专题04 有关物质的量浓度的计算 （重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题04 有关物质的量浓度的计算 建议时间：15分钟 突破一 物质的量浓度的基本概念 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 2．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 突破二 物质的量浓度基本计算 3．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 5．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 突破三 溶液稀释的计算 6．将30mL 0．5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A．0．03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 7．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0．2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 8．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 突破四 溶液中反应的问题 9．用10mL0．1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 建议时间：25分钟 11.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 12．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 13．与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 14．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 15．下列说法中正确的是 A．将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于 C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6 D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL 16．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0．3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0．9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 17．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A． B． C． D． 18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 19．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA 21．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 22．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 23．下列关于物质的量的说法正确的是 A．的溶液中，的物质的量为 B．溶于水所得溶液的物质的量浓度为 C．配制的溶液，需要胆矾 D．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为 24．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 25．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 26．标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 27．回答下列问题 （1）0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。 （2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为 。 （3）标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。 （4）从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 （5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （6）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 建议时间：3分钟 28．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 有关物质的量浓度的计算 建议时间：15分钟 突破一 物质的量浓度的基本概念 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 2．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【解析】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 突破二 物质的量浓度基本计算 3．下列溶液中浓度最大的是 A．50mL的溶液 B．50mL的溶液 C．100mL的溶液 D．100mL的溶液 【答案】B 【解析】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。 4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 【答案】B 【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 5．有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。 【解析】溶液中存在的离子有：K＋、Al3+、，根据电荷守恒定律可知，K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4mol/L×3＝0.2mol/L；正确选项A。 突破三 溶液稀释的计算 6．将30mL 0．5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A．0．03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 【答案】A 【解析】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。 7．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0．2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 【答案】C 【分析】根据n=、c=计算溶液的浓度，然后滤液溶液具有均一性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析解答。 【解析】4 gNaOH的物质的量为n===0.1 mol，则配制的100 mL溶液的浓度为c===1 mol/L。从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可得：10 mL×1 mol/L=50 mL ×c1，所以c1=0.2 mol/L，故合理选项是C。 8．VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 突破四 溶液中反应的问题 9．用10mL0．1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 【答案】C 【解析】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。 10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 建议时间：25分钟 11.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此； 故选C。 12．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数可表示为，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。 综上所述，答案为A。 13．与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【解析】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 14．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3：2：1，则个浓度之比为3：2：3 B．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g 【答案】C 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾12.5g，故D错误； 故选C。 15．下列说法中正确的是 A．将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 B．将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于 C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6 D．配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL 【答案】B 【解析】A．根据进行计算，，，代入公式可得：c=mol/L，A项错误； B．若原硫酸体积为V，水的密度比硫酸小，故将的硫酸与水等质量混合后，溶液体积大于2V，则所得硫酸的物质的量浓度小于，B项正确； C．根据质量守恒，气体总质量不变，1mol氧气在放电条件下，有30%转化为，根据反应式3O2=2O3，有0.3molO2反应转化为O3的物质的量为0.2mol，则混和气体的平均摩尔质量为，相同条件下有，即，C项错误； D．浓硫酸的物质的量浓度为c=，配制该溶液需要500mL容量瓶，故需浓硫酸体积=，D项错误； 答案选B。 16．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L B．0．3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0．9mol C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D 【解析】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误； B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误； C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误； D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确； 答案选D。 17．向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，则原溶液中的物质的量浓度为(单位：) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到，说明原溶液中有cmol，根据电荷守恒，的物质的量为(2b-c)mol，原溶液中则原溶液中的物质的量浓度为=，故选A。 18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】D 【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D； 答案选D。 19．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S原子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A．未说明溶液体积，无法计算钠离子数目，A错误； B．23gNO2的物质的量为0.5mol，每个分子含3个原子，总原子数为0.5×3=1.5NA，B正确； C．HNO3溶液中氧原子包括溶质和水的氧原子，无法仅通过溶质计算，C错误； D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 21．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，B错误； C．溶液的质量分数可表示为，C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，D错误； 故选A。 22．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是 A．温度低于时，饱和溶液的浓度小于 B．时，饱和溶液中的质量分数为 C．时，的溶解度为 D．时，将溶解在水中，所得溶液的浓度小于 【答案】C 【解析】A．温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于，故A正确； B．20℃时，1L饱和NaCl溶液的质量为1000，溶质NaCl的质量为58.5cg，故NaCl的质量分数为，故B正确； C．20℃时，1L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5cg，又知溶液的质量为1000，则溶剂水的质量为，根据溶解度的定义，可知20℃时NaCl的溶解度为，故C错误； D．58.5gNaCl的物质的量为1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积大于1L，根据，故所所得溶液的浓度小于，故D正确； 故选C。 23．下列关于物质的量的说法正确的是 A．的溶液中，的物质的量为 B．溶于水所得溶液的物质的量浓度为 C．配制的溶液，需要胆矾 D．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为 【答案】D 【解析】A．n[]=cV=1L0.2mol/L=0.2mol，则n()=0.6mol，A错误； B．水的体积不等于溶液的体积，将40gNaOH溶解在1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度小于，B错误； C．n(CuSO4)=2mol/L0.5L=1mol，根据Cu原子守恒得n=n(CuSO4)=1mol， m=nM=1mol250g/mol=250g，C错误； D．同温同压下，相同体积的气体含有的分子数相同，所以同温同压下，相同体积的O2和NH3气体的分子数之比为1:1，原子数为2:4=1:2，D正确； 故选D。 24．下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L C．将的硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液浓度为 D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 【答案】B 【解析】A．和各0.1mol分别溶于水都生成0.2molNaOH，所得溶液的物质的量浓度均为0.2mol/L相等，A错误； B．设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据，则：，c(49%的硫酸)，硫酸的浓度越大密度越大，故A>a，则：c（49%的硫酸）<9.2mol/L，B正确； C．将的硫酸溶液与水等体积混合，设原硫酸溶液体积为V，体积不能直接相加，则混合后溶液体积不等于2V，故混合后浓度不等于，C错误； D．设溶液的体积为1L，溶液的质量为，溶质的物质的量为，质量为，所以溶液中KCl的质量分数为，D错误； 故选B。 25．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误； B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误； C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误； D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确； 故选D。 26．标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A． ，故A错误； B．，故B错误； C．，故C错误； D．，故D正确； 故本题选D。 27．回答下列问题 （1）0.5mol水中含有 个水分子；9g水与 g硫酸所含的分子数相等。 （2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为 。 （3）标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。 （4）从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 （5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （6）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 【答案】（1）0.5NA 49g （2）0.4mol/L （3）33.6L （4）1.2mol/L （5）62g/mol 16 （6）1：4 【解析】（1）0.5mol水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g水的物质的量为=0.5mol，分子数为0.5NA，0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。 （2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2倍，故Na+的物质的量浓度为0.4mol/L。 （3）2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 （4）n(SO)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×=0.12mol，则100mL溶液中c(Al3+)==1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。 （5）Na2R的物质的量为0.2mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16。 （6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比是1:4。 建议时间：3分钟 28．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$