重庆市七校联盟2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

七校联盟2025年春期期末考试 高一化学试题 命题学校：重庆市铜梁中学 命题人：王贺冉 审题人：蒋天祥 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16 Na-23S-32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(改编)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是() A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B.燃煤中加入CaCO,可以减少酸雨的形成 C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F,O4 2.(改编)下列化学用语正确的是（) A.H、D、T的关系是同素异形体 B.用电子式表示NaS的形成过程：NaS+Na→Na*S-Na C.CH≡CCH,CI属于不饱和烃 D.乙烯的结构简式：CH,CH 3.(改编)下列事实可以用同一原理解释的是() A.S与铁、铜反应均生成低价硫化物 B.NH,HCO,固体、固体碘受热均能变成气体 C.SO2、CL2均能使品红溶液褪色 D.C1O与S2、H均不能在溶液中大量共存 4.(原创)下列说法正确的是() A.铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同 B.聚氯乙烯(PVC)能用于食品包装 C.酸性KMnO,溶液不可检验FeCl2溶液中的Fe2+ D.纳米碳酸钙属于胶体 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 5.(改编)为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如 下四个实验，其中现象不正确的是()。 选项 实验 现象 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中 A. 支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管 产生氧气速率不同 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别 B. 大理石粉反应更快 与相同浓度的盐酸反应 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下 强光下浓硝酸分解更快 将质量、形状相同的镁条和铝条分别与同浓度的 D. 二者反应速率相等 盐酸反应 6.（原创)设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是() A. 6.4gNH4分子中含有的电子数为3.6N B.标准状况下，1molS0,的体积为22.4L C.标准状况下，2.24LCH,CI中含有的C-H键数为0.3NA D.3 mol NO,与H,O完全反应时，转移的电子数为2NA 7.(改编)某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持 略去)。依据实验现象，所得实验结论不正确的是() 铜丝 浓疏酸 酸性 品红 KMnO H2S NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 A B D E A.若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO, B.若C中溶液褪色，证明SO,具有氧化性 C.若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质 D.E中溶液的作用是吸收多余的SO, 8.(改编)在甲醇(CH,OH)和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说 法错误的是() CH,OH④TN2 NO, NH ③ NO, ② 02 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第2页共8页 扫描全能王创建 A.图示含氮微粒中氮元素的化合价有-3、0、+3、+5 B.转化④中NO,被甲醇(CH,OH)还原为N, C.温度越高，越有利于氮的固定 D.转化⑤中的离子方程式为：NH;+NO,=N,个+2H,O 9.(改编)用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是() Cu丝 NH,CI 浸有碱液 石灰 棉花 浓H,SO 甲 ②Y的棉团 品红溶液 咖 A.探究铜和浓硫酸的反应 B.制备并收集氨气 乙酸 上光照 乙醇 -CH,和Cl, 浓硫酸 饱和 饱和 碳酸钠溶液 NaCl 溶液 C.制备并收集乙酸乙酯 D.探究甲烷和氯气的反应 10.纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，基本构造如图所示， 电极和电解液均“嵌”在纸中。若极为锌、b极为铜，下列有关纸电池的说法正确 的是() ·包装材料 版b&弱离膜 A.实现了电能向化学能的转化 B.电解液为稀H2SO4时，H在b极表面被氧化 C.电解液为稀H2S04时，a极的电极反应为Zn-2e=Zn2+ D. 电解液为CuSO4溶液时，电子从b极经隔离膜流向a极 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 I1.(改编)汽车尾气净化的主要原理为2N0(g)+2C0(g)≠2C0,(g)+N,(g)△H<0。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 时刻达到平衡状态的是() 个物质的量) 4质量分数) ◆体系温度 n(CO) (NO) (CO,) ① ⊙ A.③④① B.①② C.①③ D.②④ 12.(改编)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和 为19。Y的最外层电子数与其电子层数相同，ZX,是海水提溴吸收塔中的吸收剂， Z乙X,也是形成酸雨的主要物质之一。下列说法正确的是() A.原子半径：W<X B.简单气态氢化物的稳定性：X<Z C.VH分子是典型的正四面体结构的分子 D.Z的单质不能溶于WZ,的液体中 13.(改编)海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是() 氧化剂 沉淀剂 海水— 晒盐 盐卤 溶液1 Mg(OH)2 …一金属镁 粗盐 Br2 A,粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C.向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 D.工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg 14.(改编)某溶液中含有的离子可能是：K、Ba+、A1·、Mg“、[AI(OH,J、CO、 SiO、C中的几种，现进行如下实验： ①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成： ②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉 淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失： ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。 下列说法中正确的是() A.该溶液中一定含有K、[AI(O川4J、CO、CI B.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A1+、SiO、CI C.该溶液中是否含有K*需进行焰色反应（透过蓝色钴玻璃） D.可能含有CI 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第4页共8页 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题共58分】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(改编)(14分)红土镍矿中含有多种重要金属，利用红土镍矿（含NiO、FC,O,,Mg0、 SO,)综合回收镍、铁、镁是重要的工业治炼工艺，部分流程如下： 足量碳 稀硫酸 红土镍矿还原焙烧 湿磨、磁选 →磁选液→酸浸过滤一→滤渣 Na,CO,CaF; 铁镍粗产品 滤液 系列 调节pH,过滤操作，Mg0 (1)根据下图数据可知，添加剂中n(Na,CO,)与n(CaF)之比为 时，有 利于镍和铁的回收。 100竖 --Ni Fe 90 60 50 0:81726354453627i18:0 n(Na,CO,):n(CaF) (2)写出“还原焙烧”得到铁单质的化学方程式： (3)若红土镍矿直接用稀硫酸“酸浸过滤”，则增大酸浸浸出率可采取的措施是 (写出两条)。 (4)滤渣的主要成分为SiC、 (化学式)。 (5)已知Mg0、NiO均为离子化合物，离子半径r(Mg2)<r(Ni2*),则根据上述 信息可预测熔点MgO (填“>”或“<”)NiO;某缺陷氧化镍的 组成为Ni,60,其中Ni元素只有+2、+3两种价态，则两种价态的镍离子数目 之比为 (6)工业上常用Mg0与足量的碳在氯气的环境下加热生产MgCL2,若生产1 mol MgCl, 转移电子的物质的量为2ol,写出此过程的化学方程式： 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第5页共8页 扫描全能王创建 16.(改编)(14分)一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学 家长期研究的课题。 (1)C0还原N,0的反应： C0(g)+N20(g)=N,(g)+C02(g)△H=-362.8kJ·mol ①研究者发现在气相中Fe*催化C0与N,0反应的历程有两步： 第-步：Fet(g)+N,0(g)=Fe0(g)+N,(g)AH,=-162kmol, 则第二步的热化学方程式为 ②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CO)=v(CO2) B.混合气体的密度保持不变 C.N2的体积分数保持不变 D.容器的压强保持不变 (2)在密闭容器中发生反应：2N0(g)+2C0(g)≠N,(g)+2C0,(g)△H<0一 段时间后达到平衡。 ①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，则NO的反应速率 (填“增大”、 “减小”、或“不变”)。 ②一定温度下，在1L恒容密闭容器中，加入C0(g)和NO(g)各1mol,反应过程 中部分物质的体积分数(？)随时间(t)的变化如图1所示。曲线b代表的是 (填化学式)体积分数随时间的变化；0~t4mi血内，用C0,表示的平均反 应速率为 molL.min。 负载 NO 0.6m 多孔石墨棒 0.5 p0.4 0.3 (64,0.25) 0.2 0.1 6 (t4,0.125) 0 t12 t3 ta ts t/min 质子交换膜 图1 图2 (3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）。 ①a电极的电极反应式为 ②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下33.6L0,理论上负极区溶液增加的 质量为 go 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第6页共8页 扫描全能王创建 17.(改编)(16分)硫代硫酸钠(Na,S,0,)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NazS,0 的一种装置如图所示。回答下列问题： ,搅拌器 浓HSO NaCo,和NaS 混合溶液 Cu片 试剂 NaOH溶液 加热装凰 加热装置 A B 0 已知：①N,S,0,在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生疏单质： ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO,溶液。 (1)盛装浓H,S0,的仪器名称是 装置A中反应的化学方程式 (2)试剂a为饱和NaHSO,溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应， 得到Na,S,0,溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，Na,S,0,产量会降低，原因是 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na,CO,, 还可能有 (填化学式)。 (5)制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取 少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层 清液加入BaCL,溶液有」 生成，则证明Na,S,0,产品中含sO。 (6)用已知浓度的L,溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤1：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量 瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20mol/L的L,溶液50.0mL,向其中加入步骤I所配 疏代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0L。已知反应 为12+2S,0=S,0?+2，则硫代硫酸钠固体的纯度为 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第7页共8页 扫描全能王创建 18.(改编)(14分)C0,的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 I.我国科学家首次在实验室实现从C0,到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： CH,OH c0,一定条件 淀粉 甲醇 醇氧化 甲醛甲酰酶 DHA OH (1)甲醇中含有的官能团名称是 (2)甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是（填序号）一。 2 (3)写出DHA的结构简式 。试推测DHA能否与金属钠反应？ (填 “能”或“否”)。 Ⅱ.以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： c 一定条件个加聚反应 B i 乙烯 BrCH,CH,Br 0/Cu, △ O,浓疏酸，△ 淀粉 稀硫酸 葡萄糖 酒化酶 A E △ CH,CH,OH CHCOOH 浓硫酸，△ F (4)C的结构简式是 ;写出D的同分异构体（环状结构）的结构简式是 (5)反应v的化学方程式是 一，反应类型是 (6)下列说法中，不正确的是（选填字母） a.A~F均属于烃的衍生物 b.反应ⅲ体现了A的氧化性 c.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d.淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 (7)绿色化学要求化学反应中原子的理论利用率为100%。下列化学反应符合绿色化 学要求的是 (选填字母)。 a.反应ⅲ的化学反应 b.甲烷制备CH,Cl c.2CH,CH0+02幽%→2CH,C00H d.反应ⅱ的化学反应 七校联盟2025年春期期末考试高一化学试题第8页共8页 扫描全能王创建七校联盟 2025 年春期期末考试高一化学答案 第 1 页 共 1 页 七校联盟 2025 年春期期末考试 高 一 化 学 答 案 1-5： D B A C D 6-10： B B C B C 11-14： A C B D 15．（14 分） （1）1:7（2 分） （2） 2 3Fe O 3C 2Fe 3CO+ = + ↑ 高温 （2 分） （3）将红土镍矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等。（共 2 分，每 空 1 分） （4） 2 3H SiO （2 分） （5） > ； 11:1 （共 4 分，每空 2 分） （6） （2 分） 16．（14 分）（每空 2 分） （1）① 2FeO g CO g Fe g CO g H 200.8KJ / mol + ++ = ∆ = −（ ） （ ） （ ）+ （ ） ②A C （2）①减小 ② 2N ； 4 0 8. t （3）① 2 3NO 3e 2H O 4H NO − + −− + = + ②54 17．（16 分）（每空 2 分） （1）分液漏斗； （2）观察气体流速 （3）① 2 3 2 2 2 2 2 3Na CO 4SO 2Na S CO 3Na S O+ + = + ②过量的 SO2使溶液显酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生反应 （4）Na2SO3 （5）白色沉淀 （6）80% 18．（14 分） （1）羟基（1 分） （2）①（1 分） （3） （2 分）； 能（1 分） （4） （1 分）； （1 分） （5） （2 分）； 酯化反应或取代反应（1 分） （6）a b（2 分） （7）c d（2 分）