作业8 化学实验基础-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

答案:(１)搅拌　适当升温等 (２)６Mn(OH)２＋O２ 􀪅􀪅２Mn３O４＋６H２O　１０－２．１５ (３)O２　(４)pH 过大,沉淀为 Mg(OH)２,不能分解产生 CO２,不能得到疏松的轻质 MgO (５)MgHPO４＋H３PO４ 􀪅􀪅Mg２＋ ＋２H２PO－４ (６)(NH４)２SO４　(７)还原 ６．解析:炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的＋２价氧化物 及锌和铜的单质,经稀硫酸酸浸时,铜不溶解,Zn及其他 ＋２价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外,其他均转 化为相应的＋２价阳离子进入溶液;然后通入硫化氢沉 铜生成 CuS沉淀;过滤后,滤液中加入 Na２S２O８ 将锰离 子氧化为二氧化锰除去,同时亚铁离子也被氧化为铁离 子;再次过滤后,用氢氧化钠调节pH＝４,铁离子完全转 化为氢氧化铁沉淀除去;第三次过滤后的滤液中加入次 氯酸钠沉钴,得到 Co(OH)３. (１)“酸浸”前,需将废渣磨碎,其目的是增大固体与酸反 应的接触面积,提高钴元素的浸出效率. (２)“酸浸”步骤中,Cu不溶解,Zn单质及其他＋２价氧 化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外,其他均转化相应的 ＋２价阳离子进入溶液,即 CoO 转化为 CoSO４,反应的 化学方程式为 CoO＋H２SO４ 􀪅􀪅CoSO４＋H２O. (３)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn２＋ )和c(Co２＋ )均为 ０．１０mol􀅰L－１,向其中加入 Na２S至 Zn２＋ 沉淀完全,此 时溶液中c(S２－ )＝２．５×１０ －２２ １０－５ mol􀅰L－１＝２．５×１０－１７ mol􀅰L－１,则c(Co２＋ )＝４．０×１０ －２１ ２．５×１０－１７ mol􀅰L－１＝１．６× １０－４mol􀅰L－１,c(Co２＋ )小于０．１０mol􀅰L－１,说明大部 分 Co２＋ 也转化为硫化物沉淀,据此判断不能实现 Zn２＋ 和 Co２＋ 的完全分离. (４)“沉锰”步骤中,Na２S２O８ 将 Mn２＋ 氧化为二氧化锰除 去,发生的反应为S２O２－８ ＋Mn２＋ ＋２H２O􀪅􀪅MnO２↓＋ ４H＋ ＋２SO２－４ ,因此,生成１．０molMnO２,产生 H＋ 的物 质的量为４．０mol. (５)“沉锰”步骤中,S２O２－８ 同时将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,“沉 淀”步骤中 用 NaOH 调 pH＝４,Fe３＋ 可 以 完 全 沉 淀 为 Fe(OH)３,因此,分离出的滤渣是Fe(OH)３. (６)“沉钴”步骤中,控制溶液 pH＝５􀆰０~５􀆰５,加入适量 的 NaClO氧化 Co２＋ ,为了保证 Co２＋ 被完全氧化,NaClO 要适当过量,其反应的离子方程式为２Co２＋ ＋５ClO－ ＋ ５H２O􀪅􀪅２Co(OH)３↓＋Cl－ ＋４HClO. (７)根据题中给出的信息,“沉钴”后的滤液的 pH＝５􀆰０ ~５􀆰５,溶液中有 Zn元素以 Zn２＋ 形式存在,当 pH＞１２ 后氢氧 化 锌 会 溶 解 转 化 为[Zn(OH)４]２－ ,因 此,从“沉 钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是:向滤液中滴加 NaOH 溶液,边加边搅拌,控制溶液的pH 接近１２但不 大于１２,静置后过滤、洗涤、干燥. 答案:(１)增大固体与酸反应的接触面积,提高钴元素的 浸出效率　　 (２)CoO＋H２SO４ 􀪅􀪅CoSO４＋H２O (３)１．６×１０－４　不能 (４)４．０mol (５)Fe(OH)３ (６)２Co２＋ ＋５ClO－ ＋５H２O 􀪅􀪅２Co(OH)３ ↓ ＋Cl－ ＋４HClO (７)向滤液中滴加 NaOH 溶液,边加边搅拌,控制溶液的 pH 接近１２但不大于１２,静置后过滤、洗涤、干燥 ７．解析:由题给流程可知,铬钒渣在碳酸钠、氢氧化钠和空 气中煅烧,将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高 价含氧酸盐,煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化 硅、氧化铁的滤渣和滤液;向滤液中加入稀硫酸调节溶 液pH 将铝元素转化为氢氧化铝沉淀,过滤得到氢氧化 铝滤渣和滤液;向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液 将硅元素、磷元素转化为 MgSiO３ 和 MgNH４PO４ 沉淀, 过滤得到含有MgSiO３、MgNH４PO４ 的滤渣和滤液;向滤 液中加入稀硫酸调节溶液pH 将钒元素转化为五氧化二 钒,过滤得到五氧化二钒和滤液;向滤液中加入焦亚硫 酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子,调节溶液pH 将 铬元素转化为氢氧化铬沉淀,过滤得到氢氧化铬. (１)由分析可知,煅烧过程中,铬元素转化为铬酸钠. (２)由分析可知,水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁. (３)“沉淀”步骤加入稀 H２SO４ 调pH 到弱碱性是为了让 [Al(OH)４]－ 转化为 Al(OH)３ 沉淀而除去. (４)由分析可知,加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是 将硅元素、磷元素转化为 MgSiO３ 和 MgNH４PO４ 沉淀, 若溶液pH＜９时,会导致磷元素不能形成 MgNH４PO４ 沉淀;若溶液pH＞９时,会导致镁离子生成氢氧化镁沉 淀,不能形成 MgSiO３ 沉淀,导致产品中混有杂质. (５)由题给信息可知,五氧化二钒是既能与酸溶液反应 生成盐和水,也能与碱溶液发生反应生成盐和水的两性 氧化物,故选 C. (６)由题意可知,还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目 的是将 铬 元 素 转 化 为 铬 离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Cr２O２－７ ＋３S２O２－５ ＋１０H＋ 􀪅􀪅４Cr３＋ ＋６SO２－４ ＋５H２O. 答案:(１)Na２CrO４ (２)Fe２O３　(３)Al(OH)３ (４)不能形成 MgNH４PO４ 沉淀　不能形成 MgSiO３ 沉淀 (５)C (６)２Cr２O２－７ ＋３S２O２－５ ＋１０H＋ 􀪅􀪅４Cr３＋ ＋６SO２－４ ＋５H２O 作业８　化学实验基础 考点１　化学实验仪器识别与基本操作 １．C　A．溶解固体 NaOH 时需要在烧杯中进行,１００mL 烧杯可以用来溶解１．６gNaOH,A需要使用.B．因为要 配制４００mL溶液,实验室没有４００mL容量瓶,需要选 用５００mL容量瓶来配制溶液,B需要使用.C．配制溶液 过程中,量取一定体积的水一般使用量筒,但本题是配 制溶液,不是 量 取 一 定 体 积 的 溶 液,不 需 要５００mL 量 筒,C不需要使用.D．配好的溶液需要转移到细口试剂 瓶中保存,NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO２ 反应,要用具 橡胶塞的试剂瓶,５００mL细口试剂瓶(具橡胶塞)可用来 保存配好的溶液,D需要使用. ２．A　A．灼烧海带需在坩埚中进行,并用泥三角支撑坩埚 于铁架台上加热,仪器选择正确,A 正确;B．加 热 浓 缩 NaCl溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒,表面皿 无法直接加热,B错误;C．NaOH 固体易潮解且腐蚀性 强,称量时应置于烧杯或表面皿中,而非称量纸上,C错 误;D．量取２５．００mL的稀硫酸可以用２５mL的移液管 量取,并注入锥形瓶中,但移液管需要洗耳球配合使用, D错误. ３．D　实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中, 然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过 量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该 过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所 得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该 过程要用到蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制 溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等 操作,需 要 用 到 天 平、容 量 瓶、烧 杯、玻 璃 棒、胶 头 滴 管 等.综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、 ⑥烧杯、⑧酒精灯,因此本题选 D. ４．A　化学实验.①为漏 斗,②为 球 形 冷 凝 管,③为 温 度 计,④为酸式滴定管,⑤为蒸馏烧瓶,⑥为锥形瓶,重结 晶法提纯苯甲酸时不用仪器②,A 项错误;蒸馏法分离 CH２Cl２和 CCl４ 时,用到仪器③⑤⑥,B项正确;浓硫酸 催化乙醇制备乙烯实验中,需迅速升温至１７０ ℃,用到 仪器③⑤,C项正确;酸碱中和滴定法测定 NaOH 溶液 浓度,用到仪器④⑥,D项正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２０１ 化学 ５．C　A．不慎将强酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,将 其稀释,然后用弱碱性物质如３％~５％的 NaHCO３ 溶液 进行中和,A正确;B．Cl２ 是有毒气体,可根据其能够与 碱反应的性质,利用 NaOH 溶液进行尾气处理,B正确; C．水银是重金属,有毒,硫能与汞反应生成硫化汞,若不 慎有水银洒落,可撒上硫粉进行处理,C错误;D．PbS难 溶于水,Na２S可与Pb２＋ 反应生成硫化物沉淀,因此处理 废水中Pb２＋ 等重金属离子常用沉淀法,D正确. ６．A　酸、碱废液一般具有腐蚀性,直接排放会损坏管道、 污染环境,应分别收集,在确定混合无危险时采用中和 法,每次各取少量分次混合后再排放,A 符合题意;乙醇 是一种易燃、易挥发的有机溶剂,应存放在阴凉通风处, 并注意远离火种,D不符合题意. ７．B　A．液溴是液态的溴单质,易挥发.液溴应保存在细 口试剂瓶中,加水封可减少其挥发,不能保存在广口试 剂瓶中(广口试剂瓶一般用于保存固体药品),A 选项保 存方法错误.B．硝酸银见光易分解,为了防止其见光分 解,硝酸银溶液应保存在棕色细口试剂瓶中(细口试剂 瓶用于保存液体药品),B选项保存方法正确.C．高锰 酸钾具有强氧化性,苯酚具有还原性.强氧化性的高锰 酸钾与具有还原性的苯酚能发生氧化还原反应,所以不 能存放在同一药品柜中,C选项保存方法错误.D．金属 锂的密度比煤油小,会浮在煤油表面.锂通常保存在石 蜡油中,不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中(锂保存 在煤油 中 起 不 到 隔 绝 空 气 的 作 用),D 选 项 保 存 方 法 错误. ８．A　BaSO４ 性质稳定,不溶于水和酸,可用作“钡餐”说明 对人体无害,无毒性,A 错误;钠与水反应剧烈且放热, 不能近距离俯视,B正确; 为易燃类物质的标识,使 用该类化学品时应注意防火,C正确;硝酸具有腐蚀性和 挥发性,使用时应注意防护和通风,D正确. ９．C　A．常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明 显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通 过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A 错 误;B．浓硝酸会氧化 BaSO３ 生成 BaSO４,仍然产生白色 沉淀,所以 不 能 通 过 该 实 验 现 象 判 断 样 品 中 含 有 硫 酸 根,B错误;C．铜比银活泼,在 形 成 原 电 池 过 程 中,作 负 极,发 生 氧 化 反 应,生 成 了 铜 离 子,导 致 溶 液 变 为 蓝 色,所 以 该 实 验 可 以 比 较 铜 和 银 的 金 属 性 强 弱,C 正 确;D．向 溴 水 中 加 入 苯,苯 可 将 溴 萃 取 到 上 层,使 下 层 水 层 颜 色 变 浅,不 是 溴 与 苯 发 生 了 加 成 反 应,D 错 误;故 选 C. １０．B　A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行,为了加快溶 解,可用玻璃棒搅拌,不能在试管中溶解,A 错误;B．滴 定管能精确到两位小数,量取２０．００mL 草酸溶液,要 选择酸式滴定管,实验操作符合规范,B正确;C．收集 二氧化碳可用向上排空气法,但不能用瓶塞塞紧集气 瓶,这样空气排不出去,而且易发生爆炸,C错误;D．钠 与水的反应比较剧烈,而且产生的氢氧化钠有腐蚀性, 不能把眼睛凑上去观察,D错误. １１．B　A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管,冷凝管 起到冷凝回流的目的,A正确;B．蒸馏时测定的是蒸气 的温度,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,该 装置温度计插入液体中,测定的是液体的温度,温度计 水银球位置不对,B错误;C．分液时,选择分液漏斗和 烧杯,为了防 止 液 体 溅 出,分 液 漏 斗 下 端 紧 靠 烧 杯 内 壁,C正确;D．有机液体干燥时,常加入无水氯化镁、无 水硫酸钠等干燥剂,充分吸收水分后,过滤,可得干燥 的有机液体,D正确. １２．D　定容时需要用玻璃棒引流,A 错误;润洗滴定管时 应取少量标准液于滴定管中,倾斜着转动滴定管进行 润洗,B错误;滴定时,应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥 形瓶,不能手持锥形瓶底端摇动,C错误;读数时,眼睛 平视滴定管凹液面最低点,D正确. １３．C　A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中,电子由活泼金属 Fe流 向 Cu,Fe、Zn、硫酸原电池中,电子由 Zn流向 Fe,活泼 性:Zn＞Fe＞Cu,A 正 确;B．FeCl３ 与 淀 粉 KI溶 液 反 应,溶液变蓝色,则氧化性:Fe３＋ ＞I２,新制氯水加入含 KSCN的FeCl２ 溶液中,溶液变红色,生成了Fe３＋ ,则氧 化性:Cl２＞Fe３＋ ,故氧化性:Cl２＞Fe３＋ ＞I２,B正确;C． 酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中,甲苯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色,说明了苯环使甲基活化,C错误; D．不同浓度的 Na２S２O３ 溶液与相 同 浓 度 的 稀 硫 酸 反 应,浓度大的 Na２S２O３ 溶液先出现浑浊,说明增大反应 物浓度,反应速率加快,D正确. １４．D　A．NH４Cl和 Ca(OH２)固体混合物加热制取氨气, 试管 口 要 略 向 下 倾 斜,A 错 误;B．配 制 １００mL１．００ mol􀅰L－１KCl溶 液,应 在 烧 杯 中 溶 解 KCl固 体,B 错 误;C．金属钠与水反应剧烈,不能在试管中进行,应在 烧杯中进行,且烧杯不能盛满水,C错误;D．两个烧杯 中分别盛有热水和冰水,可以通过观察气体的颜色深 浅来探究温度对２NO２(红棕色)􀜩􀜨􀜑 N２O４(无色)平衡 的影响,D正确. １５．A　A．调控酸式滴定管的滴加速度,左手拇指、食指和 中指轻轻向内扣住玻璃活塞,手心空握,所以 A 选项的 操作符合规范;B．用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸入溶 液 中,B 操 作 不 规 范;C．加 热 试 管 中 的 液 体,试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一,C 操作不规范;D．向试管中滴加液体,胶头滴管应该在试 管上方竖直悬空,D操作不规范;故选 A. １６．D　Na２CO３ 受热不分解,即该装置不能用于制备 CO２, A错误;乙醇和乙酸互溶,图示为分液装置,不能用于 分离乙醇和乙酸,B错误;SO２ 通入品红溶液中,品红溶 液褪色,可证明 SO２ 具有漂白性,C 错误;量气管和水 准管中液面高度相同时,O２ 排开的水的体积与 O２ 的 体积相等,即图示装置可用于测量 O２ 体积,D正确. 考点２　物质的检验与鉴别、分离与提纯 １．C　粗盐溶液中的 Ca２＋ 用 Na２CO３ 溶 液 除 去,Mg２＋ 用 NaOH 溶液除去,SO２－４ 用 BaCl２ 溶 液 除 去,Na２CO３ 溶 液要放到 BaCl２ 溶液之后,还可以除去多余的 Ba２＋ ,过 滤后再加盐酸调节 pH 除去多余的 Na２CO３ 和 NaOH, 最后再将滤液蒸发至大量固体析出,趁热过滤,让 K＋ 留 在母液中,对沉淀进行洗涤、干燥后即得 NaCl纯品. A．除去SO２－４ 用BaCl２ 溶液,过量的 BaCl２ 可以使SO２－４ 完全沉淀,多 余 Ba２＋ 可 以 用 Na２CO３ 除 去,A 正 确;B． Ca２＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ 分别用 Na２CO３、NaOH、BaCl２ 溶液, 生成CaCO３、Mg(OH)２、BaSO４ 沉淀,过滤除去,B正确; C．四种试剂使用时 Na２CO３ 溶液要在 BaCl２ 溶液之后, 盐酸放在过滤沉淀后再加入,防止生成的沉淀再溶解,C 错误;D．过滤后再加入盐酸调节滤液的pH,最后蒸发至 大量固体析出,趁热过滤、洗涤、干燥后即得 NaCl纯品, K＋ 留在母液中,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３０１ 详解详析 ２．B　A．二氯甲烷和四氯化碳互溶,二者沸点不同,可以用 蒸馏的方法将二者分离,A 正确;B．苯酚和碳酸氢钠都 可以溶解在水中,不能用过滤的方法将二者分离,B错 误;C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液,寻找合适 的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提 取出来;也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不 同将青蒿素固定在色谱柱上,再利用极性溶剂将青蒿素 洗脱下来,得到纯净的青蒿素,C正确;D．食盐和苯甲酸 的溶解度二者差异较大,可以利用重结晶的方式将低温 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来,D正确. ３．D　A．若该酸为一元酸,０．０１mol/L该酸溶液的 pH＝ ２,可 判 断 为 强 酸,但 某 些 二 元 弱 酸,在 其 浓 度 为 ０．０１mol/L时也可能pH＝２,故无法判断该酸是否为强 酸,A错误;B．向稀Fe２(SO４)３溶液中加浓硫酸,虽 H＋ 浓 度增大,抑制Fe３＋ 水解,但浓硫酸稀释时放热,未控制变 量,无法单独验证 H＋ 的影响,B错误;C．AgNO３ 溶液过 量,溶液中剩余的 Ag＋ 会直接与I－ 生成 AgI沉淀,无法 证明 AgCl转化为 AgI,故不能比较 Ksp,C 错误;D．Cl２ 与 Na２S反应生成S淡黄色沉淀,证明 Cl２ 将S２－ 氧化为 S,验证了 Cl２ 的氧化性,D正确. ４．C　电石与饱和 NaCl溶液反应制备 C２H２,C２H２ 可使酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,A 不 符 合 题 意;Na２SO３ 固 体 与 ７０％的浓 H２SO４ 反应制备 SO２,SO２ 可使酸性 KMnO４ 溶液 褪 色,B 不 符 合 题 意;大 理 石 与 稀 HCl反 应 制 备 CO２,CO２ 不可使酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,C 符 合 题 意; Al２S３ 固体遇水水解生成 Al(OH)３ 和 H２S,H２S可使酸 性 KMnO４ 溶液褪色,D不符合题意. ５．A　先缓慢通入 Ar气,排尽装置内空气,防止对实验造 成干扰,关闭Ⅰ左侧阀门,先后点燃乙、丙、甲处酒精灯, 一段时间后,Ⅱ中灼热的铜网变黑,说明 NaNO３ 分解产 生了 O２,熄灭酒精灯甲,再次缓慢通入 Ar气,使 NaNO３ 分解产生的气态产物全部排尽,浓硫酸用于防止空气中 的水蒸气进入装置干扰实验. A．一段时间后,Ⅱ中灼热的铜网变黑,说明 NaNO３ 分解 产生了 O２,为确保能准确测定产生的氧气的质量,应先 点燃乙处酒精灯,再点燃丙处酒精灯,最后点燃甲处酒 精灯,A 错误;B．Ⅱ、Ⅲ中 Cu均能和氧气反应生成黑色 的 CuO,整个过程中,若Ⅲ中灼热的铜网未变黑,则说明 生成的 O２ 在Ⅱ中反应完全,B正确;C．Ⅱ中的 Cu只能 吸收 O２,实验结束后,若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加 的质量,则分解的气态产物只有 O２,C正确;D．由该实验 可知 NaNO３ 受热易分解产生氧化剂、助燃性气体 O２,故 NaNO３ 应远离热源、可燃物,并与还原性物质分开存放, D正确. ６．C　A．某些植物中含有青蒿素,可以通过用有机溶剂浸 泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来,这种方法也叫 萃取,固液分离后可以获得含青蒿素的提取液,A 正确; B．晶体中结构粒子的排列是有规律的,通过 X射线衍射 实验可以得到晶体的衍射图,通过分析晶体的衍射图可 以判断晶体的结构特征,故 X射线衍射可测定青蒿素晶 体结构,B正确;C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子 中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比,但不能 测定青蒿素的相对分子质量,要测定青蒿素相对分子质 量应该用质谱法,C 不正确;D．红外光谱可推测有机物 分子中含有的官能团和化学键,故通过红外光谱可推测 青蒿素分子中的官能团,D正确;综上所述,本题选 C. ７．A　A．石灰水的主要成分为 Ca(OH)２ 能与碳酸钠和碳 酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白色沉淀,不能达 到鉴别的目的,A错误;B．Fe２＋ 变质后会生成Fe３＋ ,可以 利用 KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成红色,可以达到 检验的目的,B正确;C．Na２SO３ 被氧化后会变成 Na２SO４, 加入盐酸酸化的BaCl２ 后可以产生白色沉淀,可以用来检 验 Na２SO３ 是否被氧化,C正确;D．含有醛基的物质可以 与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇中混有 的乙醛,D正确;故答案选 A. 考点３　实验方案的设计与评价 １．C　恒压条件下通入 N２,容器容积增大,NO２、N２O４ 的 浓度减小,对于反应２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)来说,相当 于减压,平衡向生成 NO２ 的方向移动,气体颜色变深,是 因为平衡移动只能减弱外界条件的影响,不 能 消 除,A 错误;用 AgNO３ 溶液滴定 Cl－ 的过程中,K２CrO４ 作为 指示 剂,c(CrO２－４ )≪c(Cl－ ),必 然 是 AgCl先 沉 淀,且 AgCl和 Ag２CrO４ 的类型不同,无法根据沉淀的先后顺 序判断Ksp的大小关系,B错误;过量铁粉还原 Fe３＋ ,溶 液中铁元素以Fe２＋ 形式存在,滴加 KSCN溶液无明显变 化,说明不存在 Fe３＋ ,滴加氯水后,出现红色,说明 Fe２＋ 被氧化为Fe３＋ ,故Fe２＋ 具有还原性,C正确;该过程为蛋 白质的盐析,未改变蛋白质的活性,D错误. ２．AB　A．向酸性 KMnO４ 溶液中加入草酸,紫色褪去说明 KMnO４ 被还原成无色 Mn２＋ ,则草酸具有还原性,A 项 符合题意;B．铅蓄电池放电时正极反应为 PbO２＋２e－ ＋ SO２－４ ＋４H＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O、负极反应为Pb－２e－ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４,正负极质量都增加,充电时阳极反应 为PbSO４＋２H２O－２e－ 􀪅􀪅 PbO２＋SO２－４ ＋４H＋ 、阴极 反应为 PbSO４＋２e－ 􀪅􀪅 Pb＋SO２－４ ,阴、阳极质量都减 小,B 项 符 合 题 意;C．向 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaCl、 Na２CrO４ 混合溶液中滴加 AgNO３ 溶液,先生成 AgCl白 色 沉 淀,说 明 先 达 到 AgCl 的 Ksp,但 由 于 AgCl、 Ag２CrO４ 的 类 型 不 相 同,不 能 得 出 Ksp (AgCl) ＜ Ksp(Ag２CrO４),事实上 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag２CrO４),C 项不符合题意;D．将盛有 NO２ 的密闭烧瓶浸入冷水,红 棕色变浅,说明降低温度平衡向正反应方向移动,正反 应为放热反应,根据 ΔH＝正反应的活化能－逆反应的 活化能＜０知,正反应的活化能小于逆反应的活化能,D 项不符合题意;答案选 AB. ３．C　由红磷制备高纯白磷的实验.红磷使用前应用水洗 涤,除去其表面的可溶性氧化物及氧化物 的 水 化 物,A 正确;将红磷转入装置,抽真空后加热外管,除去红磷表 面的水分,同时除去残余的少量氧气,B正确;由仪器构 造可知,应从b口通入冷凝水(类比直形冷凝管的“下口 进上口出”,b口类似于直形冷凝管的下口),C 错误;通 入冷凝水后P４(g)在冷凝管外壁凝华,冷却后在氮气氛 围下收集,防止产品变质,D正确. ４．C　A．Cu和浓 HNO３ 反应后生成二氧化氮,探究其溶 液呈绿色的原因可以采用对比实验,即将 NO２ 通入①浓 HNO３,②Cu(NO３)２ 和 HNO３ 混合溶液至饱和,现象与 原实验一致,可以说明 Cu和浓 HNO３ 反应后溶液呈绿 色的主要原因是溶有 NO２,故 A 正确;B．向等物质的量 浓度的 KF和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl３ 溶液, 振荡,溶液颜色无明显变化,铁没有与 SCN－ 结合而与 F－ 结合,说明结合Fe３＋ 的能力:F－ ＞SCN－ ,故 B正确; C．不 应 该 分 别 测 定 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH４F 与 (NH４)２SO３ 溶液的pH,因为铵根离子也要水解,且同浓 度 NH４F与(NH４)２SO３ 的铵根离子浓度不 等,不 能 比 较,并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸,结论也不对,故 C错 误;D．探究温度对反应速率的影响,只保留温度一个变 量,温度高的溶液中先出现浑浊,能说明温度升高,反应 速率加快,故 D正确. ５．C　铁与水蒸气高温下反应生成的气体是 H２,该反应中 H 由＋１价变成０价,被还原,体现了 H２O 的氧化性,A 错误;如果待测液中含有 Ag＋ ,Ag＋ 与 Cl－ 反应也能产 生白色沉淀,通过该实验不能得出待测液中含有 SO２－４ 的结论,B错误;Mg(OH)２ 溶液能与盐酸反应,不能与 NaOH 溶液反应,Al(OH)３ 与 NaOH 溶液和盐酸都能 反应,说明 Mg(OH)２ 的碱性比 Al(OH)３ 的强,C正确; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４０１ 化学 K２Cr２O７ 溶液中 存 在 平 衡:Cr２O２－７ (橙 色)＋H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ (黄色)＋２H＋ ,加入 NaOH 溶液后,OH－ 与 H＋ 反应生成 H２O,使平衡正向移动,导致溶液中c(CrO２－４ ) 增大,溶液由橙色变为黄色,D错误. ６．D　蛋白质中的 N 元素以氨基或酰胺基形式存在,在浓 硫酸、K２SO４ 和 催 化 剂 CuSO４ 作 用 下 发 生 反 应 生 成 NH＋４ ,再加入浓 NaOH 溶液让 NH＋４ 转化为 NH３ 蒸出, NH３ 用一定量 的 盐 酸 吸 收,多 余 的 盐 酸 用 标 准 NaOH 溶液通过滴定测定出来,从而计算出 N的含量. A．步骤Ⅰ,加入过量浓 H２SO４,使蛋白质中的氨基和酰 胺基全部转化为 NH＋４ ,确保 N 元素完全转化为 NH＋４ , A正确;B．根据 NH＋４ ＋OH－ 􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH３ ＋H２O,NaOH 过量,增大 OH－ 浓度有利于氨的蒸出,B 正确;C．步骤Ⅲ,用过量 HCl标准溶液吸收 NH３ 后,过 量的 HCl用 标 准 NaOH 溶 液 滴 定,反 应 后 溶 液 中 有 NaCl和 NH４Cl,终点显酸性,用在酸性范围内变色的甲 基红为指示 剂,C 正 确;D．NaNO３ 中 的 N 元 素 在 浓 硫 酸、K２SO４ 和催化剂CuSO４ 作用下不会转化为 NH＋４ ,不 能按上述步骤测定,D错误. ７．B　A．碱石灰为 NaOH 和 CaO的混合物,既能吸收 HCl 又能吸收 Cl２,不能用碱石灰除去 Cl２ 中的 HCl,故 A 错 误;B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,NO 难 溶于水,U 形管左侧与大气隔绝,即 NO 存在于无氧环 境中,故B正确;C．S微溶于酒精、易溶于 CS２,不能用乙 醇萃取 CS２ 中的 S,故 C错误;D．关闭 K１、打开 K２ 时, 该装置为电解池,锌为活性阳极,无氧气生成,阴极生成 氢气,则打开 K１、关闭 K２ 时,不能形成氢氧燃料电池, 故 D错误. ８．B　A．当气球被充入气体时,气体在气球内产生了一定 的压力,这将均匀地作用在气球内外的表面上,使得外 壳可以均匀分担气体的压力,故 A 正确;B．格氏试剂性 质活泼,为避免反应过于剧烈,烧瓶中应加入苯甲酰氯, 格氏试剂通过恒压滴液漏斗缓慢滴加,故 B错误;C．反 应体系为无水、无氧的密封装置,需要用图中的漏斗保 持体系内压强不变,保证液体顺利滴下,而不能用分液 漏斗,故 C正确;D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反 应速率快,导 致 苯 甲 酰 氯 与 与 格 氏 试 剂 产 率 高,故 D 正确. ９．B　A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe３O４ 和 H２, 该反应的 化 学 方 程 式 为３Fe(s)＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４ (s)＋４H２(g),A正确;B．酒精灯放在铁粉下方加热可以 产生高温,且不影响水的蒸发,若移至湿棉花下方则难 以产生高温,则实验效果不好,B错误;C．用火柴点燃肥 皂泡,若产生尖锐的爆鸣声,则可检验生成的气体为氢 气,C正确;D．由于该实验中的反应主要在高温下发生, 因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D正确. １０．解析:三氯甲硅烷的制备实验.(１)利用 Si和 HCl(气 体)的反应制备 SiHCl３,实验前要检查装置气密性,故 操作(ⅰ)为检查装置气密性.制备反应结束时,Si完 全反应,SiHCl３(常温下为无色液体)不再增加,则实验 现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下.装置 中冷凝管的作用是冷凝 SiHCl３,球形冷凝管中会有较 多SiHCl３ 残留,应该选择直形冷凝管,SiHCl３ 容易水 解,D中水蒸气容易进入 C中,C和 D之间应增加吸收 水蒸气的装置.(２)已知电负性 Cl＞H＞Si,则SiHCl３ 中 Cl、H 为－１价,Si为＋４价,SiHCl３ 在浓 NaOH 溶 液中发生反应生成 Na２SiO３、H２、NaCl,配平反应的化 学方程 式 为 SiHCl３＋５NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３＋H２↑＋ ３NaCl＋２H２O.(３)由后续操作可知,SiHCl３ 水解得到 的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧(得到 SiO２),然后在 干燥器中冷却干燥 SiO２,使用的仪器分别为 A、C.根 据原子守恒可得关系式 SiHCl３~SiO２,则 m１g样品中 SiHCl３ 的质量为 m２g× １３５．５ ６０ ,故样品纯度为 m２g× １３５．５ ６０ ÷m１g×１００％＝ １３５．５m２ ６０m１ ×１００％. 答案:(１)检查装置气密性　管式炉中固体消失、烧瓶 中无液体滴下　使用球形冷凝管冷凝 SiHCl３,C和 D 之间缺少吸水装置 (２)SiHCl３ ＋５NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３ ＋ H２ ↑ ＋３NaCl ＋２H２O (３)灼烧　冷却干燥　AC　 １３５．５m２ ６０m１ ×１００％ 作业９　化学实验综合 考点１　无机物制备实验 １．解析:本题以 NaCl和 NH４HCO３ 为反应物,在实验室制 备纯碱.考查了配制饱和溶液的方法及所用的仪器;用 NH４HCO３ 代替 CO２ 和 NH３,使工艺变得简单易行,原 料利用率较高,且环保、制备效率较高;滴定分析中利用 了碳酸钠与盐酸反应分步进行,根据两个滴定终点所消 耗的盐酸用量分析产品的成分;通过对比实验可以发现 CO２ 的充分溶解对 NaHCO３ 的生成有利. (１)步骤①中配制饱和食盐水,要在烧杯中放入一定量 的食盐,然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其 恰好溶解,因此需要使用的有烧杯和玻璃棒. (２)固体的颗粒越小,其溶解速率越大,与其他物质反应的 速率越大,因此,步骤②中 NH４HCO３ 需研细后加入,目的 是加快 NH４HCO３ 溶解、加快 NH４HCO３ 与 NaCl反应. (３)CO２ 和 NH３ 在水中可以发生反应生成 NH４HCO３, 但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境 会产生不好的影响,因此,在实验室使用 NH４HCO３ 代 替CO２ 和 NH３ 制 备 纯 碱,其 优 点 是 工 艺 简 单、绿 色 环 保、制备产品的效率较高、原料利用率较高. (４)ⅰ．根据图中的曲线变化可知,到达第一个滴定终点 B 时,发 生 的 反 应 为 Na２CO３ ＋ HCl 􀪅􀪅 NaCl＋ NaHCO３,消耗盐酸V１ mL;到达第二个滴定终点 C时, 发生 的 反 应 为 NaHCO３ ＋ HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２ ↑ ＋ H２O,又消耗盐酸V２ mL,因为V１＝V２,说明产品中不含 NaHCO３ 和 NaOH,因此,所得产品的成分为 Na２CO３,故 选a. ⅱ．若摇动不 均 匀,致 使 局 部 盐 酸 浓 度 过 高,该 区 域 的 Na２CO３ 会快速完成第一步反应,甚至可能进一步与过 量 HCl反应生成 CO２,此时局部 pH 因生成 CO２(溶解 形成 H２CO３)或过量 HCl而偏小(从而认为已达到滴定 终点),所以记录的盐酸体积偏小. (５)ⅰ．实 验 a 无 明 显 现 象 的 原 因 是:CO２ 在 饱 和 Na２CO３ 溶液中的溶解速率小、溶解量小,且两者发生反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５０１ 详解详析 　　 　　　　 作业８　化学实验基础 考点１　化学实验仪器识别与基本操作 考向１　实验仪器选择与使用 １．(２０２５􀅰山东卷,４)称取１．６g固体 NaOH配 制４００mL浓度约为０．１mol􀅰L－１的NaOH 溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A．１００mL烧杯 B．５００mL容量瓶 C．５００mL量筒 D．５００mL细口试剂瓶(具橡胶塞) ２．(２０２５􀅰山东卷,１１)完成下列实验所用部分仪 器或材料选择正确的是 (　　) 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量５．０gNaOH 固体 电子天平、称量纸 D 量 取 ２５．００ mL 稀H２SO４ ２５mL 移液管、锥 形瓶 ３．(２０２３􀅰全国甲卷,９,６分)实验室将粗盐提纯 并配制０．１０００mol􀅰L－１的NaCl溶液.下列 仪器中,本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ ４．(２０２３􀅰湖南卷,３,３分)下列玻璃仪器在相应 实验中选用不合理的是 (　　) A．重结晶法提纯苯甲酸:①②③ B．蒸馏法分离CH２Cl２和CCl４:③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥ 考向２　实验基本操作———文字类 ５．(２０２５􀅰浙江１月卷,５)关于实验室安全,下列 说法不正确 的是 (　　) A．若不慎盐酸沾到皮肤上,应立即用大量水 冲洗,然后用３％~５％ NaHCO３溶液冲洗 B．实验室制备Cl２ 时,可用 NaOH 溶液吸收 尾气 C．水银易挥发,若不慎有水银洒落,无需处理 D．PbS难溶于水,可用 Na２S处理废水中的 Pb２＋,再将沉淀物集中送至环保单位进一 步处理 ６．(２０２５􀅰河北卷,２)下列不符合实验安全要求 的是 (　　) A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处,远离火种 ７．(２０２５􀅰山东卷,３)实验室中,下列试剂保存方 法正确的是 (　　) A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 ８．(２０２４􀅰河北卷,２)关于实验室安全,下列表述 错误的是 (　　) A．BaSO４等钡的化合物均有毒,相关废弃物 应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能 近距离俯视 C．具有 标识的化学品为易燃类物质,应注 意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意 防护和通风 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ 作业８　化学实验基础 ９．(２０２３􀅰新课标卷,１１,６分)根据实验操作及 现象,下列结论中正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入 稀硝酸和浓硝酸中,前 者产生无色气体,后者 无明显现象 稀硝酸的氧化 性比浓硝酸强 B 取一定量Na２SO３ 样品, 溶解后加入BaCl２溶液, 产生白色沉淀.加入浓 HNO３,仍有沉淀 此 样 品 中 含 有SO２－４ C 将银和 AgNO３ 溶液与 铜和 Na２SO４ 溶液组成 原电池.连通后银表面 有银白色金属沉积,铜电 极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比 Ag强 D 向溴水中加入苯,振荡 后静置,水层颜色变浅 溴与苯发生了 加成反应 考向３　实验基本操作———装置图类 １０．(２０２５􀅰河南卷,３)下列图示中,实验操作或 方法符合规范的是 (　　) A．溶解氯化钠固体 B．量取２０．００mL 草酸溶液 C．收 集 二 氧 化 碳 气体 D．观 察 钠 与 水 的 反应 １１．(２０２５􀅰甘肃卷,６)丁酸乙酯有果香味.下列 制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置 错误的是(加热及夹持装置略) (　　) A．回流 B．蒸馏 C．分液 D．干燥 １２．(２０２５􀅰江苏卷,３)用０．０５０００mol􀅰L－１草 酸(H２C２O４)溶液滴定未知浓度的NaOH溶 液.下列实验操作规范的是 (　　) 　　 　　　　 A．配制草酸溶液　　B．润洗滴定管 　　 　　 C．滴定　　　　　　D．读数 １３．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,１０)下列实验方案不能 得出相应结论的是 (　　) A．结论:金属活动性 顺序为Zn＞Fe＞Cu B．结论:氧化性顺 序 为 Cl２ ＞ Fe３＋ ＞I２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ 化学 续表 C．结论:甲基使苯环 活化 D．结论:增大反应 物浓度,该 反 应 速 率加快 １４．(２０２５􀅰云南卷,５)下列装置(省略部分夹持 装置)或操作正确的是 (　　) A．制备NH３ B．配 制 １００ mL １．００mol􀅰L－１ KCl溶液 C．探 究 Na与 H２O 反应 D．探究温度对化学 平衡的影响 １５．(２０２４􀅰山东卷,６)下列图示实验中,操作规 范的是 (　　) A．调控滴定速度 B．用pH试纸测定 溶液pH C．加 热 试 管 中 的 液体 D．向 试 管 中 滴 加 溶液 １６．(２０２３􀅰全国乙卷,９,６分)下列装置可以用 于相应实验的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　物质的检验与鉴别、分离与提纯 考向１　物质的分离与提纯 １．(２０２５􀅰浙江１月卷,１０)提纯NaCl粗品(含少 量的Ca２＋、Mg２＋、K＋和SO２－４ )得到NaCl纯 品的 方 案 如 下,所 用 试 剂 为 BaCl２ 溶 液、 Na２CO３溶液、盐酸和NaOH溶液. 下列说法不正确 的是 (　　) A．用过量的BaCl２溶液除去SO２－４ B．Ca２＋、Mg２＋、SO２－４ 通过生成沉淀后过滤 除去 C．４ 种 试 剂 的 使 用 顺 序 为 BaCl２ 溶 液、 Na２CO３溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出,趁热 过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ 作业８　化学实验基础 ２．(２０２４􀅰湖北卷,３)关于物质的分离、提纯,下 列说法错误的是 (　　 ) A．蒸馏法分离CH２Cl２和CCl４ B．过滤法分离苯酚和NaHCO３溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯 甲酸 考向２　物质的检验与鉴别 ３．(２０２５􀅰甘肃卷,１３)下列实验操作能够达到目 的的是 (　　) 选项 实验操作 目的 A 测定０．０１mol/L某 酸 溶 液 的 pH 是 否 为２ 判 断 该 酸 是 否为强酸 B 向稀 Fe２(SO４)３ 溶 液滴入几滴浓硫酸, 观察溶液颜色变化 探 究 H＋ 对 Fe３＋ 水 解 的 影响 C 向AgNO３ 溶液先滴 入几滴NaCl溶液,再 滴入几滴 NaI溶液, 观察沉淀颜色变化 比较AgCl和 AgI的Ksp大 小 D 将氯气通入 Na２S溶 液,观察是否产生淡 黄色沉淀 验 证 氯 气 的 氧化性 ４．(２０２５􀅰河北卷,７)如图所示装置(加热、除杂 和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制 备和检验的是 (　　) A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na２SO３固体与７０％的浓 H２SO４ C．大理石与稀 HCl D．Al２S３固体与水 ５．(２０２５􀅰云南卷,８)某化学兴趣小组设计如下 实验装置,通过测定反应前后质量的变化,验 证NaNO３固体在酒精灯加热条件下,受热分 解的气态产物. 实验步骤:先缓慢通入 Ar气,排尽装置内空 气;关闭Ⅰ左侧阀门,点燃酒精灯;一段时间 后,Ⅱ中灼热的铜网变黑,熄灭酒精灯甲;再次 缓慢通入Ar气􀆺􀆺 下列说法错误的是 (　　) A．实 验 步 骤 中,点 燃 酒 精 灯 的 顺 序 为 甲、 乙、丙 B．整个过程中,若Ⅲ中灼热的铜网未变黑,则 说明生成的O２在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后,若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增 加的质量,则分解的气态产物只有O２ D．NaNO３应远离热源、可燃物,并与还原性物 质分开存放 ６．(２０２４􀅰山东卷,７)我国科学家在青蒿素研究 方面为人类健康作出了巨大贡献.在青蒿素 研究实验中,下列描述错误的是 (　　) A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子 质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官 能团 ７．(２０２３􀅰辽宁卷,４,３分)下列鉴别或检验不能 达到实验目的的是 (　　) A．用石灰水鉴别Na２CO３与NaHCO３ B．用KSCN溶液检验FeSO４是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl２ 溶液检验 Na２SO３ 是 否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混 有乙醛 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ 化学 考点３　实验方案的设计与评价 考向１　实验现象与实验操作的匹配性 １．(２０２５􀅰河北卷,１３)下列实验操作及现象能得 出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向 盛 有 NO２ 与 N２O４ 的 恒 压 密 闭 容器中通入一定体 积的 N２,最终气体 颜色变浅 化学平衡向NO２ 减少的方向移动 B 以 K２CrO４ 为 指 示 剂,用 AgNO３ 标准 溶液滴定溶液中的 Cl－,先出现白色沉 淀,后 出 现 砖 红 色 沉淀 Ksp (AgCl)＜ Ksp(Ag２CrO４) C 向盛有２mLFeCl３ 溶液的试管中加入 过量铁粉,充分反应 后静置,滴加KSCN 溶液无明显变化;静 置,取上层清液滴加 几滴氯水,溶液变红 Fe２＋ 具 有 还 原性 D 向盛有２mL饱和 Na２SO４ 溶 液 的 试 管中滴加鸡蛋清溶 液,振荡,有沉淀析 出;加蒸馏水稀释, 再振荡,沉淀溶解 蛋白质沉淀后活 性改变 ２．(双选)(２０２４􀅰山东卷,１２)由下列事实或现象 能得出相应结论的是 (　　) 事实或现象 结论 A 向酸 性 KMnO４ 溶 液 中 加 入 草 酸,紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过 程中两电极的质 量均增加 电池发 生 了 放 电 反应 C 向等物质的量浓 度 的 NaCl、 Na２CrO４ 混 合 溶液中滴加 AgＧ NO３ 溶液,先生 成 AgCl 白 色 沉淀 Ksp(AgCl)＜ Ksp(Ag２CrO４) D ２NO２􀜩􀜨􀜑 N２O４ 为基元反应,将 盛有 NO２ 的 密 闭 烧 瓶 浸 入 冷 水,红棕色变浅 正反应 活 化 能 大 于逆反应活化能 ３．(２０２３􀅰湖北卷,１３,３ 分)利用如图所示的装 置(夹 持 及 加 热 装 置 略)制备高纯白磷的流 程如下: 红磷(s) △ 　 →无色液体与P４(g) 凝华 　 →白磷(s) 下列操作错误的是 (　　) A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除 水和氧气 C．从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围 下收集 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ 作业８　化学实验基础 考向２　实验结论的正误判断 ４．(２０２４􀅰浙江１月卷,１６)根据实验目的设计方 案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设 计或结论不正确 的是 (　　) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和 浓 HNO３ 反 应 后 溶 液 呈 绿 色 的原因 将 NO２ 通入下 列溶液至饱和: ①浓 HNO３ ② Cu(NO３)２ 和 HNO３ 混 合 溶液 ① 无 色 变 黄色 ② 蓝 色 变 绿色 Cu 和 浓 HNO３ 反应 后溶液呈绿 色的主要原 因 是 溶 有NO２ B 比较F－与 SCN－ 结 合 Fe３＋ 的 能力 向等 物 质 的 量 浓 度 的 KF 和 KSCN 混 合 溶 液中 滴 加 几 滴 FeCl３ 溶 液, 振荡 溶液颜色无 明显变化 结 合 Fe３＋ 的能力:F－ ＞SCN－ C 比 较 HF 与 H２SO３ 的酸性 分别测定等物质 的量浓度的NH４F 与(NH４)２SO３溶 液的pH 前者pH小 酸 性:HF ＞H２SO３ D 探 究 温 度 对 反 应 速 率的影响 等体积、等物质的 量浓度的Na２S２O３ 与H２SO４ 溶液在 不同温度下反应 温 度 高 的 溶 液 中 先 出现浑浊 温 度 升 高, 该 反 应 速 率加快 ５．(２０２４􀅰河北卷,６)下列实验操作及现象能得 出相应结论的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反 应生成的气体点燃后 有爆鸣声 H２O 具 有 还 原性 B 待测液中滴加BaCl２ 溶液,生成白色沉淀 待 测 液 含 有SO２－４ C Mg(OH)２和Al(OH)３ 中均分别加入 NaOH 溶 液 和 盐 酸, Mg(OH)２只 溶 于 盐 酸,Al(OH)３都能溶 Mg(OH)２ 比 Al(OH)３ 碱 性强 选项 实验操作及现象 结论 D K２Cr２O７ 溶 液 中 滴 加NaOH 溶液,溶液 由橙色变为黄色 增 大 生 成 物 的浓度,平衡 向 逆 反 应 方 向移动 考向３　实验方案的设计 ６．(２０２５􀅰浙江１月卷,１６)蛋白质中N元素含量 可按下列步骤测定: 蛋白质中的 　N元素 浓H２SO４、K２SO４ 催化剂CuSO４ 煮解 →NH＋４ (煮解液) 　　　　　　　步骤Ⅰ 浓NaOH溶液 蒸氨 →NH３ 盐酸吸收 滴定 →N元素含量 　步骤Ⅱ　　　　　步骤Ⅲ 下列说法不正确 的是 (　　) A．步骤Ⅰ,须加入过量浓 H２SO４,以确保 N 元素完全转化为NH＋４ B．步骤Ⅱ,浓 NaOH 溶液过量,有利于氨的 蒸出 C．步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收 NH３,以甲基红(变色的pH 范围:４．４~ ６．２)为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,经 计算可得N元素的含量 D．尿素[CO(NH２)２]样品、NaNO３ 样品的 N 元素含量均可按上述步骤测定 ７．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,８)巧设实验,方得真知. 下列实验设计合理的是 (　　) A．除去Cl２中的HCl B．制备少量 NO 避 免其被氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 化学 续表 C．用 乙 醇 萃 取 CS２ 中的S D．制作简易氢氧燃 料电池 ８．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,１２)格氏试剂性质活泼, 可与空气中的 H２O和O２ 等反应.某兴趣小 组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略),以 乙醚(沸点３４．５℃)为溶剂,利用下述反应高 产率地制备二苯甲酮. 下列说法错误的是 (　　) A．气球中填充保护气,并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格 氏试剂反应 ９．(２０２４􀅰新课标卷,９)实验室中利用如图装置 验证铁与水蒸气反应.下列叙述错误的是 (　　) A．反应为３Fe(s)＋４H２O (g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４(s)＋ ４H２(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 １０．(２０２３􀅰 山 东 卷,１８,１２ 分)三 氯 甲 硅 烷 (SiHCl３)是制取高纯硅的重要原料,常温下 为 无 色 液 体,沸 点 为 ３１．８℃,熔 点 为 －１２６．５℃,易水解.实验室根据反应Si＋ ３HCl △ 􀪅􀪅SiHCl３＋H２,利用如下装置制备 SiHCl３粗品(加热及夹持装置略).回答下 列问题: (１)制备SiHCl３时进行操作:(ⅰ)􀆺􀆺;(ⅱ) 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中;(ⅲ)通入 HCl,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反 应.操作(ⅰ)为　　　　;判断制备反应结 束的实验现象是　　　　　　　　　.图示 装置存在的两处缺陷是　　　　　　　　　 　　　　　　　　. (２)已知 电 负 性 Cl＞H＞Si,SiHCl３ 在 浓 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)采 用 如 下 方 法 测 定 溶 有 少 量 HCl的 SiHCl３纯度.m１g样品经水解、干燥等预处理 过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作: ①　　　　,②　　　　(填操作名称),③称 量等操作,测得所得固体氧化物质量为m２g, 从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器,依 次为　　　　(填标号).测得样品纯度为 　　　　(用含m１、m２的代数式表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ 作业８　化学实验基础