作业6 非金属及其化合物-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

　　 　　　　 作业６　非金属及其化合物 考点１　氯及其化合物　卤素 考向１　氯及其化合物的性质 １．(２０２５􀅰浙江１月卷,６)关于溴的性质,下列说 法不正确 的是 (　　) A．Br－可被Cl２氧化为Br２ B．Br２与SO２水溶液反应的还原产物为Br－ C．Br２＋２Fe２＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Br－,说明氧化 性:Br２＞Fe３＋ D．１molBr２ 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaBr和NaBrO３,转移５mol电子 ２．(２０２４􀅰浙江１月卷,２)工业上将Cl２ 通入冷 的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正 确的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成 HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO２后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比 HClO溶液稳定 考向２　氯及其化合物的制备 ３．(２０２５􀅰江苏卷,６)下列化学反应表示正确 的是 (　　) A．黑火药爆炸:２KNO３＋C＋３S􀪅􀪅K２CO３ ＋N２↑＋３SO２↑ B．电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl－＋２H２O 通电 　　 􀪅􀪅２OH－＋H２↑＋ClO－ C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH２ 􀪅 CH—CH３ 催化剂 　　 →􀰷CH２—CH—CH３􀰻 D．向饱和氨盐水中通入过量 CO２:NaCl＋ NH３ ＋ H２O ＋ CO２ 􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋NH４Cl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　硫、氮及其化合物 考向１　硫、氮及其化合物的性质、应用与转化 阅读下列材料,完成１~２小题. 　　氨是其他含氮化合物的生产原料.氨可在 氧气中燃烧生成N２.金属钠的液氨溶液放置时 缓慢放出气体,同时生成NaNH２.NaNH２遇水 转化为NaOH.Cu(OH)２溶于氨水得到深蓝色 [Cu(NH３)４](OH)２溶液,加入稀硫酸又转化为 蓝色[Cu(H２O)４]SO４溶液.氨可以发生类似于 水解反应的氨解反应,浓氨水与 HgCl２ 溶液反 应生成 Hg(NH２)Cl沉淀. １．(２０２５􀅰安徽卷,６)下列有关反应的化学方程 式错误的是 (　　) A．氨 在 氧 气 中 燃 烧:４NH３＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２N２ ＋６H２O B．液氨与金属钠反应:２Na＋２NH３(l)􀪅􀪅 ２NaNH２＋H２↑ C．氨水 溶 解 Cu(OH)２:Cu(OH)２＋４NH３ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４](OH)２ D．浓氨水与 HgCl２ 反应:HgCl２＋NH３ 􀪅􀪅 Hg(NH２)Cl↓＋HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ 作业６　非金属及其化合物 ２．(２０２５􀅰安徽卷,７)下列有关物质结构或性质 的比较中,正确的是 (　　) A．与 H＋结合的能力:OH－＞NH－２ B．与氨形成配位键的能力:H＋＞Cu２＋ C．H２O和NH３分子中的键长:O—H＞N—H D．微粒所含电子数:NH＋４ ＞NH－２ ３．(２０２５􀅰江苏卷,１)大气中的氮是取之不尽的 天然资源.下列工业生产中以氮气作反应物 的是 (　　) A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 ４．(２０２４􀅰 湖 北 卷,７)过 量 SO２ 与 以 下 ０．１mol􀅰L－１的溶液反应,下列总反应方程 式错误的是 (　　 ) 溶液 现象 化学方程式 A Na２S 产 生 淡 黄 色 沉淀 ３SO２＋２Na２S􀪅􀪅 ３S↓＋２Na２SO３ B FeCl３ 溶 液 由 棕 黄 色 变浅绿色 ２FeCl３＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅２FeCl２ ＋ H２SO４ ＋２HCl 溶液 现象 化学方程式 C CuCl２ 溶液褪色,产生 白色沉淀 SO２ ＋２CuCl２ ＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓＋H２SO４ ＋２HCl D Na２CO３ (含酚酞) 溶 液 由 红 色 变 无色 ２SO２＋Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅CO２＋２NaHSO３ 考向２　硫、氮及其化合物的制备 ５．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,１１)某元素的单质及其化 合物的转化关系如图.常温常压下G、J均为 无色气体,J具有漂白性.阿伏加德罗常数的 值为NA.下列说法错误的是 (　　) A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．１molG 与 足 量 的J反 应,转 移 电 子 数 为NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点３　碳、硅及其化合物 考向　碳、硅及其化合物的性质、应用与制备 　(２０２５􀅰云南卷,７)稻壳制备纳米Si的流程图 如下.下列说法错误的是 (　　) 稻壳 一定条件 →纳米SiO２ 金属镁 ６５０℃ → MgO＋纳米Si 盐酸 室温 →MgCl２＋ 纳米Si A．SiO２可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si:SiO２＋２Mg ６５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２MgO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ 化学 ８．D　酸浸液(主要含 Li＋ 、Fe２＋ 、Cu２＋ 、Al３＋ )加入铁粉“沉 铜”,置换出 Cu单质,溶液加入 NaOH 碱 浸,过 滤 得 到 Al(OH)３ 沉 淀,滤 液 加 入 H２O２,把 Fe２＋ 氧 化 为 Fe(OH)３沉淀,再经过多步操作,最后加入 Na２CO３,得 到 Li２CO３ 沉淀. A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质,发生反应的离子方程 式:Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ ,A 错误;B．Al(OH)３ 是两 性氢氧化物,NaOH 过量,则 Al(OH)３ 会溶解,B错误; C．“氧化”过程中将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,铁元素化合价升 高,C错误;D．加 入 Na２CO３ 得 到 Li２CO３ 沉 淀,利 用 了 Li２CO３ 的溶解度比 Na２CO３ 小的性质,D正确. ９．C　矿石(含 MnO２、Co３O４、Fe２O３)经过硫酸和稻草浸出 过滤 得 到 滤 液,滤 液 含 有 Fe３＋ 、Mn２＋ 、Co２＋ ,加 入 Na２CO３ 沉铁得到FeOOH,过滤,滤液再加入 Na２S沉钴 得到 CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液. A．根据分析可知,加入硫酸和稻草浸出,硫酸作催化剂 和浸取剂,A正确;B．生物质(稻草)是可再生的,且来源 广泛,B正确;C．根据图示可知,“浸出”时,Fe的化合价 没有变化,Fe元素没有被还原,C 错误;D．“沉钴”后的 上层清 液 存 在 CoS 的 沉 淀 溶 解 平 衡,满 足 Q＝Ksp ＝ c(Co２＋ )􀅰c(S２－ )＝１０－２０．４,D正确. １０．B　若 H２SO４ 两步均完全电离,则溶液中存在电荷守 恒:c(H＋ )＝２c(SO２－４ )＋c(OH－ ),但 根 据 题 给 信 息 Ka(HSO－４ )＝１．２×１０－２ 知,在 较 浓 的 H２SO４ 溶 液 中 H２SO４ 仅第一步电离完全,电离出大量的 H＋ 会抑制 第二步电离,第二步电离不完全,溶液中存在 HSO－４ , 因此 电 荷 守 恒 应 表 示 为 c(H＋ )＝c(HSO－４ )＋ ２c(SO２－４ )＋c(OH－ ),A 错误;该反应的平衡常数 K＝ c(H２SO３)􀅰c(SO２－３ ) c２(HSO－３ ) ＝ c(H２SO３) c(H＋ )􀅰c(HSO－３ ) 􀅰 c(H＋ )􀅰c(SO２－３ ) c(HSO－３ ) ＝ Ka２(H２SO３) Ka１(H２SO３) ＝６．０×１０ －８ １．２×１０－２ ＝５．０× １０－６,B正确;NH＋４ 得到１个 OH－ 生成 NH３􀅰H２O, C２O２－４ 得 １ 个 H＋ 生 成 HC２O－４ 、得 ２ 个 H＋ 生 成 H２C２O４,水电离出的 H＋ 与 OH－ 浓度相等,即c水 (H＋ ) ＝c水 (OH－ ),则 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c水 (OH－ )＝ c(NH３􀅰H２O)＋c(OH－ )＝２c(H２C２O４)＋c(HC２O－４ ) ＋c(H＋ )＝c水 (H＋ ),C错误;考虑过程中溶液的少量 损耗(吸 附 在 沉 淀 表 面 被 过 滤 除 去),n提铜 (Na＋ )＞ n沉镍 (Na＋ ),同时“沉镍”过程中加入了(NH４)２C２O４ 溶液, 溶液体积增加,因此c提铜 (Na＋)＞c沉镍 (Na＋),D错误. 作业６　非金属及其化合物 考点１　氯及其化合物　卤素 １．D　A．氯气具有强氧化性,可将 Br－ 氧化为 Br２,A 项正 确;B．Br２ 与SO２ 水溶液反应,生成 HBr和 H２SO４,还原 产物为 Br－ ,B 项 正 确;C．根 据 反 应 Br２ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２Br－ 可知,氧化剂为 Br２,氧化产物为 Fe３＋ ,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br２＞ Fe３＋ ,C 项 正 确;D．Br２ 与 足 量 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaBr和 NaBrO３,反应的化学方程式为:３Br２＋６NaOH 􀪅􀪅５NaBr＋NaBrO３＋３H２O,３molBr２参与反应,电子 转移５mol,D项错误. ２．B　A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠 (NaCl),有效成分是次氯酸钠,A 正确;B．ClO－ 水解生 成 HClO,水 解 方 程 式 为 ClO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 HClO＋ OH－ ,使漂白液呈碱性,B错误;C．通入 CO２ 后,发生反 应 NaClO＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂白液消 毒能力增强,C正确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定, 所以热稳定性 NaClO＞HClO,D正确. ３．D　黑火药爆炸时,KNO３、C和S反应生成K２S、N２ 和CO２: ２KNO３＋３C＋S􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑,A错误;电解饱 和 NaCl溶液生成Cl２、H２ 和 NaOH,离子方程式为２Cl－ ＋２H２O 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２OH－ ,B错 误;丙烯生成 聚 丙 烯 的 反 应 为 nCH２ 􀪅 CH—CH３ 催化剂 → 􀰷CH２ CH􀰻 CH３ ,C 错 误;向 饱 和 氨 盐 水 中 通 入 过 量 CO２ 生成 NH４Cl和溶解度较小的NaHCO３,NaHCO３ 结 晶析出,D正确. 考点２　硫、氮及其化合物 １．D　A．根据题干信息可知,氨可在氧气中燃烧生成 N２,所 给方程式符合反应原理,A正确;B．金属钠的液氨溶液放置 时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应, 所给方程式符合反应原理,B正确;C．根据题干信息可知, Cu(OH)２ 溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH３)４](OH)２ 溶液,所 给方程式符合反应原理,C正确;D．浓氨水与 HgCl２ 溶液 反应生成 Hg(NH２)Cl沉淀,生成物应为 NH４Cl,方程式 为:HgCl２＋２NH３ 􀪅􀪅Hg(NH２)Cl↓＋NH４Cl,D错误. ２．B　A．根据题干信息,NaNH２ 遇水转化为 NaOH,反应 为:NaNH２＋H—OH􀪅􀪅NaOH＋H—NH２,说明 NH－２ 结合 H＋ 能 力 更 强,A 错 误;B．根 据 题 干 信 息,深 蓝 色 [Cu(NH３)４](OH)２ 溶 液,加 入 稀 硫 酸 又 转 化 为 蓝 色 [Cu(H２O)４]SO４溶 液,说 明 NH３ 更 容 易 与 H＋ 配 位 形 成 NH＋４ ,故与氨形成配位键的能力:H＋ ＞Cu２＋ ,B正确;C．原子 半径N＞O,则键长:O—H＜N—H,C错误;D．NH＋４ 所含电 子数为７＋４－１＝１０,NH－２ 所含电子数７＋２＋１＝１０,相同数 量的两种微粒所含电子数相等,D错误. ３．A　工业合成氨:由 N２ 和 H２ 在高温、高压和催化剂存 在下直接合成 NH３,原料中包含 N２,A 符合题意;湿法 炼铜:由Fe与 CuSO４ 溶液反应生成 Cu和 FeSO４ 溶液, B不符合题意;高炉炼铁:由焦炭、含铁矿石(赤铁矿、磁 铁矿等)等进行反应,C不符合题意;接触法制硫酸的原 料是硫黄或硫铁矿,D不符合题意. ４．A　A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产 生的淡黄色沉淀是S,还生成 NaHSO３,SO２ 过量不能生 成 Na２SO３,因此,总反应的化学方程式为５SO２＋２Na２S ＋２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A 错误;B．过量 SO２ 与 ０．１mol􀅰L－１ 的 FeCl３ 溶 液 反 应,生 成 FeCl２、H２SO４、 HCl,总反应的化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅 ２FeCl２＋H２SO４＋２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol 􀅰L－１的 CuCl２ 溶液反应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反 应的化学方程 式 为 SO２＋２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl,C 正确;D．Na２CO３ 水解使溶液显碱 性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与０．１mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 反 应,生 成 CO２、NaHSO３,NaHSO３ 溶 液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程 式 为 ２SO２ ＋ Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅CO２ ＋２NaHSO３, D正确. ５．D　根据转化关系:G O２ →H O２ →J O２ →K →L,常温常 压下 G、J均为无色气体,J具有漂白性,J为 SO２,K 为 SO３,G为 H２S,H 为 S,M 为 NaHSO３,N 为 Na２SO３,L 为 Na２SO４. A．H２S和SO３ 均能与 NaOH 溶液反应,A 正确;B．S和 Na２SO３ 中 S的化合价处于 S的中间价态,既具有氧化 性又有还原性,B正确;C．M为 NaHSO３,N 为 Na２SO３, 二者的溶液中离子种类相同,C正确;D．１molH２S和足 量的SO２ 反应生成 S单质和水,２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋ ２H２O,１molH２S参加反应,转移２mol电子,转移２NA 个电子,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ 详解详析 考点３　碳、硅及其化合物 　B　稻壳在一定条件下制备纳米 SiO２,纳米 SiO２ 和 Mg 在６５０℃发生置换反应生成 MgO 和纳米 Si,加盐酸将 MgO转化为 MgCl２,过滤、洗涤、干燥得到纳米Si. A．SiO２ 是酸性氧化物,与 NaOH 反应生成 Na２SiO３ 和 H２O,A 正确;B．盐酸参与的反应为:MgO＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋H２O,该反应是非氧化还原反应,盐酸 体 现 酸 性,没有体现还原性,B错误;C．高纯硅可以将太阳能转 化为电能,故可用于制硅太阳能电池,C正确;D．SiO２ 和 Mg在６５０℃条件下发生置换反应得到 MgO和纳米Si, 反应的化学方程式为 SiO２＋２Mg ６５０℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２MgO,D 正确. 作业７　化学工艺流程 考点１　含金属元素物质的制备工艺流程 １．B　焙烧过程中铁、铬元素均被氧化,同时转化为对应钠 盐,水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀,滤液中 存在铬酸钠,与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得 到氢氧化铬沉淀.A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应 时生成对应的钠盐和二氧化碳,A 正确;B．焙烧过程铁 元素被氧化,滤渣的主要成分为氢氧化铁,B错误;C．滤 液①中 Cr元素的化合价是＋６价,铁酸钠遇水水解生成 氢氧化铁沉淀溶液显碱性,所以 Cr元素主要存在形式 为 CrO２－４ ,C正确;D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖 起还原作用,D正确;故选B. ２．解析:含 锶 (Sr)废 渣 主 要 含 有 SrSO４、SiO２、CaCO３、 SrCO３和 MgCO３等,加入稀盐酸酸浸,碳酸盐溶解进入 滤液,浸出渣１中含有SrSO４、SiO２,加入 BaCl２ 溶液,发 生沉 淀 转 化,SrSO４(s)＋Ba２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 BaSO４ (s)＋ Sr２＋ (aq),得到 SrCl２ 溶液,经过系列操作得到 SrCl２􀅰 ６H２O晶体; (１)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族,基态原子价 电子排布式为５s２; (２)由分析可知,碳酸盐均能溶于盐酸,“浸出液”中主要 的金属离子有Sr２＋ 、Ca２＋ 、Mg２＋ ; (３)由分析可知,“盐浸”中发生沉淀的转化,反应的离子 方程式:SrSO４(s)＋Ba２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 BaSO４(s)＋Sr２＋ (aq); 该反应的平衡常数 K＝c (Sr２＋ ) c(Ba２＋ ) ＝ c(Sr２＋ )􀅰c(SO２－４ ) c(Ba２＋ )􀅰c(SO２－４ ) ＝ Ksp(SrSO４) Ksp(BaSO４) ＝１０ －６．４６ １０－９．９７ ＝１０３．５１,平衡常数很大,近似认为 SrSO４完全转化,溶液中剩余n(Ba２＋ )＝１×１０－３mol,则 c(SO２－４ )＝ Ksp(BaSO４) c(Ba２＋ ) ＝１０－７．９７mol/L,列三段式: 　　　　 SrSO４(s)＋Ba２＋(aq)􀜩􀜨􀜑 BaSO４(s)＋Sr２＋(aq) 初始 mol　０．０１　　 ０．０１１　　　　　　　　　０ 变化 mol ０．０１ ０．０１　　　　　　　　　０．０１ 平衡 mol ０．００１　　　　　　　　 ０．０１, 理论 上 溶 液 中c(Sr２＋ )􀅰c(SO２－４ )＝１０－１mol/L× １０－７．９７mol/L＝１０－８．９７(mol􀅰L－１)２; (４)随温度升高锶浸出率增大,原因是离子半径:Ba２＋ ＞ Sr２＋ ,晶格能:SrSO４＞BaSO４,则 SrSO４(s)＋Ba２＋ (aq) 􀜩􀜨􀜑 BaSO４(s)＋Sr２＋ (aq)为吸热反应,升高温度平衡正 向移动,所以锶浸出率增大; (５)“盐浸”时发生沉淀的转化,生成了 BaSO４,SiO２ 不参 与反应,故浸出渣２中主要含有SrSO４、BaSO４、SiO２; (６)窝穴体a的空腔与 Sr２＋ 的粒径相匹配,可通过分子 间相互作用形成超分子识别Sr２＋ ,达到提取其中的Sr２＋ 的目的; (７)Ca(OH)２ 为强碱,则 Sr(OH)２ 也是强碱,Sr２＋ 不水 解,排除b,由平衡移动原理可知SrCl２􀅰６H２O制备无水 SrCl２ 的方法加压不利于脱水,排除c、d,故选a. 答案:(１)５s２ (２)Ca２＋ 、Mg２＋ (３)SrSO４ (s)＋Ba２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 BaSO４ (s)＋Sr２＋ (aq) 　１０－８．９７ (４)SrSO４(s)＋Ba２＋ (aq)􀜩􀜨􀜑 BaSO４(s)＋Sr２＋ (aq)为吸 热反应,升高温度平衡正向移动,所以锶浸出率增大 (５)BaSO４、SiO２ (６)窝穴体a的空腔与 Sr２＋ 的粒径相匹配,可通过分子 间相互作用形成超分子 (７)a ３．解析:(１)①酸 浸 时,若 不 通 入 O２,会 发 生 反 应:ZnS＋ H２SO４ 􀜩􀜨􀜑 ZnSO４＋H２S,通入 O２ 可以氧化S２－ 生成S, 促进酸浸反应正向进行,提高Zn２＋ 浸出率;③由②知,除 镉时溶液酸性较强,故应在不引入新杂质的同时消耗溶 液中的 H＋ ,加入的氧化物为ZnO. (２)晶胞掺杂过程中,应由半径相近的微粒进行替换,则 区域 A 中,由 Cl－ 替 换 S２－ ,区 域 B 中,由 Cu＋ 替 换 Zn２＋ ,按照均摊法,区域 B中含 Zn２＋ :３个、Cu＋ :１个、 S２－ :８× １８ ＋６× １ ２ ＝４ 个,(＋２)×３＋(＋１)×１＋ (－２)×４＝－１,则区域B带负电. (３)①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”, 可写出反应的离子方程式:２H３AsO３＋３ZnS＋６H＋ 􀪅􀪅 As２S３＋３Zn２＋ ＋６H２O. 答案:(１)①氧化S２－ 生成S,促进酸浸反应正向进行 ②否　pH＝０时,c(H＋ )＝１mol􀅰L－１ c(S２－ )＝Ka１ (H２S)􀅰Ka２(H２S)􀅰c(H２S) c２(H＋ ) ＝ １．０×１０－７×１．２×１０－１３×１０－２ １２ mol 􀅰 L－１ ＝ １．２× １０－２２mol􀅰L－１ c(Cd２＋ )＝Ksp (CdS) c(S２－ ) ＝８．０×１０ －２７ １．２×１０－２２ mol􀅰L－１ ≈６．６７× １０－５mol􀅰L－１＞１．０×１０－５mol􀅰L－１,则Cd２＋ 未沉淀完全 ③ZnO (２)Cl－ 　负电 (３)①２H３AsO３ ＋３ZnS＋６H＋ 􀪅􀪅 As２S３ ＋３Zn２＋ ＋６H２O ②随着反应的进行,溶液pH 增大,溶液中 H２S浓度减 小,促进 As２S３＋６H２O􀜩􀜨􀜑 ２H３AsO３＋３H２S平衡正向 移动,As２S３ 重新溶解,砷回收率下降 ４．解析:矿粉中加入足量空气和 H２SO４,在pH＝２时进行 细菌氧化,金属硫化物中的 S元素转化为硫酸盐,过滤, 滤液中 主 要 含 有 Fe３＋ 、SO２－４ 、As(Ⅵ),加 碱 调 节 pH, Fe３＋ 转化为Fe(OH)３胶体,可起到絮凝作用,促进含 As 微粒的沉降,过滤可得到净化液;滤渣主要为 Au,Au与 空气中的 O２ 和 NaCN溶液反应,得到含[Au(CN)２]－ 的 浸出液,加入Zn进行“沉金”得到 Au和含[Zn(CN)４]２－ 的滤液②. (１)“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要成分为CuSO４; (２)“细菌氧化”的过程中,FeS２ 在酸性环境下被 O２ 氧化为 Fe３＋ 和 SO２－４ ,离 子 方 程 式 为:４FeS２ ＋１５O２ ＋２H２O 细菌 　 􀪅􀪅 ４Fe３＋ ＋８SO２－４ ＋４H＋ ; (３)“沉铁砷”时,加碱调节 pH,Fe３＋ 转化为Fe(OH)３胶 体,可起到絮凝作用,促进含 As微粒的沉降; (４)A．细菌的活性与温度息息相关,因此细菌氧化也需 要控温,A不符合题意;B．焙烧氧化时,金属硫化物中的 S元素通常转化为SO２,而细菌氧化时,金属硫化物中的 S元素转化为硫酸盐,可减少有害气体的产生,B符合题 意;C．焙烧氧化需要较高的温度,因此所使用的设备需 要耐高温,而细菌氧化不需要较高的温度就可进行,设 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８９ 化学