精品解析：贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题

六盘水市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B. 切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C. 水银温度计破碎后，应立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 炽热铁水注入潮湿模具可快速成型 2. 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 B. 84消毒液与洁厕灵混用可增强去污能力 C. 工业上制取NaOH可采用电解饱和食盐水 D. 生石灰、还原性铁粉均可做食品包装袋中的“脱氧剂” 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 将过量铁粉加入溶液中： 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子为 B. 的电子式为： C. 、、互为同位素 D. HClO的结构式为 5. 为提纯下列物质，“[ ]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质[杂质] 除杂试剂 A 饱和溶液 B Zn C 无水 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L中所含有的原子数目为 B. 1mol中所含有的离子数目为 C. 标准状况下，3.4g所含有的质子数目为 D. 足量Fe与1mol反应，转移电子数目为 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为。下列说法正确的是 A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B. 处理饮用水的原理为胶体 C. 每生成4mol转移电子数目为 D. 该条件下，氧化性强于 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B. 与的化学键类型完全相同 C. 最简单氢化物稳定性：X>Y D. 离子半径：Y>Z 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙既有氧化性又有还原性 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 11. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 12. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. 由可推出 B. 由可推出 C. 由可推出 D. 由可推出 14. 将和空气的混合气体通入含、和的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 整个转化过程中是催化剂 B. 过程①发生了氧化还原反应 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 若过程中不变，当有32g硫生成时，消耗 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题： （1）①~⑧中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)。 （2）②在周期表中的位置是_______。 （3）写出③的最简单气态氢化物的电子式为_______。 （4）③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是_______(填化学式)。 （5）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a．两种元素单质沸点高低 b．两种元素单质与化合的难易程度 c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 16. 已知是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对进行如下实验： Ⅰ．配制240mL0.1000mol/L溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）计算需要固体的质量是_______g(保留小数点后4位)。 （3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．探究与的还原性强弱：取10.00mL上述溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：被氧化；假设2：被氧化。 （4）设计方案，验证假设 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______ _______ 假设1正确 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______ 无明显现象 假设2不正确 （5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性：_______(填“强于”或“弱于”) 17. 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_______。 （2）A装置中橡皮管的作用是_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是_______，可证明氧化性：。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_______。 （5）装置D中主要发生的化学反应方程式为_______。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。 18. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六盘水市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。 1. 实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B. 切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C. 水银温度计破碎后，应立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 炽热的铁水注入潮湿模具可快速成型 【答案】B 【解析】 【详解】A．不慎将酸溅到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗会因其强腐蚀性造成二次伤害，正确做法是冲洗后涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠），A错误； B．金属钠性质活泼，需隔绝空气保存，未使用的钠放回原试剂瓶可防止危险和浪费，B正确； C．水银有毒且易挥发，直接用水冲洗会扩散污染，应撒硫磺粉或专业处理，C错误； D．潮湿模具遇高温铁水会产生蒸汽引发爆炸，必须保持模具干燥，D错误； 故选B。 2. 化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 B. 84消毒液与洁厕灵混用可增强去污能力 C. 工业上制取NaOH可采用电解饱和食盐水 D. 生石灰、还原性铁粉均可做食品包装袋中的“脱氧剂” 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠（小苏打），A错误； B．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会生成有毒Cl2，不能增强去污能力，B错误； C．工业电解饱和食盐水可生成NaOH（反应式：），C正确； D．生石灰是干燥剂，通过吸水作用防潮；还原性铁粉通过氧化反应脱氧，二者作用不同，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 将稀盐酸滴在石灰石上： C. 少量通入NaOH溶液中： D. 将过量铁粉加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成O2而非H2，正确反应为，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应，固体CaCO3和气体CO2保留化学式，H+参与反应生成Ca2+、CO2和H2O，电荷和原子守恒，B正确； C．少量CO2与NaOH反应生成而非，正确反应为，C错误； D．电荷不守恒，Fe与Fe3+反应为，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子为 B. 的电子式为： C. 、、互为同位素 D. HClO的结构式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，A正确； B．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，B错误； C．同位素：同种元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互为同位素，C错误； D．HClO中O原子为中心原子，故结构式为，D错误； 故选A。 5. 为提纯下列物质，“[ ]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质[杂质] 除杂试剂 A 饱和溶液 B Zn C 无水 D NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl和CO2均能与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被消耗，无法有效除杂，A错误； B．Zn的金属活动性比Fe、Cu强，会与FeSO4[CuSO4]反应生成ZnSO4，引入新杂志，无法有效除杂，B错误； C．无水CuSO4虽能吸水，但作为干燥剂效率较低，通常不用于气体干燥，而是用于水蒸气的检验，C错误； D．Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应溶解，而Fe(OH)3不反应，过滤后即可分离，D正确； 故选D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L中所含有的原子数目为 B. 1mol中所含有的离子数目为 C. 标准状况下，3.4g所含有的质子数目为 D. 足量Fe与1mol反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4L N2的物质的量小于1mol，原子数目小于2NA，A错误； B．1mol Na2O2含2mol 和，总离子数为3NA，而非4NA，B错误； C．3.4g NH3的物质的量为0.2mol，每个NH3分子含10个质子，总质子数为0.2×10NA=2NA，C正确； D．1mol Cl2与Fe反应转移2mol电子（），电子转移数为2NA，而非3NA，D错误； 故选C。 7. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为。下列说法正确的是 A. 氧化产物和还原产物物质的量之比为3：2 B. 处理饮用水的原理为胶体 C. 每生成4mol转移电子数目为 D. 该条件下，氧化性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，ClO-为氧化剂，被还原，对应产物Cl-为还原产物，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，对应产物为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，A错误； B．高铁酸钠作为强氧化剂，在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，该过程描述正确，B正确； C．每生成1mol ，Fe3+失去3mol电子，生成4mol 应转移12mol电子，而非6mol，C错误； D．ClO−是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故ClO−的氧化性强于，D错误； 答案选B 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可除去氯气中的氯化氢 B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体 C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误； B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误； C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误； D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是 A. W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B. 与的化学键类型完全相同 C. 最简单氢化物的稳定性：X>Y D. 离子半径：Y>Z 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，则W是H元素；X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，则X是O元素；X、Y位于同一周期，则Y是F元素；Z元素的焰色为黄色，则Z是Na元素，据此分析作答。 【详解】A．H与Na形成的化合物为NaH，其中H为-1价，而非+1价，A错误； B．H2O2含有极性键和非极性键，而H2O只有极性键，化学键类型不同，B错误； C．非金属性：F＞O，故HF稳定性强于H2O，C错误； D．F-和Na+均为两个电子层，F-原子序数更小，离子半径更大，D正确； 故答案选D。 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙既有氧化性又有还原性 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3，己是KCl，据此回答； 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，甲为Cl2，氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．乙为ClO2，氯元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．丁为HClO4，高氯酸是一元强酸，HClO4与NaOH溶液反应生成NaClO4和水，反应的离子方程式为，C错误； D．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现戊→己不需加还原剂，D错误； 故选B。 11. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确； ②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误； ③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确； ④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误； 所以正确的组合是①③，故选A。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与过量CO2无法直接反应生成NaHCO3，因缺乏碱性条件（如通入NH3），第一步无法一步实现，A错误； B．盐酸反应生成，与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱，不溶于氨水，两步均可一步实现，B正确； C．Ca(ClO)2与过量CO2反应生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第二步无法一步实现，C错误； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与水不反应，两步均无法一步实现，D错误； 故答案选B。 13. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. 由可推出 B. 由可推出 C. 由可推出 D. 由可推出 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2而非HFO，因F的强氧化性导致不同产物，A错误； B．Na燃烧生成，但Li燃烧生成而非，因Li的金属性较弱无法形成过氧化物，B错误； C．Fe与Cl2生成FeCl3，但I2氧化性弱，Fe与I2生成FeI2而非FeI3（Fe3+会氧化I-），C错误； D．Na与水反应生成NaOH和H2，K同为碱金属，反应产物为KOH和H2，类推正确，D正确； 故选D。 14. 将和空气的混合气体通入含、和的废水中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是 A. 整个转化过程中是催化剂 B. 过程①发生了氧化还原反应 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 若过程中不变，当有32g硫生成时，消耗 【答案】C 【解析】 【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，据此回答。 【详解】A．由图知，整个转化过程中为中间产物，Cu2+在过程①被消耗，过程③生成，为催化剂，A错误； B．由分析知，过程①发生了Cu2++H2S=CuS↓+2H+反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误； C．由分析知，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，C正确； D．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1mol S生成时，消耗0.5mol O2，氧气的体积标况下为，题目中未给定条件，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分)。 15. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题： （1）①~⑧中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)。 （2）②在周期表中的位置是_______。 （3）写出③的最简单气态氢化物的电子式为_______。 （4）③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是_______(填化学式)。 （5）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填标号)。 a．两种元素单质的沸点高低 b．两种元素单质与化合的难易程度 c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） ①. Na ②. He （2）第二周期第ⅣA族 （3） （4）Mg＞N＞O （5）Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （6）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①~⑧分别为He、C、N、O、Na、Mg、Al、P。 小问1详解】 越靠近元素周期表的左下角的元素金属性越强，①~⑧中金属性最强的元素是Na；稀有气体的化学性质较稳定，化学性质最不活泼的元素是He； 【小问2详解】 根据分析，②为C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问3详解】 根据分析，③为N元素，其最简单气态氢化物是NH3，N和3个H原子各共用1对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问4详解】 根据分析，③为N、④为O、⑥为Mg，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，一般来说电子层数越多的原子半径越大，按原子半径由大到小的顺序排列为Mg＞N＞O； 【小问5详解】 ⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者之间反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 a．根据分析，③为N元素，⑧为P元素，N2、P的单质沸点高低与分子间作用力有关，与元素非金属性无关，a不符合题意； b．元素的非金属性越强，元素单质与氢气化合越容易，可以根据单质与H2化合的难易程度比较N、P的非金属性强弱，b符合题意； c．元素非金属性与其氢化物稳定性一致，可以根据氢化物稳定性比较N、P的非金属性强弱，c符合题意； d．未指明是最高价氧化物水化物，不能比较元素非金属性强弱，d不符合题意； 故选bc。 16. 已知是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对进行如下实验： Ⅰ．配制240mL0.1000mol/L溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）计算需要固体的质量是_______g(保留小数点后4位)。 （3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ．探究与的还原性强弱：取10.00mL上述溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：被氧化；假设2：被氧化。 （4）设计方案，验证假设 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______ _______ 假设1正确 取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______ 无明显现象 假设2不正确 （5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性：_______(填“强于”或“弱于”)。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）7.7500g （3）偏小 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 ③. KSCN溶液 （5）弱于 【解析】 【分析】实验室没有240mL容量瓶，应选250mL规格的容量瓶，以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析；探究Fe2+与I-的还原性强弱实验，据此分析； 【小问1详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，故完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶； 【小问2详解】 配制240mL溶液需使用250mL的容量瓶，故用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量； 【小问3详解】 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使的物质的量减小，配制的溶液浓度偏小； 【小问4详解】 假设1：被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，I2与淀粉作用显蓝色，若溶液变蓝，说明有I2生成，即 I⁻ 被氧化，即滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明假设1正确； 假设2：Fe2⁺被Cl2氧化成Fe3⁺，向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明无Fe3⁺生成，则假设2不正确； 【小问5详解】 优先被氧化，而未被氧化，还原性强的优先参与氧化还原反应，还原性：弱于。 17. 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）进行该实验前需进行的操作是_______。 （2）A装置中橡皮管的作用是_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______。 （4）打开a，关闭b，装置C中的实验现象是_______，可证明氧化性：。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：。你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由是_______。 （5）装置D中主要发生的化学反应方程式为_______。 （6）尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）平衡气压，使液体顺利5 （3）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ （4） ①. 溶液由无色变为橙黄色 ②. 可能是因为氯气进入装置E，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成碘单质使溶液变蓝 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6）B 【解析】 【分析】装置A为制取氯气的装置，其反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl；装置C中的反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；装置E中的反应为I-被氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，该装置中溶液变为蓝色；装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 组装好仪器后，进行该实验前需进行的操作是：检验装置的气密性，再添加试剂； 【小问2详解】 橡皮管连接烧瓶内部和分液漏斗上部，使两处的气压平衡，液体能顺利滴下； 【小问3详解】 根据分析，C装置中Br-被Cl2氧化为Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－； 【小问4详解】 打开a，关闭b，氯气进入装置C，发生反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，有溴单质生成，溶液由无色变为橙黄色；装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，可能是因为氯气进入装置E，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成碘单质使溶液变蓝，所以该同学的判断不准确； 小问5详解】 装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，其反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问6详解】 在氯水中，发生如下反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑。 A．随着氯水放置时间的不断增长，HClO不断分解，Cl2与水反应不断进行，最终氯水转化为稀盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A合理； B．在光照条件下，HClO不断分解，Cl2与水的反应不断进行，所以HClO的浓度不断减小，最终为0，氯水转化为稀盐酸，B不合理； C．随着反应的进行，HClO不断分解生成O2，Cl2不断减少，O2不断增多，所以氧气的体积分数不断增大，C合理； D．随着反应的进行，氯水转化为稀盐酸，Cl-浓度不断增大，D合理； 故选B。 18. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）Al、Al2O3 （2） ①. H2SO4 ②. Fe （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 （5）B （6） ①. +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. ×100%或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到滤液Ⅱ为FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 因最终产物为硫酸盐，酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的作用是①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜、并将铁离子还原为Fe2+，因此a是Fe； 【小问3详解】 酸浸2是Fe与H2SO4的反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水溶液，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失； 【小问5详解】 绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。 A．Fe2+不与SCN-反应，SCN-可以检验Fe3+，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意； C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH)3会掩盖白色的Fe(OH)2颜色，C不符合题意； D．Cu与Fe3+反应，无法鉴别Fe2+，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 ①Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②根据离子方程式可找出关系式：～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：=×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$