第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01二氧化硫的性质与制备 题型02硫酸的性质及应用 题型03硫及其化合物的相互转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01二氧化硫的性质及制备 1．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．验证SO2的氧化性 2．（2025·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 3．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 4．（2025·广东·二模）大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A．用甲制取SO2 B．用乙验证SO2的还原性 C．用丙收集SO2 D．用丁处理实验室SO2尾气 5. （2025·广东湛江·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 02硫酸的性质及应用 6. （2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 7．（2024·广东深圳·一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 8．（2024·广东广州·一模）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 9．（2024·广东·一模）某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq) B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C．加热③的溶液，红色会变深 D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 10．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl- B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 03硫及其化合物的相互转化 11．（2025·广东深圳·模拟预测）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 12．（2024·广东韶关·一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d 13．（2024·广东·三模）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 14．（2024·广东揭阳·二模）硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A．c作抗氧剂的原因是c不与反应 B．d能使酸性溶液褪色 C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．c的浓溶液和a反应可能生成b和c 15．含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 1．（2024·广东肇庆·二模）二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ．SO2的制备 （1）实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 (填标号)。 Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料：①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。 提出猜想：a．溶液变为红色与有关； b．溶液变为红色与有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 （2）完成表格：实验②中加入 溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。 测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液 参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 点 1mol/LFeCl3/mL 1mol/LNa2SO3/mL 1mol/LNaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 （3）补充上表中数值，其中a= ，b= 。 实验结论 （4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 (填离子符号)有关。 拓展探究 将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （5）①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式： 。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因： 。 （6）写出二氧化硫在生产生活中的一种应用： 。 2．（2024·广东韶关·二模）某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题： 【实验准备】 （1）写出实验中制备的化学方程式 。 （2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 【实验探究】 向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想： 猜想1：水解产生了红棕色的胶体； 猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。 （3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。 （4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。 组别 溶液1（1mL） 溶液2（2mL） 现象 a 溶液 的饱和溶液 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 b 的饱和溶液，用固体调节． c 的饱和溶液，用固体调节 已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。 分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），依据的实验证据是 。 （5）丙同学查阅资料得知： 利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。 丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。 实验序号 操作 吸光度 1 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 2 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。 （6）丁同学查阅资料得知： 配合物在溶液中存在解离平衡，如：。 丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。 实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体 实验序号 操作 吸光度 结论 3 向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度 4 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 平衡向 移动（填“左”或“右”） 3．（2024·广东茂名·二模）可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为： 。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→ →e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率 。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为 ，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 若 ，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、 。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 不褪色 4．（2024·广东惠州·一模）高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题： 资料：润湿的试纸可鉴别，方程式为：(黑色) Ⅰ．Na2S2O3的制备 步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。 发生的反应有：丁中；乙中。 （1）当润湿的(CH3COO)2Pb试纸 (填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气。 （2）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程式为：　。 ①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是 。 ②将吸收液通过 (任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源再利用。 步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。 （3）试剂a为 (填化学式)。 （4）装置乙中生成Na2S2O3的化学方程式为 。 （5）导管b接盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定 （6）测定某样品中Na2S2O3·5H2O的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量溶液，发生反应： ii．称取样品，配制成溶液，取该溶液滴定步骤i所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗样品溶液。发生的反应为： ①判断步骤ii的滴定终点方法为 。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 5．（2024·广东梅州·模拟预测）某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。 Ⅰ．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)。 Ⅱ．制备硫代硫酸钠 已知：硫代硫酸钠易与酸反应。 反应原理： 室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。 （2）制备反应分三步进行 反应i：； 反应ii：； 反应iii的化学方程式为 。 （3）当pH值接近于7时，停止通入的原因是 。 Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(蒸馏水)/mL A 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 C 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 3.5 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示： （4）①实验 (实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。 ②请在图中画出实验对应的曲线 。 Ⅳ．探究性质 资料： （5）在酸性溶液中氧化I-，反应为： 。 向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。 某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+ （6）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验： 操作：向变蓝色的溶液中 ；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 应用：写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途 。 1．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 2．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．（2024·上海·高考真题）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 4．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 5．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。    已知：   请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是 。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 31 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01二氧化硫的性质与制备 题型02硫酸的性质及应用 题型03硫及其化合物的相互转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01二氧化硫的性质及制备 1．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行SO2相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的漂白性 D．验证SO2的氧化性 【答案】D 【解析】A．用浓硫酸和铜制二氧化硫需要加热，图中未加热，A错误； B．二氧化硫密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使其褪色体现二氧化硫的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．二氧化硫可以将硫化氢中的硫元素氧化为硫单质，D正确； 故答案选D。 2．（2025·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 【答案】C 【分析】甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；乙为安全瓶，防止倒吸；丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空气。 【解析】A．反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误； B．装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确； D．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误； 故选C。 3．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS 【答案】D 【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确； D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误； 故答案为：D。 4．（2025·广东·二模）大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A．用甲制取SO2 B．用乙验证SO2的还原性 C．用丙收集SO2 D．用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 5. （2025·广东湛江·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。 【解析】A．Ⅰ的试管内的反应：，为歧化反应，体现的还原性和氧化性，选项A不正确； B．不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B不正确；C．，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C不正确； D．酸性溶液可以将氧化成，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D正确； 故答案选D。 02硫酸的性质及应用 6. （2024·广东·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【解析】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 7．（2024·广东深圳·一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】C 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀。 【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误； 故选：C。 8．（2024·广东广州·一模）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 9．（2024·广东·一模）某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq) B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C．加热③的溶液，红色会变深 D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 【答案】D 【解析】A．BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)，碳酸根离子水解，溶液显碱性，A正确； B．检验Na2SO4溶液中的检验操作为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有，反之则没有，B正确； C．③的溶液中溶质为Na2CO3，水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增强，溶液的红色变深，C正确； D．实验过程中BaCO3可转化为BaSO4，根据转化规律和实验现象可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，D错误； 故答案为D。 10．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl- B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 【答案】A 【分析】反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。 【解析】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A正确； B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误； C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，无法比较两者的酸性，故C错误； D．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D错误。 答案选A。 03硫及其化合物的相互转化 11．（2025·广东深圳·模拟预测）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 【答案】A 【分析】由图可知，若为氮元素物质的类别，则a为NH3、b为N2H4、c为N2，d为NO，e为NO2(N2O4)，f为HNO3；若为硫元素物质的类别，则b为H2S、c为S，e为SO2，g为H2SO4； 【解析】A．在自然界中存在S（N2），S在一定条件下能够氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金属性较弱，A错误； B．一定条件下与反应，方程式为，一定条件下与反应S，方程式为，B正确； C．根据分析可知，HNO3、H2SO4为常见的强酸，常温下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C正确； D．a为NH3中心原子的价层电子对数， b为N2H4、H2S，N2H4中心原子的价层电子对数，H2S中心原子的价层电子对数，VSEPR模型均是四面体形，D正确； 故选A。 12．（2024·广东韶关·一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是 A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗 C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d 【答案】C 【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此作答。【解析】A．a为H2S，f为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S反应生成S和SO2，A错误； B．S单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S单质的试管，用酒精不能洗涤，B错误； C．c为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C正确； D．b为S，S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D错误； 故选C。 13．（2024·广东·三模）“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【解析】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 14．（2024·广东揭阳·二模）硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A．c作抗氧剂的原因是c不与反应 B．d能使酸性溶液褪色 C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．c的浓溶液和a反应可能生成b和c 【答案】A 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、e为硫酸。 【解析】A．二氧化硫具有还原性，在一定条件下二氧化硫能与氧气反应，故A错误； B．亚硫酸钠或亚硫酸氢钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B正确； C．d可能为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强酸弱碱盐，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，亚硫酸氢钠是强酸弱碱盐，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C正确； D．浓硫酸和硫化氢的反应所得生成物与反应物的相对用量有关，其中过量浓硫酸与硫化氢反应生成二氧化硫和水，浓硫酸与过量硫化氢反应生成硫和水，故D正确； 故选A。 15．含硫煤的燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如下图所示．下列叙述错误的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S 【答案】D 【解析】A．根据图示可知该过程中可得到化工产品，A正确； B．通过该工艺流程将转化为，B正确； C．根据图示可知图中涉及的反应之一为，C正确； D．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S、O，D错误； 故选D。 1．（2024·广东肇庆·二模）二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ．SO2的制备 （1）实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是 (填标号)。 Ⅱ．SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料：①Fe3+易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。 提出猜想：a．溶液变为红色与有关； b．溶液变为红色与有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 （2）完成表格：实验②中加入 溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。 测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液 参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 点 1mol/LFeCl3/mL 1mol/LNa2SO3/mL 1mol/LNaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 （3）补充上表中数值，其中a= ，b= 。 实验结论 （4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 (填离子符号)有关。 拓展探究 将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （5）①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式： 。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因： 。 （6）写出二氧化硫在生产生活中的一种应用： 。 【答案】（1）a （2）3mL 1mol/LNaHSO3 （3）2.4 1.6 （4） （5） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失) （6）制食品添加剂 【分析】亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 【解析】（1）亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70%的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误，亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误，装置b不能控制反应速率，装置b错误，故选装置a； （2）为控制变量，实验②中应加入3mL 1mol/LNaHSO3溶液； （3）由图可知，B点，即b=0.4×4.0=1.6，a=4.0-1.6=2.4； （4）由图可知，越大，吸光度越低，红色物质浓度越低，推测溶液变红色与有关； （5）①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2+，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在，反应离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； ②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+浓度增大，+H+平衡正向移动，浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+浓度减小，Fe3+与的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)； （6）二氧化硫具有抗氧化、消毒杀菌的作用，在生产生活中可用与制食品添加剂。 2．（2024·广东韶关·二模）某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题： 【实验准备】 （1）写出实验中制备的化学方程式 。 （2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 【实验探究】 向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想： 猜想1：水解产生了红棕色的胶体； 猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。 （3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。 （4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。 组别 溶液1（1mL） 溶液2（2mL） 现象 a 溶液 的饱和溶液 溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 b 的饱和溶液，用固体调节． c 的饱和溶液，用固体调节 已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。 分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），依据的实验证据是 。 （5）丙同学查阅资料得知： 利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。 丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。 实验序号 操作 吸光度 1 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 2 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度。 实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。 （6）丁同学查阅资料得知： 配合物在溶液中存在解离平衡，如：。 丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。 实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体 实验序号 操作 吸光度 结论 3 向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度 4 ，测定溶液中红棕色物质的吸光度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 平衡向 移动（填“左”或“右”） 【答案】（1） （2）100mL容量瓶 （3）溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应） （4） 随着增大，溶液红棕色颜色加深 （5）往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解 （6）往实验3的红棕色溶液中加入少量固体搅拌溶解或加热实验3的红棕色溶液 小于或大于 左或右 【分析】某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，浓硫酸和Na2SO3固体反应生成硫酸钠和SO2，SO2通入FeCl3溶液中发生反应，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。提出猜想：  Fe3+ 水解产生了红棕色的  Fe(OH)3 胶体；Fe3+ 与溶液中某种 +4 价含硫微粒形成了红棕色的配合物，通过调节pH或改变+4 价含硫微粒的量来验证猜想，以此解答。 【解析】（1）浓硫酸和固体反应生成硫酸钠和，化学方程式为：。 （2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。 （3）胶体具有丁达尔效应，为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应），证明猜想1不成立。 （4）随着溶液pH的增大，溶液中浓度增大，所得溶液红色依次加深，因此说明配离子的配体为。 （5）0.1mol/L溶液中含有Cl-，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，Cl-的浓度也可能会影响溶液红棕色的深浅，实验4的操作为：往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解。 （6）未证明解离平衡的存在，可以改变SO2的浓度，然后测定溶液中红棕色物质的吸光度，判断平衡移动方向，操作为：往实验3的红棕色溶液中加入少量固体搅拌溶解或加热实验3的红棕色溶液，小于或大于，平衡向左或右移动。 3．（2024·广东茂名·二模）可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。 （1）的制备 实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为： 。 （2）的收集 为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→ →e。 （3）的性质探究 ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示： ①计算0～50s烧瓶内的变化速率 。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为 ，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。 操作 100s内压强变化/kPa 待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 若 ，证明该反应产物不稳定。 ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因 操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。 ③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、 。 已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 ④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。 操作2 现象 不褪色 【答案】（1） （2）c→d→b→a （3）0.8 将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化      将通入品红的乙醇溶液 【分析】固体和75%硫酸反应制备，用浓硫酸干燥二氧化硫，用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，防止污染。 【解析】（1）固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的化学方程式为； （2）为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c →d→b→a→e。 （3）①0～50s烧瓶内的变化速率 。 ②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定。 ③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、    。 ④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。 4．（2024·广东惠州·一模）高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题： 资料：润湿的试纸可鉴别，方程式为：(黑色) Ⅰ．Na2S2O3的制备 步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。 发生的反应有：丁中；乙中。 （1）当润湿的(CH3COO)2Pb试纸 (填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气。 （2）导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程式为：　。 ①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是 。 ②将吸收液通过 (任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源再利用。 步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。 （3）试剂a为 (填化学式)。 （4）装置乙中生成Na2S2O3的化学方程式为 。 （5）导管b接盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定 （6）测定某样品中Na2S2O3·5H2O的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量溶液，发生反应： ii．称取样品，配制成溶液，取该溶液滴定步骤i所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗样品溶液。发生的反应为： ①判断步骤ii的滴定终点方法为 。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。 【答案】（1）变黑 （2）H2S能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构，从而降低了CO的吸收 加热(或减压) （3）Na2SO3 （4）4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O （5）NaOH （6）滴入最后半滴样品溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 80.0% 【分析】本题为实验探究题，先关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气，分别发生反应有：丁中；乙中H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，当湿润的(CH3COO)2Pb试纸变黑后，说明乙中反应完全，关闭K3，打开K1、K2，甲中产生SO2，原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，向乙装置中通入SO2气体，发生反应：4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，得到Na2S2O3·5H2O，最后对所得样品进行定量实验检测其纯度。 【解析】（1）H2S和(CH3COO)2Pb反应生成黑色的PbS，当润湿的(CH3COO)2Pb试纸变黑，说明H2S过量，关闭K3，停止通入高炉煤气，故答案为：变黑； （2）①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因是过量H2S会与Cu+反应生成Cu2S沉淀，破坏了CH3COOCu(NH3)2，从而降低了CO的吸收，故答案为：H2S能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物结构，从而降低了CO的吸收； ②CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2⋅CO(aq)ΔH＜0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故将吸收液通过加热的方法实现吸收液的再生，同时释放CO，达到资源化利用，另该反应也是气体分子数减小的反应，减压也可以使平衡逆向移动，达到同样的目的，故答案为：加热(或减压)； （3）装置甲内利用浓硫酸与亚硫酸钠反应，制取SO2，故试剂a为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；（4）装置乙中有NaHCO3、NaHS，通入后SO2，三者反应生成Na2S2O3的化学方程式为：4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O，故答案为：4NaHCO3+2NaHS+4SO2=3Na2S2O3+4CO2+3H2O； （5）多余的SO2可以用NaOH溶液吸收，故导管b接盛有NaOH溶液的洗气瓶用于尾气处理，故答案为：NaOH； （6）①由题干信息可知，步骤ii中一开始为淀粉和I2的溶液，溶液显蓝色，而后随着反应的进行I2消耗，当I2消耗完时溶液变为无色，故判断步骤ii的滴定终点方法为当滴入最后半滴样品溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后半滴样品溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据反应方程式、可知：n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×3n(K2Cr2O7)=6×0.01mol/L×20.00×10-3L=1.2×10-3mol，故样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为：×100%=80.0%，故答案为：80.0%。 5．（2024·广东梅州·模拟预测）某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。 Ⅰ．制备二氧化硫 用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)。 Ⅱ．制备硫代硫酸钠 已知：硫代硫酸钠易与酸反应。 反应原理： 室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。 （2）制备反应分三步进行 反应i：； 反应ii：； 反应iii的化学方程式为 。 （3）当pH值接近于7时，停止通入的原因是 。 Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 V(蒸馏水)/mL A 1.5 3.5 10 B 2.5 3.5 9 C 3.5 3.5 8 D 3.5 2.5 9 E 3.5 1.5 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示： （4）①实验 (实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。 ②请在图中画出实验对应的曲线 。 Ⅳ．探究性质 资料： （5）在酸性溶液中氧化I-，反应为： 。 向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。 某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+ （6）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验： 操作：向变蓝色的溶液中 ；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。 应用：写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途 。 【答案】（1）C （2） （3）二氧化硫继续通入会反应生成亚硫酸，而硫代硫酸钠易与酸反应，故减少硫代硫酸钠的损失 （4）C、D、E （5） （6）通入少量的二氧化硫 加入葡萄酒中防止葡萄酒被氧化 【分析】本实验通过先制取二氧有化硫，再利用二氧化硫和碳酸钠、硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，再探究硫代硫酸钠的性质，结合浓度对硫代硫酸钠溶液与酸反应的反应速率的影响和硫代硫酸钠的还原性。 【解析】（1）制取二氧化硫为固液不加热装置，亚硫酸钠溶于水不能使用启普发生器，故选C。 （2）反应iii的化学方程式可以由总反应减去反应i、ii得到，化学方程式为。 （3）二氧化硫继续通入会反应生成亚硫酸，而硫代硫酸钠易与酸反应，故减少硫代硫酸钠的损失。 （4）通过控制变量法来探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，C、D、E中溶液总体积和硫代硫酸钠相同水和硫酸的不一样，故实验C、D、E探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。实验C中稀硫酸的体积大于实验D，说明稀硫酸溶液浓度大于实验D,反应速率大于D，故对应的曲线为。 （5）在酸性溶液中氧化I-，生成碘单质，根据得失电子守恒可得。 （6）继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，现在溶液为蓝色，验证猜想，应该通入二氧化硫，观察溶液是否褪色；二氧化硫具有还原性，加入葡萄酒中防止葡萄酒被氧化。 1．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。 2．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为C。 3．（2024·上海·高考真题）萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性            B．难挥发性            C．吸水性            D．脱水性 【答案】 B 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性，故选B。 4．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： （1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； （2）步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； （3）步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； （4）步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1）恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E 【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。 【解析】（1）根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； （2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； （3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； （4）步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； （5）步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 5．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。    已知：   请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是 。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。 【答案】（1） （2）BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 （3）取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素   +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【分析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：  ； 【解析】（1）氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为； （2）①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确； C．化合物A含有  基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确； D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收用于生产发烟硫酸，D正确； 故选BCD； ②一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸； （3）由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：  +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 学科网（北京）股份有限公司1 / 31 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$