精品解析：河北省廊坊市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

廊坊市2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 B. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 C. 我国同济大学科研团队首次精准合成了和两种单质，它们互为同位素 D. 我国在制造麒麟芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．超级钢是Fe、Mn、Al、V、C等金属和非金属形成的合金，A正确； B．碳、硅和锗均是元素，B正确； C．是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．胶体的粒子直径在之间，D正确； 故选C。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐而非碱，A错误； B．氯水是混合物，不是电解质，B错误； C．是酸，熟石灰是（碱），是碱性氧化物，是电解质，C正确； D．属于盐而非酸，氨水是混合物不是碱，是过氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 次氯酸的结构式： C. 氯化铵的电子式： D. 铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子的电子数为18，质子数为17，结构示意图为，A项错误； B．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，则结构式为：，B项正确； C．氯化铵为离子化合物，电子式为，C项错误； D．铀(U)原子质量数为146、质子数为92，D项错误； 答案选B。 4. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280℃~1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知。下列有关说法不正确的是 A. 用单线桥分析该反应可表示为 B. NaOH与铝粉的混合固体可用作管道疏通剂 C. 氢化钠在储能技术领域具有潜在的应用价值 D. 等体积的与水蒸气含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，氢化钠的氢原子失去-个电子，而水中氢原子得到一个电子，则用单线桥分析该反应可表示为，A项正确； B．NaOH与铝粉的混合固体反应生成氢气，反应剧烈且放热，可疏通管道，B项正确； C．氢化钠是一种强还原剂，可与水反应释放氢气，可能用于氢能源的储存与释放，C项正确； D．题目未明确H2​和水蒸气是否处于相同条件，无法比较等体积气体分子个数，D项错误； 答案选D。 5. 王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历 史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是 A. 食盐可用于食品调味剂和防腐剂 B. 用排饱和食盐水法收集，可减少的损失 C. 向含有、、的粗盐水中依次加入、NaOH、溶液可提纯粗盐 D. 联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有调味和抑制微生物生长的作用，可用于食品调味和防腐，A正确； B．饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2的溶解，减少Cl2损失，B正确； C．粗盐提纯时，若最后加入BaCl2，会引入Ba2+且无法去除，正确顺序应为先加BaCl2，再加Na2CO3和NaOH，C错误； D．联合制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2以促进NaHCO3析出，D正确； 故选C 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B. 2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2mol Cl2转移0.2mol电子，即0.2，A错误； B．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．Na2O2和Na2O中每摩尔均含1mol阴离子，总物质的量0.1mol对应阴离子0.1NA，D正确； 故选D。 7. 以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中显浅绿色，与无色溶液矛盾，A错误； B．与结合生成难溶的BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．存在时，与在酸性条件下发生氧化还原反应（氧化生成I2），不能大量共存，C错误；　 D．、、、为无色离子，且它们之间不会发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. B、C、D单质分别是、、 B. E与的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 C. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 D. 可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 【答案】D 【解析】 【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有钠元素；E能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知E为过氧化钠，B为氧气，G为碳酸钠；而A与B（氧气）反应得到E（过氧化钠），则A为钠；化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液，F由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则F为盐酸，C、D分别为氢气和氯气中的一种，因为D常用于自来水杀菌，则C为氢气、D为氯气，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，B、C、D单质分别是、、，A项正确； B．过氧化钠可以与呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，B项正确； C．碳酸钠溶液与足量盐酸溶液反应，生成二氧化碳、氯化钠和水，离子方程式为，C项正确； D．氢化物的熔沸点主要受分子间作用力影响，尤其是氢键的存在会显著提高熔沸点，但这与元素的非金属性无直接关系，D项错误； 答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 10. 下列装置能完成相应实验的是 A. 装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 装置Ⅱ：实验室制少量氯气 C. 装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 装置Ⅳ：在较长时间内观察白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色鲜花中含有水分，Cl2与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化产生无色物质，因此装置Ⅰ中不能验证干燥的氯气是否具有漂白性，A项错误； B．实验室制少量氯气要用浓盐酸与二氧化锰反应，B项错误； C．容量瓶不能直接溶解固体氢氧化钠，C项错误； D．Fe与H2SO4发生置换反应产生FeSO4和H2，打开止水夹a，反应产生的H2通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，H2将装置A中FeSO4压入装置B中，FeSO4与NaOH溶液反应产生白色沉淀，由于白色沉淀处于H2的环境，因此不能被氧化，故装置Ⅳ能较长时间观察到白色絮状沉淀，D项正确； 答案选D。 11. 元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A. 第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B. 同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C. 同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D. 非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，A正确； B．未限定是最高价含氧酸，同一主族元素的含氧酸由上到下酸性不一定减弱，例如酸性HClO<HBrO3，B错误； C．同主族从上到下，非金属性减弱，理论上可以实现强制弱，但存在例外，如F2与HCl反应时，是先和水反应生成HF和O2，无法置换Cl2，C错误； D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性不一定强，例如酸性，HF<HCl，D错误； 故选A。 12. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca。金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，A错误； B．盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需基于最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4与H2CO3），而HCl并非Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性大于C，B错误； C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确； D．焰色反应呈绿色说明含铜元素，但无法确定存在形式是否为铜盐（可能是氧化物或其他化合物），D错误； 故选C。 13. 某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A. X元素位于第ⅤA族 B. 还原性强于 C. 1mol含有个原子 D. 1mol在该反应中转移6mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X在中为+5价，被还原为-1价，说明X最高价态≥+5。若X最高价为+5，则属VA族(如N)；但若X最高价＞+5(如Cl在中为+5，最高价+7属VIIA族)，则属更高族，因X被还原至-1价(类似Cl⁻)，更可能属VIIA族，A错误； B．Y⁻被氧化为Y2，说明Y⁻是还原剂；X⁻是还原产物。根据还原性强弱规律，还原剂(Y⁻)的还原性强于还原产物(X⁻)，B正确； C．1mol 含1个X原子和3个O原子，共4mol原子，即4NA个原子，C正确； D．→X⁻时，X的氧化态从+5降至-1，每mol 转移6mol电子，D正确； 故答案为：A。 14. 铁系催化剂价格低廉，催化性能优异，工业上常利用铁屑法生产硝酸铁。为淡紫色晶体，在125℃会分解成铁系催化剂中常用的活性组分。铁屑法生产硝酸铁的工艺流程如下： 已知：可溶于NaOH溶液，产生和 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，可用于食用碱或工业用碱 B. “反应”中若铁屑过量，产品的纯度会降低 C. “一系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 工业尾气处理过程可表示为： 【答案】C 【解析】 【分析】铁屑经过碱洗，除去金属表面的杂质；接着铁与硝酸反应，生成硝酸铁；硝酸铁经过一系列操作，得到，据此分析作答。 【详解】A．碳酸钠水解生成氢氧根，溶液呈碱性，碳酸钠可用于食用碱或工业用碱，A项正确； B．铁屑过量可能导致Fe与硝酸铁进一步反应生成硝酸亚铁，引入Fe2+杂质，降低硝酸铁纯度，B项正确； C．硝酸铁的溶解度随温度升高显著增大，通常需通过蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体、过滤、洗涤、干燥，而非直接蒸发结晶，C项错误； D．可溶于NaOH溶液，产生和，则工业尾气处理过程可表示为：，D项正确； 答案选C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息做出合理推断并完成以下问题： 元素 相关信息 A 自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期原子半径最小的金属元素 D 与A同族相邻元素 E 单质常温下是一种黄绿色气体 F 是应用最广泛的合金元素 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）B与氢原子按个数比1：1形成化合物，其电子式为___________，所含的化学键类型是___________。 （3）C与E两元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）根据D在周期表中位于___________区域，推测D单质可作半导体。 （5）F有多种氧化物，其中可用作染料的是___________(填化学式)，在工业生产中，炽热的F单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因___________。 【答案】（1）第二周期IVA族 （2） ①. ②. 极性共价键、非极性共价键 （3） （4）金属与非金属交界线附近 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A：自然界中有多种同素异形体（如金刚石、石墨），其中金刚石是自然界中最硬的单质，故A为C，原子序数6。 B：地壳中含量最多的元素，故B为O，原子序数8。 C：第三周期原子半径最小的金属元素。第三周期金属元素包括Na、Mg、Al，原子半径从左到右递减，Al最小，故C为Al，原子序数13。 D：与A是同族相邻元素，则D为Si，原子序数14。 E：单质常温下是黄绿色气体，故E为Cl，原子序数17。 F：应用最广泛的合金元素（如钢铁中的铁），原子序数大于E（Cl，17），故F为铁（Fe），原子序数26。 可知A为C，B为O，C为Al，D为Si，E为Cl，F为Fe。 【小问1详解】 A是C，原子序数6，位于第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族； 【小问2详解】 B是O，与氢1:1形成的化合物是过氧化氢，电子式为：，每个氧原子形成两个O—H极性键和一个O—O非极性键，化学键为极性共价键、非极性共价键。故答案为：；极性共价键、非极性共价键； 【小问3详解】 C的最高价氧化物对应的水化物为，E的最高价氧化物对应的水化物为，两者在溶液中发生反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 D是硅（Si），位于第三周期IVA族，属于金属与非金属交界线附近区域，硅的单质具有半导体性质，常用于电子工业。故答案为：金属与非金属交界线附近； 【小问5详解】 F是铁，常见氧化物有FeO、、等。可用作红色染料（如油漆、陶瓷）。炽热的铁单质注入模具前，模具必须干燥，因为高温下铁与水蒸气反应生成和氢气，可能引起爆炸或模具损坏，反应方程式为：。故答案为：；。 16. 二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()制备。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备。经查阅资料：的熔点为-59°C，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）请组装上述实验装置制取二氧化氯___________(按小写字母填写) （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；装置C中盛放的试剂a是___________，作用是___________。 （4）装置D中通入的作用是___________；制备时需要用冰水浴，其作用是___________。 （5）装置E的作用是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 1：5 （2）abcedgfhj （3） ①. 除去HCl ②. 浓硫酸 ③. 除去水蒸气 （4） ①. 稀释降低ClO2的浓度，减少其爆炸的可能性 ②. 使变为液态 （5）尾气吸收 【解析】 【分析】A中KClO3和浓盐酸制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥Cl2，D中Cl2、NaClO2反应生成ClO2，D中反应方程式为；氯气有毒，装置E为尾气吸收装置；据此分析解答； 【小问1详解】 根据图示，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A中二氧化锰和KClO3浓盐酸制取Cl2，离子方程式为：；反应中氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为1：5； 【小问2详解】 根据分析组装制取二氧化氯实验装置，A为发生装置，B、C为除杂装置，D为反应装置，E为尾气吸收装置，连接顺序为abcedgfhj； 【小问3详解】 据分析，B中饱和食盐水除去HCl；装置C用于除去水蒸气，盛放的试剂a是浓硫酸； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；沸点较低，冰水浴作用使其变为液态； 【小问5详解】 氯气有毒，装置E作用是尾气吸收。 17. 某种化合物的化学式为，某实验小组欲测定化合物中与NaOH的比例，进行了如下实验。回答下列问题： （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸 ①实验需要240mL2.5mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取12mol/L的浓盐酸___________mL； ②实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________、___________； ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 E．定容时，俯视容量瓶的刻度线 （2）取一定质量该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①“M→N”过程中发生反应的离子方程式是___________； ②a:b=___________； ③P点处溶液中___________； ④若N点溶液体积为500mL，则溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 52.1 ②. 胶头滴管 ③. 250mL容量瓶 ④. BD （2） ①. ②. 1∶1 ③. 1∶1 ④. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶(用来配制溶液)、烧杯(溶解)、玻璃棒(用来搅拌和引流)、胶头滴管(用来定容)、量筒(量液体体积)，但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有240mL的容量瓶，可采用250mL的容量瓶，以此解题。 【小问1详解】 ①实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL容量瓶，据稀释原理，要配制250mL2.5mol/L稀盐酸，设需量取12mol/L的浓盐酸VmL，则有250×2.5=V×12，解得V≈52.1； ②用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管还有250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶； ③A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液体积，对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B正确； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，则定容时会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确； E．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积减小，浓度偏大，E错误； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①由图可知，“M→N”过程中的物质的量在增加，则发生的是Na2CO3与盐酸1:1的反应，反应的离子方程式是； ②随着盐酸的加入，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再和盐酸反应生成水和二氧化碳，且这三个反应中，反应物和盐酸的比值都是1∶1，则由图可知，氢氧化钠消耗盐酸为0.2mol，第二个阶段消耗盐酸0.2mol，故a:b=1∶1； ③结合②分析可知，P点的溶质为氯化钠，则P点处溶液中1∶1； ④结合②分析可知，N点氯离子对应的阳离子是钠离子，即N点是氯化钠和碳酸氢钠的混合物，其中，氯化钠为0.4mol，碳酸氢钠为0.2mol，则钠离子为0.6mol，若N点溶液体积为500mL，则溶液中的物质的量浓度为。 18. 菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用； 遇铁氰化钾()溶液生成蓝色沉淀。 （1）操作Ⅱ中不规范的是___________(填字母) a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁 （2）Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有___________(填序号) （3）加入的目的是___________(用离子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是___________。 （4）菠菜中铁元素的质量分数是___________(用含a、b的百分数表示) （5）甲同学认为菠菜中仅含，乙同学认为还有其他可能情况，并提出了相应的检验方案： 猜想 实验操作及现象 只有 ①___________ ②___________ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，无明显现象 ③___________ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红 【答案】（1）ab （2）①③④⑤ （3） ①. ②. KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用 （4） （5） ①. 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀 ②. 只有 ③. 既有又有 【解析】 【分析】将菠菜捣碎、酸浸，过滤后得到不溶物和透明溶液，把溶液平均分为两份，其中一份加入双氧水，发生，再加入KSCN，溶液变为血红色；另一份加入足量沉淀剂，例如氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁，可以根据铁守恒，计算出铁元素的质量分数。 【小问1详解】 a．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则会导致滤纸破损，导致实验失败，故符合题意； b．过滤时，滤纸的边缘应低于漏斗边缘，否则会因溶液逸出，导致实验失败，故符合题意； c．过滤时，应将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁便于滤液顺利流下，故不符合题意； d．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故不符合题意； 故选ab； 【小问2详解】 灼烧时使用的主要仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，即①③④⑤； 【小问3详解】 加入的目的是：；因为KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用，所以加入的的量不能太大； 【小问4详解】 bg红棕色固体是氧化铁，氧化铁物质的量是：，bg氧化铁中铁元素物质的量是：，ag菠菜中铁元素物质的量是：，ag菠菜中铁元素的质量分数是：； 【小问5详解】 ①取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀，则证明菠菜中仅含； ②取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，无明显现象，说明菠菜中不含，只有； ③取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀，说明菠菜中有；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明菠菜中有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 廊坊市2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在本试卷上，否则无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域无效。 4.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 B. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 C. 我国同济大学科研团队首次精准合成了和两种单质，它们互为同位素 D. 我国在制造麒麟芯片中使用的光刻胶是一种胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A HCl 纯碱 NaClO B 烧碱 CaO 氯水 C 熟石灰 CuO D 氨水 KCl A. A B. B C. C D. D 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 次氯酸的结构式： C. 氯化铵的电子式： D. 铀的一种同位素的中子数为146，质子数为92 4. 将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280℃~1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知。下列有关说法不正确的是 A. 用单线桥分析该反应可表示为 B. NaOH与铝粉的混合固体可用作管道疏通剂 C. 氢化钠在储能技术领域具有潜在的应用价值 D. 等体积的与水蒸气含有相同的分子数 5. 王昌龄的著名诗句“贵客廊坊细盐车，五门树色绿松华”既体现了廊坊的悠久历 史，也反映了从古至今食盐的重要地位。下列叙述不正确的是 A. 食盐可用于食品调味剂和防腐剂 B. 用排饱和食盐水法收集，可减少的损失 C. 向含有、、的粗盐水中依次加入、NaOH、溶液可提纯粗盐 D. 联合制碱法的核心工艺为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B. 2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C. 0.1mol/L硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 7. 以下指定的无色溶液中离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是常见的气态非金属单质，D常用于自来水杀菌，化合物G焰色呈黄色，化合物F的水溶液是常见的一元强酸溶液。下列说法不正确的是 A. B、C、D单质分别是、、 B. E与的反应可作为呼吸面具中氧气的来源 C. G与足量的F在溶液中反应的离子方程式是 D. 可通过简单气态氢化物熔沸点的高低判断D所在的主族元素非金属性的强弱 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 10. 下列装置能完成相应实验的是 A. 装置Ⅰ：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 装置Ⅱ：实验室制少量氯气 C. 装置Ⅲ：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 装置Ⅳ：在较长时间内观察白色絮状沉淀 11. 元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A. 第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B. 同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C. 同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D. 非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 12. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 A. A B. B C. C D. D 13. 某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A. X元素位于第ⅤA族 B. 还原性强于 C. 1mol含有个原子 D. 1mol在该反应中转移6mol电子 14. 铁系催化剂价格低廉，催化性能优异，工业上常利用铁屑法生产硝酸铁。为淡紫色晶体，在125℃会分解成铁系催化剂中常用的活性组分。铁屑法生产硝酸铁的工艺流程如下： 已知：可溶于NaOH溶液，产生和 下列说法不正确的是 A 碳酸钠溶液显碱性，可用于食用碱或工业用碱 B. “反应”中若铁屑过量，产品的纯度会降低 C. “一系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 工业尾气处理过程可表示为： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息做出合理推断并完成以下问题： 元素 相关信息 A 自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 地壳中含量最多的元素 C 第三周期原子半径最小的金属元素 D 与A是同族相邻元素 E 单质常温下是一种黄绿色气体 F 是应用最广泛的合金元素 （1）A在元素周期表中的位置是___________。 （2）B与氢原子按个数比1：1形成化合物，其电子式为___________，所含的化学键类型是___________。 （3）C与E两元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）根据D在周期表中位于___________区域，推测D单质可作半导体。 （5）F有多种氧化物，其中可用作染料的是___________(填化学式)，在工业生产中，炽热的F单质注入模具之前，模具必须干燥，用化学方程式解释原因___________。 16. 二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域，工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()制备。某实验小组欲用如下装置利用该原理制备。经查阅资料：的熔点为-59°C，沸点为10℃，室温为黄红色气体，具有强烈刺激性气味；见光受热易分解，气体含量在10%~90%时易发生爆炸；若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）请组装上述实验装置制取二氧化氯___________(按小写字母填写) （3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；装置C中盛放的试剂a是___________，作用是___________。 （4）装置D中通入的作用是___________；制备时需要用冰水浴，其作用是___________。 （5）装置E作用是___________。 17. 某种化合物的化学式为，某实验小组欲测定化合物中与NaOH的比例，进行了如下实验。回答下列问题： （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸 ①实验需要240mL2.5mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取12mol/L的浓盐酸___________mL； ②实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________、___________； ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 E．定容时，俯视容量瓶的刻度线 （2）取一定质量该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①“M→N”过程中发生反应的离子方程式是___________； ②a:b=___________； ③P点处溶液中___________； ④若N点溶液体积为500mL，则溶液中的物质的量浓度为___________。 18. 菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用； 遇铁氰化钾()溶液生成蓝色沉淀。 （1）操作Ⅱ中不规范的是___________(填字母) a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁 （2）Ⅴ灼烧时使用主要仪器有___________(填序号) （3）加入的目的是___________(用离子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是___________。 （4）菠菜中铁元素质量分数是___________(用含a、b的百分数表示) （5）甲同学认为菠菜中仅含，乙同学认为还有其他可能情况，并提出了相应的检验方案： 猜想 实验操作及现象 只有 ①___________ ②___________ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，无明显现象 ③___________ 取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加溶液，生成蓝色沉淀；另取透明溶液少许于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $