福建省宁德市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

■口口口 宁德市2024-2025学年度第二学期期末高一质量检测 化学答题卡 考生严禁填涂，监考教师填涂，缺考标志[] 学校 班级 准考证号： 姓名 座号 考场 注意事项 1.答悬前，考生先将白已的学校、班级、姓名、座号和准考证号填可清楚。 正南填途 2考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照思号在各题的答区或内作答， 填 量出答题区域书写的答案无效， 涂 3.使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或根素笔书写，字体工整，笔迹清楚， 给误填漆 4.做选考艺时，考生按限题目要求作答，并在容整卡上填涂所选翅日的灾型志项 例X兜 L 贴条形码区域 5.保特卡而清洁，不折叠、不破损。考试结束后，精答题卡交回。 wh 01 [A][B][C][D] 04 [A][B][C][D] 07 [A][B][c][D] 10 [A][B][C][D] 02 CA][B][C][D] 05 [A][B][C][D] 08 [A][B][c][D] 03 [A][B][CJ【D] 06 [A][B][C][D] 09 [A][B][C][D] 11.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 12.(16分) (1)① ② ③ (2)①】 ② ③ (3)① ② ■ 13.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 14.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ■ ■宁德市2024一2025学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选 择题)（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则 不能得分。 2.相对原子质量：H1016S32K39Cu64Zn65I127 第I卷选择题（共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于不饱和有机物 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2.下列说法不正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.K的结构示意图： C.NH4C1中含有离子键和共价键 D.CH4和CH1o互为同系物 3.莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法 不正确的是 COOH A.分子中含有三种官能团 B.分子式为C6HOs C.1mol该有机物能与4 molNa发生反应 HO OH D.能发生加成反应和酯化反应 OH 4.下列说法中，正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B.糖类和油脂均能为人体提供能量 C.棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质 D.苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 高一下化学期末试题第1页共6页 5.下列有机反应属于取代反应的是 A.CH4+202点燃C02+2H20 B.CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br 催化剂 C.CH=CH+H2O △ CH3CHO D. +HNO,浓疏酸 NO +H20 50-60℃ 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的 年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲 的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是 A.X与Y只能形成两种二元化合物 B.非金属性：W>Y C.化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D.原子半径：Z>Y>X 7.一种可完全生物降解的Z-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成 一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 A.电池放电时，能量转化率可达到100% Zn Mo B.电子由Zn经电解质流向Mo 水凝胶摻杂NaCI C.Zn作原电池负极，发生氧化反应 D.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗13gZn 8.有关下列实验的说法正确的是 及浓盐酸 光亮处 甲烷（乙烯） (非日光直射) Na,SiO, CHHICI 溶液 饱和 NaCl NaHCO, 溶液 酸性KMnO, 溶液 A.可用于验证非金属 B.实验室收集 C.在光照条件下制取 D.可除去甲烷中的 性：Cl>C>Si C2H4 纯净的一氯甲烷 乙烯 高一下化学期末试题第2页共6页 9.用0.01mol·L酸性KMnO4溶液氧化0.1mol·L1H202溶液，探究温度和浓度对化学 反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液体积/mL H2O2溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A.通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B.实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C.实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 D.用实验2、3探究H2O2溶液浓度对反应速率的影响，则a=2 10.废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn,可以用于制备CuSO45H2O,实验流程如下图 所示。下列说法错误的是 稀硫酸 H,02稀硫酸 电池 铜帽 溶解1 过滤 溶解2 操作1 →CuS045H20 滤液1 A.“操作1”为蒸馏操作 B.CuSO45H20属于纯净物 C.“溶解1”过程中，适当增大疏酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 本题包括4小题，共60分 11.(14分)乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 C2HsOH CH2=CH2 oCH,OH CWA 一定条件 02x02>y CH3COOC2Hs 试剂Z (1)CH2=CH2→C2H5OH的反应类型为 高一下化学期末试题第3页共6页 (2)化合物Y的结构简式为 其官能团的名称为」 (3)写出反应i的化学方程式 (4)ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z结构简式为 (5)丁醇是C2H5OH的同系物，丁醇有 种属于醇类的同分异构体。 (6)某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋 酸钠，并加热3-5min。请回答： ①图中仪器B的名称是 冷凝水的进口方向是（填“a”或“b”)。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是 12.(16分)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g),在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意 图如下： 9 过程1 过程Ⅱ 过程9 催化剂 0HOC●0 ①过程I、过程Ⅱ均为 过程（填“吸热”或“放热”）。 ②一定条件下，当CO(g)和HO(g)反应未达到限度时，正逆)（填“<”或“>”）。 ③一定条件下，CO(g)和H2O(g)在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应 达到平衡状态的依据是 (填字母标号)。 A.v(H2O)=v i(H2) B.CO2(g)的物质的量浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1 高一下化学期末试题第4页共6页 (2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 3.5mol水蒸气发生反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在不同温度下反应的过程如下 图所示： 1.2 0 2 Umin ①反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“<”或“>”），判断的理由是 ②乙容器中，0-2min内的平均反应速率v迩(H2)尸 molL·min。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为 (已知某 该物质的体积 物质的体积分数= ×100%) 混合物的总体积 (3)某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池 (填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为 KOH溶液 13.(14分)碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的 步骤及实验装置（加热及夹持装置已省略）如下。 KOH 稀硫酸 溶液 B 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液， 在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入H2S气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 (1)“步骤1”中适宜的加热方式为 (填“热水浴加热”或“直接加热”)， “步骤3”中过滤的目的是分离出S,操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (2)仪器a的名称是，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是 高一下化学期末试题第5页共6页 (3)装置C的作用是 试剂X可能是 (填字母标号)。 A.浓盐酸 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 (4)“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则2与KOH溶液反应的离 子方程式为 0 (5)为测定K1的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分 反应后，加热除去过量H2O2,加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的酸性Na2S203标准 溶液测定(2+2S20=S4O,6+2)，消耗了14.50ml的标准溶液，则样品的纯度为 (计算结果保留两位有效数字)。 14.(16分)硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜(Cu2S)和碲化亚铜 (Cu2Te)等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 疏酸 适量NaHSO3 铜阳 硫酸化 →焙烧渣→ H2O浸出 →水浸渣→ HCI浸出 还原 Te 极泥 焙烧 S0z(g)、Se02(g)→H,0吸收 →粗Se 已知：①硫、硒(34Se)和碲(s2Te)为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②Te02难溶于水。 (1)Te位于元素周期表第 周期 族。 (2)“硫酸化焙烧”时，Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则“焙烧渣” 的主要成分是 (填化学式)。 (3)“H20浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (4)“H20吸收”过程生成的 可以循环利用，该反应过程消耗的氧化 剂和还原剂的物质的量之比是 (5)验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HC1酸 化，再加入 溶液（填字母标号），若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A.AgNO3 B.BaCl2 C.NaCl (6)“HCl浸出”生成TeCl4溶液（碲元素以Te4艹的形式存在），写出“还原”的离子 方程式 (7)“H2O浸出”的浸出液中含有CuSO4,某工厂用mkg上述某铜阳极泥（含铜元 素64%)制备CuSO45H20,理论上得到CuS045H20的质量为 高一下化学期末试题第6页共6页 宁德市2024－2025学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写成离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1-5 C A B B D 6-10 C C B D A 11．（14分） （1）加成反应 （0、1） （2）CH3COOH（0、2） 羧基（0、1） （3）（0、1、2） （4）（0、1、2） （5）四或4 （0、2） （6）①直形冷凝管（答“冷凝管”也给分）（0、1） a（0、1） ②饱和碳酸钠溶液（答“碳酸钠溶液”给1分） （0、1、2） 12．（16分） （1）①吸热（0、1） ②>（0、1） ③AB（答对1个给1分，多选或错选不得分）（0、1、2） （2）①>（0、2） 甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少（答“甲曲线的斜率大”给1分）（0、1、2） ②0.3（0、1、2） ③ （答“0.3”也给分）（0、2） （3） ①正极（0、2） ②H2－2e－＋2OH－= 2H2O （0、1、2） 13．（14分） （1）热水浴加热（0、1） 烧杯、漏斗 （答对1个给1分，有错不得分）（0、1、2） （2）锥形瓶（0、1） 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S（答到“稀HNO3具有强氧化性”给1分） （0、1、2） （3）吸收H2S尾气，防止污染空气 （答“尾气处理”等合理答案也给分）（0、1、2） B（0、2） （4）3I2 + 6OH— ==== 5I— + IO—3 + 3H2O （条件写“加热”或不写均不扣分）（0、1、2） 60℃ （5）96%（答“0.96”也给分）（0、2） 14．（16分） （1）5（0、1） ⅥA（0、1） （2）CuSO4、TeO2 （0、1、2） （3）搅拌、升温、粉碎等（答对任一个就给分）（0、2） （4）硫酸（或H2SO4）（0、2） （0、2） （5）B （0、2） （6）Te4+ + 2HSO—3 + 2H2O = Te + 6H+ + 2SO2—4 （0、1、2） （7）2.5m kg（单位写错或漏写扣1分）（0、1、2） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$