第一章　第3讲　与量有关的离子方程式的书写（知识点梳理+限时挑战）-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习讲义（新高考通用）

第一章 化学物质及其变化 第3讲　与量有关的离子方程式的书写 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 连续反应型离子方程式的书写★★★☆☆ 考点2 先后型离子方程式的书写★★★☆☆ 考点3 配比型离子方程式的书写★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 类型1　连续反应型离子方程式的书写 1.反应特点 第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。 2.常见类型 (1)CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：CO2+2OH-===C+H2O。 ②CO2过量：CO2+OH-===HC。 (2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量：H++C===HC。 ②盐酸过量：2H++C===CO2↑+H2O。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 ②Fe过量：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。 【应用举例】 (1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为H2S+2OH-===S2-+2H2O、S2-+H2S===2HS-。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 ①CO2少量：2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O。 ②CO2过量：[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。 类型2　先后型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。 2.常见类型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量：H++OH-===H2O。 ②NaOH过量：N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。 ②Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。 [应用举例] (1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液 ①NaOH少量：HC+OH-===C+H2O。 ②NaOH过量：N+HC+2OH-===NH3·H2O+C+H2O。 (2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式 ①HI不足：8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑。 ②HI过量：Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。 类型3　配比型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2.常见类型 (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量：HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。 ②NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：S+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。 [应用举例] 按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： (1)二者的物质的量之比为1∶1时：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。 (2)二者的物质的量之比为1∶4时：N+Al3++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓。 (3)二者的物质的量之比为1∶5时：N+Al3++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]-。 【解题技巧】 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【真题挑战】 1.(2025·河南1月适应性测试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-++3H2O C.醋酸铵的水解：+H2ONH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O 【答案】B 【解析】向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N===2Cu2++2NO2↑+3H2O，A错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，C错误。 2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是(　　) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 【答案】D 【解析】A项，向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于氨水过量，无沉淀产生，向AgNO3溶液中滴加氨水，开始有白色沉淀产生，氨水过量时，生成澄清银氨溶液；C项，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色。 3.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS 【答案】B 【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2===I2+2Cl-，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2-+5SO2+2H2O===3S↓，故D错误。 4.下列离子反应方程式正确的是　　　　(填字母)。 A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D) B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N(2022·全国甲卷，9B) C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+(2022·湖南，11C) D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O(2020·天津，4C) 【答案】AC 【解析】将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H+与OH-结合能力强于N，H+恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O，A正确；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与NH3·H2O电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N，B错误；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4+OH-===HC2+H2O，D错误。 【限时训练】（限时：60分钟） 一、(选择题1~13题，每小题6分，共78分) 1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 【答案】B 【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2+H2O===2H++2N+NO，A正确；石灰乳不能拆，反应为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4，D正确。 2.下列化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+ 【答案】B 【解析】硫化钠溶液显碱性，不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-，B错误；饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，C正确；酸性：H2CO3>HClO>HC，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式正确，D正确。 3.(2024·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　) A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl- B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：N+H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O C.1 L 0.1 mol·L-1 Na溶液中通入0.28 mol HCl气体：5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 【答案】C 【解析】浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，A错误；加入过量的NH4HSO4溶液，H+优先和OH-反应，离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B错误；0.1 mol 和0.28 mol H+反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，反应的离子方程式为5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O，C正确；还原性：I->Fe2+，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2，D错误。 4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(　　) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀：Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1∶2，故反应的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故A错误；向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO，故B正确；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故C错误；Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++4H2O+I2，故D错误。 5.下列离子方程式正确的是(　　) A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-===NH3·H2O D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S 【答案】D 【解析】石灰乳的成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，与稀硫酸反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H++S===CaSO4+2H2O，A错误；FeS难溶于水，反应的离子方程式为FeS+Hg2+HgS+Fe2+，B错误；KOH少量时，OH-先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓，C错误。 6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　) A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，故C错误。 7.下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是(　　) A.与Al反应能放出H2的溶液中：N、Na+、Fe3+、S一定不能大量共存 B.酸性条件下，Fe遇水产生O2：Fe+4H+===Fe2++O2↑+2H2O C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】B 【解析】与Al反应能放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，OH-和Fe3+不能共存，显酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，故A项正确；正确的离子方程式为4Fe+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，故B项错误；乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲胺盐酸盐，离子方程式为CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N，故C项正确；向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-，故D项正确。 8.下列离子方程式表达不正确的是(　　) A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2ON2+OH- B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：+OH-—→+H2O C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH+2H++2Br- D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC 【答案】A 【解析】依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+H2ON2H4·H2O+H+，A错误。 9.(2025·南昌一模)下列离子方程式错误的是(　　) A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HC B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：N+NN2↑+2H2O D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO 【答案】B 10.向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O C.a=3 D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1 【答案】C 【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl===NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl；继续滴加，发生反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A错误；ab段发生反应的离子方程式为HC+H+===H2O+CO2↑，故B错误；根据碳元素守恒，生成1 mol CO2，则混合物中碳酸钠的物质的量是1 mol，ab段消耗1 mol HCl，所以a=3，故C正确；0→a共消耗3 mol HCl，Na2CO3消耗1 mol HCl，则NaOH消耗2 mol HCl，即含2 mol NaOH，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D错误。 11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是(　　) A.曲线d代表溶液中Br-变化情况 B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3 D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl- 【答案】B 【解析】还原性：I->Fe2+>Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a曲线代表溶液中I-变化情况，b曲线代表溶液中Fe2+变化情况，当通入3 mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，故A正确；在通入氯气的量为0~1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1~3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3~6 mol的过程中，溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，FeI2的物质的量为1 mol，原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3，故B错误、C正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol I-消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-，故D正确。 12.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A.过程①：N+OH-===NH3·H2O B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+ C.过程③：Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+ D.Cl2溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ 【答案】D 【解析】含N废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，离子方程式为N+OH-===NH3·H2O，A正确；过程②加入足量Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，离子方程式为3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+，B正确；过程③中Na2SO3溶液的作用是将余氯废水中的Cl2转化为氯离子，离子方程式为Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+，C正确；Cl2溶于水生成的HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2OCl-+HClO+H+，D错误。 13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是(　　) 氢氧化物 溶液pH 开始 沉淀 沉淀 完全 沉淀开 始溶解 沉淀完 全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3S+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S) 【答案】A 【解析】含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与S之间的离子反应：Ba2++S===BaSO4↓，Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓，Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-，C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，故A正确；AB段不可能生成BaSO4沉淀，故C错误；由图像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3、1 mol Al2(SO4)3，不可能发生B选项中反应，原溶液中c(Cl-)=c(S)，故B、D错误。 14.(10分)请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：　　　 　　　　 　　　　 　　　　。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为　　　　 　　　　 　　　　。 (2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 (3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 (4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 【答案】 (1)Ba2++S+H++HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑　HC+H+===CO2↑+H2O (2)Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑ (3)4CO2+5OH-===C+3HC+H2O (4)C+CH3COOH===HC+ CH3COO- 15.(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿{ FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 请回答下列问题： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：　　　 　　 　　　　　、　　 　　 　　　　　　。 (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为　 　　 　　　　 　　 　　　　　　　。 (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为　　　　 　　 　　　　、　　　　 　　 　　　　 　　 　　　　。 (4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：　　　 　 　　 　　　　 　　 　　　　　　　。 【答案】 (1)FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O　Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O　(2)2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O　(3)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O　2Fe3++Fe===3Fe2+　(4)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学物质及其变化 第3讲　与量有关的离子方程式的书写 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 连续反应型离子方程式的书写★★★☆☆ 考点2 先后型离子方程式的书写★★★☆☆ 考点3 配比型离子方程式的书写★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 类型1　连续反应型离子方程式的书写 1.反应特点 第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。 2.常见类型 (1)CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量： 。 ②CO2过量： 。 (2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中 ①盐酸少量： 。 ②盐酸过量： 。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量： 。 ②Fe过量： 。 【应用举例】 (1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为 、 。 (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 ①CO2少量： 。 ②CO2过量： 。 类型2　先后型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。 2.常见类型 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH少量： 。 ②NaOH过量： 。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量： 。 ②Cl2过量： 。 [应用举例] (1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液 ①NaOH少量： 。 ②NaOH过量： 。 (2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式 ①HI不足： 。 ②HI过量： 。 类型3　配比型离子方程式的书写 1.反应特点 一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。 2.常见类型 (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量： 。 ②NaHCO3过量： 。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应： 。 ②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。 [应用举例] 按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： (1)二者的物质的量之比为1∶1时： 。 (2)二者的物质的量之比为1∶4时： 。 (3)二者的物质的量之比为1∶5时： 。 【解题技巧】 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 【真题挑战】 1.(2025·河南1月适应性测试)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-++3H2O C.醋酸铵的水解：+H2ONH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2+6H+===I2+2O2↑+4H2O 2.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是(　　) 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 3.(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS 4.下列离子反应方程式正确的是　　　　(填字母)。 A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D) B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N(2022·全国甲卷，9B) C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+(2022·湖南，11C) D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O(2020·天津，4C) 【限时训练】（限时：60分钟） 一、(选择题1~13题，每小题6分，共78分) 1.(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是(　　) A.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO B.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+S+2Fe3+===2Fe2++PbSO4 2.下列化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A.过量的Cl2与NH3反应：3Cl2+2NH3===N2+6HCl B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O===HClO+ 3.(2024·河北沧州模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　) A.浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl- B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：N+H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O C.1 L 0.1 mol·L-1 Na溶液中通入0.28 mol HCl气体：5+14H+===2Al(OH)3↓+3Al3++14H2O D.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(　　) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀：Al3++2S+2Ba2++4OH-===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ B.向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 5.下列离子方程式正确的是(　　) A.向石灰乳中加入稀硫酸：Ca2++OH-+H++S===CaSO4↓+H2O B.向含Hg2+的废水中加入FeS：S2-+Hg2+===HgS↓ C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：N+OH-===NH3·H2O D.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S 6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　) A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 7.下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是(　　) A.与Al反应能放出H2的溶液中：N、Na+、Fe3+、S一定不能大量共存 B.酸性条件下，Fe遇水产生O2：Fe+4H+===Fe2++O2↑+2H2O C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH3CONHCH3+H2O+H+CH3COOH+CH3N D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 8.下列离子方程式表达不正确的是(　　) A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2ON2+OH- B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：+OH-—→+H2O C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH+2H++2Br- D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC 9.(2025·南昌一模)下列离子方程式错误的是(　　) A.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O—→C6H5OH+HC B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：S2-+2H+===H2S C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：N+NN2↑+2H2O D.将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===S+Cl-+2HClO 10.向 NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O C.a=3 D.原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1∶1 11.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法不正确的是(　　) A.曲线d代表溶液中Br-变化情况 B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3 D.当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I-+2Fe2++2Cl2===I2+2Fe3++4Cl- 12.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，如图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是(　　) A.过程①：N+OH-===NH3·H2O B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+ C.过程③：Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+ D.Cl2溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ 13.(2025·合肥模拟)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是(　　) 氢氧化物 溶液pH 开始 沉淀 沉淀 完全 沉淀开 始溶解 沉淀完 全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 - - Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A.C点的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3S+2Fe3+===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ C.AB段可能发生的反应是2S+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(S) 14.(10分)请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：　　　 　　　　 　　　　 　　　　。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为　　　　 　　　　 　　　　。 (2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 (3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 (4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH溶液：　　　 　　 　　　　 　　　　　　。 15.(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿{ FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图： 请回答下列问题： (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：　　　 　　 　　　　　、　　 　　 　　　　　　。 (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为　 　　 　　　　 　　 　　　　　　　。 (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为　　　　 　　 　　　　、　　　　 　　 　　　　 　　 　　　　。 (4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：　　　 　 　　 　　　　 　　 　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $$