第二章 物质的量（综合训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 2．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 3．（2025·湖南·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 5．（2024·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 6．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ 7．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 8．（2024·湖南常德·一模）是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的中含键数为 B．当反应中转移电子数为时，可产生1mol C．将反应生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 D．若有5mol水参与反应，则有2mol被氧化 9．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28.4g含σ键的数目为1.2NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白磷(，正四面体结构)中含有个键 B．氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为 11．（2024·湖南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 12．（2024·湖南·二模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．苯分子中含有键数目为 B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少 C．质量分数为的酒精溶液中，含有氢原子个数为 D．常温下，中含有的孤电子对数为 13．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性： C．该物质中含配位键的数目为 D．Z为27号元素 14．（2024·湖南益阳·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数为 B．标准状况下，的原子数为 C．与足量的碘蒸气充分反应，生成的为 D．与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（2024·湖南长沙·调研）请回答下列问题： (1)标准状况下， g 和2mol 占有相同的体积，均为 L。 (2)8g的物质的量是 mol，含有甲烷分子数为 ，所含电子数为 。 (3)12.8g CO和混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为 ，最后收集在气球中的气体体积为 。 (4)含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为1，物质的量浓度为0.8，若用此溶液、水及密度为，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2的和2的混合溶液，试求：所得溶液的体积为 mL，需加入密度为，质量分数为98%的浓硫酸 mL。 16．（2024·湖南·开学考试）回答下列问题： (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与 含有相同数目的电子。 (2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为 。 (3)同温同压下，与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。 (4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留到小数点后1位)。 17．（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加热 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg (7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。 A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性： C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点： 18．（2024·湖南长沙·开学考试）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式 ； ②写出A→B的化学方程式为 ； ③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式 ； ②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为 ，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025·湖南娄底·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【答案】A 【详解】A．即，完全分解生成，含阴、阳离子共为，A错误； B．中，失去电子，B正确； C．完全反应生成，C正确； D．（葡萄糖），纤维素完全水解生成葡萄糖，D正确； 故答案选A。 2．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．22.4LCO2中π键的数目为2NA B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c()+c() D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A错误； B．KO2晶体由和构成，1mol中含有1mol和1mol，离子的数目为2，B错误； C．在溶液中，会发生水解反应：，，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c()+c()+c()]，c(K+)>c()+c()，C错误； D．在反应中，中氧元素化合价为价 ，生成中氧元素为0价，4mol参与反应时，生成3mol，转移电子数为3mol（6mol的价的氧变成0价，转移3mol电子），那么每转移1mol电子，生成的物质的量为1mol， D正确； 故选D。 3．（2025·湖南·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 【答案】B 【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误； B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol电子，电子数目为，B正确； C．未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误；   D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误； 故选B。 5．（2024·湖南邵阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下中含有的键数为 B．葡萄糖含羟基数目为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．25℃时，，则饱和溶液中数目为 【答案】A 【详解】A．CH3CH2CH3中C原子杂化方式为sp3，含有8个键，标准状况下的物质的量为0.5mol，含有的键数为，A正确； B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol葡萄糖含羟基( -OH )数目为 0.5NA，B错误； C．水溶液中含有0.5mol，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于，C错误； D．未说明饱和溶液的体积，无法计算数目，D错误； 故选A。 6．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是 A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④ B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③ C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥ 【答案】D 【详解】A．分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，⑤为球形冷凝管，不需要用到，A错误； B．灼烧海带使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁坩埚、氧化铝坩埚等不是玻璃仪器，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能作为反应容器，C错误； D．使用前需进行检漏的仪器有分液漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D正确； 故答案选D。 7．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 【答案】D 【详解】A．由图可知，NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为mol，则最终生成的物质的量为mol，故C正确； D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，故D错误； 故选D。 8．（2024·湖南常德·一模）是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L的中含键数为 B．当反应中转移电子数为时，可产生1mol C．将反应生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 D．若有5mol水参与反应，则有2mol被氧化 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，A错误； B．方程式转移6个电子，则当反应中转移电子数为时，可产生0.67mol，B错误； C．单质溴和水反应方程式为Br2+H2O⇌HBr+HBrO，是可逆反应，则将反应生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于，C正确； D．根据方程式可知，当有5mol水参与反应，则有1 mol被氧化，D错误； 故选C。 9．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．28.4g含σ键的数目为1.2NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 【答案】C 【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误； B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误； C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1molKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确； D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误; 故答案为C。 10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．白磷(，正四面体结构)中含有个键 B．氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为 【答案】A 【详解】A．中含有6个键，白磷的物质的量为=0.025mol，含有0.025×6NA=0.15 NA，A正确； B．O2和Na反应生成Na2O2过程中，O元素由0价下降到-1价，氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子数目为，B错误； C．H2和I2的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，无法计算生成的碘化氢的分子数，C错误； D．铁粉和硝酸反应不能生成氢气，D错误； 故选A。 11．（2024·湖南·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．时，的溶液中的数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 【答案】D 【详解】A．时，的溶液中，由于溶液体积未知，无法计算的数目，A项错误； B．标准状况下，为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B项错误； C．1个中的质子数为9，电子数为10，的物质的量为，则中含有的电子数和质子数不同，C项错误； D．的物质的量为为乙醇或乙醚，一个分子中含有的键数均为8，则中含有的键数均为，D项正确； 故选：D。 12．（2024·湖南·二模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．苯分子中含有键数目为 B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为时，理论上阳极质量减少 C．质量分数为的酒精溶液中，含有氢原子个数为 D．常温下，中含有的孤电子对数为 【答案】B 【详解】A．苯分子中含有碳氢键和碳碳键，键数目为，A正确； B．粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为时，无法计算阳极减少的质量，B错误； C．质量分数为的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol氢原子，还含有水54g，即3mol，又含6mol氢原子，因此总共含有氢原子个数为，C正确； D．常温下，是0.05mol，1个含有2个孤电子对，则中含有的孤电子对数为，D正确； 故选B。 13．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16.W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性： C．该物质中含配位键的数目为 D．Z为27号元素 【答案】C 【详解】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：，B错误； C．氮和镍形成配位键，由图可知，该物质中含配位键，配位键的数目为，C正确； D．镍为28号元素，D错误； 故选C。 14．（2024·湖南益阳·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数为 B．标准状况下，的原子数为 C．与足量的碘蒸气充分反应，生成的为 D．与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．的中子数为，A正确； B．标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，C错误； D．与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气，转移的电子数为：，即NA，D错误； 答案为A。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（2024·湖南长沙·调研）请回答下列问题： (1)标准状况下， g 和2mol 占有相同的体积，均为 L。 (2)8g的物质的量是 mol，含有甲烷分子数为 ，所含电子数为 。 (3)12.8g CO和混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为 ，最后收集在气球中的气体体积为 。 (4)含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为1，物质的量浓度为0.8，若用此溶液、水及密度为，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2的和2的混合溶液，试求：所得溶液的体积为 mL，需加入密度为，质量分数为98%的浓硫酸 mL。 【答案】(1) 64 44.8 (2) 0.5 (3) 6.72L (4) 1000 100 【详解】（1）标况下2mol二氧化碳与2mol氧气体积相同，氧气的质量为：2mol×32g/mol=64g；体积均为：2mol×22.4L/mol=44.8L； （2）8g的物质的量是=0.5mol，含有甲烷分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=，每个有10个电子，个CH4分子所含电子数为； （3）12.8g CO和CO2的混合气体，物质的量为=0.4mol，平均摩尔质量为：=；设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为12.8g可得：28x+44y=12.8 ①；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4 ②；解①②得：x=0.3mol、y=0.1mol；混合气体通过NaOH溶液和浓硫酸后剩下CO，则最后收集在气球中的气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L； （4）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1L=1000mL，浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.8mol/L×0.2L=1.84mol，则需要浓硫酸的体积==0.1L=100mL。 16．（2024·湖南·开学考试）回答下列问题： (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为 L，它与 含有相同数目的电子。 (2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为 。 (3)同温同压下，与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。 (4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。 (5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸 mL(保留到小数点后1位)。 【答案】(1) 2.24 0.1 (2)32 (3) 16:1 1:16 (4) (5) 1000 9.8 【详解】（1）1.7g氨气物质的量为，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，1mol氨分子和1mol铵根离子所含电子均为10mol，则与含有相同数目的电子； （2）氧化物的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32； （3）同温同压下，与氦气的密度之比等于其摩尔质量之比，为64:4:=16:1，若质量相同，两种气体的体积比等于其物质的量之比，为； （4）在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 标准状况下，气体的物质的量为V/22.4mol，该气体的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，0.5L水的质量为500mL×1g/mL=500g，则溶液的质量为VM/22.4g+500g，所以该溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为； （5）若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液，设最终所得混合溶液的体积是VmL，则，；由可知，密度为、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，最终硫酸的物质的量为1L×2mol/L=2mol，则加入硫酸为2mol-0.2L×1mol/L=1.8mol，则需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸。 17．（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．加热 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg (7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。 A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B．碱性： C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 D．熔、沸点： 【答案】(1) NH3 过滤 (2) (3)NaCl、CO2 (4)1：2 (5)D (6)C (7)B 【详解】（1）①CO2溶解度小，先通NH3变为碱性环境，增大CO2溶解； ②操作①名称为过滤； （2）①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）通过分析可知该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； （4）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g，设n（ NaHCO3）为xmol， x=0.2mol 第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl23.4g，则n（NaCl）==0.4mol，n（Na+）=0.4mol 根据钠原子守恒n（Na2CO3）==0.1mol ，则n（Na2CO3）：n（ NaHCO3）=1:2； （5）A．加入澄清石灰水，都会有白色沉淀碳酸钙产生，A错误； B．加入氢氧化钠溶液，均没有明显现象，B错误； C．加热溶液无明显现象，C错误； D．逐滴加入稀盐酸，NaHCO3立即有气泡，Na2CO3刚开始无气泡，一段时间后有气泡，D正确； 故选D； （6）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A错误； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B错误； C．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，C正确； D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D错误； 故选C。 （7）A．钠的密度大于钾的密度，A错误； B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：LiOH<NaOH<KOH，B正确； C．金属性越强还原性越强，因此还原性：K>Na>Li，但K性质活泼不可以从NaCl溶液中置换出金属钠，会先和盐溶液中水反应，C错误； D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误； 故选B。 18．（2024·湖南长沙·开学考试）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 (1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。 ①实验室制取气体A的化学方程式 ； ②写出A→B的化学方程式为 ； ③将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。 ①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式 ； ②向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为 ，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为 。 【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 10 (2) OH−+HCO=CO+H2O 0.125mol/L 3：5 【详解】（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2， ①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：； ②A→B 的化学方程式为； ③标况下8.96L混合气体的物质的量为，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的物质的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10； （2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2， ①A溶液与C溶液反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O； ②加入60ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度，碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol•L-1=0.0015mol，10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol•L-1=0.0025mol，所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案为：0.125mol/L；3：5。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$