精品解析：陕西省汉中市多校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期期末校际联考试题 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用制备红色油漆 是一种红棕色粉末 C 用84消毒液对衣物消毒 具有氧化性 D 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸有腐蚀性，故浓硫酸运输的警示标志为腐蚀品，A不符合题意； B．是一种红棕色粉末，可制备红色油漆、颜料，B不符合题意； C．84消毒液的有效成分为、具有强氧化性，故可用84消毒液对衣物消毒，C不符合题意； D．根据、可知，能用作呼吸面具的供氧剂，与为淡黄色固体无关，D符合题意； 故选D。 2. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中的气味 C. 用漏斗向燃着的酒精灯内缓慢注入酒精 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）遇水剧烈反应，不能随意丢弃在废液缸，应放回原瓶或用煤油处理，A错误； B．闻Cl2时应用手轻扇气体，不可直接用力吸闻，避免中毒，B错误； C．燃着的酒精灯添加酒精易引发火灾，需熄灭后再添加，C错误； D．点燃可燃性气体前验纯可防止爆炸，符合安全要求，D正确； 故选D。 3. 关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D. “火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧纸船涉及物质的燃烧，燃烧属于氧化还原反应，A正确； B．瓷器青色通常与釉料中的氧化亚铁（FeO）或特定烧制条件下的铁元素有关，而四氧化三铁（Fe3O4）呈黑色，B错误； C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C错误； D．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光，无新物质生成），D错误； 故选A。 4. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 图中物质均属于电解质 C. 整个过程的总反应为 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，和为化合物、不互为同素异形体，A不符合题意； B．电解质是化合物，碳、氮气是单质，不属于电解质，CO和氨气均由分子构成、在水中和熔融态时，自身均不能发生电离、均是非电解质，B不符合题意； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为总反应催化剂，AlN为中间产物：，C符合题意； D．属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 5. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是11号元素，中子数为12，所以质量数为23，可表示为：，故A正确； B．Cl的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl-的结构示意图：，故B正确； C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确； D．NaClO是离子化合物，NaClO的电子式： ，故D错误； 故选D。 6. 用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A. 中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 湿法中氧化性： D. 干法中既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，计算得Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A正确； B．湿法中Fe3+→（+3→+6，每Fe3+失去3e-），ClO-→Cl-（+1→-1，每ClO-得到2e-）。总转移电子数为6mol（2×3=6失，3×2=6得）。氧化产物F与还原产物Cl-的物质的量比为2:3，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物。湿法中ClO-是氧化剂，是氧化产物，故ClO-的氧化性更强，C正确； D．干法中Na2O2的O部分被还原为Na2O（-2价），部分被氧化为O2（0价），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案选B。 7. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．制取胶体 C．称取一定质量的固体 D．证明非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿棉花团受热产生水蒸气，铁高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，A符合题意； B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，加热到红褐色(澄清透明)，B不符合题意； C．固体具有腐蚀性，不能用称量纸、应在小烧杯称取一定质量的固体，C不符合题意； D．可通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱比较元素非金属性的强弱，稀盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠可除去氯化氢，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则试管内有沉淀生成，能证明非金属性C＞Si，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，应选用高氯酸，D不符合题意； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确是 A 用铝粉和溶液疏通管道： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应电荷不守恒，左边总电荷为-2，右边为-1，反应的离子方程式为，A错误； B． 难溶于水，与溶液反应：，B错误； C．Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时，碳酸氢钠应拆分和Na+，不能拆为，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 能使湿润的红色布条褪色 C. 在光照下不会分解 D. 若为钾盐，则的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。 【详解】A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意； B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意； C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意； D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意； 故选C。 10. 王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 中含有的质子数为 C. 常温常压下，中含有的共价键数为 D. 上述反应中生成时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3溶液中的氧原子数计算未考虑水中的氧，实际氧原子数远大于2.4NA，A错误； B．3H37Cl的摩尔质量为40g/mol，20g对应0.5mol，每个分子含18个质子，总质子数为0.5×18NA=9NA，B正确； C．常温常压下11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，共价键数小于0.5NA，C错误； D．生成1mol NOCl时，N从+5→+3转移2mol电子，对应转移电子数为2NA，D错误； 故答案选B。 11. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 12. 下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置除去中的和 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误； B．饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误； C．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确； 故选D。 13. 、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B. 、都能与形成离子化合物 C. 简单离子半径： D. 的最高正化合价为 【答案】D 【解析】 【分析】、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17；Y是地壳中含量最多的元素，为氧；、形成的某种化合物可表示为，对应，故X为氮；Z的最外层电子数等于K层，且原子序数大于O，故Z为镁；最外层电子数总和为17，W的最外层电子数为17 - (5+6+2) = 4，且原子序数大于Mg，故W为硅； 【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，A正确； B．N与Mg形成Mg3N2，O与Mg形成MgO，均为离子化合物，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径N3-> O2-> Mg2+，C正确； D．Si最高正价为+4，而非+6，D错误； 故选D。 14. 一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为(　　) A. 0.92g B. 1.07g C. 1.15g D. 1.23g 【答案】C 【解析】 【分析】钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与水反应生成NaOH溶液，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性，溶质为NaCl，则n（Na+）=n（Cl-），据此计算出钠离子的物质的量，再根据质量守恒计算出原钠块的物质的量及质量。 【详解】钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，与水反应生成溶质为NaOH，然后加盐酸使溶液至中性，此时最终溶质为NaCl，则溶液中：n（Na+）=n（Cl-），50mL、1mol/L的盐酸中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，则n（Na+）=n（Cl-）=0.05mol， 根据质量守恒，原钠块质量为：m（Na）=23g/mol×0.05mol=1.15g，答案选C。 【点睛】本题考查混合物有关计算、若利用方程式计算，过程繁琐、容易出错，解题时可以利用质量守恒简化计算过程 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。 15. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 （1）应盛装在_______(填“”或“”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______。 （3）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出_______(填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 （5）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式：_______，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是_______。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. （3）① （4） （5） ①. ②. 反应放热且生成氧气 （6） 【解析】 【分析】实验甲利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行鉴别比较；实验乙观察二氧化碳和过氧化钠反应后棉花产生的现象，判断该反应特点。 【小问1详解】 要比较和的热稳定性，小试管中应装，因为外管温度高，内管温度低，如果内管中的物质分解而外管中的物质不分解，就能更有力地说明受热易分解，受热不易分解。所以应盛装在B处。 【小问2详解】 受热分解生成，化学方程式为，生成的进入烧杯Ⅱ中，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，离子方程式为。所以在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。 【小问3详解】 如果先熄灭酒精灯，会导致装置内温度降低，压强减小，溶液倒吸进入试管，使试管炸裂。所以实验结束时应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，选①。 【小问4详解】 因为在温度较低的内管就分解产生了使澄清石灰水变浑浊，而在温度较高的外管加热未分解，没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以通过实验甲可比较出更稳定。 【小问5详解】 与反应的化学方程式为。棉花能着火燃烧，说明该反应放出大量的热且生成氧气，放出的热使温度达到了棉花的着火点。 【小问6详解】 投入溶液中会与水反应，产生的会与反应，使得减少，增多，增多，而不参与反应，离子数目几乎不变。 16. 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为_______，②的单质的电子式是_______。 （2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为_______(用化学式表示)。 （3）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______。 （4）可以比较③、④两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 将③的单质投入到④的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （5）用电子式写出③与⑥形成化合物的过程：_______。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为_______(填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4）AC （5） （6） ①. 离子键 ②. 共价键 【解析】 【分析】由元素周期表结构，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素①为C，一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为，②为N，N2电子式是。 【小问2详解】 ⑤为S，⑥为Cl，非金属性S<Cl，简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为。 【小问3详解】 这六种元素中非金属性最强的为Cl，金属性最强的为Na，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。 【小问4详解】 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性，可以比较金属性强弱，A正确； B. 将③的单质投入到④的盐溶液中，Na先和水反应，不能比较金属性强弱，B错误； C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中，根据和水反应的剧烈程度，可比较金属性强弱，C正确； D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较金属性强弱，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ③为Na，⑥为Cl，两者形成离子化合物氯化钠，用电子式写出③与⑥形成化合物的过程为：。 【小问6详解】 元素③与⑥形成的化合物为离子化合物，熔化时破坏的作用力为离子键，元素⑥的氢化物为HCl，为共价化合物，溶于水时破坏的作用力为共价键。 17. 已知为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）的化学式为_______，的化学式为_______。 （2）写出转化为的化学方程式_______，反应现象为_______。 （3）写出溶液与反应的离子方程式：_______。 （4）选用下列装置_______(填标号)能较长时间观察到的颜色。 （5）现需配制的溶液，其过程如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 ③用天平称取固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡 ⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 实验操作顺序依次为_______(填序号)。若定容时俯视刻度线，则会使配得的溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （3） （4）①②④ （5） ①. ③①④⑤②⑥ ②. 偏大 【解析】 【分析】为生活中常见的金属单质，且会得到红褐色沉淀F，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁溶液B，后面溶液中焰色实验为紫色，则C为氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化亚铁生成白色沉淀氢氧化亚铁沉淀E和氯化钾溶液D，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀H，氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成氢氧化铁沉淀F，氢氧化铁和盐酸生成氯化铁溶液G； 【小问1详解】 由分析，A、D分别为：、； 【小问2详解】 氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成氢氧化铁沉淀：；现象为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀； 【小问3详解】 氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁：； 【小问4详解】 氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需要排除空气中氧气干扰； ①中首先加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ②中首先打开止水夹，加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再关闭止水夹，生成硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ③中氢氧化钠和氯化亚铁生成氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，不能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； ④中煤油能隔绝空气中氧气，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色； 故选①②④； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：③用天平称取固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解；①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 若定容时俯视刻度线，使得溶液体积减小，会使配得的氢氧化钾溶液浓度偏高。 18. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的______性。加入KSCN溶液的目的是_______。 （2）若观察到_______现象，则证明猜想3成立。 【实验验证】 （3）甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式：_______。 （4）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因：_______、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 （5）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素的化合价是_______。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是_______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 检验溶液中是否含有Fe3+ （2）试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深 （3） （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）50 （6） ①. +2 ②. 维生素具有还原性，可以防止Fe2+被氧化 【解析】 【分析】根据题干实验方案设计可知，将菠菜剪碎后研磨，在加入水进行浸取过滤出滤液1，向滤液1中加入活性炭进行脱色，过滤得到滤液2，向滤液2中先滴入KSCN溶液以检验菠菜中是否含有Fe3+，再滴入酸化的H2O2溶液，以检验菠菜中是否含有Fe2+，据此分析结合各题具体解题。 【小问1详解】 活性炭具有强吸附性，能够吸附菠菜中的其他色素，该脱色的过程中利用了活性炭的吸附性，由分析可知，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否含有Fe3+，故答案为：吸附；检验溶液中是否含有Fe3+； 【小问2详解】 猜想3即菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，向滤液2中先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再向其中加入酸化的H2O2溶液则将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液红色加深，即若观察到试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深，则证明猜想3成立，故答案为：试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a中的深； 【小问3详解】 FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物即为CO和CO2，则FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象说明菠菜中不含Fe3+，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红说明菠菜中含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，从而证明猜想1成立，请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则有：m(菠菜)×0.02mg/g×2%=20mg，解得m(菠菜)==50000g=50kg，即需要每天食用菠菜50kg，故答案为：50； 【小问6详解】 ①根据已知Fe2+易被人体吸收可知，补铁剂中铁元素的化合价是+2价，故答案为：+2价； ②已知Fe2+已被氧气氧化，维生素C具有还原性，能够防止Fe2+被氧化，同时服用可以增强Fe2+吸收，故医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，故答案为：维生素具有还原性，可以防止Fe2+被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末校际联考试题 高一化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是 选项 应用 化学知识 A 浓硫酸运输的警示标志为 浓硫酸有腐蚀性 B 用制备红色油漆 是一种红棕色粉末 C 用84消毒液对衣物消毒 具有氧化性 D 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 2. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中的气味 C. 用漏斗向燃着的酒精灯内缓慢注入酒精 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 3. 关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C. “雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D. “火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 4. 一种以太阳能聚热驱动制备和过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 图中物质均属于电解质 C. 整个过程的总反应为 D. 属于酸性氧化物 5. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 6. 用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A. 中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 湿法中氧化性： D. 干法中既是氧化剂又是还原剂 7. 下列装置和原理能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．制取胶体 C．称取一定质量的固体 D．证明非金属性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉和溶液疏通管道： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 9. 如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 能使湿润的红色布条褪色 C. 在光照下不会分解 D. 若为钾盐，则的化学式为 10. 王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子数为 B. 中含有的质子数为 C. 常温常压下，中含有的共价键数为 D. 上述反应中生成时，转移的电子数为 11. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 12. 下列有关的制备、除杂和收集正确的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置除去中的和 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置吸收尾气 13. 、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B. 、都能与形成离子化合物 C. 简单离子半径： D. 最高正化合价为 14. 一块钠久置后变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性．则原钠块的质量为(　　) A. 0.92g B. 1.07g C. 1.15g D. 1.23g 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。 15. 下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 （1）应盛装在_______(填“”或“”)处。 （2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______。 （3）实验结束时的正确操作是_______(填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （4）通过实验甲可比较出_______(填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 （5）把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式：_______，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是_______。 （6）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 16. 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素①的一种核素可用于对文物进行年代测定，该核素可表示为_______，②的单质的电子式是_______。 （2）元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性强弱顺序为_______(用化学式表示)。 （3）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______。 （4）可以比较③、④两元素金属性强弱实验是_______(填字母)。 A. 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 将③的单质投入到④的盐溶液中 C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中 D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （5）用电子式写出③与⑥形成化合物的过程：_______。 （6）元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的作用力为_______(填“离子键”或“共价键”，下同)，元素⑥的氢化物溶于水时破坏的作用力为_______。 17. 已知为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： （1）的化学式为_______，的化学式为_______。 （2）写出转化为的化学方程式_______，反应现象为_______。 （3）写出溶液与反应的离子方程式：_______。 （4）选用下列装置_______(填标号)能较长时间观察到的颜色。 （5）现需配制的溶液，其过程如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 ③用天平称取固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡 ⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签 实验操作顺序依次为_______(填序号)。若定容时俯视刻度线，则会使配得的溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 18. 铁是人体不可或缺的微量元素之一，通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜。而当下人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。 【提出猜想】 猜想1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在；猜想2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在；猜想3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 【设计实验方案】 （1）活性炭脱色的过程中利用了活性炭的______性。加入KSCN溶液的目的是_______。 （2）若观察到_______现象，则证明猜想3成立。 【实验验证】 （3）甲同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出FeC2O4高温隔绝空气分解的化学方程式：_______。 （4）乙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量H2O2溶液后，试管b中溶液变红，证明猜想1成立。请用离子方程式解释试管b中溶液变红的原因：_______、Fe3++2SCN-=Fe(SCN)3。 【可行性分析】 （5）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______kg。 【得出结论】仅靠菠菜补铁不可行。 （6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素的需求量，需要服用补铁剂，已知Fe2+易被人体吸收。 ①补铁剂中铁元素化合价是_______。 ②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$