第一章　第2讲　离子反应　离子方程式（知识点梳理+限时挑战）-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习讲义（新高考通用）

第一章 化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 电解质及电离★★★☆☆ 考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存★★★★☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　电解质及电离 1.电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 2.强电解质与弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。 [应用举例] 现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是　①⑦⑩　(填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是　①②⑤　。 (3)属于弱电解质的是　④　。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　⑧⑨　。 【小试牛刀】 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 3.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　　　　　　　　　　　　； ②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　； ③H2CO3：　　　　　　　　　　　　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　； ②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　； ③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　　　　　　　　　　　　； ②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　； ③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　； ④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　； ⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　； ⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　　　　　　　　　　　； ②酸式电离：　　　　　　　　　　　　。 考点2　离子反应、离子方程式的书写与离子共存 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　　 　　 　　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　 　　 　　。 c.Cl2溶于水　　 　　 　　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　 　　 　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　　 　　 　　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　　 　　　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　　 　　 　　 　　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　 　　 　　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　 　　 　　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　 　　 　 　。 3.离子共存的判断 (1)离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (2)判断离子大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③三特殊——三种特殊情况 a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。 b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。 d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。 【小试牛刀】 1.多重反应离子方程式的书写 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 【名师点拨】 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 2.离子共存判断及原因分析 判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。 (1)S2-、Na+、H+、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Na+、Fe3+、S、H2O2(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)H+、Na+、Cl-、Mn(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.离子反应过程中溶液导电性变化分析 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【名师点拨】 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 【真题挑战】 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 2.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2024·北京，5A) B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2024·北京，5B) C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓(2024·北京，5C) D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-===S+H2O(2022·福建，8C) 3.(2025·山西1月适应性测试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A.S2、H+、I-、Na+ B.、Cl-、ClO-、K+ C.、Br-、Cu2+、Ag+ D.K+、Fe3+、、 4.下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2023·北京，6B) B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+(2024·全国甲卷，8C) C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+(2023·湖南，5B) D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2022·浙江6月选考，13C) 【限时训练】（限时：60分钟） 一、(选择题1~13题，每小题5分，共65分) 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电 解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电 解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电 解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 2.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 3.(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是(　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 6.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-===2Fe+3Cl-+H2O+4H+ D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2S+2Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、N B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、C、N C.新制氯水中：K+、N、S、S D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH-===2+H2O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O 9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 10.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+ C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O 11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HC===CaCO3↓+CO2↑+H2O 12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与S的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 14.(6分)(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.(15分)写出下列反应的离子方程式。 (1)工业制漂白粉：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用H2S去除废水中的Hg2+：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因：　　　　　　　　　　　　　。 (5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　 　　　　　　　　　　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1 电解质及电离★★★☆☆ 考点2 离子反应、离子方程式的书写与离子共存★★★★☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　电解质及电离 1.电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 2.强电解质与弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。 [应用举例] 现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是　①⑦⑩　(填序号，下同)。 (2)在上述状态下能导电的是　①②⑤　。 (3)属于弱电解质的是　④　。 (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　⑧⑨　。 【小试牛刀】 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) 【答案】1.×　2.×　3.√　4.×　5.× 3.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①HI：　　　　　　　　　　　　； ②CH3COOH：　　　　　　　　　　　　； ③H2CO3：　　　　　　　　　　　　。 (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　　； ②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　　； ③Fe(OH)3：　　　　　　　　　　　　。 (3)盐的电离 ①BaSO4：　　　　　　　　　　　　； ②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　　； ③NaHSO4熔融：　　　　　　　　　　　　； ④NaHCO3：　　　　　　　　　　　　； ⑤KAl(SO4)2：　　　　　　　　　　　　； ⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　　。 (4)熔融金属氧化物的电离 Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。 (5)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　　　　　　　　　　　； ②酸式电离：　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)①HI===H++I- ②CH3COOHCH3COO-+H+ ③H2CO3H++HC、HCH++C (2)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②NH3·H2ON+OH- ③Fe(OH)3Fe3++3OH- (3)①BaSO4===Ba2++S ②NaHSO4===Na++H++S ③NaHSO4(熔融)===Na++HS ④NaHCO3===Na++HC、HCH++C ⑤KAl(SO4)2===K++Al3++2S ⑥CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO- (4)Al2O3(熔融)===2Al3++3O2- (5)①Al(OH)3Al3++3OH-　②Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ 考点2　离子反应、离子方程式的书写与离子共存 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　。 b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N　。 c.Cl2溶于水　　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　。 ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O　 　。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液　Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH-　　。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡　CaSO4+C===CaCO3+S　　。 d.向漂白粉溶液中通入少量SO2　Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-　。 ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　N+OH-NH3↑+H2O　。 b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　N+OH-===NH3·H2O　　。 ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　HC+H+===CO2↑+H2O　　。 3.离子共存的判断 (1)离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (2)判断离子大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 ①一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②二性——溶液的酸碱性 a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③三特殊——三种特殊情况 a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O。 b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。 b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。 c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。 d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。 【小试牛刀】 1.多重反应离子方程式的书写 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　　　　　　　　　　。 (5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　　　　　　。 (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 (1)Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O (3)Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (4)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O (5)3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O (6)Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 【名师点拨】 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 2.离子共存判断及原因分析 判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。 (1)S2-、Na+、H+、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Na+、Fe3+、S、H2O2(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)H+、Na+、Cl-、Mn(　　) 原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 (1)不能　H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢 (2)不能　Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3 (3)能　四种离子之间均不反应 (4)不能　H2O2在Fe3+催化作用下分解 (5)不能　Al3+可以和HC发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2 (6)不能　在酸性条件下Mn可将Cl-氧化成氯气 3.离子反应过程中溶液导电性变化分析 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是(　　) A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 【答案】B 【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确；向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 【名师点拨】 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。 【真题挑战】 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 2.下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2024·北京，5A) B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O(2024·北京，5B) C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++===BaSO4↓(2024·北京，5C) D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-===S+H2O(2022·福建，8C) 【答案】D 3.(2025·山西1月适应性测试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A.S2、H+、I-、Na+ B.、Cl-、ClO-、K+ C.、Br-、Cu2+、Ag+ D.K+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】S2与H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 4.下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2023·北京，6B) B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+2Cl2+3H2O===2S+4Cl-+6H+(2024·全国甲卷，8C) C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+(2023·湖南，5B) D.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O(2022·浙江6月选考，13C) 【答案】D 【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；氯气具有强氧化性，与S2反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，B错误；铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应失电子，电极反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，C错误。 【限时训练】（限时：60分钟） 一、(选择题1~13题，每小题5分，共65分) 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电 解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电 解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电 解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3是非电解质，BaSO4属于强电解质，故B错误；水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误。 2.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【答案】B 3.(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是(　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 【答案】D 【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。 4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为C+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HC +Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O或HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 6.铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++6OH-===2Fe+3Cl-+H2O+4H+ D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++2S+2Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N，故A错误；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正确；在强碱溶液中，H+不能大量存在，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-===2Fe+3Cl-+5H2O，故C错误；向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨，其反应的离子方程式为N+Fe3++2S+2Ba2++4OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故D错误。 7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、N B.滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、C、N C.新制氯水中：K+、N、S、S D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 【答案】B 【解析】H+与发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，所给离子不反应，可以大量共存，B正确；新制氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将S氧化，所给离子不能大量共存，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2+不能大量共存，D错误。 8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2+2OH-===2+H2O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-===N+H2O，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2+===Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；ICl中碘为+1价、氯为-1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O　，D错误。 9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 10.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　) A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+ C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓ D.用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O 【答案】D 【解析】正确的离子方程式为FeS+N+4H+===Fe3++S+NO↑+2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+===2HClO+CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀： Cu2++HS-===CuS↓+H+，C错误。 11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是(　　) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na++ C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HC===CaCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程中转化为、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，与Ca2+结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2+ +2HC===CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确。 12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用NaOH除MgCl2，用BaCl2除Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C不正确；用NaOH除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，D正确。 13.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与S的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na+与S的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 14.(6分)(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+　(2)N2H4+H2ON2+OH-、N2+H2ON2+OH- 15.(15分)写出下列反应的离子方程式。 (1)工业制漂白粉：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用H2S去除废水中的Hg2+：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因：　　　　　　　　　　　　　。 (5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O (2)H2S+Hg2+===HgS↓+2H+ (3)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O (5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N 16.(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　　　　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　　 　　　　　　　　　　　　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)SiO2　2Fe3++FeS2===3Fe2++2S (3)4Fe2++8NH3·H2O+O2===4FeOOH↓+8N+2H2O (4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净 【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液酸溶，得到含有Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中含有SiO2。加FeS2还原Fe3+，反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价，铁显+2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2+、Al3+，通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH=3~4，沉淀Fe3+，反应物为Fe2+、O2、NH3·H2O，生成物为FeOOH、N和水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无S。 学科网（北京）股份有限公司 $$