精品解析：江苏省盐城市八校联考2024-2025年高一期末化学试卷

2024-2025学年度高一年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 2. 下列说法正确是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 6. 下列离子方程式书写正确是 A. 钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D. 足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 9. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 10. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 11. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B. CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 12. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 13. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C. 物质X为盐酸和硫酸的混合物 D. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是___________。 （3）“吹出法”是工业上常用一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是___________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 （4）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，___________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 15. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 ④装置D的作用是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ （1）Cl在周期表中的位置为___________。 （2）③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。 （3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 单质在常温下难以与氢气化合 D. W的气态氢化物的稳定性比②的强 （5）W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 17. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高一年级第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A． 火力发电，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，光伏发电、风力发电代替燃煤发电，利于实现碳达峰、碳中和，故A不选； B． 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故B不选； C． 利用和合成淀粉，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故C不选； D． 开采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了二氧化碳排放，不利于实现碳中和，故D选； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 水难电离，所以水是非电解质 B. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 = Ca2+ + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水虽然难电离，但能微弱电离出和，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，而电解质必须是化合物，因此铜丝和石墨不是电解质，B错误； C．溶于水后与水反应生成，电离产生导电离子，而自身不直接，不属于电解质，C错误； D．属于强电解质，在熔融状态下完全电离为和，D正确； 故答案选D。 4. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O D. 足量氨水吸收SO2：SO2 + 2OH- = SO+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O =2Na++ 2OH-+ H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误； B．Cl2溶于水生成HClO（弱酸，不完全离解），正确方程式为Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误； C．足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2+ + 2OH⁻ + 2H++= BaSO4↓ + 2H2O，C正确； D．氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2++ H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误； 故答案为：C。 7. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B. 1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D. 4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确； D．酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故答案为：C。 9. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确； B．K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径：，B正确； C．O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则稳定性：，C不正确； D．S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确； 故选：B。 10. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 11. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、CuSO4•5H2O都是混合物 B. CO属于酸性氧化物 C. C60、12C是碳元素的两种同位素 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“水瓶”由不同物质组成是混合物，CuSO4·5H2O是固定组成的晶体，属于纯净物，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物，B错误； C．C60是碳的同素异形体，12C是碳的同位素，二者本质不同，C错误； D．石墨与C60互为同素异形体，转化过程涉及化学键变化，是化学变化且无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 13. 二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量 下列说法错误的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等 C. 物质X为盐酸和硫酸的混合物 D. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。 【详解】A．已知消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确； B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为： ，则氧化剂为，还原剂为，两者物质的量相等，故B正确； C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：，物质为盐酸和硫酸的混合物，故C正确； D．反应①为，反应②为：，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： （1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 （2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是___________。 （3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是___________。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：___________。 （4）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC12•6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，___________，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。(可选用试剂：1 mol·L-1 H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、冰水)。 【答案】（1）c （2） ①. HCl、O2 ②. 催化剂 （3） ①. 富集溴元素 ②. 水浴加热 ③. （4）边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 【解析】 【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化溴单质，蒸馏得到工业溴； 【小问1详解】 用过量溶液除MgCl2，用过量溶液除可溶性硫酸盐，用过量溶液溶液除CaCl2，为除去过量，要在加入溶液后再加溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和，所以加试剂的顺序为加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸，选c； 【小问2详解】 根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂。 【小问3详解】 ①经过2次Br-→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集。 ②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热。 ③C步骤②中 在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式。 【小问4详解】 Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，边搅拌边加入2moL-1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到MgCl2•6H2O晶体。 15. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 ④装置D的作用是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 排除空气的干扰 ②. BaSO3 ③. 氧化 ④. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2）或其他合理形式 （3） ①. 2NA ②. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为BaSO3； ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应H2S+SO2=3S↓+2H2O，说明二氧化硫具有氧化性； ④二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 根据5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，n(SO2)=n(KMnO4)=，该空气中二氧化硫的体积分数为； 【小问3详解】 ①n(O2)= =0.5mol，每个O2转移4个电子，因此转移的电子数目为0.5NA×4=2NA； ②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 16. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～④在表中的位置，回答问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ （1）Cl在周期表中的位置为___________。 （2）③的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。 （3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：___________。 （4）W是第四周期与②同主族的元素。下列关于W的推测正确的是___________(填字母)。 A. 在化合物中最高正化合价为+6 B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C. 单质在常温下难以与氢气化合 D. W的气态氢化物的稳定性比②的强 （5）W是硒(Se)，室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （3） （4）AC （5）3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①-④分别为H、O、Na、Al。 【小问1详解】 Cl是17号元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 根据分析，③为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，与Al反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑； 【小问3详解】 H、O、Na可以组成NaOH，是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，共用1对电子，电子式为； 【小问4详解】 W是第四周期与②同主族的元素，W为Se。 A．Se位于第ⅥA族，最高化合价为+6，A正确； B．S位于第三周期第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，因此Se不能置换出S，B错误； C．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，Se的非金属性比氧、硫弱，因此Se单质在常温下难以与氢气化合，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，Se的简单气态氢化物不如H2O稳定，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据化合价升降得到单质为Se和N2，因此反应的化学方程式为3SeO2＋4NH3=2N2＋3Se＋6H2O； 17. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 7.15 ③. bc （2） ①. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3）设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 【解析】 【小问1详解】 ①配制240mL0.1mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g； ③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时需保持pH较小，FeSO4溶液呈酸性，因此具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.05000mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00 mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$