第一单元 溶液（复习课件） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

感受化学魅力 探寻化学之美 溶 液 第一单元 单元知识复习 目 录 CONTENTS 1 认识溶解现象，了解溶液形成的过程中的吸热、放热现象，理解溶液的特征，知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及两者之间的转化 2 掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，会分析配制溶液的误差原因 3 理解 “溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度曲线图，知道降温结晶分离物质，了解影响气体溶解度的因素 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：溶液的特征、饱和溶液、溶质的质量分数、溶液配制、溶解度曲线 难点：溶质质量分数的计算、溶解度要素、溶解度曲线的意义及应用 知识网络 溶液 溶液的形成 物质溶解的限度 溶液组成的定量表示 溶解度的定义及要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（g） 气体的溶解度及其与温度和压强的关系 固体物质溶解度随温度变化的规律（降温结晶） 溶解度曲线中点、线、面的意义 溶解度曲线 溶液组成的表示方法 溶液的配制 溶解的过程 乳化现象：食用油以细小液滴的形态分散在水中（物理变化） 溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 物质溶解时温度的变化：浓硫酸、氢氧化钠、硝酸铵 悬浊液：不溶性固体+液体 乳浊液：不溶性液体+液体 饱和溶液与不饱和溶液、两种溶液的转化方法 溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100% 溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变 步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等 误差分析：溶质质量分数偏大或偏小的原因 溶液的形成 01 知识清单 1.溶解的过程 (1)溶液定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 .混合物就是溶液 (2)溶液的组成：① —起溶解作用的物质 ② —被溶解的物质 (3)溶液的特征：① ② ③ 。 (4)溶液可以有不同的颜色，可以是固态、液态或气态 均一 稳定 混合物 溶剂 溶质 均一性 稳定性 混合物 (5)物质的溶解过程通常伴随着能量的变化 ①溶于水温度升高的物质有的 、 ； ②溶于水温度降低的物质有的 、 ； ③溶于水温度不变的物质有的 、 、 。 (6)悬浊液和乳浊液： 悬浊液是不溶性的固体与液体的混合物，例如 ； 乳浊液是不溶性的液体与液体的混合物，例如 。 悬浊液和乳浊液都是不是均一、稳定的，放置久了就会沉降或分层。 浓硫酸 氢氧化钠 黄泥水 油水混合物 硝酸铵 硝酸钾 氯化钠 酒精 蔗糖 2.乳化现象 (1)食用油能溶于汽油，形成均一稳定的溶液，却不能溶于水； (2)洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以 的形态分散在水中，形成 、 的混合物，这种现象叫做乳化现象； (3)具有乳化作用的是 分子； (4)乳化没有生成新物质，属于 变化； (5)利用洗涤剂的乳化作用可以轻松除去衣物或餐具上的油污，在化妆品、药物、涂料等生产过程中，可以将各成分混合的更加均匀。 不易分层 比较稳定 细小液滴 表面活性剂 物理 3.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义： 在 ， 不能继续溶解某物质，就是该物质的饱和溶液；还能继续溶解某物质，就是该物质的不饱和溶液。 (2)判断：观察法 实验法 (3)饱和溶液与不饱和溶液相互转化： 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 一般升温 一般降温 简单有效 简单有效 一定温度下 一定量的溶剂里 1.溶液组成的表示方法 (1)公式： 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— × 100﹪ 溶液的质量 溶质的质量 溶液质量＝ —————— 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 溶质质量分数 (2)含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。 溶液组成的定量表示 02 知识清单 (3)注意事项： ①溶质的质量分数只表示 质量与 质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量； ②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的 必须统一; ③计算式中溶质质量是指 的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 单位 溶液 溶质 被溶解 2.溶液的配制 (1)步骤： (2)质量分数误差原因： Ⅰ.质量分数偏大： ①砝码生锈 ②向烧杯中倾倒水时,有水溅出 ③量取水时 读数 ④称重时托盘天平的指针 等 Ⅱ.质量分数偏小： ①砝码破损 ②量取水时 读数 ③药品与砝码位置防反 ④食盐 等 不纯 偏右 俯视 仰视 称量 计算 溶解 装瓶 1.溶解度 (1)物质的溶解性的影响因素有 、 和 等； (2)溶解度的定义：在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 ，称为该物质的溶解度。 物质溶解的限度 03 知识清单 溶质的种类 溶剂的种类 温度 溶解度的四个要素 (溶解度是在特定的温度条件下讨论的,不同的温度下,同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同) (通常指的是溶剂的质量为100克,这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量) (溶解度是指在一定温度和溶剂量下,溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液) (表示在达到饱和状态时,溶质在溶剂中的质量，通常以克为单位) 条件:一定温度 标准:100 g溶剂 溶液状态:饱和状态 溶解溶质的质量/g 一定温度 100g溶剂 饱和状态 质量 2.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义及变化规律： 根据溶解度曲线可以查出某物质在 时的溶解度，也可以比较不同物质在 时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律 ①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如硝酸钾； ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如氢氧化钙。 增大 同一温度 不同温度 较小 减小 3.溶解度曲线中点的含义 (1) 曲线上的点（溶解度曲线上的任意一点） 含义：表示对应温度下，该物质的 及溶液的 状态； (2)曲线下方的点（溶解度曲线下方区域的点） 含义：表示对应温度下，该物质的 溶液状态; (3)曲线上方的点（溶解度曲线上方区域的点） 含义：表示对应温度下，溶液中溶质的量超过溶解度，为 溶液或饱和溶液与 的混合物; (4)两条曲线的交点 含义：表示在该温度下，两种物质的溶解度 ，且对应溶液均为 溶液。 溶解度 饱和 不饱和 过饱和 未溶解溶质 相等 饱和 4.降温结晶 (1)降温结晶（又称冷却热饱和溶液结晶法）是一种通过降低溶液温度，使溶质 减小而析出晶体的分离方法。其原理基于大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，当高温饱和溶液冷却时，溶解度下降，过剩的溶质便以 形式析出。 (2)适用条件: ①溶解度随温度变化显著：适用于溶解度受温度变化 的物质（如硝酸钾、硫酸铜等）； ②溶液的状态：需先将溶液加热浓缩至 或过饱和状态，再通过降温促使溶质析出。 溶解度 增大 晶体 影响大 饱和 1.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．食盐 C．蔗糖 D．酒精 A 课堂达标 2.下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液可能是稀溶液 C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会变小 D．一种溶液中的可以有多种溶质 C 课堂达标 3.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液一定是无色透明的 B．降温时饱和溶液可能无晶体析出 C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B 课堂达标 4.将100g 溶质质量分数为 10%NaNO3 溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，下列做法正确的是（ ） A．加入10g NaNO3 固体 B．蒸发掉40g溶剂 C．加入20g NaNO3 固体 D．加入100g质量分数30%的NaNO3溶液 课堂达标 D 5. 20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是( ) A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较 B 课堂达标 6.硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出 C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变 C 课堂达标 温度/℃ 10 20 30 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246 课堂达标 7.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。 D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解 C 课堂达标 8. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（　　） A.KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g D 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ） A． 取出NaCl B． 称量NaCl C． 量取水 D． 溶解NaCl 课堂达标 C 10.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ） A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B．稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，过程中溶液的温度会降低 C．5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 课堂达标 C 11.下图为氢氧化钠固体在水中和酒精中的溶解度 曲线，下列有关说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠易溶于酒精 B．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，氢氧化钠水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，饱和氢氧化钠水溶液降温到20℃会有固体析出 课堂达标 C 12.一定温度下，某同学取一定 固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是 （ ） A．烧杯②中溶液的质量为 B．烧杯③中溶质、溶剂质量之比为 C．烧杯③中 的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D．烧杯③中不能再继续溶解 固体 A 课堂达标 13.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲 线如图1所示，如图2是选用图1中某 种固体进行实验时的情况。下列说法 正确的是（ ） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D 课堂达标 课堂达标 14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是______ ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______ ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性。 (2)餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有______作用。 (3)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液（图A），放置在室温 下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失（图B），则图A中的溶液一定是蔗糖 的______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数较大的是图______ （选填“A”或“B”）中的溶液。 (4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水______热量（选填“放出”或“吸收”）。 (5)稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把30g20%的醋酸稀释为5%的稀溶液，需要加入水的质量为 ______ g。 (6)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是______。 A．增加溶剂 B．降低温度 C．增加溶质 D．充分搅拌 酒精 氯化钠 稳定 不饱和 B 乳化 放出 90 C 15.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。 请回答下列问题： （1）在30℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“＞”或“=”或“＜”）； （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得KNO3晶体（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （3）20℃时，将3克KNO3固体溶解在10克水中，所得溶液为 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ＞ 课堂达标 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 降温结晶 不饱和溶液 27.1% 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $