精品解析：河北省张家口市2024-2025学年高一年级上学期期末考试化学试题

张家口市2024—2025学年度高一年级第一学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号及准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。 1. 河北省地貌复杂多样，是我国唯一兼有高原、山地、丘陵、平原、湖泊和海滨的省份，是中华文明的发祥地之一，历史悠久，文化厚重。下列说法正确的是 A. 山海关城墙的青砖的主要成分是 B. 张家口白庙遗址出土的东周时期青铜短剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素 D. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红褐色，青砖由黏土烧制而成，不含有Fe2O3，A错误； B．青铜是铜锡合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此熔点应比纯铜低，B错误； C．铁位于元素周期表d区，属于过渡元素，C正确； D．“璧”为玉石制品，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故答案为：C。 2. 了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B. 广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C. 维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D. 庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）的作用是吸水防潮，而非防止氧化，抗氧化需使用还原剂如铁粉，A错误； B．灯光秀的光路是胶体的丁达尔效应，B正确； C．维生素C的还原性可防止亚铁离子被氧化，C正确； D．烟花颜色由金属元素的焰色试验呈现，D正确； 故选A。 3. 牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是 A. 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐 B. 乙酸属于有机物，1mol乙酸中含有氧原子的质量为32g C. H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应 D. 乳酸的摩尔质量为90g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学式可知，羟基磷灰石属于碱式盐，故A正确； B．由分子式可知，1mol有机物乙酸分子中含有氧原子的质量为1mol×2×16g/mol=32g，故B正确； C．由方程式可知，氢离子使羟基磷灰石溶解的过程中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．由分子式可知，乳酸的摩尔质量为90g/mol，故D正确； 故选C。 4. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误； B．NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．NaHCO3在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误； D．NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确； 故答案为：D。 5. 实验室中，下列行为不符合要求的是 A. 氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A不合题意； B．由于金属Na、K非常活泼，易于H2O、O2等反应引发安全事故，故实验中未用完的Na、K必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行，D不合题意； 故答案为：B。 6. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 石墨烯能导电，所以是电解质 D. 等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质的一种，故在一定条件下可以被氧气氧化，方程式为：C+O2CO2，A正确； B．石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的几种不同性质的单质，故互为同素异形体，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电化合物，而石墨烯虽然能导电，但其属于单质，不是电解质，C错误； D．石墨烯和金刚石均为碳元素的单质，均由碳原子构成，故等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子，D正确； 故答案为：C。 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为 C. 加热条件下，1mol与足量Fe反应转移电子数目为 D. 0.10的溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O和Na2O2中每个分子均含1个阴离子（或），1mol混合物总阴离子数目为，A正确； B．未说明气体是否处于标准状况，22.4L混合气体的物质的量无法确定，C原子数目无法计算，B错误； C．1mol Cl2与Fe反应时，Cl2被还原为Cl-，1mol Cl2转移2mol电子，故转移电子数目为2，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，D错误； 故选A。 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制100mL1mol·L-1稀硫酸 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证某钾盐为碳酸盐 D．验证铁粉与水蒸气反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，A错误； B．FeCl3和NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，应该向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，加热液体至红褐色为止，得到的就是氢氧化铁胶体，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体不仅仅是CO2，也可能是SO2，即装置C不能验证所用钾盐一定为碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或者亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，C错误； D．铁粉和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，通过点燃肥皂泡能证明生成氢气，D正确； 故答案为：D。 10. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。 【详解】A．X是C，Y是O，两者可形成CO和CO2两种气态化合物，A正确； B．原子半径顺序应为Na（Z）＞Cl（R）＞C（X）＞O（Y），B错误； C．CCl4含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，C正确； D．含O、Na、Cl的化合物如NaClO，其水溶液因ClO-的强氧化性具有漂白性，D正确； 故选B。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．碱性溶液中K+、Na+、、ClO-之间不反应，且均稳定存在，B选； C．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合“无色”条件，D不选； 答案选B。 12. 一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是 选项 X Y Z A HClO HCl B CuO C D Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO见光分解生成HCl、浓盐酸和MnO2共热制得Cl2或者盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应制得Cl2、Cl2和水反应可制得HClO，即均能一步转化，A不合题意； B．CuO和盐酸反应制得CuCl2、CuCl2和碱反应得到Cu(OH)2、Cu(OH)2受热易分解生成CuO，即均能一步转化，B不合题意； C．Na2O与CO2反应得到Na2CO3、Na2CO3和CO2、H2O共同反应得到NaHCO3，但NaHCO3受热分解得到Na2CO3，而得不到Na2O，即NaHCO3不能一步转化为Na2O，C符合题意； D．Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3、FeCl3溶液和Fe反应得到FeCl2，FeCl2和活泼金属如Zn反应可得到Fe，即均能一步转化，D不合题意； 故答案为：C。 13. 实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A. 移液前，容量瓶内有蒸馏水 B. 固体失去部分结晶水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 在纯氧氛围中加热至恒重 B HCl 通过盛有饱和食盐水的洗气装置 C KI KCl 通入足量的 D MgO 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，杂质被转化为目标物质，A正确； B．饱和食盐水通过同离子效应抑制Cl2溶解，优先吸收HCl，B正确； C．Cl2与KI反应生成KCl和I2，不仅未除KCl，反而消耗KI并引入新杂质，C错误； D．Al2O3溶于NaOH，MgO不反应，过滤后得到纯净MgO，D正确； 故选C。 15. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液pH大于饱和NaHCO3溶液的pH，图象错误，A错误； B．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，c(Na+)：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，B正确； C．Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，溶于水后溶液的温度：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，C正确； D．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，饱和的Na2CO3和NaHCO3溶液中，离子浓度：Na2CO3＞NaHCO3，电导率：Na2CO3＞NaHCO3，图象正确，D正确； 故答案为：A。 16. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误； B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误； 选B。 17. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中中硫元素由-2价变为0价，H元素化合价不变，S为氧化产物，不是氧化产物，A错误； B．反应②中被氧化为，被还原为，符合得失电子守恒，B正确； C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。由反应①知氧化性，由反应②知：氧化性，故氧化性，C正确； D．发生反应①和②，要保持脱硫液中的物质的量不变，根据得失电子守恒，有关系式：。在相同状况下体积比等于物质的量之比，故与的体积比为，D正确； 故选：A。 18. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下列小题。 世界卫生组织(WHO)将定位为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。工业上可采用草酸()在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：(未配平)。二氧化氯稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。 19. 现利用下图装置及试剂制备并保存，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中的作氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 20. 某兴趣小组为测定样品的纯度进行如下实验：取5.00g样品(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量草酸反应，产生的被冷水完全吸收，向其中加入100mL0.50mol·L-1溶液，恰好完全反应。反应原理如下：，则样品的纯度为 A. 53.25% B. 21.30% C. 7.46% D. 5.33% 【答案】19. D 20. B 【解析】 【分析】装根据题中二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存，a装置为二氧化氯的发生装置，b为二氧化氯转换为NaClO2的装置，c为尾气处理装置，以此来解析； 【19题详解】 A．实验过程中通入氮气的目的是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而分解爆炸，A错误； B．a装置中的草酸与氯酸钠反应生成二氧化氯，草酸中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则草酸在反应中被氧化，B错误； C．装置b中二氧化氯被氢氧化钠和过氧化氢混合溶液吸收生成亚氯酸钠和氧气，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，则过氧化氢为还原剂，C错误； D．c装置为尾气处理装置，其中倒置漏斗主要用于防止倒吸，D正确； 故选D； 【20题详解】 根据关系式：，n(ClO2)= ×0.1L×0.5mol•L-1=0.01mol，根据Cl元素守恒可知，n(NaClO3)=n(ClO2)=0.01mol，NaClO3的摩尔质量为106.5g•mol-1，则NaClO3样品的纯度为； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题： （1）写出元素f在元素周期表中的位置：_______。 （2）用电子式表示e、g形成化合物的过程：_______。 （3）元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：_______。 （4）b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲_______(填“>”“<”或“=”)乙。 （5）根据元素周期律推测h可能具有的性质是_______(填标号)。 A. 最高正化合价为+5价 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （6）主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，画出其原子结构示意图：_______，写出向NaBr溶液中通入g单质的离子方程式：_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3）NaH+H2O=NaOH+H2 （4）＜ （5）AC （6） ①. ②. Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-h分别为H、N、O、Na、Mg、Si、Cl、As。 【小问1详解】 根据分析，f为Si，是14号元素，位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 根据分析，e、g分别为Mg和Cl，二者形成的MgCl2为离子化合物，形成过程为； 【小问3详解】 Na与H形成NaH，与水反应生成NaOH和H2，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2； 【小问4详解】 N、O与H形成的10电子的化合物甲、乙分别为NH3和H2O，二者分子间均有氢键，H2O分子间形成的氢键更多，能量较大，因此沸点NH3＜H2O； 【小问5详解】 根据分析，h为As元素。 A．As位于第ⅤA族，最高化合价为+5，A正确； B．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，As的非金属性比N、P弱，因此As单质在常温下难以与氢气化合，B错误； C．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，As的简单气态氢化物不如NH3稳定，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，因此砷酸的酸性弱于硝酸，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 Br是35号元素，原子结构示意图为；向NaBr溶液中通入Cl2可以置换出Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－。 22. Ⅰ．在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究热点。 （1）我国化学家用催化实现了加氢制备，原理如图。 写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。 （2）一种富集烟气中的方法示意图如下。 ①比较“吸收”和“解吸”过程反应条件的温度：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：_______。 Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有、、、、、等离子。 （3）海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是_______(为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移的电子数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中；用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O（或CO2+3H2CH3OH+H2O） ②. CO2 （2） ①. ＜ ②. 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ （3） ①. 0.15NA ②. NA （4）4：1：4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O，该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O（或CO2+3H2CH3OH+H2O）；反应中CO2中的C化合价降低，为氧化剂； 【小问2详解】 ①“吸收”的过程是碳酸钾和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钾的过程，放出热量，不需要额外提供热量，即在较低温度下就能自发进行；“解吸”过程是碳酸氢钾受热分解的吸热过程，需要加热条件下进行，故T1＜T2； ②由图可知，“解吸”过程的化学方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 3.45gNa的物质的量是＝0.15mol，与足量的氧气反应生成Na2O2时，钠失去1个电子，转移的电子数目是0.15NA；Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2的-1价的O歧化为0价和-2价，因此每消耗1mol Na2O2固体，反应转移的电子数目为NA； 【小问4详解】 已知某种土壤营养液中c(K+)：c(Mg2+)：c(Cl-)：c()=9：4：9：4；，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知MgCl2是4mol，所以KCl是9mol-8mol＝1mol，则K2SO4是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为4：1：4。 23. 四氯化锡()是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中传统的实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被氧化，可以和盐酸发生反应：；③的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，写出X中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是_______。 （3）反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是_______。 （4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的分子结构模型可能为_______(填标号)。 A． B． C． ②与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2） ①. AECDB ②. 吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置D与SnCl4反应 （3）用Cl2将装置中的空气排尽，防止水蒸气干扰实验 （4） ①. A ②. SnCl4∙5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑ 【解析】 【分析】A中生成氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，E中饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，C中浓硫酸吸收Cl2中混有的H2O，干燥纯净的Cl2进入D中与熔融锡进行反应生成四氯化锡，D右边的蒸馏烧瓶在冷水中收集SnCl4，直形冷凝管Y可以将挥发出的SnCl4冷凝到烧瓶中，由于SnCl4遇水强烈水解，Y后接B，作用是吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置D处与SnCl4反应。 【小问1详解】 由仪器的外形可知，A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；X中用MnO2和浓HCl制备Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 根据分析，装置的连接顺序为AECDB；碱石灰的作用是吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入收集装置D与SnCl4反应； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯，可生成Cl2，Cl2进入后续装置可将装置中的空气排尽，防止生成的SnCl4与水发生水解； 【小问4详解】 ①SOCl2分子中心原子的价层电子对数为3+×(6-2×1-1×2)=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，根据原子半径O＜Cl＜S，可得SOCl2的结构可能为A； ②SnCl4∙5H2O与SOCl2反应的化学方程式SnCl4∙5H2O+5SOCl2SnCl4+10HCl↑+5SO2↑。 24. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种用废金属矿渣(主要成分为Al、、、)为原料制备高铁酸钾的流程如下： （1）试剂a焰色试验为黄色，则试剂a为_______(写化学式)，写出加入试剂a后Al发生反应的化学方程式：_______。 （2）试剂b可以选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．氨水 B．KI C．H2O2 D．铁粉 写出使用所选的试剂b时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。 （3）与KClO在强碱性条件下反应可制取，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有_______。 （5）某工厂用kg废金属矿渣(含Fe14%)制备，最终得到产品kg，产率为_______(写出计算式即可)。(产率) 【答案】（1） ①. NaOH ②. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2） ①. C ②. 2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O （3）3：2 （4）强氧化性 （5）×100% 【解析】 【分析】Al、Al2O3和强碱反应生成盐溶液，Fe2O3、Fe3O4和强碱不反应，首先矿渣加入足量的强碱即溶液a，溶解Al、Al2O3，分离出滤渣Fe2O3、Fe3O4，加入稀硫酸溶解得到Fe2+、Fe3+，加入氧化剂过氧化氢即溶液b将亚铁离子氧化为铁离子，加入NaOH将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，过滤沉淀加入KClO溶液制取K2FeO4。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为强碱，焰色试验为黄色，则试剂a为NaOH；NaOH和Al生成Na[Al(OH)4]和H2，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问2详解】 试剂b将亚铁离子氧化为铁离子，且不能引入新杂质，故选C；氧化氢溶液b将亚铁离子氧化为铁离子，铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒可知，反应为2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O； 小问3详解】 Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，KClO转化为KCl，反应中铁化合价由+3变为+6为还原剂，氯化合价由+1变为-1为氧化剂，结合电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 K2FeO4中的Fe为+6价，容易得电子，具有较强的氧化性，可以用于消毒； 【小问5详解】 废渣中含Fe的质量为14%×m1kg=0.14m1kg，物质的量为×103mol，根据Fe元素守恒可知理论上生成K2FeO4的物质的量也是×103mol，K2FeO4的质量为198××103g=198×kg，产率为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2024—2025学年度高一年级第一学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号及准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。 1. 河北省地貌复杂多样，是我国唯一兼有高原、山地、丘陵、平原、湖泊和海滨的省份，是中华文明的发祥地之一，历史悠久，文化厚重。下列说法正确的是 A. 山海关城墙的青砖的主要成分是 B. 张家口白庙遗址出土的东周时期青铜短剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素 D. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料 2. 了解化学常识，有助于我们更好地生活。下列说法错误的是 A. 为防止中秋月饼被氧化，常在包装袋中放入生石灰 B. 广场灯光秀在夜空中呈现出一条条光亮的“通路”属于丁达尔效应 C. 维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂 D. 庆典时燃放的烟花的颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的 3. 牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，乙酸[CH3COOH]、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的H+使羟基磷灰石溶解：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO+H2O最终导致龋齿，使用含氟牙膏(添加一氟磷酸钠、NaF、SrF2等)是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，下列说法错误的是 A. 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐 B. 乙酸属于有机物，1mol乙酸中含有氧原子的质量为32g C. H+使羟基磷灰石溶解的过程为氧化还原反应 D. 乳酸的摩尔质量为90g/mol 4. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 5. 实验室中，下列行为不符合要求的是 A. 氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B. 实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D. 钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 6. 石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A. 石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C. 石墨烯能导电，所以是电解质 D. 等质量石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D 漂白粉溶液中通入过量： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol由和组成的混合物中含阴离子数目为 B. 22.4LCO与的混合气体含有C原子的数目为 C. 加热条件下，1mol与足量Fe反应转移电子数目为 D. 0.10的溶液中含的数目为 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．配制100mL1mol·L-1稀硫酸 B．制备氢氧化铁胶体 C．验证某钾盐为碳酸盐 D．验证铁粉与水蒸气反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物的水溶液可能有漂白性 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 12. 一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是 选项 X Y Z A HClO HCl B CuO C D Fe A. A B. B C. C D. D 13. 实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A. 移液前，容量瓶内有蒸馏水 B. 固体失去部分结晶水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时仰视刻度线 14. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A 在纯氧氛围中加热至恒重 B HCl 通过盛有饱和食盐水的洗气装置 C KI KCl 通入足量的 D MgO 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组用数字化实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解过程。分别将温度传感器、钠离子传感器、pH传感器、电导率传感器插入盛有等量水的烧杯中，再分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3固体并使两种溶液均达到饱和状态，且都与数字采集器、计算机相连。下列有关数据图错误的是 A. B. C. D. 16. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 只含有共价键的物质是共价化合物 17. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物，反应②中既不是氧化剂，又不是还原剂 B. 再生反应②的离子方程式为： C. 氧化性： D. 若要保持脱硫液中的物质的量不变，则吸收的与通入的在相同状况下的体积比为 18. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 阅读以下材料，完成下列小题。 世界卫生组织(WHO)将定位为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。工业上可采用草酸()在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：(未配平)。二氧化氯稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。 19. 现利用下图装置及试剂制备并保存，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中的作氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 20. 某兴趣小组为测定样品的纯度进行如下实验：取5.00g样品(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量草酸反应，产生的被冷水完全吸收，向其中加入100mL0.50mol·L-1溶液，恰好完全反应。反应原理如下：，则样品的纯度为 A. 53.25% B. 21.30% C. 7.46% D. 5.33% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，请用化学符号回答下列问题： （1）写出元素f在元素周期表中的位置：_______。 （2）用电子式表示e、g形成化合物的过程：_______。 （3）元素a与元素d可以形成一种离子化合物da，将该离子化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：_______。 （4）b、c均能与a形成10电子的化合物甲、乙，比较二者的沸点：甲_______(填“>”“<”或“=”)乙。 （5）根据元素周期律推测h可能具有的性质是_______(填标号)。 A. 最高正化合价为+5价 B. 单质在常温下可与氢气化合 C. 气态氢化物的稳定性比弱 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （6）主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，画出其原子结构示意图：_______，写出向NaBr溶液中通入g单质的离子方程式：_______。 22. Ⅰ．在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究热点。 （1）我国化学家用催化实现了加氢制备，原理如图。 写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。 （2）一种富集烟气中的方法示意图如下。 ①比较“吸收”和“解吸”过程反应条件的温度：_______(填“>”“=”或“＜”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：_______。 Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有、、、、、等离子。 （3）海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是_______(为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移的电子数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中；用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。 23. 四氯化锡()是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中传统实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被氧化，可以和盐酸发生反应：；③的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，写出X中发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是_______。 （3）反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是_______。 （4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的分子结构模型可能为_______(填标号)。 A． B． C． ②与反应的化学方程式为_______。 24. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种用废金属矿渣(主要成分为Al、、、)为原料制备高铁酸钾流程如下： （1）试剂a焰色试验为黄色，则试剂a为_______(写化学式)，写出加入试剂a后Al发生反应的化学方程式：_______。 （2）试剂b可以选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．氨水 B．KI C．H2O2 D．铁粉 写出使用所选的试剂b时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。 （3）与KClO在强碱性条件下反应可制取，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有_______。 （5）某工厂用kg废金属矿渣(含Fe14%)制备，最终得到产品kg，产率为_______(写出计算式即可)。(产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $