作业4 氧化还原反应-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

６．D　A．标准状况下SO２ 为气体,１１􀆰２LSO２ 为０􀆰５mol, 其含有１􀆰５mol原子,原子数为１􀆰５NA,A 错误;B．SO２－３ 为弱 酸 阴 离 子,其 在 水 中 易 发 生 水 解,因 此,１００ mL ０􀆰１mol􀅰L－１ Na２SO３ 溶液中SO２－３ 数目小于０􀆰０１NA, B错误;C．反 应①的 方 程 式 为 SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O,反应中每生成３molS消耗２molH２S,３􀆰４gH２S为 ０􀆰１mol,故可以生成０􀆰１５molS,原子数目为０􀆰１５NA,C错 误;D．反应②的离子方程 式 为３S＋６OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋ ２S２－ ＋３H２O,反应的还原产物为S２－ ,每生成２molS２－ 共转移４mol电子,因此,每生成１molS２－ ,转移２mol 电子,数目为２NA,D正确. ７．A　４４g(即１mol)CO２ 中σ键的数目为２NA,A 正确; KO２ 由 K＋ 和 O－２ 构成,１molKO２ 晶体中离子的数目为 ２NA,B 错 误;CO２－３ 在 水 溶 液 中 会 发 生 水 解:CO２－３ ＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,故１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液 中 CO２－３ 的数目小于 NA,C错误;该反应中部分氧元素 化合价由－０．５价升至０价,部分氧元素化合价由－０．５ 价降至－２价,则每４molKO２ 参 加 反 应 转 移３mol电 子,每转移１mol电子生成 O２ 的数目为 NA,D错误. 作业３　离子反应 考点１　离子方程式的书写与正误判断 １．D　A．MnO２ 与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水,所给离子方程式正确,A 正确;B．二氧化氮与 水反应生成硝酸和一氧化氮,所给离子方程式正确,B正 确;C．乙醇的催化氧化生成乙醛,该反应氧化铜被还原 生成铜,所给方程式正确,C正确;D．二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸,反应的离 子 方 程 式 为:５SO２ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５SO２－４ ＋ ２Mn２＋ ＋４H＋ ,D错误. ２．A　A．磷 酸 二 氢 钠 水 解 产 生 OH－ ,离 子 方 程 式 为 H２PO－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３PO４＋OH－ ,A 正确;B．用稀盐酸 浸泡氧化银生成 AgCl沉淀,离子方程式为 Ag２O＋２H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅２AgCl＋H２O,B错误;C．向次氯酸钠溶液中 加入碘 化 氢 溶 液 发 生 氧 化 还 原 反 应,离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋Cl－ ＋H２O,C错误;D．向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程 式为 ２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２CO２↑＋２H２O,D错误. ３．C　A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫,应生成亚硫 酸根离子,A 错误.B．用过氧化钠和水制备少量氧气, 原方程式不满足原子守恒,B错误.C．用二氧化锰和浓 盐酸制备氯气,反应的离子方程式正确,C正确.D．用 稀硝酸溶解少量 Cu粉,硝酸铜是强电解质应拆写成离 子形式,D错误. ４．D　A．泡沫灭火器中 Al３＋ 与 HCO－３ 发生水解相互促进 反应,生成 Al(OH)３ 和 CO２,方程式配平正确,A 正确; B．金属钠优先与水反应生成 NaOH 和 H２,甲苯不参与 反应,方程式 正 确,B 正 确;C．NO２ 与 NaOH 反 应 生 成 NO－３ 和 NO－２ ,方程式配平及产物均正确,C正确;D．石 灰乳(Ca(OH)２ 悬浊液)不能拆为 OH－ ,正确反应应为 Cl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,D错误. ５．D　A．玻璃的主要成分为 SiO２,用氢氟酸刻蚀玻璃时, SiO２ 和氢氟酸反应生成SiF４ 气体和水,反应的离子方程 式为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O,A错误;B．Fe３＋ 可以 将 Cu氧化成 Cu２＋ ,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 子方程式为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,B错误;C．氯 气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根,氯 气被还原为氯离子,反应的离子方程式为 S２O２－３ ＋４Cl２ ＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ ,C 错误;D．碳酸钙 的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程 式为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ ,D正确. 考点２　离子共存、离子检验与推断 １．C　A．稀硝酸与铜反应生成 H＋ 、Cu２＋ 、NO－３ 和 NO,NO 难溶于水,无法大量存在,A 不符合题意;B．７０％硫酸与 Na２SO３ 反应生成 SO２,溶液中应含 H＋ 、Na＋ 、SO２－４ ,但 HSO－３ 在强酸性条件下会转化为SO２ 和 H２O,无法大量 存在,B不符合题意;C．浓盐酸与 KMnO４ 反应生成 Cl２, 溶液中应含 K＋ 、Mn２＋ 、Cl－ 和 H＋ ,这些离子在酸性环境 中稳定共存,无后续反应干扰,C 符合题意;D．FeCl３ 催 化 H２O２ 分解生成 O２,溶液中应含 Fe３＋ 而非 Fe２＋ ,D不 符合题意. ２．D　A．H＋ 、I－ 、NO－３ 三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存,故 A 不符合题意;B．Fe３＋ 、CN－ 会生成 [Fe(CN)６]３－ 而 不 能 大 量 共 存,故 B 不 符 合 题 意;C． SiO２－３ 、Ca２＋ 会生成 CaSiO３ 沉淀 而 不 能 大 量 共 存,故 C 不符合题意;D．NH＋４ 、CH３COO－ 、HCO－３ 虽然不同程度 水解,但水解是微弱的,能大量共存,故 D符合题意. 考点３　离子反应在真实情境中的体现 １．C　A．黑火药爆炸:S＋２KNO３＋３C 点燃 　 􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑,A正确;B．四氯化钛水解:TiCl４＋(x＋２)H２O △ 􀪅􀪅TiO２􀅰xH２O↓＋４HCl,B正确;C．硫化钠是强碱弱 酸盐,溶 液 呈 碱 性,在 空 气 中 氧 化 变 质:２S２－ ＋O２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２S↓ ＋４OH－ ,C 错 误;D．硬 脂 酸 甘 油 酯 在 NaOH 溶 液 中 皂 化:CHOOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ ＋３NaOH △ → CH—OH CH２—OH CH２—OH ＋３C１７H３５COONa,D正确. ２．C　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氮,该反应的离子方程式为３Ag＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑＋２H２O,A 不 正 确;B．由 于 PbS的溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的 Pb２＋ 用FeS去 除,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Pb２＋ ＋FeS􀪅􀪅 PbS＋Fe２＋ ,B不正确;C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔,SO２ 在水溶液中将Br２ 还原为 Br－ ,该反应的离 子方程式为Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ , C正确;D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度, H２C２O４ 被氧化为 CO２,H２C２O４ 属于弱酸,该反应的离 子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋５H２C２O４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ １０CO２↑＋８H２O,D不正确. 作业４　氧化还原反应 考点１　氧化还原反应的基本概念 １．A　A．联合制碱法主要为复分解反应,其中 N、H 等元 素化合价未改变,不涉及氧化还原反应,故 A 符合题意. B．戴维电解盐酸的反应为:２HCl 电解 　 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑,H 元素化合价从＋１降低到０,Cl元素化合价从－１升高到 ０,涉及氧化还原反应,B不符合题意.C．金属和 O２ 反 应时,金属元素化合价升高,O 元素化合价从０降低到 －２,涉及氧化还原反应,C不符合题意.D．合成氨反应 中,N元素化合价从０降低到－３,H 元素化合价从０升 高到＋１,涉及氧化还原反应,D不符合题意. ２．D　NO中 N的化合价为＋２价,降低为０价的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为 ＋２价,化合价升高为＋４价的 CO２,失去２个电子,作还 原剂,发生氧化反应;A．根据分析,生成１molCO２ 转移 ２NA 数目的电子,A 正确;B．催化剂通过降低活化能,提 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ 化学 高反应速率,B正确;C．根据分析,NO 是氧化剂,CO 是 还原剂,C正确;D．根据分析,N２ 为还原产物,CO２ 为氧 化产物,D错误. ３．D　A．电解质的沉淀和溶解是对立的,当电解质的沉淀 速率和溶解速率相等时,电解质建立了沉淀溶解平衡, 因此,沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中;石灰 乳中存在着 未 溶 解 的 氢 氧 化 钙 和 溶 解 的 氢 氧 化 钙,因 此,石灰乳中存在沉淀溶解平衡,这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,A 不符 合题意;B．氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱 反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时也有部分氯气 发生还原反应,因此,氯气既是还原剂又是氧化剂,氯气 的这两种作 用 统 一 在 同 一 反 应 中,这 个 化 学 事 实 符 合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不 符合题意;C．铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生 反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化 反应和还原 反 应 是 对 立 的,但 是 这 两 个 反 应 又 同 时 发 生,统一在原电池反应中,因此,这个化学事实符合“事 物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合 题意;D．Li、Na、K 均为第ⅠA 族的金属元素,其核外电 子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减 小,其失电子能力依次增强,因此,其金属性随其核外电 子层数增多而增强,这个化学事实不符合“事物的双方 既相互对立又相互统一”的哲学观点,D符合题意;综上 所述,本题选 D. ４．C　Ⅰ中 KMnO４ 与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到 MnO２,溶液中剩余有 KMnO４,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO４、MnO２ 与I－ 反应得到I２ 单质和 Mn２＋ ,Ⅲ中生 成的 I２ 再 用 Na２S２O３ 溶 液 滴 定.A．Ⅱ 中 MnO－４ 和 MnO２ 在酸性条件下与过量的 KI反应得到I２ 和 Mn２＋ , 存在 MnO２＋２I－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋I２＋２H２O,A 正确; B．Ⅱ中避光防止I２ 升华挥发,加盖防止I－ 被氧气氧化, B正确;C．整个反应中,KMnO４ 得电子生成 Mn２＋ ,有机 物和碘离子失去电子数目与 KMnO４ 得电子数目相等, Ⅲ中消耗的 Na２S２O３ 越多,说明生成的I２ 单质越多,也 说明有机物消耗的 KMnO４ 的量少,水样中的 COD值越 低,C错误;D．若Ⅰ中为酸性条件,Cl－ 会与 KMnO４ 反 应,水样中的 COD值偏高,D正确. ５．C　A．由反应原理图可知,N２H４ 中 N元素化合价从－２ 升高到氮气中的０,发生氧化反应,N２ 是氧化反应的产 物,A错误.B．由图可知,N２H４ 将Fe３O４ 还原为亚铁离 子,N２H４ 是还原剂,亚铁离子是还原产物,根据还原性: 还原剂＞还原产物,所以还原性 N２H４＞Fe２＋ ,B错误. C．总反应方程式消耗 H＋ ,溶液中氢离子浓度减小,根据 pH＝－lgc(H＋ ),则处理后溶液的pH 增大,C正确.D． 由图可知,Cu在整个过程中参与了反应,不是起催化作 用,D错误. ６．C　分析该“碘钟”反应的原理:①在 Mn２＋ 的催化下 H２O２ 与IO－３ 反应生成I２,淀粉溶液遇I２ 变蓝色;②生成的I２ 又 会与 H２O２ 反应生成IO－３ ,使溶液变回无色;③生成的I２ 可 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)２,溶液最终会 变成蓝色.A．根据分析,溶液由无色变为蓝色说明有I２ 生 成,A正确;B．根据分析,溶液由蓝色变为无色,是将I２ 转化 为IO－３ ,I２ 转化为化合态,B正确;C．根据分析,H２O２ 在此 过程中参加反应,不是起漂白作用,C错误;D．在此过程中, 因为有I２ 的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的 作用,D正确. ７．B　A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不 涉及氧化还原反应,A 不符合题意;B．松木中的 C元素 主要以有机物的形式存在,徽墨主要为 C 单质,存在元 素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣 纸,以楮树皮为原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不 涉及氧化还原反应,C 不符合题意;D．端砚以端石为原 料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成, 不涉及氧化还原反应,D不符合题意. ８．C　明矾水解产生的 Al(OH)３ 胶体能吸附水中的悬浮 物,从而达到 净 水 的 目 的,与 氧 化 还 原 反 应 无 关,A 错 误;撒盐可降低雪的熔点,使雪融化,未发生化学变化, 与氧化还原反应无关,B错误;使用暖贴时,铁粉与空气 中的 O２ 发生氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发 光是由于电子的跃迁,与氧化还原反应无关,D错误. 考点２　氧化还原反应的应用与相关计算 　D　SO２－４ 中４个硫氧键相 同,其 空 间 结 构 为 正 四 面 体 形,S２O２－３ 的空间结构为四面体形,A 项错误;由图示转 化可知,反应Ⅰ中只有S元素被氧化,反应Ⅱ中 As、S元 素均被氧化,B项错误;根据反应物和产物及氧化还原反 应规 律 可 知,反 应 Ⅰ 为 ２As２S３ ＋６O２ ＋３H２O 􀪅􀪅 ２As２O３＋３H２S２O３,反应Ⅱ为 As２S３＋７O２＋６H２O􀪅􀪅 ２H３AsO４＋３H２SO４,则参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ＞Ⅱ,C 项错误;根据反应Ⅰ、Ⅱ可知,１molAs２S３ 发生反应时, 两反应转移的电子数分别为１２mol和２８mol,个数之比 为３∶７,D项正确. 作业５　金属及其化合物 考点１　钠、镁、铝及其化合物 １．A　A．反 应 ① 电 解 熔 融 NaCl生 成 Cl２,标 准 状 况 下 １１．２LCl２为０．５mol,含０．５×２＝１mol原子,即 NA,A 正确;B．２．３g Na(０．１ mol)与 氧 气 加 热 反 应 生 成 ０．０５molNa２O２,每个 Na２O２ 含 １个 O—O 非 极 性 键, 所以非极性键数目为０．０５NA,B错误;C．Na２O２ 与水反 应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,１molNa２O２ 与水反应转移１mol 电子,数 目 为 NA,C 错 误;D．ClO－ 在 水 中 会 水 解,故 ClO－ 数目小于０．１NA,D错误. ２．B　A．NaN３ 为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,A 正确.B． 计算 N－３ 的中心 N 原子的价层电子对数,把 N－３ 看 作 N(N２)－ ,中心 N 原子与两个 N 原子相连,孤电子对数 ＝(５－２×３＋１)/２＝０,价层电子对数＝２＋０＝２,根据价 层电子对互斥模型,其空间构型为直线形,不是 V 形,B 错误.C．NaN３ 由 Na＋ 和 N－３ 构成,存在离子键,N－３ 中 N原子之间存在共价键,所以 NaN３ 为含有共价键的离 子化合物,C正确.D．N－３ 的中心 N 原子形成了两个σ 键和两个 π键,其价电子数为５,所有价电子均参与成 键,D正确. ３．C　A．煤在高温下与水蒸气反应生成 CO 和 H２,方程式 正确,A正确;B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气,方程式书写正确,B正确;C．FeCl３ 与 Cu反 应 时,Fe３＋ 被还原为Fe２＋ 而非单质 Fe,正确反应为２FeCl３ ＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２,C 错 误;D．铅 酸 蓄 电 池 放 电 时,Pb和PbO２ 与硫酸反应生成 PbSO４ 和 H２O,方程式 正确,D正确. ４．B　由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生 的e为无色气体,则a和b分别为 NH４NO３ 和Ba(OH)２ 中的一种,产生的气体e为 NH３;又由于b和c反应生成 白色沉淀f,NH４NO３ 不会与其他三种溶液产生沉淀,故 b为Ba(OH)２,a为 NH４NO３;又由于c既能与b产生沉 淀f,又 能 与 d 反 应 产 生 沉 淀 f,故 c 为 AlCl３,d 为 Na２CO３,生 成 的 白 色 沉 淀 为Al(OH)３,无 色 气 体 g 为 CO２.综上所述,a为 NH４NO３ 溶液,b为Ba(OH)２ 溶液,c 为 AlCl３ 溶液,d为 Na２CO３ 溶液,e为 NH３,f为Al(OH)３, g为CO２.A．由分析可知,a为 NH４NO３ 溶液,为强酸弱 碱盐的溶液,NH＋４ 水解显酸性,故a显弱酸性,A 项错 误;B．由分析可知,f为Al(OH)３,b为 Ba(OH)２ 溶液, Al(OH)３为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ 详解详析 　　 　　　　 　作业４　氧化还原反应 考点１　氧化还原反应的基本概念 考向１　氧化还原反应的相关概念辨析 １．(２０２５􀅰山东卷,１)下列在化学史上产生重要 影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 (　　) A．侯德榜发明了以 NH３、CO２ 和 NaCl为原 料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到 H２ 和Cl２,从而提出了 酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和 O２ 的反应提出了燃烧 的氧化学说 D．哈伯发明了以 N２ 和 H２ 为 原 料 合 成 氨 的方法 ２．(２０２４􀅰浙江１月卷,４)汽车尾气中的 NO和 CO在催化剂作用下发生反应:２NO＋２CO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２,下列说法不正确 的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．生成１molCO２转移电子的数目为２NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂,CO是还原剂 D．N２既是氧化产物又是还原产物 ３．(２０２３􀅰湖北卷,２,３分)下列化学事实不符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学 观点的是 (　　) A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生 反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多 而增强 考向２　氧化还原反应在生活、生产中的应用 ４．(２０２５􀅰黑吉辽蒙卷,１２)化学需氧量(COD)是 衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水 样消耗氧化剂的量折算成消耗O２ 的量(单位 为mg􀅰L－１)来表示.碱性KMnO４不与Cl－ 反应,可用于测定含 Cl－ 水样的 COD,流程 如图. 冷却 至室温 → → 下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ 化学 A．Ⅱ中发生的反应有 MnO２＋ ２I－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋＋I２＋２H２O B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被 O２ 氧化及I２ 的挥发 C．Ⅲ中消耗的Na２S２O３越多,水样的COD值 越高 D．若Ⅰ中为酸 性 条 件,测 得 含 Cl－ 水 样 的 COD值偏高 ５．(２０２５􀅰山东卷,９)用肼 (N２H４)的水溶液处理 核冷却系统内壁上的铁 氧化物时,通常加入少 量CuSO４,反应原理如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．N２是还原反应的产物 B．还原性:N２H４＜Fe２＋ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu２＋ ６．(２０２４􀅰辽宁卷,６)H２O２ 分解的“碘钟”反应 美轮美奂.将一定浓度的三种溶液(①H２O２ 溶液;②淀粉、丙二酸和 MnSO４混合溶液;③ KIO３、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无 色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟 后,稳定为蓝色.下列说法错误的是 (　　) A．无色→蓝色:生成I２ B．蓝色→无色:I２转化为化合态 C．H２O２起漂白作用 D．淀粉作指示剂 ７．(２０２４􀅰山东卷,１)中国书画是世界艺术瑰宝, 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原 反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 ８．(２０２３􀅰全国乙卷,７,６分)下列应用中涉及到 氧化还原反应的是 (　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点２　氧化还原反应的应用与相关计算 　(２０２３􀅰湖南卷,１０,３分)油画创作通常需要 用到多种无机颜料.研究发现,在不同的空气 湿度和光照条件下,颜料雌黄(As２S３)褪色的 主要原因是发生了以下两种化学反应: 下列说法正确的是 (　　) A．S２O２－３ 和SO２－４ 的空间结构都是正四面 体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３转移的电 子数之比为３∶７ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ 作业４　氧化还原反应