最外层电子数之和等于O的最外层电子数。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2->K+，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C<S，则酸性H2CO3<H2SO4，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故水的稳定性强于H2S，同时H2O中存在分子间氢键，沸点也高于H2S，C正确； D．化合物T中并不是所有原子都满足8电子稳定结构，如H周围就只有2个电子，D错误； 故答案选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验盐溶液中是否存在铵根离子，需要使用浓NaOH溶液且需要加热反应混合物，选项中使用稀NaOH溶液且并未加热，即使溶液中有铵根离子也无法生成氨气逸出，A错误； B．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中含有氢离子，随后褪色是因为氯水中的HClO有漂白性，能漂白紫色石蕊溶液，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，则溶液中可能有碳酸氢根离子、碳酸根离子、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，C错误； D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，生成白色沉淀，该气体可以是强氧化性气体如Cl2，也可以是碱性气体如NH3，D错误； 故答案选B。 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 C. 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D. 图中涉及的反应之一为： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确； B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确； C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误； D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. “开车不喝酒，喝酒不开车”。检验司机是否酒后驾车的原理是：3C2H5OH+2Cr2O(色)+16H+=3CH3COOH+4Cr3+(绿色)+11H2O。下列说法正确的是 A. 乙醇在反应中得到电子，做氧化剂 B. 酒精检测时若出现橙色变为绿色，即可初步判断酒后驾驶 C. 每1molCr2O参与反应，转移电子的物质的量为1mol D. CH3COOH氧化性强于Cr2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，中Cr元素化合价降低，得电子，做氧化剂，体现出氧化性，乙醇失电子，做还原剂，体现出还原性，A错误； B．酒精检测时若出现橙色变为绿色，表明有酒精将橙色的还原为绿色的，即可初步判断酒后驾驶，B正确； C．根据反应方程式可知每参与反应，转移电子物质的量为6mol，C错误； D．为氧化剂，氧化性强于氧化产物，D错误； 故选B。 12. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的是 A. M的分子式为 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. 分别与足量和溶液反应，产生气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．M 的分子式为 C12H12O5，故A正确； B．有机物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．有机物含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，水解属于取代反应，故C正确； D．1mol M与足量Na生成1mol氢气，1mol M与足量NaHCO3溶液反应生成1mol二氧化碳气体，产生气体的物质的量之比为1∶1，故D错误； 故选：D。 13. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下KOH会和石英坩埚(主要成分为SiO2)反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误； B．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误； C．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误； D．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 14. 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是 组别 温度 时间/ 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 a 0.15 A. B. C. 温度下，内的反应速率为 D. 温度下，平衡时的体积分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从表中数据可知，前20min内，T2温度下反应速率大于T1温度下反应速率，说明T2>T1，则T2温度下反应更快达到平衡，已知T1温度下40min时反应已达平衡，则T2温度下40min时反应也已达平衡，a=0.15，A正确； B．从表中数据可知，前20min内，T2温度下反应速率大于T1温度下反应速率，说明T2>T1，B正确； C．T1温度下，20min内CH4的物质的量变化量为0.25mol，根据方程式可知，20min内NO2物质的量变化量为0.5mol，则0-20min内NO2的反应速率为=，C错误； D．T2温度下，平衡时消耗CH40.35mol，消耗NO20.7mol，生成N20.35mol，生成CO20.35mol，生成H2O0.7mol，则平衡时气体总物质的量为(0.15+0.5+0.35+0.35+0.7)mol=2.05mol，CH4有0.15mol，CH4的体积分数为7.3%，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4个小题，除注明外每空2分，共58分。 15. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点； ②遇水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。 （2）仪器a中反应的离子方程式为___________。 （3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。 （5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. 合理 ②. 浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮 （4） ①. ②. 装置中充满黄绿色气体 （5） 【解析】 【分析】装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，生成的NO经过碱石灰干燥后进入D中与Cl2反应生成NOCl，因为B装置中为H2O，因此也可以用浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2再与水反应生成NO来获得NO。因为NOCl遇水反应生成亚硝酸和HCl，因此最后的无水氯化钙作用为防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问1详解】 实验室用MnO2和浓盐酸加热条件下反应来制备Cl2，化学方程式为。生成的Cl2中混有HCl，为得到干燥纯净的氯气，通常将产生的气体先通过饱和食盐水，除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸的洗气瓶，干燥氯气。 【小问2详解】 仪器a中稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 【小问3详解】 若用浓硝酸代替A装置中的稀硝酸，浓硝酸和铜快速反应生成NO2，NO2与B中的水快速反应生成NO，得到NO的同时增大了反应速率，该同学的观点合理。 【小问4详解】 NO为无色气体且能与氧气反应，而Cl2为黄绿色气体，故实验前应先在三颈烧瓶中通入Cl2，等到装置中充满黄绿色气体，说明三颈烧瓶中充满了氯气且除尽了空气，此时再通入NO，可保证一氧化氮不被氧气氧化且两种气体能充分反应。 【小问5详解】 尾气处理时可用NaOH溶液吸收多余的Cl2，但是NO不与NaOH溶液反应，为充分吸收NO，可将尾气与O2同时通入NaOH溶液中，NO、O2、NaOH反应生成H2O和NaNO3，这样可完全吸收NO。 16. 以废铁屑(含及少量)为原料制备溶液的流程如下： 已知：①草酸为二元弱酸 ②常温下，难溶于水。请回答相关问题： （1）中元素的化合价为_______。 （2）为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为_______(任填一点)。 （3）“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“沉铁”时，生成的离子方程式是_______。 （5）“氧化”时发生的反应为：。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是_______。 （6）“过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，同时可产生的气体为_______。 【答案】（1） （2）升高温度、搅拌、粉碎、适当增加稀盐酸的浓度等 （3） （4） （5） ①. ②. 与“氧化”生成的反应，以提高铁的利用率 （6） 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入草酸生成沉淀，过滤后沉淀加入过氧化氢、草酸钾得到； 【小问1详解】 中草酸根离子、钾离子化合价分别为-2、+1，则元素的化合价为+3； 【小问2详解】 为了加快“酸浸”速率，可以采取的措施为升高温度、搅拌、粉碎、适当增加稀盐酸的浓度等； 【小问3详解】 “滤渣”的主要成分是不和稀盐酸反应的二氧化硅； 【小问4详解】 “沉铁”时，加入草酸和亚铁离子生成沉淀和氢离子，离子方程式是； 【小问5详解】 该反应中过氧化氢中氧元素化合价降低为氧化剂、草酸亚铁中铁化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:6=1:2。草酸中碳元素处于低价，使得草酸具有还原性，能将氢氧化铁中铁还原为二价铁，故“氧化”结束后需要再加入适量草酸，其原因是与“氧化”生成的反应，以提高铁的利用率； 【小问6详解】 “过滤1”得到的滤液中的含铁盐与反应可制备，反应为，故同时可产生的气体为。 17. 科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题： （1）已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热)反应。 （2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．键形成的同时，有键形成 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比为 ②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______(填标号)。 A．降低温度 B．再充入 C．充入 D．加入合适的催化剂 （3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，_______；内的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②石墨电极发生反应的电极反应式为_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. BC ②. BD （3） ①. 0.02 ②. 大于 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是放热反应；答案为：放热。 【小问2详解】 ①A．描述的都是正反应，不能判断是否达到平衡，A项不选； B．该键形成的同时，有键形成，则此时正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B项选； C．建混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C项选； D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的浓度之比始终为1：1，故CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D项不选； 答案选BC。 ②A．降低温度，降低生成CH4(g)的速率，A项不符合题意； B．再充入CO，增大CO的浓度，能提高CH4(g)生成速率，B项符合题意； C．充入He，反应体系中各物质的浓度没有变化，生成CH4(g)的速率不变，C项不符合题意； D．加入合适的催化剂能加快反应速率，故能提高生成CH4(g)的速率，D项符合题意； 答案选BD。 【小问3详解】 设0~10min内消耗CO物质的量为xmol，则消耗H2物质的量为3xmol，生成CH4、H2O(g)物质的量依次为xmol、xmol，此时总的物质的量为4mo-2xmol，10min时气体的总压强为40kPa，在恒温恒容容器中气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，则=，解得x=0.4，0~10min内v(CO)=0.02mol/(L∙min)；随着时间的推移，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，0～5min内v(H2)大于5～10min内v(H2)； 【小问4详解】 放电时电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极，则铂极为负极，C极为正极； ①Pt极为负极，Pt极上CH4发生失电子的氧化反应生成和H2O，故充入气体为甲烷。 ②石墨电极为正极，在石墨电极附近充入空气，空气中氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题： （1）A的结构简式为________。 （2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。 （3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。 （4）的化学方程式为________。 （5）写出反应②的化学方程式：________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。 （7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5） （6）4.48 （7）、 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为； 【小问2详解】 ③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键； 【小问3详解】 G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为； 【小问4详解】 B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ； 【小问5详解】 反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为 【小问6详解】 乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为； 【小问7详解】 E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $