四川省眉山市东坡区联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

高中学校高一年级期末联考 化学答案 1—5ABDDB 6—10BBCAB 11—15CDACD 16D 17．（14分，除标注外，每空2分） （1） 消毒剂、化工原料、燃料等 （2）醛基 饱和 （3）加聚反应/聚合反应 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （5）乙烯的加聚反应 18．（12分，除标注外，每空2分） (1) 防止倒吸 (2) 装置气密性 (3) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4) ac (5)振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅 分液 19．（14分） (1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 (3)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH（写对一个得一分） 20．（12分） （4） N2H4 （5） AB 高一化学试题答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高中学校高一年级期末联考 化学试题 全卷共100分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虛线框内。 2.回答选择题时， 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括16个小题，每题3分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列 邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 侯氏制碱法生产纯碱 化学工业生产橡胶 齐鲁三十万吨 乙烯工程 人工全合成 结晶牛胰岛素 2．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．H2O2的电子式∶ C．丙烷的空间填充模型∶ D．正丁烷的分子式∶CH3CH2CH2CH3 3.可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、、Cl-、Na+ C. I-、、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、、Cl- 4．下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪 B．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖 C．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 D．淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 5．下列方程式书写正确的是 A．铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3 B．NO2溶于水：3NO2 + H2O ==2H++2NO3-+NO C．将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO3-==CO2↑+H2O D．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOHNH3·H2O+NaCl 6．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置甲稀释浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯 C.．装置丙检查装置的气密性 D．装置丁收集NO 7．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种 B. W和Z元素位于周期表中同一主族 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M 8．根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 9．下列说法不正确的是 A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2 C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀 D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 10．柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A．分子式为C6H6O7 B．在一定条件下可发生取代反应 C．不能与金属钠反应产生H2 D．1mol柠檬酸可与4mol氢氧化钠发生反应 11．自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是 A．氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在 B．空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定 C．雷电作用时发生的方程式为N2+2O22NO2 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B. 1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NA 13．如图所示为喷泉实验装置，烧瓶内充满氨气，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A．实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气 B．可选用无水氯化钙作干燥剂来干燥氨气 C．打开止水夹，挤压胶头滴管，即可形成红色喷泉 D．喷泉结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L 14．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图 如图所示，下列说法正确的是 A．硅元素位于周期表中第二周期，第ⅣA族 B．电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑ C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维 15．现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只 被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是 A．将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl- B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/L C．反应生成气体的体积为33.6 L（标准状况下） D．整个反应过程中每步转移的电子之和为4 mol 16．把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为 A. (b－)/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1 C. (b－a)/V mol·L－1 D. 2 (b－a)/V mol·L－1 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，总计52分) 17．（14分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 请回答以下问题： （1）有机物A的结构式是_______，有机物B的用途是 。（列举一种即可） （2）有机物D中所含官能团的名称是______，有机物G属于_______烃。（填“饱和”或“不饱和”） （3）反应⑧的反应类型是___________。 （4）写出反应②的化学方程式 。 （5）写出反应⑧的化学方程式 。 18. （12分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 请回答: （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________ （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________ （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________ （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。 a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇 c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率 （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。 19. （14分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。 (1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。 (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________; 已知: 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________; (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。 20. （12分）I原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题： (1)元素R、W分别为 (用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位置是 ，Z的氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 (2)R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Y三种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。 Ⅱ汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题： （4）N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。 （5）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：7 D. 4：5 学科网（北京）股份有限公司 $$