专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 建议时间：10分钟 突破一 配制溶液的仪器 1．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 4．配制500 mL 0．100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 突破二 配制溶液的操作 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 6．配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是 A．图① B．图② C．图③ D．图④ 7．现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A． B． C． D． 突破三 误差分析 8．学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 9．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 10．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 11．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入 中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。 （2）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 建议时间：15分钟 12．配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13．下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 14．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Na+ K+ Cl- 浓度(mol/L) 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为 A．0．005 mol/L B．0.01 mol/L C．0.015 mol/L D．0.02 mol/L 15．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 16．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 17．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 18．某同学配制溶液，下列描述正确的是 A．应选用规格的容量瓶 B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 19．某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需称取胆矾 B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 20．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 21．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 22．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 23．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 25．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 （3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ④定容时，俯视刻度线 。 26．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 （2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 建议时间：10分钟 27．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 28．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 29．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 30．（2018·浙江·一模）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 建议时间：10分钟 突破一 配制溶液的仪器 1．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确； 答案选C。 3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 4．配制500 mL 0．100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误； B．配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 突破二 配制溶液的操作 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g NaCl固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选A。 6．配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是 A．图① B．图② C．图③ D．图④ 【答案】A 【解析】A．托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，易潮解的物质需要用烧杯盛装，图①不规范，故A符合题意； B．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，故图②规范，故B不符合题意； C．转移过程中需用玻璃棒引流，避免液体洒出，图③规范，故C不符合题意； D．定容操作中使用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管需处于容量瓶瓶口上方1～2cm处，不能伸入容量瓶，图④规范，故D不符合题意； 故答案选A。 7．现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 突破三 误差分析 8．学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【解析】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 9．实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 【解析】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 10．某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 故选D。 11．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入 中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；    ⑥待溶液恢复到室温。 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。 （2）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 （3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容， C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制 【解析】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。 （1）根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 （2）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol∙L−1×0.5L×278g∙mol−1＝27.8g；故答案为：27.8。 （3）A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。 （4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。 建议时间：15分钟 12．配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确； B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误； C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误； 故选A。 13．下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是 A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 14．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Na+ K+ Cl- 浓度(mol/L) 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中K+的物质的量浓度为 A．0．005 mol/L B．0.01 mol/L C．0.015 mol/L D．0.02 mol/L 【答案】12．D 13．A 14．C 【解析】12．A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误； 故选D。 13．A．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，A选； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，B不选； C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干对实验结构没有影响，C不选； D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，则溶液体积偏大，浓度偏低，D不选； 故选A。 14．营养液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物质的量浓度分别为0.005mol/L 、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根据阴阳离子所带电荷相等，则K+的物质的量浓度为x= = 0.015mol/L，故选C。 15．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】B 【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。 16．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】A 【解析】A．胆矾的分子式为，摩尔质量为250g/mol，实验室没有480mL的容量瓶，应配制的溶液，需要胆矾的质量为：，A项正确； B．实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误； C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项错误； 故选A。 17．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【解析】A．用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误； C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确； D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误； 选C。 18．某同学配制溶液，下列描述正确的是 A．应选用规格的容量瓶 B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶 C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内 D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】A．配制溶液，应选用规格的容量瓶，故A正确； B．应该将烧杯中热的溶液冷却后再转移至容量瓶，故B错误； C．图乙是定容操作，胶头滴管应悬空滴加蒸馏水，故C错误； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D错误； 选A。 19．某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需称取胆矾 B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 【答案】A 【解析】A．实际上配制的是500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正确； B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误； D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误； 故选：A。 20．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 【答案】B 【解析】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误； B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确； C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误； D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误； 故选B。 21．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制4800.1溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 【答案】C 【解析】A．实验室没有480的容量瓶，实际应配制500溶液，需要晶体的质量为，A错误； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误； C．称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 答案选C。 22．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 23．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C．配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．结合公式，=18.4mol/L，A错误； B．水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误； C．设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选C。 24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 【答案】（1）4.0 （2）250mL容量瓶、胶头滴管 74.5g （3）bdfagce （4）BC （5）21.7 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。 【解析】（1）由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4； （2） 配制过程中，没有240mL容量瓶，只能用250mL容量瓶配制250mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶、胶头滴管；②74.5g； （3） 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce； （4）A．取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为BC； （5）将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200mL1.6mol/L的稀硫酸选用250mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变， 可以得到，解得V浓硫酸=21.7mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7mL，故答案为21.7。 25．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）选用容量瓶的规格为 mL。需该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 （3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取    ②计算    ③稀释    ④摇匀    ⑤转移    ⑥洗涤    ⑦定容    ⑧冷却 其正确的操作顺序为： 。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。 （5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 。 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ④定容时，俯视刻度线 。 【答案】（1） （2）500 16.3 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （4）⑧⑤⑥⑦ （5）偏低 无影响 偏低 偏高 【解析】（1） ,故答案为：； （2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3； （3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦ （5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。 26．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 （2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 【答案】（1）AC 分液漏斗 500mL容量瓶 （2）小于 大于 （3）13.6 25 （4）重新配制 【解析】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶； （2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L； （3）质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好； （4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。 建议时间：10分钟 27．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 28．（2020·天津·高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 【答案】B 【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确； C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误； D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。 答案选B。 29．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 30．（2018·浙江·一模）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$