作业5 金属及其化合物-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

高反应速率,B正确;C．根据分析,NO 是氧化剂,CO 是 还原剂,C正确;D．根据分析,N２ 为还原产物,CO２ 为氧 化产物,D错误. ３．D　A．电解质的沉淀和溶解是对立的,当电解质的沉淀 速率和溶解速率相等时,电解质建立了沉淀溶解平衡, 因此,沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中;石灰 乳中存在着 未 溶 解 的 氢 氧 化 钙 和 溶 解 的 氢 氧 化 钙,因 此,石灰乳中存在沉淀溶解平衡,这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,A 不符 合题意;B．氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱 反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时也有部分氯气 发生还原反应,因此,氯气既是还原剂又是氧化剂,氯气 的这两种作 用 统 一 在 同 一 反 应 中,这 个 化 学 事 实 符 合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不 符合题意;C．铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生 反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化 反应和还原 反 应 是 对 立 的,但 是 这 两 个 反 应 又 同 时 发 生,统一在原电池反应中,因此,这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合 题意;D．Li、Na、K 均为第ⅠA 族的金属元素,其核外电 子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 小,其失电子能力依次增强,因此,其金属性随其核外电 子层数增多而增强,这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点,D符合题意;综上 所述,本题选 D. ４．C　Ⅰ中 KMnO４ 与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到 MnO２,溶液中剩余有 KMnO４,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO４、MnO２ 与I－ 反应得到I２ 单质和 Mn２＋ ,Ⅲ中生 成的 I２ 再 用 Na２S２O３ 溶 液 滴 定.A．Ⅱ 中 MnO－４ 和 MnO２ 在酸性条件下与过量的 KI反应得到I２ 和 Mn２＋ , 存在 MnO２＋２I－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋I２＋２H２O,A 正确; B．Ⅱ中避光防止I２ 升华挥发,加盖防止I－ 被氧气氧化, B正确;C．整个反应中,KMnO４ 得电子生成 Mn２＋ ,有机 物和碘离子失去电子数目与 KMnO４ 得电子数目相等, Ⅲ中消耗的 Na２S２O３ 越多,说明生成的I２ 单质越多,也 说明有机物消耗的 KMnO４ 的量少,水样中的 COD值越 低,C错误;D．若Ⅰ中为酸性条件,Cl－ 会与 KMnO４ 反 应,水样中的 COD值偏高,D正确. ５．C　A．由反应原理图可知,N２H４ 中 N元素化合价从－２ 升高到氮气中的０,发生氧化反应,N２ 是氧化反应的产 物,A错误.B．由图可知,N２H４ 将Fe３O４ 还原为亚铁离 子,N２H４ 是还原剂,亚铁离子是还原产物,根据还原性: 还原剂＞还原产物,所以还原性 N２H４＞Fe２＋ ,B错误. C．总反应方程式消耗 H＋ ,溶液中氢离子浓度减小,根据 pH＝－lgc(H＋ ),则处理后溶液的pH 增大,C正确.D． 由图可知,Cu在整个过程中参与了反应,不是起催化作 用,D错误. ６．C　分析该“碘钟”反应的原理:①在 Mn２＋ 的催化下 H２O２ 与IO－３ 反应生成I２,淀粉溶液遇I２ 变蓝色;②生成的I２ 又 会与 H２O２ 反应生成IO－３ ,使溶液变回无色;③生成的I２ 可 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)２,溶液最终会 变成蓝色.A．根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I２ 生 成,A正确;B．根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I２ 转化 为IO－３ ,I２ 转化为化合态,B正确;C．根据分析,H２O２ 在此 过程中参加反应,不是起漂白作用,C错误;D．在此过程中, 因为有I２ 的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用,D正确. ７．B　A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不 涉及氧化还原反应,A 不符合题意;B．松木中的 C元素 主要以有机物的形式存在,徽墨主要为 C 单质,存在元 素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣 纸,以楮树皮为原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不 涉及氧化还原反应,C 不符合题意;D．端砚以端石为原 料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成, 不涉及氧化还原反应,D不符合题意. ８．C　明矾水解产生的 Al(OH)３ 胶体能吸附水中的悬浮 物,从而达到 净 水 的 目 的,与 氧 化 还 原 反 应 无 关,A 错 误;撒盐可降低雪的熔点,使雪融化,未发生化学变化, 与氧化还原反应无关,B错误;使用暖贴时,铁粉与空气 中的 O２ 发生氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发 光是由于电子的跃迁,与氧化还原反应无关,D错误. 考点２　氧化还原反应的应用与相关计算 　D　SO２－４ 中４个硫氧键相 同,其 空 间 结 构 为 正 四 面 体 形,S２O２－３ 的空间结构为四面体形,A 项错误;由图示转 化可知,反应Ⅰ中只有S元素被氧化,反应Ⅱ中 As、S元 素均被氧化,B项错误;根据反应物和产物及氧化还原反 应规 律 可 知,反 应 Ⅰ 为 ２As２S３ ＋６O２ ＋３H２O 􀪅􀪅 ２As２O３＋３H２S２O３,反应Ⅱ为 As２S３＋７O２＋６H２O􀪅􀪅 ２H３AsO４＋３H２SO４,则参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ＞Ⅱ,C 项错误;根据反应Ⅰ、Ⅱ可知,１molAs２S３ 发生反应时, 两反应转移的电子数分别为１２mol和２８mol,个数之比 为３∶７,D项正确. 作业５　金属及其化合物 考点１　钠、镁、铝及其化合物 １．A　A．反 应 ① 电 解 熔 融 NaCl生 成 Cl２,标 准 状 况 下 １１．２LCl２为０．５mol,含０．５×２＝１mol原子,即 NA,A 正确;B．２．３g Na(０．１ mol)与 氧 气 加 热 反 应 生 成 ０．０５molNa２O２,每个 Na２O２ 含 １个 O—O 非 极 性 键, 所以非极性键数目为０．０５NA,B错误;C．Na２O２ 与水反 应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,１molNa２O２ 与水反应转移１mol 电子,数 目 为 NA,C 错 误;D．ClO－ 在 水 中 会 水 解,故 ClO－ 数目小于０．１NA,D错误. ２．B　A．NaN３ 为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,A 正确.B． 计算 N－３ 的中心 N 原子的价层电子对数,把 N－３ 看 作 N(N２)－ ,中心 N 原子与两个 N 原子相连,孤电子对数 ＝(５－２×３＋１)/２＝０,价层电子对数＝２＋０＝２,根据价 层电子对互斥模型,其空间构型为直线形,不是 V 形,B 错误.C．NaN３ 由 Na＋ 和 N－３ 构成,存在离子键,N－３ 中 N原子之间存在共价键,所以 NaN３ 为含有共价键的离 子化合物,C正确.D．N－３ 的中心 N 原子形成了两个σ 键和两个 π键,其价电子数为５,所有价电子均参与成 键,D正确. ３．C　A．煤在高温下与水蒸气反应生成 CO 和 H２,方程式 正确,A正确;B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气,方程式书写正确,B正确;C．FeCl３ 与 Cu反 应 时,Fe３＋ 被还原为Fe２＋ 而非单质 Fe,正确反应为２FeCl３ ＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２,C 错 误;D．铅 酸 蓄 电 池 放 电 时,Pb和PbO２ 与硫酸反应生成 PbSO４ 和 H２O,方程式 正确,D正确. ４．B　由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生 的e为无色气体,则a和b分别为 NH４NO３ 和Ba(OH)２ 中的一种,产生的气体e为 NH３;又由于b和c反应生成 白色沉淀f,NH４NO３ 不会与其他三种溶液产生沉淀,故 b为Ba(OH)２,a为 NH４NO３;又由于c既能与b产生沉 淀f,又 能 与 d 反 应 产 生 沉 淀 f,故 c 为 AlCl３,d 为 Na２CO３,生 成 的 白 色 沉 淀 为Al(OH)３,无 色 气 体 g 为 CO２.综上所述,a为 NH４NO３ 溶液,b为Ba(OH)２ 溶液,c 为 AlCl３ 溶液,d为 Na２CO３ 溶液,e为 NH３,f为Al(OH)３, g为CO２.A．由分析可知,a为 NH４NO３ 溶液,为强酸弱 碱盐的溶液,NH＋４ 水解显酸性,故a显弱酸性,A 项错 误;B．由分析可知,f为Al(OH)３,b为 Ba(OH)２ 溶液, Al(OH)３为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ 详解详析 的b中,B项正确;C．由分析可知,c为 AlCl３ 溶液,e为 NH３,AlCl３ 溶 液 中 通 入 NH３ 会 生 成Al(OH)３ 沉 淀, Al(OH)３不溶于弱碱,继续通入 NH３ 不能得到无色溶 液,C 项 错 误;D．由 分 析 可 知,b 为 Ba(OH)２,d 为 Na２CO３,二者反应生成BaCO３沉淀,可溶于稀硝酸,D项 错误. 考点２　铁、铜等金属及其化合物 １．C　X是自然界中一种常见矿物的主要成分,根据溶液 Z、R、Q的颜色可知 X中含有铁元素,根据固体颜色可知 X是FeS２,Y是Fe２O３,溶液中Z含有Fe３＋ 、溶液 R中含 有Fe２＋ ,Q是FeS. A．Fe２O３ 可用作油漆、涂料等的红色颜料,A 正确;B．含 有Fe３＋ 的溶液加热转化为 Fe(OH)３ 胶体,溶液颜色发 生变化,B正确;C．FeS可溶于酸,所以 R→Q 反应不能 在酸性溶液中进行,C错误;D．在加热条件下 Fe和S化 合生成FeS,D正确. ２．B　[Cu(NH３)４]SO４ 可溶于水,步骤Ⅰ中,向 CuSO４溶 液中加入适量浓氨水,Cu２＋ 与 NH３􀅰H２O 反应生成蓝 色沉淀 Cu(OH)２,A错误;步骤Ⅱ中,向 Cu(OH)２ 沉淀 中加入浓氨水,得到的深蓝色溶液中铜元素的存在形式 为[Cu(NH３)４]２＋ ,Cu２＋ 在 配 离 子 的 内 界,很 难 电 离 出 来,而向 Cu(OH)２ 沉淀中加入稀盐酸,得到的蓝色溶液 中铜 元 素 的 存 在 形 式 为 Cu２＋ ,则 c深蓝色 (Cu２＋ )＜ c蓝色 (Cu２＋ ),B 正 确;步 骤 Ⅲ 中 无 明 显 现 象 是 因 为 [Cu(NH３)４]２＋ 极难 电 离 出 Cu２＋ ,溶 液 中 Cu２＋ 浓 度 太 低,与铁发生反应的速率极慢,无明显现象,C错误 ;步 骤Ⅲ中 加 入 稀 盐 酸 后,H＋ 会 与 NH３ 结 合 成 NH＋４ ,使 [Cu(NH３)４]２＋ 􀜩􀜨􀜑 Cu２＋ ＋４NH３ 平 衡 正 移,溶 液 中 c(Cu２＋ )增大,Cu２＋ 与铁发生置换反应析出红色的 Cu, 离子方程式为Fe＋[Cu(NH３)４]２＋ ＋４H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu ＋４NH＋４ ,产生气泡表明加入的稀盐酸与铁钉发生置换 反应:Fe＋２H＋ 􀪅􀪅H２↑＋Fe２＋ ,D错误. ３．D　A．Cl２ 与水反应生成 HClO 和 HCl,无法直接生成 NaClO,A错误;B．SO２ 与水 反 应 生 成 亚 硫 酸 而 不 是 硫 酸,B错误;C．氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉 淀,C错误;D．CO２ 与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反 应生成碳酸 氢 钙,碳 酸 氢 钙 受 热 分 解 生 成 二 氧 化 碳 气 体,D正确. ４．D　FeSO４ 溶液中出现的棕黄色沉淀应为 Fe(OH)３,而 不是Fe(OH)２,发 生 的 反 应 为 １２FeSO４ ＋３O２ ＋６H２O 􀪅􀪅４Fe２(SO４)３＋４Fe(OH)３↓,A 错误;Na２S溶液出现 浑浊颜色变深,说明生成了 S,２Na２S＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅 ２S↓＋４NaOH,B错误;溴水中存在平衡 Br２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HBr＋HBrO,HBrO见光易分解,促使该平衡正向移动, 从而使溴水褪色,C错误;胆矾在空气中久置失去结晶水 而逐渐变成白色的 CuSO４ 粉末,D正确. ５．解析:(１)①SiO２ 是酸性氧化物,可与 NaOH 溶液发生反 应,化学方程式为 SiO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O. ②吸氧 腐 蚀 时 正 极 反 应 式 为 O２ ＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４OH－ ,根据化学平衡移动原理,碱性溶液中,OH－ 浓度 较大,会抑制 O２ 得电子,使吸氧腐蚀的速率减慢;O２ 在 高离子浓度的液体中溶解度较小,碱性溶液比纯水溶解 氧的能力低,减少了文物与 O２ 的接触,减缓吸氧腐蚀. (２)①无氧、弱碱性的海水中,Fe在细菌作用下,被SO２－４ 氧化为＋２价的 FeS、Fe(OH)２,根据得失电子守恒、电 荷守恒、原子 守 恒 可 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式:４Fe＋ SO２－４ ＋４H２O 细菌 􀪅􀪅FeS＋３Fe(OH)２＋２OH－ .②(ⅰ)由 题图知,铁片在 NaCl溶液中发生吸氧腐蚀,开始时,负 极反应式为 Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,正极反应式为 O２＋４e－ ＋２H２O 􀪅􀪅４OH－ .Fe２＋ 与K３ [Fe(CN)６]反 应 生 成 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,即铁片上会出现蓝色区域;溶 液中酚酞遇 到 OH－ 变 红,铁 片 上 会 出 现 红 色 区 域;由 “有氧环境中,海水中的铁质文物表面形成FeOOH”知 , Fe２＋ 在盐水中被 O２氧化成黄色的FeOOH.(ⅱ)铁片发 生吸氧腐 蚀,负 极 区 生 成 Fe２＋ ,被 O２ 进 一 步 氧 化 为 Fe３＋ ,此时体系中的阳离子主要有Fe３＋ 、Fe２＋ . (３)要检验脱氯效果,应控制样品用量、脱氯时间、取用 体积等变量相同,利用 Ag＋ 与 Cl－ 的反应进行实验.实 验中,首 先 需 要 将 等 量 的 含 氯 FeOOH 模 拟 样 品 分 别 用等 体 积 的０．５mol􀅰L－１NaOH 溶 液 与 蒸 馏 水 浸 泡 脱 氯,然 后 过 滤,得 到 上 层 清 液,取 等 体 积 的 两 种 上 层 清 液,先 用０．５mol􀅰L－１HNO３ 溶 液 酸 化,再 加 入 ０．０５mol􀅰L－１AgNO３ 溶 液,通 过 比 较 出 现 AgCl白 色 沉 淀 时 消 耗 AgNO３ 溶 液 体 积 的 大 小,即 可 比 较 脱 氯 效 果. 答案:(１)①Na２SiO３　②碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反 应的进行,反应速率减慢;碱性溶液中,O２ 溶解度较小, 减少文物与 O２ 的接触,减缓吸氧腐蚀 (２)①４Fe＋SO２－４ ＋４H２O 细菌 􀪅􀪅FeS＋３Fe(OH)２＋２OH－ ②(ⅰ)滴加混合溶液后,铁片表面将出现蓝色和红色区 域,较长时间后出现黄色斑点 (ⅱ)Fe３＋ 、Fe２＋ (３)分别加入等体积(如５mL)的０．５mol􀅰L－１NaOH 溶液和蒸馏水至浸没样品,在室温下,搅拌、浸泡３０min; 过滤,各取等量上层清液(如２mL)置于两支小试管中, 分别滴加３mL０．５mol􀅰L－１HNO３ 溶液酸化,再分别 滴加０．０５mol􀅰L－１AgNO３ 溶液;记录每份上层清液至 出现 AgCl白色沉淀时消耗的 AgNO３ 溶液体积 ６．A　钢渣通过盐酸酸浸,得到滤液Ⅰ中含有 Fe２＋ 、Fe３＋ 、 Ca２＋ 等,滤渣Ⅰ为SiO２,滤渣Ⅰ加入 NaOH 溶液碱浸,得 到含有 Na２SiO３ 的浸取液,加入试剂 Y 盐酸生成硅酸沉 淀,最后得到SiO２,滤液Ⅰ加入试剂 X和 H２C２O４ 分离, 由于 Fe２ (C２O４)３ 能 溶 于 水,试 剂 X 将 Fe２＋ 氧 化 为 Fe３＋ ,再 加 入 H２C２O４,使 CaC２O４ 先 沉 淀,滤 渣 Ⅱ 为 CaC２O４,滤液Ⅱ中有Fe３＋ ,依次解题. A．根据分析,加入试剂 X的目的是将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ , 试剂 X应该是氧化剂,不可选用 Fe粉,A 错误;B．加入 试剂 Y,将 Na２SiO３ 转 化 为 H２SiO３ 沉 淀,最 后 转 化 为 SiO２,试剂 Y可以是盐酸,B正确;C．根据分析,“分离” 后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中,C正确;D．“酸浸”后滤 液Ⅰ 中 pH 过 小,酸 性 强,造 成 C２O２－４ 浓 度 小,使 Ca２＋ (aq)＋C２O２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaC２O４(s)平衡逆向移动,得 到 CaC２O４ 沉淀少,滤渣Ⅱ质量减少,D正确. ７．AC　A．Cu２O 中滴加过量０􀆰３mol/L HNO３ 溶液并充 分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝 色,说明 Cu２O 转化成 Cu２＋ ,Cu元素的化合价由＋１价 升至＋２价,根据氧化还原反应的特点知,Cu元素的化 合价还有由＋１价降至０价,新生成的沉淀为金属 Cu,A 项正 确;B．Cu２O 与 ０􀆰３ mol/L HNO３ 发 生 的 反 应 为 Cu２O＋２HNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋Cu＋H２O,该 过 程 中 HNO３ 表现 酸 性,后 滴 加 浓 硝 酸 发 生 的 反 应 为 Cu＋ ４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O,该过程中 HNO３ 表现氧化性和酸性,B项错误;C．Cu２O 中滴加过 量６mol/L氨水充分振荡,沉淀逐渐溶解得到无色溶液, 静置一 段 时 间 无 色 溶 液 变 为 深 蓝 色,说 明 Cu(Ⅰ)与 NH３ 形成无色配合物易被空气中的 O２ 氧化成深蓝色 [Cu(NH３)４]２＋ ,C 项 正 确;D．既 能 与 酸 反 应 生 成 盐 和 水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物, Cu２O溶于６mol/L氨水形成的是配合物,Cu２O 不属于 两性氧化物,是碱性氧化物,D项错误;答案选 AC. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ 化学 ８．D　酸浸液(主要含 Li＋ 、Fe２＋ 、Cu２＋ 、Al３＋ )加入铁粉“沉 铜”,置换出 Cu单质,溶液加入 NaOH 碱 浸,过 滤 得 到 Al(OH)３ 沉 淀,滤 液 加 入 H２O２,把 Fe２＋ 氧 化 为 Fe(OH)３沉淀,再经过多步操作,最后加入 Na２CO３,得 到 Li２CO３ 沉淀. A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质,发生反应的离子方程 式:Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ ,A 错误;B．Al(OH)３ 是两 性氢氧化物,NaOH 过量,则 Al(OH)３ 会溶解,B错误; C．“氧化”过程中将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,铁元素化合价升 高,C错误;D．加 入 Na２CO３ 得 到 Li２CO３ 沉 淀,利 用 了 Li２CO３ 的溶解度比 Na２CO３ 小的性质,D正确. ９．C　矿石(含 MnO２、Co３O４、Fe２O３)经过硫酸和稻草浸出 过滤 得 到 滤 液,滤 液 含 有 Fe３＋ 、Mn２＋ 、Co２＋ ,加 入 Na２CO３ 沉铁得到FeOOH,过滤,滤液再加入 Na２S沉钴 得到 CoS,过滤最后得到硫酸锰溶液. A．根据分析可知,加入硫酸和稻草浸出,硫酸作催化剂 和浸取剂,A正确;B．生物质(稻草)是可再生的,且来源 广泛,B正确;C．根据图示可知,“浸出”时,Fe的化合价 没有变化,Fe元素没有被还原,C 错误;D．“沉钴”后的 上层清 液 存 在 CoS 的 沉 淀 溶 解 平 衡,满 足 Q＝Ksp ＝ c(Co２＋ )􀅰c(S２－ )＝１０－２０．４,D正确. １０．B　若 H２SO４ 两步均完全电离,则溶液中存在电荷守 恒:c(H＋ )＝２c(SO２－４ )＋c(OH－ ),但 根 据 题 给 信 息 Ka(HSO－４ )＝１．２×１０－２ 知,在 较 浓 的 H２SO４ 溶 液 中 H２SO４ 仅第一步电离完全,电离出大量的 H＋ 会抑制 第二步电离,第二步电离不完全,溶液中存在 HSO－４ , 因此 电 荷 守 恒 应 表 示 为 c(H＋ )＝c(HSO－４ )＋ ２c(SO２－４ )＋c(OH－ ),A 错误;该反应的平衡常数 K＝ c(H２SO３)􀅰c(SO２－３ ) c２(HSO－３ ) ＝ c(H２SO３) c(H＋ )􀅰c(HSO－３ ) 􀅰 c(H＋ )􀅰c(SO２－３ ) c(HSO－３ ) ＝ Ka２(H２SO３) Ka１(H２SO３) ＝６．０×１０ －８ １．２×１０－２ ＝５．０× １０－６,B正确;NH＋４ 得到１个 OH－ 生成 NH３􀅰H２O, C２O２－４ 得 １ 个 H＋ 生 成 HC２O－４ 、得 ２ 个 H＋ 生 成 H２C２O４,水电离出的 H＋ 与 OH－ 浓度相等,即c水 (H＋ ) ＝c水 (OH－ ),则 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c水 (OH－ )＝ c(NH３􀅰H２O)＋c(OH－ )＝２c(H２C２O４)＋c(HC２O－４ ) ＋c(H＋ )＝c水 (H＋ ),C错误;考虑过程中溶液的少量 损耗(吸 附 在 沉 淀 表 面 被 过 滤 除 去),n提铜 (Na＋ )＞ n沉镍 (Na＋ ),同时“沉镍”过程中加入了(NH４)２C２O４ 溶液, 溶液体积增加,因此c提铜 (Na＋)＞c沉镍 (Na＋),D错误. 作业６　非金属及其化合物 考点１　氯及其化合物　卤素 １．D　A．氯气具有强氧化性,可将 Br－ 氧化为 Br２,A 项正 确;B．Br２ 与SO２ 水溶液反应,生成 HBr和 H２SO４,还原 产物为 Br－ ,B 项 正 确;C．根 据 反 应 Br２ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋２Br－ 可知,氧化剂为 Br２,氧化产物为 Fe３＋ ,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br２＞ Fe３＋ ,C 项 正 确;D．Br２ 与 足 量 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaBr和 NaBrO３,反应的化学方程式为:３Br２＋６NaOH 􀪅􀪅５NaBr＋NaBrO３＋３H２O,３molBr２参与反应,电子 转移５mol,D项错误. ２．B　A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠 (NaCl),有效成分是次氯酸钠,A 正确;B．ClO－ 水解生 成 HClO,水 解 方 程 式 为 ClO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 HClO＋ OH－ ,使漂白液呈碱性,B错误;C．通入 CO２ 后,发生反 应 NaClO＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂白液消 毒能力增强,C正确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定, 所以热稳定性 NaClO＞HClO,D正确. ３．D　黑火药爆炸时,KNO３、C和S反应生成K２S、N２ 和CO２: ２KNO３＋３C＋S􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑,A错误;电解饱 和 NaCl溶液生成Cl２、H２ 和 NaOH,离子方程式为２Cl－ ＋２H２O 通电 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋２OH－ ,B错 误;丙烯生成 聚 丙 烯 的 反 应 为 nCH２ 􀪅 CH—CH３ 催化剂 → 􀰷CH２ CH􀰻 CH３ ,C 错 误;向 饱 和 氨 盐 水 中 通 入 过 量 CO２ 生成 NH４Cl和溶解度较小的NaHCO３,NaHCO３ 结 晶析出,D正确. 考点２　硫、氮及其化合物 １．D　A．根据题干信息可知,氨可在氧气中燃烧生成 N２,所 给方程式符合反应原理,A正确;B．金属钠的液氨溶液放置 时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应, 所给方程式符合反应原理,B正确;C．根据题干信息可知, Cu(OH)２ 溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH３)４](OH)２ 溶液,所 给方程式符合反应原理,C正确;D．浓氨水与 HgCl２ 溶液 反应生成 Hg(NH２)Cl沉淀,生成物应为 NH４Cl,方程式 为:HgCl２＋２NH３ 􀪅􀪅Hg(NH２)Cl↓＋NH４Cl,D错误. ２．B　A．根据题干信息,NaNH２ 遇水转化为 NaOH,反应 为:NaNH２＋H—OH􀪅􀪅NaOH＋H—NH２,说明 NH－２ 结合 H＋ 能 力 更 强,A 错 误;B．根 据 题 干 信 息,深 蓝 色 [Cu(NH３)４](OH)２ 溶 液,加 入 稀 硫 酸 又 转 化 为 蓝 色 [Cu(H２O)４]SO４溶 液,说 明 NH３ 更 容 易 与 H＋ 配 位 形 成 NH＋４ ,故与氨形成配位键的能力:H＋ ＞Cu２＋ ,B正确;C．原子 半径N＞O,则键长:O—H＜N—H,C错误;D．NH＋４ 所含电 子数为７＋４－１＝１０,NH－２ 所含电子数７＋２＋１＝１０,相同数 量的两种微粒所含电子数相等,D错误. ３．A　工业合成氨:由 N２ 和 H２ 在高温、高压和催化剂存 在下直接合成 NH３,原料中包含 N２,A 符合题意;湿法 炼铜:由Fe与 CuSO４ 溶液反应生成 Cu和 FeSO４ 溶液, B不符合题意;高炉炼铁:由焦炭、含铁矿石(赤铁矿、磁 铁矿等)等进行反应,C不符合题意;接触法制硫酸的原 料是硫黄或硫铁矿,D不符合题意. ４．A　A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产 生的淡黄色沉淀是S,还生成 NaHSO３,SO２ 过量不能生 成 Na２SO３,因此,总反应的化学方程式为５SO２＋２Na２S ＋２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A 错误;B．过量 SO２ 与 ０．１mol􀅰L－１ 的 FeCl３ 溶 液 反 应,生 成 FeCl２、H２SO４、 HCl,总反应的化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅 ２FeCl２＋H２SO４＋２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol 􀅰L－１的 CuCl２ 溶液反应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反 应的化学方程 式 为 SO２＋２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl,C 正确;D．Na２CO３ 水解使溶液显碱 性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与０．１mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 反 应,生 成 CO２、NaHSO３,NaHSO３ 溶 液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程 式 为 ２SO２ ＋ Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅CO２ ＋２NaHSO３, D正确. ５．D　根据转化关系:G O２ →H O２ →J O２ →K →L,常温常 压下 G、J均为无色气体,J具有漂白性,J为 SO２,K 为 SO３,G为 H２S,H 为 S,M 为 NaHSO３,N 为 Na２SO３,L 为 Na２SO４. A．H２S和SO３ 均能与 NaOH 溶液反应,A 正确;B．S和 Na２SO３ 中 S的化合价处于 S的中间价态,既具有氧化 性又有还原性,B正确;C．M为 NaHSO３,N 为 Na２SO３, 二者的溶液中离子种类相同,C正确;D．１molH２S和足 量的SO２ 反应生成 S单质和水,２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S＋ ２H２O,１molH２S参加反应,转移２mol电子,转移２NA 个电子,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ 详解详析 　　 　　　　　作业５　金属及其化合物 考点１　钠、镁、铝及其化合物 １．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,４)钠及其化合物的部分转 化关系如图.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) NaCl ① 电解 →Na ② O２ →Na２O２ ③ H２O →NaOH ④ Cl２ →NaClO A．反应①生成的气体,每１１．２L(标准状况) 含原子的数目为NA B．反应②中２．３gNa完全反应生成的产物中 含非极性键的数目为０．１NA C．反应③中１molNa２O２与足量 H２O反应转 移电子的数目为２NA D．１００mL１mol􀅰L－１NaClO 溶液中,ClO－ 的数目为０．１NA ２．(２０２５􀅰山东卷,７)用硫酸和 NaN３ 可制备一 元弱酸 HN３.下列说法错误的是 (　　) A．NaN３的水溶液显碱性 B．N－３ 的空间构型为V形 C．NaN３为含有共价键的离子化合物 D．N－３ 的中心N原子所有价电子均参与成键 ３．(２０２５􀅰云南卷,３)下列化学方程式错误的是 (　　) A．煤制水煤气:C＋H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅CO＋H２ B．Na２O２供氧:２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３ ＋O２ C．覆铜板制作印刷电路板:２FeCl３＋３Cu􀪅􀪅 ３CuCl２＋２Fe D．铅 酸 蓄 电 池 放 电:Pb＋PbO２＋２H２SO４ 􀪅􀪅２PbSO４＋２H２O ４．(２０２４􀅰全国甲卷,１０)四瓶无色溶 液 NH４NO３、Na２CO３、Ba(OH)２、 AlCl３,它们之间的反应关系如图所 示.其中a、b、c、d代表四种溶液,e 和g为无色气体,f为白色沉淀.下列叙述正确 的是 (　　 ) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　铁、铜等金属及其化合物 考向１　铁、铜等金属及其化合物的性质与转化 １．(２０２５􀅰河南卷,４)X是自然界中一种常见矿 物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应 转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条 件).已知X和Q的组成元素相同. 固体X (黄色) → 固体Y (红棕色) → 溶液Z (棕黄色) → 溶液R (浅绿色) → 固体Q (黑色) 下列说法错误的是 (　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 ２．(２０２５􀅰江苏卷,１１)探究含铜化合物性质的实 验如下: 步骤Ⅰ　取一定量５％CuSO４溶液,加入适量 浓氨水,产生蓝色沉淀. 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份,分别加入相同体 积的浓氨水、稀盐酸,沉淀均完全溶解,溶液分 别呈现深蓝色、蓝色. 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入 一根打磨过的铁钉,无明显现象;继续加入稀 盐酸,振荡后静置,产生少量气泡,铁钉表面出 现红色物质. 下列说法正确的是 (　　) A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH３)４]SO４ B．步 骤 Ⅱ 的 两 份 溶 液 中:c深蓝色 (Cu２＋ ) ＜c蓝色(Cu２＋) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ 化学 C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色 溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应 为[Cu(NH３)４]２＋＋Fe􀪅􀪅Cu＋Fe２＋＋ ４NH３↑ ３．(２０２４􀅰安徽卷,４)下列选项中的物 质能按图示路径在自然界中转化. 且甲和水可以直接生成乙的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl２ NaClO NaCl B SO２ H２SO４ CaSO４ C Fe２O３ Fe(OH)３ FeCl３ D CO２ H２CO３ Ca(HCO３)２ ４．(２０２３􀅰全国乙卷,１１,６分)一些化学试剂久 置后易发生化学变化.下列化学方程式可正 确解释相应变化的是 (　　) A 硫酸亚铁溶 液出现棕黄 色沉淀 ６FeSO４＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ２Fe２(SO４)３＋２Fe(OH)２↓ B 硫化钠溶液 出现浑浊颜 色变深 Na２S＋２O２􀪅􀪅Na２SO４ C 溴水颜色逐 渐褪去 ４Br２＋４H２O􀪅􀪅 HBrO４＋７HBr D 胆矾表面出 现白色粉末 CuSO４􀅰５H２O􀪅􀪅 CuSO４＋５H２O ５．(２０２５􀅰江苏卷,１６)(１５分)海洋出水铁质文 物表面有凝结物,研究其形成原理和脱氯方法 对保护文物意义重大. (１)文物出水清淤后,须尽快浸泡在稀 NaOH 或Na２CO３溶液中进行现场保护. ①玻璃中的SiO２ 能与 NaOH 反应生成　　 　　　　　　(填化学式),故不能使用带磨口 玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液. ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能 减缓吸氧腐蚀,其原因有 　. (２)文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环 境等因素的影响. ①无氧环境中,文物中的Fe与海水中的SO２－４ 在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物.写出 Fe与SO２－４ 反应生成FeS和Fe(OH)２ 的离 子方程式: 　 　. ②有氧环境中,海水中的铁质文物表面形成 FeOOH等凝结物. (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示.依 据原理设计如下实验:向 NaCl溶液中加入 K３[Fe(CN)６]溶液(能与Fe２＋形成蓝色沉淀) 和酚酞,将混合液滴到生铁片上.预测该实验 的现象为 　 　. (i)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的 胶粒,是凝结物富集Cl－的可能原因.该胶粒的 形成过程中,参与的主要阳离子有　　　　(填 离子符号). (３)为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏 水中浸泡的脱氯效果,请补充实验方案:取一 定量含氯 FeOOH 模拟样品,将其分为两等 份, 　 　, 比较滴加AgNO３溶液体积[Ksp(AgCl)＝１．８ ×１０－１０.实验须遵循节约试剂用量的原则, 必须 使 用 的 试 剂:蒸 馏 水、０．５ mol􀅰L－１ NaOH 溶 液、０．５ mol􀅰L－１HNO３ 溶 液、 ０．０５mol􀅰L－１AgNO３溶液]. 考向２　铁、铜等金属及其化合物的制备 ６．(２０２５􀅰山东卷,１３)钢渣中富含CaO、SiO２、 FeO、Fe２O３等氧化物,实验室利用酸碱协同 法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下. 已知:Fe２(C２O４)３能溶于水;Ksp(CaC２O４)＝ ２．３×１０－９,Ksp(FeC２O４)＝３．２×１０－７. 下列说法错误的是 (　　) 钢渣 酸浸→ ↓ 盐酸 滤液 Ⅰ 　　　 → 分离 ↓ ① 试剂X ②H２C２O４ 滤液 Ⅱ→ 滤渣 Ⅱ→ 　　　 滤渣 Ⅰ → 碱浸 ↑ NaOH溶液 浸取液 　　　　 → 转化 ↑ 试剂Y SiO２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ 作业５　金属及其化合物 A．试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ 质量减少 ７．(双选)(２０２４􀅰山东卷,１４)钧瓷是宋代五大名 瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu２O.为 探究Cu２O的性质,取等量少许Cu２O分别加 入甲、乙两支试管,进行如下实验.下列说法 正确的是 (　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量０􀆰３mol􀅰L－１HNO３溶液 并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一 颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液, 滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量６mol􀅰L－１氨水并充分 振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为 无色;静置一段时间后,溶液颜色 变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了 HNO３ 的氧 化性 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与 NH３ 形成无 色配合物 D．上述两个实验表明Cu２O为两性氧化物 考向３　其他金属化合物的制备 ８．(２０２５􀅰甘肃卷,１１)处理某酸浸液(主要含 Li＋、Fe２＋、Cu２＋、Al３＋)的部分流程如下: 酸浸液 沉铜→ Cu ↓ ↓ Fe粉 碱浸→ Al(OH)３ 　 沉淀 ↓ ↓ NaOH 氧化→ Fe(OH)３ 　 沉淀 ↓ ↓ H２O２ 􀆺→ 沉锂→ Li２CO３ ↓ ↓ Na２CO３ 􀆺→ 下列说法正确的是 (　　) A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:２Fe ＋３Cu２＋􀪅􀪅３Cu＋２Fe３＋ B．“碱浸”过程中 NaOH 固体加入量越多, Al(OH)３沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了 Li２CO３ 的溶解度比 Na２CO３小的性质 ９．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,１１)某工厂利用生物质 (稻草)从高锰钴矿(含 MnO２、Co３O４ 和少量 Fe２O３)中提取金属元素,流程如图.已知“沉 钴”温度下Ksp(CoS)＝１０－２０．４,下列说法错误 的是 (　　) 矿石 浸出→ ↓ H２SO４＋ 稻草 滤液 　　　 → 沉铁 FeOOH ↓ ↓ Na２CO３ 滤液 → 沉钴 CoS ↓ ↓ Na２S MnSO４ 滤液→ A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时,３种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中c(Co２＋)􀅰c(S２－) ＝１０－２０．４ １０．(２０２５􀅰江苏卷,１２)室温下,有色金属冶炼废 渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓 H２SO４溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如下 所示. 浸取液 提铜→ ↓ NaHSO３溶液 Cu ↓ 沉镍→ ↓ (NH４)２C２O４溶液 NiC２O４→ 已知:Ka(HSO－４ )＝１．２×１０－２,Ka１(H２SO３)＝ １．２×１０－２,Ka２(H２SO３)＝６．０×１０－８.下列说 法正确的是 (　　) A．较浓 H２SO４溶液中:c(H＋)＝２c(SO２－４ ) ＋c(OH－) B．NaHSO３ 溶 液 中:２HSO－３ 􀜩􀜨􀜑 SO２－３ ＋ H２SO３的平衡常数K＝５．０×１０－６ C．(NH４)２C２O４ 溶液中:c(NH３􀅰H２O)＋ c(OH－)＝c(H２C２O４)＋c(HC２O－４ ) ＋c(H＋) D．“提 铜”和 “沉 镍”后 的 两 份 滤 液 中: c提铜(Na＋)＝c沉镍(Na＋) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ 化学