作业2 常用化学计算&作业3 离子反应-【创新教程·微点特训】2023-2025三年高考化学真题分类特训

１５．D　A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙,属于碳酸盐,A 错 误;B．核桃油属于油脂,相对分子质量较小,不属于有 机高分子,B错误;C．氧化铁(Fe２O３)能与酸反应,不耐 酸,C错误;D．碳在常温下化学性质稳定,不易被氧化, D正确. １６．C　A．SO２ 是酸性氧化物,石灰乳为 Ca(OH)２,呈 碱 性,吸收SO２ 体现了 Ca(OH)２ 的碱性,A 正确;B．氯化 铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,体现了Fe３＋ 的氧化性,B正确;C．制作豆 腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚 沉这一性质,与 CaSO４ 难溶性无关,C错误;D．银氨溶 液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉 淀 AgOH,最 后 生 成 易 溶 于 水 的 [Ag(NH３)２]OH, [Ag(NH３)２]OH 中 Ag＋ 和 NH３ 之间以配位键结合, 体现了 NH３ 的配位性,D正确;故选 C. １７．D　A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体,由于 新戊烷支链多,对称性好,分子间作用力小,所以沸点 较低,A正确;B．AlF３ 为离子化合物,形成的晶体为离 子晶体,熔点较高,AlCl３ 为共价化合物,形成的晶体为 分子晶体,熔点较低,则 AlF３ 熔点远高于 AlCl３,B正 确;C．由于电负性F＞H,C－F极性大于C－H,使得羧 基上的羟基极性增强,氢原子更容易电离,酸性增强,C 正确;D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因 是碳酸氢钠晶体中 HCO－３ 间存在氢键,与晶格能大小 无关,即与阴离子电荷无关,D错误;答案选 D. 考点２　传统文化中的化学 １．A　A．泥活字的主要材料是黏土,黏土的主要成分是硅 酸盐,A 正确;B．木活字主要成分是纤维素,B错误;C． 铜活字是铜合金,主要成分是铜,C错误;D．铅活字主要 成分是铅,D错误. ２．D　A．１４C断代法通过测定有机物中１４C的残留量确定 年代,竹简为植物制品,适用此方法,A 正确;B．X 射线 衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构,玉器为晶体矿 物,适用此方法,B正确;C．原子光谱法通过特征谱线鉴 定元素种类,可用于分析漆器表层元素,C正确;D．红外 光谱法用于分析分子官能团和结构,无法直接测定相对 分子质量(需质谱法),D达不到目的. ３．A　A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金,属于无机金属材 料;B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料;C． 汉代白玉耳杯是玉,属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材 料;D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅 酸盐材料;综上 A 选项材质与其他三项材质不同,不能 归为一类,答案选 A. ４．C　A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质,可以用来 制造墨块,A正确;B．黏土在高温中烧结,会发生一系列 的化学反应,此过程有新化学键的形成,B正确 C．草木 灰主要成分为碳酸钾,其水溶液呈碱性,用于分离树皮 等原料中的胶质,纤维素不能在碱性条件下水解,此过 程并没有使纤维素发生水解,C 错误;D．中国古代黑火 药是用硫黄、硝石、木炭混合而成的,在点燃时发生剧烈 的氧化还原反应,反应的化学方程式为 S＋２KNO３＋３C 点燃 　 􀪅􀪅K２S＋３CO２↑＋N２↑,D正确. ５．D　A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质,羊毛 的主要成分是蛋白质,A正确;B．墨的主要成分是炭黒, 炭黑是碳的一种单质,碳单质在常温下的化学性质很稳 定,不易与其他物质发生化学反应,故用墨汁书写的字 画历经千年仍不褪色,B正确;C．竹子可用于造纸,竹子 的主要成分是纤维素,用其造的纸的主要成分也是纤维 素,C正确;D．大理石可用于制砚台,大理石主要成分是 碳酸钙,不是硅酸盐,D错误. ６．C　青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金,A项正确;竹 木简牍的主要成分是纤维素,B项正确;碱液蒸煮制浆法造 纸过程中,植物纤维在碱液中发生水解反应(属于化学变 化),C项错误;彩瓷是以黏土为主要原料,加工定型后经高 温烧结而制成的硅酸盐产品,D项正确. 作业２　常用化学计量 考点　阿伏加德罗常数的应用 １．A　A．碘晶体中,分子间是“卤键”(类似氢键),层与层 间是范德华力,与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所 以碘晶体是分子晶体,A 错误;B．由图可 知,题 目 中 的 “卤键”类似分子间作用力,只不过强度与氢键接近,则 液态碘单质中也存在类似的分子间作用力,即“卤键”,B 正确;C．由图可知,每个I２ 分子能形成４条“卤键”,每条 “卤键”被２个碘分子共用,所以每个碘分子能形成２个 “卤键”,１２７g碘晶体物质的量是０．５mol,“卤键”的个 数是０．５mol×２×NAmol－１＝NA,C正确;D．碘晶体为 层状结构,所给区间内４个碘原子处于面心,则每个晶胞 中碘原 子 的 个 数 是 ８× １２ ＝４ ,晶 胞 的 体 积 是abd× １０－３０cm３,密度是 ２×２５４ abd×NA×１０－３０ g􀅰cm－３,D正确. ２．B　１８gH２O 即 １molH２O,１molH２O 平 均 能 形 成 ２mol氢键,即１８gH２O 晶体内氢键数目为２NA,A 正 确;１L１mol􀅰L－１NaF溶液中阳离子有 Na＋ 、H＋ ,则阳 离子总数大于 NA,B错误;环己烷与戊烯的最简式均为 CH２,N(C)＝１× ２８g (１２＋２)g􀅰mol－１ 􀅰NAmol－１＝２NA,C 正确;放电时,铅酸蓄电池负极 反 应 式 为 Pb＋SO２－４ － ２e－ 􀪅􀪅PbSO４,负极生成 PbSO４ 沉淀,电池负极增加的 质 量 即 消 耗 SO２－４ 的 质 量,n消耗 (SO２－４ )＝ Δm M ＝ ９６g ９６g􀅰mol－１ ＝１ mol,由 负 极 反 应 式 可 知,消 耗 １ mol SO２－４ 时,转移电子数为２NA,D正确. ３．B　A．未指明气体是否处于标准状况,２２．４LCH４ 的物 质的量 无 法 确 定,因 此 原 子 数 目 无 法 确 定,A 错 误; B．１８O的中子数为１８－８＝１０,１mol１８O含１０mol中子, 数目为１０NA,B正确;C．２８gFe(０．５mol)与S反应生成 FeS,Fe的化合 价 为 ＋２,转 移 电 子 数 为 ０．５mol×２＝ １mol＝１NA,而非１．５NA,C错误;D．浓盐酸与 MnO２ 反 应时,随反应进行浓度降低,反应停止,实际生成 Cl２ 的 物质的量小于理论值０．３mol,D错误. ４．A　A．异丁烷的结构式为 C H H３C CH３ CH３,１mol异丁烷 分子含有１３NA 个共价键,所以０􀆰５０mol异丁烷分子中 共价键的数目为６􀆰５NA,A 正确;B．在标准状况下,SO３ 的状态为固态,不能计算出２􀆰２４LSO３ 的物质的量,故 无法求出其电子数目,B错误;C．pH＝２的硫酸溶液中氢 离子浓度为c(H＋)＝０􀆰０１mol/L,则１􀆰０LpH＝２的硫酸 溶液中氢离子数目为０􀆰０１NA,C 错误;D．Na２CO３ 属于 强碱弱酸盐,在水溶液中 CO２－３ 会发生水解,所以１􀆰０L １􀆰０mol/L的 Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目小于１􀆰０NA, D错误;故选 A. ５．C　A．CO２ 分子含有２个碳氧双键,题中没有说是标准 状况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算碳氧双键个 数,A项错误;B．２􀆰８gN２ 的物质的量n＝ m M ＝ ２．８ ２８ mol＝ ０．１mol,生成１molN２ 转移的电子数为１２NA,则生成 ０􀆰１molN２ 转 移 的 电 子 数 为 １􀆰２NA,B 项 错 误; C．０􀆰１molKNO３ 晶体含有离子为 K＋ 、NO－３ ,含有离子数 目为０􀆰２NA,C项正确;D．因为 S２－ 水解使溶液中 S２－ 的 数目小于０􀆰１NA,D项错误;答案选 C. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９ 详解详析 ６．D　A．标准状况下SO２ 为气体,１１􀆰２LSO２ 为０􀆰５mol, 其含有１􀆰５mol原子,原子数为１􀆰５NA,A 错误;B．SO２－３ 为弱 酸 阴 离 子,其 在 水 中 易 发 生 水 解,因 此,１００ mL ０􀆰１mol􀅰L－１ Na２SO３ 溶液中SO２－３ 数目小于０􀆰０１NA, B错误;C．反 应①的 方 程 式 为 SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O,反应中每生成３molS消耗２molH２S,３􀆰４gH２S为 ０􀆰１mol,故可以生成０􀆰１５molS,原子数目为０􀆰１５NA,C错 误;D．反应②的离子方程 式 为３S＋６OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋ ２S２－ ＋３H２O,反应的还原产物为S２－ ,每生成２molS２－ 共转移４mol电子,因此,每生成１molS２－ ,转移２mol 电子,数目为２NA,D正确. ７．A　４４g(即１mol)CO２ 中σ键的数目为２NA,A 正确; KO２ 由 K＋ 和 O－２ 构成,１molKO２ 晶体中离子的数目为 ２NA,B 错 误;CO２－３ 在 水 溶 液 中 会 发 生 水 解:CO２－３ ＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,故１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液 中 CO２－３ 的数目小于 NA,C错误;该反应中部分氧元素 化合价由－０．５价升至０价,部分氧元素化合价由－０．５ 价降至－２价,则每４molKO２ 参 加 反 应 转 移３mol电 子,每转移１mol电子生成 O２ 的数目为 NA,D错误. 作业３　离子反应 考点１　离子方程式的书写与正误判断 １．D　A．MnO２ 与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水,所给离子方程式正确,A 正确;B．二氧化氮与 水反应生成硝酸和一氧化氮,所给离子方程式正确,B正 确;C．乙醇的催化氧化生成乙醛,该反应氧化铜被还原 生成铜,所给方程式正确,C正确;D．二氧化硫与酸性高 锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸,反应的离 子 方 程 式 为:５SO２ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５SO２－４ ＋ ２Mn２＋ ＋４H＋ ,D错误. ２．A　A．磷 酸 二 氢 钠 水 解 产 生 OH－ ,离 子 方 程 式 为 H２PO－４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３PO４＋OH－ ,A 正确;B．用稀盐酸 浸泡氧化银生成 AgCl沉淀,离子方程式为 Ag２O＋２H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅２AgCl＋H２O,B错误;C．向次氯酸钠溶液中 加入碘 化 氢 溶 液 发 生 氧 化 还 原 反 应,离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋Cl－ ＋H２O,C错误;D．向硫 酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程 式为 ２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２CO２↑＋２H２O,D错误. ３．C　A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫,应生成亚硫 酸根离子,A 错误.B．用过氧化钠和水制备少量氧气, 原方程式不满足原子守恒,B错误.C．用二氧化锰和浓 盐酸制备氯气,反应的离子方程式正确,C正确.D．用 稀硝酸溶解少量 Cu粉,硝酸铜是强电解质应拆写成离 子形式,D错误. ４．D　A．泡沫灭火器中 Al３＋ 与 HCO－３ 发生水解相互促进 反应,生成 Al(OH)３ 和 CO２,方程式配平正确,A 正确; B．金属钠优先与水反应生成 NaOH 和 H２,甲苯不参与 反应,方程式 正 确,B 正 确;C．NO２ 与 NaOH 反 应 生 成 NO－３ 和 NO－２ ,方程式配平及产物均正确,C正确;D．石 灰乳(Ca(OH)２ 悬浊液)不能拆为 OH－ ,正确反应应为 Cl２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,D错误. ５．D　A．玻璃的主要成分为 SiO２,用氢氟酸刻蚀玻璃时, SiO２ 和氢氟酸反应生成SiF４ 气体和水,反应的离子方程 式为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O,A错误;B．Fe３＋ 可以 将 Cu氧化成 Cu２＋ ,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离 子方程式为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,B错误;C．氯 气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根,氯 气被还原为氯离子,反应的离子方程式为 S２O２－３ ＋４Cl２ ＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ ,C 错误;D．碳酸钙 的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫 酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程 式为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ ,D正确. 考点２　离子共存、离子检验与推断 １．C　A．稀硝酸与铜反应生成 H＋ 、Cu２＋ 、NO－３ 和 NO,NO 难溶于水,无法大量存在,A 不符合题意;B．７０％硫酸与 Na２SO３ 反应生成 SO２,溶液中应含 H＋ 、Na＋ 、SO２－４ ,但 HSO－３ 在强酸性条件下会转化为SO２ 和 H２O,无法大量 存在,B不符合题意;C．浓盐酸与 KMnO４ 反应生成 Cl２, 溶液中应含 K＋ 、Mn２＋ 、Cl－ 和 H＋ ,这些离子在酸性环境 中稳定共存,无后续反应干扰,C 符合题意;D．FeCl３ 催 化 H２O２ 分解生成 O２,溶液中应含 Fe３＋ 而非 Fe２＋ ,D不 符合题意. ２．D　A．H＋ 、I－ 、NO－３ 三种离子会发生氧化还原反应而 不能大量共存,故 A 不符合题意;B．Fe３＋ 、CN－ 会生成 [Fe(CN)６]３－ 而 不 能 大 量 共 存,故 B 不 符 合 题 意;C． SiO２－３ 、Ca２＋ 会生成 CaSiO３ 沉淀 而 不 能 大 量 共 存,故 C 不符合题意;D．NH＋４ 、CH３COO－ 、HCO－３ 虽然不同程度 水解,但水解是微弱的,能大量共存,故 D符合题意. 考点３　离子反应在真实情境中的体现 １．C　A．黑火药爆炸:S＋２KNO３＋３C 点燃 　 􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑,A正确;B．四氯化钛水解:TiCl４＋(x＋２)H２O △ 􀪅􀪅TiO２􀅰xH２O↓＋４HCl,B正确;C．硫化钠是强碱弱 酸盐,溶 液 呈 碱 性,在 空 气 中 氧 化 变 质:２S２－ ＋O２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２S↓ ＋４OH－ ,C 错 误;D．硬 脂 酸 甘 油 酯 在 NaOH 溶 液 中 皂 化:CHOOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ ＋３NaOH △ → CH—OH CH２—OH CH２—OH ＋３C１７H３５COONa,D正确. ２．C　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成 硝酸银和一氧化氮,该反应的离子方程式为３Ag＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑＋２H２O,A 不 正 确;B．由 于 PbS的溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的 Pb２＋ 用FeS去 除,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Pb２＋ ＋FeS􀪅􀪅 PbS＋Fe２＋ ,B不正确;C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔,SO２ 在水溶液中将Br２ 还原为 Br－ ,该反应的离 子方程式为Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ , C正确;D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度, H２C２O４ 被氧化为 CO２,H２C２O４ 属于弱酸,该反应的离 子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋５H２C２O４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ １０CO２↑＋８H２O,D不正确. 作业４　氧化还原反应 考点１　氧化还原反应的基本概念 １．A　A．联合制碱法主要为复分解反应,其中 N、H 等元 素化合价未改变,不涉及氧化还原反应,故 A 符合题意. B．戴维电解盐酸的反应为:２HCl 电解 　 􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑,H 元素化合价从＋１降低到０,Cl元素化合价从－１升高到 ０,涉及氧化还原反应,B不符合题意.C．金属和 O２ 反 应时,金属元素化合价升高,O 元素化合价从０降低到 －２,涉及氧化还原反应,C不符合题意.D．合成氨反应 中,N元素化合价从０降低到－３,H 元素化合价从０升 高到＋１,涉及氧化还原反应,D不符合题意. ２．D　NO中 N的化合价为＋２价,降低为０价的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为 ＋２价,化合价升高为＋４价的 CO２,失去２个电子,作还 原剂,发生氧化反应;A．根据分析,生成１molCO２ 转移 ２NA 数目的电子,A 正确;B．催化剂通过降低活化能,提 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ 化学 　　 　　　　　作业２　常用化学计量 考点　阿伏加德罗常数的应用 考向１　静态分析 １．(２０２５􀅰安徽卷,１２)碘晶体为层状结构,层间 作用为范德华力,层间距为dpm.如图给出 了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键” (强度与氢键相近).NA 为阿伏加德罗常数 的值.下列说法错误的是 (　　) A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．１２７g碘晶体中有NA 个“卤键” D．碘晶体的密度为 ２×２５４ abd×NA×１０－３０ g􀅰cm－３ ２．(２０２５􀅰河北卷,４)设 NA 是阿伏加德罗常数 的值,下列说法错误的是 (　　) A．１８gH２O晶体内氢键的数目为２NA B．１L１mol􀅰L－１的NaF溶液中阳离子总数 为NA C．２８g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数 目为２NA D．铅酸蓄电池负极增重９６g,理论上转移电 子数为２NA ３．(２０２５􀅰云南卷,４)NA 为阿伏加德罗常数的 值.下列说法正确的是 (　　) A．２２．４LCH４中原子的数目为５NA B．１mol１８O所含中子的数目为１０NA C．２８gFe粉和足量S完全反应,转移电子的 数目为１．５NA D．０．１L１２mol􀅰L－１盐酸与足量 MnO２ 反 应,生成Cl２的数目为０．３NA ４．(２０２３􀅰全国甲卷,１０,６分)NA 为阿伏加德罗 常数的值.下列叙述正确的是 (　　) A．０．５０mol异丁烷分子中共价键的数目为 ６．５NA B．标准状况下,２．２４LSO３ 中电子的数目为 ４．００NA C．１．０LpH＝２的 H２SO４溶液中 H＋的数目 为０．０２NA D．１．０L１．０mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目为１．０NA ５．(２０２３􀅰辽宁卷,５,３分)我国古代四大发明之 一黑火药的爆炸反应为:S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅 K２S＋N２↑＋３CO２↑.设 NA 为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．１１．２LCO２含π键数目为NA B．每生成２．８gN２转移电子数目为NA C．０．１ molKNO３ 晶 体 中 含 离 子 数 目 为 ０．２NA D．１L０．１mol􀅰L－１K２S溶液中含S２－数目 为０．１NA 考向２　涉及化学反应的分析 ６．(２０２４􀅰黑吉辽卷,４)硫及其化合物部分转化 关系如图.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) ① 　 → SO２ H２S S ② 碱,△ → SO２－３ S２－ A．标 准 状 况 下,１１．２LSO２ 中 原 子 总 数 为０􀆰５NA B．１００mL０􀆰１mol􀅰L－１Na２SO３ 溶 液 中, SO２－３ 数目为０􀆰０１NA C．反应①每消耗３􀆰４gH２S,生成物中硫原子 数目为０􀆰１NA D．反应②每生成１mol还原产物,转移电子数 目为２NA ７．(２０２４􀅰河北卷,４)超氧化钾(KO２)可用作潜 水或宇航装置的CO２ 吸收剂和供氧剂,反应 为４KO２＋２CO２􀪅􀪅２K２CO３＋３O２. NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确 的是 (　　) A．４４gCO２中σ键的数目为２NA B．１molKO２晶体中离子的数目为３NA C．１L１mol􀅰L－１K２CO３ 溶液中CO２－３ 的数 目为NA D．该反应中每转移１mol电子生成O２的数目 为１．５NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ 作业２　常用化学计量 　　 　　　　　　 作业３　离子反应 考点１　离子方程式的书写与正误判断 考向１　与量相关的离子方程式的正误判断 １．(２０２５􀅰浙江１月卷,８)下列方程式不正确 的是 (　　) A．MnO２与浓盐酸反应:MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O B．NO２ 与 H２O反应:３NO２＋H２O􀪅􀪅２H＋ ＋２NO－３ ＋NO C．将少量灼热的CuO加入CH３CH２OH 中: CH３CH２OH＋CuO △ →CH３CHO＋Cu ＋H２O D．将 SO２ 通入酸性 KMnO４ 溶 液:５SO２＋ ２MnO－４ ＋ ４H＋ 􀪅􀪅５SO２－４ ＋ ２Mn２＋ ＋２H２O 考向２　实验操作与方程式的对应性 ２．(２０２５􀅰河南卷,５)对于下列过程中发生的化 学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A．磷 酸 二 氢 钠 水 解:H２PO－４ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H３PO４＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银:Ag２O＋２H＋ 􀪅􀪅 ２Ag＋＋H２O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液: ClO－＋H＋􀪅􀪅HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液:H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅 BaSO４↓ ＋CO２↑＋H２O ３．(２０２５􀅰山东卷,５)下列实验涉及反应的离子 方程式书写正确的是 (　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO２:SO２＋OH－ 􀪅􀪅HSO－３ B．用Na２O２和水制备少量O２:Na２O２＋H２O 􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋O２↑ C．用 MnO２和浓盐酸制备Cl２:MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O D．用稀硝酸溶解少量 Cu粉:３Cu＋８H＋ ＋ ８NO－３ 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O ４．(２０２５􀅰陕晋青宁卷,７)下列有关反应方程式 错误的是 (　　) A．泡 沫 灭 火 器 反 应 原 理:６NaHCO３ ＋ Al２(SO４)３􀪅􀪅３Na２SO４＋２Al(OH)３↓ ＋６CO２↑ B．用 金 属 钠 除 去 甲 苯 中 的 微 量 水:２Na＋ ２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO２:２NO２＋ ２OH－􀪅􀪅NO－３ ＋NO－２ ＋H２O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl２＋ ２OH－􀪅􀪅ClO－＋Cl－＋H２O ５．(２０２４􀅰全国甲卷,８)下列过程对应的离子方 程式正确的是 (　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO２－３ ＋４F－ ＋６H＋ 􀪅􀪅SiF４↑＋３H２O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:２Fe３＋＋ ３Cu􀪅􀪅３Cu２＋＋２Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯:S２O２－３ ＋２Cl２＋ ３H２O􀪅􀪅２SO２－３ ＋４Cl－＋６H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙: CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ 化学 考点２　离子共存、离子检验与推断 １．(２０２５􀅰安徽卷,８)下列实验产生的废液中,可 能大量存在的粒子组是 (　　) 选项 实验 粒子组 A 稀 硝 酸 与 铜 片 制NO H＋、Cu２＋、NO－３ 、 NO B ７０％ 硫 酸 与 Na２SO３制SO２ H＋、Na＋、SO２－４ 、 HSO－３ C 浓盐酸与KMnO４ 制Cl２ H＋、K＋、Mn２＋、 Cl－ 选项 实验 粒子组 D 双 氧 水 与 FeCl３ 溶液制O２ H＋、Fe２＋、Cl－、 H２O２ ２．(２０２４􀅰浙江１月卷,５)在溶液中能大量共存的离子 组是 (　　) A．H＋、I－、Ba２＋、NO－３ B．Fe３＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO２－３ 、Br－、Ca２＋ D．NH＋４ 、SO２－４ 、CH３COO－、HCO－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点３　离子反应在真实情境中的体现 １．(２０２４􀅰浙江１月卷,１０)下列化学反应与方程式不 相符 的是 (　　) A．黑火药爆炸:S＋２KNO３＋３C 点燃 　 􀪅􀪅K２S＋N２↑＋ ３CO２↑ B．四氯化钛水解:TiCl４＋(x＋２)H２O △ 􀪅􀪅TiO２􀅰 xH２O↓＋４HCl C．硫化钠溶液在空气中氧化变质:２S２－＋O２＋ ４H＋􀪅􀪅２S↓＋２H２O D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化: CHOOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ CH２OOCC１７H３５ ＋３NaOH △ → CH—OH CH２—OH CH２—OH ＋３C１７H３５COONa ２．(２０２４􀅰新课标卷,１０)对于下列过程中发生的化学 反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag＋２H＋＋ NO－３ 􀪅􀪅Ag＋＋NO２↑＋H２O B．工业废水中的Pb２＋用FeS去除:Pb２＋＋S２－ 􀪅􀪅PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔:Br２＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－＋SO２－４ ＋４H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: ２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ １０CO２↑＋８H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９ 作业３　离子反应