精品解析：广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

惠州市2024-2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cu64　Cl35.5　Fe56 一、选择题(本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢在燃烧反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误； D．合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确； 故答案选C 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：苏打、液氯 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠（纯净物），液氯是液态Cl2（纯净物），故A正确； B．碳酸钠是电解质，但食盐水为混合物，不属于电解质，故B错误； C．四氧化三铁（Fe3O4）不属于碱性氧化物；氧化钠（Na2O）是碱性氧化物，故C错误； D．次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，故D错误； 故答案为：A。 4. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. 有色玻璃 C. 云雾 D. 氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性。当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。 【详解】A．豆浆是胶体，当光束通过豆浆时，能观察到丁达尔效应，故不选A； B．有色玻璃属于胶体，当光束通过有色玻璃时，能观察到丁达尔效应，故不选B； C．云雾属于胶体，当光束通过云雾时，能观察到丁达尔效应，故不选C； D．氯化铁溶液是溶液不是胶体，当光束通过氯化铁溶液时，不能观察到丁达尔效应，故选D； 选D。 5. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误； B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误； D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误； 答案选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 7. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 实验后剩余的金属钠可丢入水槽中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，实验室制备氯气时，为避免有氯气扩散到空气中，应在通风橱中进行，A说法正确； B．金属钠着火时，会生成能与水、二氧化碳反应的过氧化钠等，所以应使用干燥的沙土覆盖，B说法正确； C．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，C说法正确； D．钠易与氧气和水反应，试验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，不可随意丢弃，D说法正确； 答案选D。 8. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不选A； B．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，氧元素化合价从-1变为0和-2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选B； C．生石灰吸水生成Ca(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．盐卤使豆浆聚沉是胶体凝聚，无元素化合价变化，故不选D； 选B。 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花颜色由金属元素的焰色反应产生，属于物理现象，并非单质燃烧的化学发光，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，作用机制正确，B正确； C．Fe3O4为磁性氧化铁，呈黑色；铁红是Fe2O3的俗称，C错误； D．Cl2杀菌消毒主要依赖其与水反应生成的HClO的强氧化性，而非Cl2本身直接作用，D错误； 故答案选B。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 11. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】 【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 13. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 14. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．模具干燥后注入熔融钢水是为了防止高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2，避免气孔或安全问题，A不符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀铜制作电路板的原理是铁离子的强氧化性将Cu氧化，而非直接依赖金属铁的还原性。虽然金属Fe的还原性确实比Cu强，但该反应的关键是铁离子的氧化性，因此化学知识与劳动项目无直接关联，B符合题意； C．小苏打受热分解放出CO2使面包膨胀，关联正确，C不符合题意； D．不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐蚀性，关联正确，D不符合题意； 故选B。 16. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误； B．溶液和溶液中分别为，B错误； C．取1L该溶液稀释到10L时，，C错误； D．溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确； 故选D。 17. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误； B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误； D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确； 故答案选D。 18. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH和O2 D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．久置漂白粉含CaCO3，遇盐酸产生CO2正确，但有效成分是Ca(ClO)2而非CaCO3，Ⅱ错误；故A不选； B．铝与NaOH反应生成H2，产生的气体可疏通管道，Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立；故B选； C．Na2O2与水反应生成NaOH(Ⅱ正确)，但强氧化性会使酚酞先变红后褪色，Ⅰ描述“最终变红”错误；故C不选； D．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3(颜色变化)，而非分解为FeO和H2O，Ⅱ错误；故D不选； 答案选B。 19. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程图可知，反应Ⅰ的方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确； B．反应Ⅱ是铁离子和SO2发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O =2FeSO4+2H2SO4，氧化剂是Fe2(SO4)3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由示意图可知，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4，故C正确； D．由于没有说明是标准状况下，11.2LSO2的物质的量无法计算，故产生的Fe2+也无法计算，故D错误； 答案选D。 20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应的离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 21. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 22. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 23. 取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验： 根据该实验，下列说法不正确的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C. 两个烧杯中均发生反应： D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯Ⅰ中发生反应，故A错误； B．氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡，故B正确； C．烧杯Ⅰ中先发生反应氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，后发生铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中直接发生反应铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；所以两个烧杯中均发生反应：，故C正确； D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确； 选A。 二、非选择题(共包括3小题，共计46分) 24. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图_____(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是_____。 ②图_____(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式_____。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ _____ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：_____ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 01 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为_____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 图2 ②. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 ③. 图4 ④. （2） ①. 烧杯中产生白色沉淀 ②. 2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑ （3） ①. c(NaHCO3)的减小 ②. 4：5 （4）67.2% 【解析】 【小问1详解】 ①等质量Na2CO3和NaHCO3和足量盐酸反应时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则是Na2CO3释放的二氧化碳少、且反应不够剧烈，NaHCO3释放的二氧化碳多、且反应剧烈，则图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图2，另一种装置即图1不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。 ②Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此若将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，更能比较二者的稳定性的强弱，即图4能更好说明二者的稳定性，固体分解的化学方程式：。 【小问2详解】 实验Ⅰ中，Ca2+与生成CaCO3，则实验现象为：烧杯中产生白色沉淀；Ⅱ中，烧杯中产生白色沉淀和无色气泡，即生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，则反应的离子方程式：2+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 ①由表可知，当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着c(NaHCO3)的减小，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间递增，即气体逸出速率减小； ②由表可知，NaHCO3浓度依次为1.0mol/L、0.05mol/L、0.25mol/L、0.1mol/L时，容器内气体浓度达到10000ppm所需时间的最少分别为114s、244s、354s、8146，对应的V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值均为4:5；则在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为4:5时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 【小问4详解】 加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，受热发生分解反应：，而不反应，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。 25. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bd ②. HCl、O2 （4） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，通入装置Ⅱ中饱和食盐水可除去HCl，再通过装置Ⅲ中浓硫酸干燥氯气，装置Ⅳ为氯气和NaOH溶液反应制取漂白液，蘸有NaOH溶液的棉花可吸收尾气中氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用； 【小问3详解】 ① a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意； 故答案为：bd； ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2； 【小问4详解】 已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。 26. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：1.不溶于水和硫酸。 2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为_____。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为_____。 （3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____。 （4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有_____(写化学式)。 （5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行_____(填实验名称)。 _____ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入_____(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④_____。 （6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是_____。 （7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_____。(示例：) 【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2） （3）漏斗、玻璃棒 （4）SiO2 （5） ①. 焰色试验 ②. 火焰呈黄色 ③. KSCN ④. （6）若“还原”和“调pH至5-6”对调，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品 （7） 【解析】 【分析】烧渣的主要成分为氧化铁、氧化铝、二氧化硅，根据所得产品，加入稀硫酸，此时二氧化硅不反应，氧化铝和氧化铁分别反应生成硫酸铝和硫酸铁，加入铁粉还原，过滤后得到硫酸亚铁和硫酸铝的混合液。加入氢氧化钠溶液调pH除去硫酸铝得到硫酸亚铁和硫酸钠的混合液，经过处理得到硫酸亚铁粗产品，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”中Al2O3反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 “还原”中溶液由黄色（）变浅绿色（）的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，两次“操作”步骤为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 “滤渣”的主要成分除铁粉外，还有不反应的SiO2； 【小问5详解】 滤液1中含有硫酸钠和硫酸亚铁，取少量滤液1进行焰色试验，若观察到火焰呈黄色，则证明滤液1中含有钠离子；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入硫氰化钾溶液和氯水，若观察到溶液先无红色，后变红色，则证明含有亚铁离子，氯水与亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问6详解】 若“还原”和“调pH至5-6”对调，根据金属离子沉淀的pH范围，在pH为5-6时Fe3+已完全转化为Fe(OH)3除去，将无法在后续实验中得到绿矾粗产品； 【小问7详解】 硫酸铁加氢氧化钠先转化为氢氧化铁，氢氧化铁加热失水生成氧化铁（铁红），实验方案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2024-2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cu64　Cl35.5　Fe56 一、选择题(本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：苏打、液氯 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：四氧化三铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 4. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. 有色玻璃 C. 云雾 D. 氯化铁溶液 5. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 7. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是 A. 实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C. 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 实验后剩余的金属钠可丢入水槽中 8. 下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 11. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 13. 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A. 需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 14. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 A. A B. B C. C D. D 16. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 17. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移电子数为6NA 18. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH和O2 D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O A. A B. B C. C D. D 19. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A. 溶液中发生反应离子方程式： B. a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C. AB段溶液导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D. 用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 21. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 22. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 23. 取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验： 根据该实验，下列说法不正确的是 A. 氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B. 烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C. 两个烧杯中均发生反应： D. 铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 二、非选择题(共包括3小题，共计46分) 24. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图_____(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是_____。 ②图_____(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式_____。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ _____ Ca2+与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：_____ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1：5 2：5 4：5 1：1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为_____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为_____。 25. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 26. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示： 已知：1.不溶于水和硫酸。 2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为_____。 （2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为_____。 （3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____。 （4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有_____(写化学式)。 （5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 取少量滤液a进行_____(填实验名称)。 _____ 滤液a中含有。 另取少量滤液a于试管中，依次滴入_____(填化学式)溶液和氯水。 溶液无明显现象，后变红色。 滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④_____。 （6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是_____。 （7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：_____。(示例：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $