2.1元素与物质分类 同步练 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1元素与物质分类 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化合物中，不属于盐的是 A．KClO3 B．HClO C．(NH4)2SO4 D．NaCl 2．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A．碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性 B．中阴、阳离子的个数比为1：2 C．热稳定性： D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 4．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率 B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶 C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性 D．喝酒可有效治疗新冠感冒 5．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应 C．分散质粒子的直径在1~100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 6．下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 小苏打 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸 胆矾 氧化钠 二氧化硫 D 硫酸钙 氧化铁 A．A B．B C．C D．D 7．某种样品的焰色为黄色，下列判断正确的是 A．一定含有金属钠 B．一定含有钠的化合物 C．一定含有Na+，一定没有K+ D．一定含有钠元素 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若的溶液完全转化为胶体，则胶体微粒数为 B．溶液中含有氧原子总数为 C．溶液中含有的数目为 D．的溶液中含有O原子的数目为 二、填空题 9．在高温下，与、C反应可得到。电解熔融的NaCl、、的混合物可以制得金属铝，比直接电解，制铝节省28%的电能。 (1)写出用上述反应制备的化学方程式 。 (2)在实际生产中并不用混合盐熔融电解的方法来生产铝，为什么 ？ 10．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验 甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 。 (2)胶体制备的化学方程式为 。 (3)胶体和溶液的本质区别是分散质 大小不同；可通过 来区别胶体和溶液。 11．现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 (1)其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。 (2)鉴别①②的方法是 。 (3)分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。 12．碳的重要化合物转化关系如下： 用化学方程式表示标有序号的各步变化。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ 。 三、计算题 13．碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数 。 四、解答题 14．A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。 (1)用化学式来表示下列物质：B： C： D： E： 。 (2)写出以下几步反应的化学方程式。 A→D： 。 C→E： 。 D→E： 。 15．如图为铁元素的“价—类”二维图，请分析后填写：    (1)A点表示的物质类别是 ，B点表示化合物的化学式为 ； (2)某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是 ，原因是 。 16．Fe(OH)3胶体的制备 实验流程：    (1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中 。继续煮沸至液体 ，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 (2)原理： 。 《2.1元素与物质分类》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D D C D D D 1．B 【详解】A．KClO3是由金属阳离子K+与酸根阳离子构成，因此属于盐，A不符合题意； B．HClO在水溶液中电离产生H+、ClO-，因此属于酸，而不属于盐，B符合题意； C．(NH4)2SO4是由与酸根阴离子构成，因此属于盐，C不符合题意； D．NaCl是由金属阳离子Na+与酸根阳离子Cl-构成，因此属于盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．D 【详解】A．澄清石灰水中通入少量能够生成CaCO3沉淀，CO2→CaCO3的转化能通过一步反应实现，故A不选； B．CO在氧气中燃烧生成CO2，则CO→CO2的转化能通过一步反应实现，故B不选； C．H2O2加热或加入二氧化锰分解生成O2，则H2O2→O2的转化能通过一步反应实现，故C不选； D．Cu不溶于水，也不与水反应，则Cu→Cu(OH)2的转化不能通过一步反应实现，故D选； 故选：D。 3．D 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，水溶液显碱性，A正确； B．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：2，B正确； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确；   D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率，故A正确； B．“新型冠状病毒” 直径为60～140 nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确； C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确； D．75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，故D错误； 选D。 5．C 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意； B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意； C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意； D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意； 故答案选C。 6．D 【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．石灰水是混合物，不属于碱，故C错误； D．NaOH属于碱，HNO3属于酸，CaSO4属于盐，氧化铁为碱性氧化物，SO3与水化合生成硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 7．D 【详解】A．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，A错误； B．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，B错误； C．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，且钾元素的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，从而避免钠元素的焰色反应对其干扰，不能确定一定没有K+，C错误； D．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，D正确； 故选D。 8．D 【详解】胶体微粒是多个粒子的集合体，故溶液完全转化成胶体时，胶体微粒数小于，A错误；水中也含有氧原子，故溶液中含有氧原子总数大于，B错误；未说明溶液体积，故离子数目无法计算，C错误；的溶液中含有和，故含有O原子的数目为，D正确。 9．(1) (2)得到铝中会含有钠、镁金属，使得产品不纯净 【详解】（1）在高温下，与、C反应可得到，根据质量守恒可知，还会生成一氧化碳，反应为； （2）在实际生产中并不用混合盐熔融电解的方法来生产铝，原因是得到铝中会含有钠、镁金属，使得产品不纯净。 10．(1)丙同学 (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) 粒子直径 丁达尔效应 【详解】（1）向稀溶液中加少量NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作，向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （2）胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （3）胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。 11．(1) ①⑤ ② ③④ (2)丁达尔效应 (3)蒸发结晶、渗析、过滤 【详解】（1）①KCl溶于水后以离子形式存在，分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液； ②可溶性淀粉分子的直径在1～100 nm之间，溶于水搅拌均匀后煮沸，形成的是胶体； ③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会沉淀，所以属于悬浊液； ④油不溶于水，与水混合振荡后形成的是乳浊液； ⑤酒精和水可以任意比混溶，形成的是溶液。 因此其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤，属于胶体的有②，属于浊液的有③④； （2）①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②。 （3）氯化钾溶于水，得到氯化钾的方法是蒸发结晶；胶体不能透过半透膜，溶液可以，分离出胶体的方法是渗析；碳酸钙不溶于水，得到碳酸钙的方法是过滤。 12． 2C＋O22CO(氧气不足)(或C＋CO22CO、2C＋SiO22CO↑＋Si) 2CO＋O22CO2 (或CO＋CuOCu＋CO2) CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O[或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O] 【详解】①碳和少量氧气反应生成一氧化碳，反应方程式为2C＋O22CO(氧气不足)； ②CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO＋O22CO2； ③二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2＋C2CO； ④镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为CO2＋2Mg2MgO＋C； ⑤碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2； ⑥碳酸氢钙加热分解为碳酸钙、二氧化碳、水，反应方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O。 13．52.5% 【分析】充分加热固体混合物，发生的化学反应为，随着CO2和H2O的挥发，固体质量就会减少，则Δm=m(CO2+H2O)，以此作答。 【详解】根据题意，Δm=m(CO2+H2O)=4.80g－3.87g=0.93g，列出关系式：，则混合物中碳酸氢钠的质量分数=，故答案为：52.5%。 14．(1) Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O 【分析】C为一种淡黄色的固体，根据图中所示，可以断定C为Na2O2， A为Na，E为Na2CO3，B为Na2O，D为NaOH，据此解题。 【详解】（1）根据分析，物质B：Na2O；C：Na2O2； D：NaOH ；E：Na2CO3。 （2）A→D：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； C→E：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2； D→E：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O。 15．(1) 单质 FeO (2) E (NH4)2Fe(SO)2为盐，其中铁元素的价态为＋2价 【详解】（1）由铁的价类图可知，A处物质的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点表示的物质类别是单质；B处为+3价铁的氧化物，即为氧化铁，氧化铜的颜色为红棕色；答案为单质；FeO； （2）(NH4)2Fe(SO)2是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；铵根显+1价，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×2=0，则x=+2价；则它代表的点是E。 16．(1) 逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液 呈红褐色 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的离子方程式为。 【详解】（1）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 （2）原理：沸水中，FeCl3与H2O反应生成Fe(OH)3胶体与HCl ，故化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$