第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 陌生氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应方程式配平 1．（2025·湖南·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是 A．历程中S原子的化合价保持不变 B．历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位” C．历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变 D．反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应 2．（2025·湖南·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 3．（2025·湖南·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 4．（2025·湖南·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 5．（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 6．（2024·湖南·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A．反应中氧化剂为 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 7．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·湖南·模拟预测）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B．沉镁工序后的实验操作是过滤 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．工业上常用电解溶液制备金属镁 02陌生氧化还原反应配平 9．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 10．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 11．（2025·湖南·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 12．（2025·湖南·二模）某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 13．（2025·湖南·三模）氮和氧是构建化合物的常见元素，某的晶胞如图。 下列说法不正确的是 A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有两种 C．与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为： D．晶体类型是分子晶体 03氧化还原反应计算 14．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15．（2024·湖南长沙·模拟预测）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 16．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 17．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 18．（2023·湖南衡阳·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA C．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA D．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA 19．（2024·湖南长沙·模拟预测）有关反应的叙述正确的为 A．该反应的还原剂是水，氧化产物为O2 B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5：3 C．生成1molO2，反应共转移4mol电子 D．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol 20．（2024·湖南娄底·三模）铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含废液中提取铼的流程如下： 下列说法错误的是 A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素 B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗 C．可循环利用制备的副产物 D．在还原的过程中共消耗7mol，可制得2 mol Re 04电子守恒法在化学反应中的应用 21．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 22．（2024·湖南邵阳·模拟预测）徐文耀等人提出可见光诱导催化苄基醇氧化反应可能机理示意图，如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应在碱性条件下反应速率更快 B．该反应中既有非极性键的断裂与生成，也有极性键的断裂与形成 C．催化反应生成物质Ⅱ理论上需转移电子 D．物质I一定能发生取代、消去、加成、氧化和还原反应 23．（2024·湖南·模拟预测）氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化： 下列说法正确的是 A．基态N原子的空间运动状态有7种 B．试剂A和试剂B可能为同一种物质 C．过程Ⅲ中若有生成，则转移20mol电子 D．过程V的原子利用率为100% 24．（2024·湖南·模拟预测）叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是 A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 B．“余液”的主要成分可能是、NaCl C．若“反应器2”中生成，则转移电子的物质的量为3mol D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 25．（2024·湖南长沙·三模）乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA D．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA 26．（2024·湖南长沙·一模）磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．3.1g白磷()中共价键的数目为 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．的溶液中的数目小于 1．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 2．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 3．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 4．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 5．（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： 6．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 7．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是 A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+ B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl- 8．（2025·湖南·二模）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子                          下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 9．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为 D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 10．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验溶液中的： B．使酸性溶液褪色： C．铅酸蓄电池充放电的反应： D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 3．（2024·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 4．（2024·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。 (4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。 (5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 6．（2025·湖南·高考真题）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 ； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)； (3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是 ； (5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为 ，常温下加入的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； (6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 陌生氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01氧化还原反应方程式配平 1．（2025·湖南·三模）我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示（“—”表示共价键，“□”代表空位）。下列说法错误的是 A．历程中S原子的化合价保持不变 B．历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位” C．历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变 D．反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应 【答案】C 【详解】A．根据反应历程图可知，S原子在循环过程中都形成4个共价键，成键数目一直没变，故S的化合价始终不变，A正确； B．由图示反应历程可知，历程②中每形成1mol“空位”生成1molH2O，即每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位”，B正确； C．“□”代表空位，由图示反应历程可知，Ce、Ti形成的共价键数目发生变化，如生成N2+2H2O的过程中，C错误； D．上述历程的总反应为O2+4NH3+4NO4N2+6H2O，反应中NH3与NO按物质的量比1:1发生反应，D正确； 故答案为：C。 2．（2025·湖南·二模）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】B 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，B正确； C．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：，C错误； D．溶液在空气中放置变质：（FeSO4溶液会有少量H2SO4），D错误； 故选B。 3．（2025·湖南·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【答案】C 【详解】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确； B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确； C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误； D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确； 综上所述，答案是C。 4．（2025·湖南·一模）从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A不正确； B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B不正确； C．由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C正确； D．还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正确； 故选C。 5．（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向水垢中滴加足量醋酸 B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，向水垢中滴加足量醋酸，A错误； B．向AgCl沉淀中加入过量氨水形成：，B正确； C．硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应：，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D错误； 答案选B。 6．（2024·湖南·一模）锰酸锂作为具有三维锂离子通道的正极材料，具有价格低、点位高、安全性能好等优点，被广泛使用。其制备原理如下所示：(未配平) 下列说法正确的是 A．反应中氧化剂为 B．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．若生成气体的体积为，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．上述反应进行中C原子的杂化方式没有发生变化 【答案】A 【详解】A．二氧化锰中锰化合价由+4变为+3.5，氧化剂为，故A正确； B．锰化合价降低被还原为、氧化合价升高被氧化为氧气，结合方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4，故B错误； C．没有说明是否处于标况，不确定氧气的物质的量，不能计算转移电子数，故C错误； D．碳酸根离子中碳为sp2杂化，二氧化碳中碳为sp杂化，C原子的杂化方式发生变化，故D错误； 故选A。 7．（2024·湖南·模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．不管溶液与溶液的滴加顺序如何，均有白色沉淀生成，故A项符合题意； B．将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解。将氯化铝滴加到中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，故B项不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为。向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，故C项不符合题意； D．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，故D项不符合题意； 故本题选A。 8．（2024·湖南·模拟预测）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B．沉镁工序后的实验操作是过滤 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．工业上常用电解溶液制备金属镁 【答案】B 【详解】A．由分析可知，物质X常选用的试剂是廉价易得的石灰乳，不是价格较高的氢氧化钠，故A错误； B．由分析可知，沉镁工序后的实验操作是过滤，故B正确； C．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为氧化镁与碳氯气高温条件下反应生成无水氯化镁和一氧化碳气体，反应的化学方程式为，故C错误； D．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，不能用电解氯化镁溶液的方法制备金属镁，故D错误； 故选B。 02陌生氧化还原反应配平 9．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下。 已知：在该流程条件下，、完全沉淀的pH分别为3.7和5.0，、开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是 A．“溶浸”过程中只体现了氧化性(不考虑的自身分解反应) B．“调pH”中物质A可以是MnO C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为 【答案】A 【详解】A．溶浸过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，作还原剂，A错误； B．加入适量A调节溶液pH值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，物质A可以是MnO，B正确； C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn(OH)2和，所得滤液中溶质的主要成分为，C正确； D．Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，D正确； 故选A。 10．（2025·湖南株洲·一模）是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是 A．物质A的化学式为 B．结合能力： C．过程Ⅰ的化学反应方程式为 D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【详解】A．氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，反应生成的A为硫酸氢铵，A错误； B．甲基为推电子基团，使得的-NH2中N原子周围电子云密度比的大，易给出孤电子对与形氢离子成配位键，故结合氢离子能力：，B错误； C．过程Ⅰ的反应为氨气和次氯酸钠反应生成，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，化学反应方程式为，C正确； D．过程Ⅱ中氮化合价由-2变为NaN3中的，为还原剂，中氮化合价由+3变为NaN3中的，为氧化剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D错误； 故选C。 11．（2025·湖南·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 【答案】B 【详解】A ．“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气可以增大反应物的接触面积，使焙烧更充分，A正确； B．氟碳铈矿中含有SiO2和BaO，“酸浸”时，硫酸会与BaO反应生成BaSO4，但SiO2难溶于硫酸，故“滤渣1”中应含有BaSO4和SiO2，B错误； C ．“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2，反应的离子方程式为，C正确； D．Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，因此“碱转酸浸”最好隔绝空气进行，D正确； 故选B。 12．（2025·湖南·二模）某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验： 实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强 B．实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化 C．实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体 D．实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是 【答案】B 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中同时生成硫酸，则反应后溶液酸性增强，A正确； B．实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的，则不能说明在酸性或碱性条件下均能被氧化，B错误； C．实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，de段的溶液酸性较强，则酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气，C正确；   D．实验Ⅱ的bc段溶液由弱碱性变为弱酸性，则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，反应为，D正确； 故选B。 13．（2025·湖南·三模）氮和氧是构建化合物的常见元素，某的晶胞如图。 下列说法不正确的是 A．该氮氧化物中N都呈价 B．该晶体中氮原子的杂化方式有两种 C．与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为： D．晶体类型是分子晶体 【答案】D 【详解】A．晶体中，O元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得到N元素化合价为价，A正确； B．根据分析，在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为直线形，中心N原子杂化类型为：；在中的孤对电子为，则微粒VSEPR模型为平面三角形，中心N原子杂化类型为：，B正确； C．具有强氧化性，在将氧化为时，还有生成，反应的化学方程式为：，C正确； D．根据分析，晶体类型为：离子晶体，D错误； 故答案为：D。 03氧化还原反应计算 14．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．流程中可以循环使用的物质是 B．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 C．“溶解”后的溶液中存在大量的、、 D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【详解】A．结合流程，可以循环使用的物质是MnO2，A正确； B．氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间，氯酸钾会分解，B错误； C．氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，C正确； D．“熔融”时发生的氧化还原反应为，氧化剂KClO3与还原剂MnO2的物质的量之比为1:3，D正确； 故答案选B。 15．（2024·湖南长沙·模拟预测）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②中的可用代替 D．为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 【答案】C 【详解】A．根据以上分析可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确； B．反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确； C．反应②与反应时，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用代替，故C错误； D．可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确； 故答案为：C。 16．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 【答案】C 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 17．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B．反应I为 C．反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D．反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 【答案】D 【详解】A．由图可知，NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为mol，则最终生成的物质的量为mol，故C正确； D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，故D错误； 故选D。 18．（2023·湖南衡阳·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA C．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA D．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA 【答案】A 【详解】A．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，由于每一个CH2O含有的共用电子对数目为4，故30.0 g该混合物中含有的共用电子对数目为4NA，A正确； B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中还含有大量水，故其中含氧原子数远大于3NA，B错误； C．Fe与硝酸溶液反应时，可能生成Fe3+、Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故0.1 mol Fe完全反应时，转移的电子数应在0.2NA -0.3NA之间，C错误； D．标况下HF为液态，2.24 LHF的物质的量远大于0.1 mol，则其中含有的分子数远大于0.1NA，D错误； 故合理选项是A。 19．（2024·湖南长沙·模拟预测）有关反应的叙述正确的为 A．该反应的还原剂是水，氧化产物为O2 B．还原剂与氧化剂物质的量之比为5：3 C．生成1molO2，反应共转移4mol电子 D．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol 【答案】D 【详解】A．根据元素化合价升降可知，该反应的还原剂是水和BrF3，氧化产物为和O2，A错误； B．根据氧化产物为和O2，则还原剂为2H2O和BrF3，氧化剂为2BrF3，二者物质的量之比为3:2，B错误； C．生成1molO2，同时生成1mol，反应共转移电子，C错误； D．根据氧化产物为和O2，还原剂水和BrF3的关系式为2H2O～BrF3，若有5mol水做还原剂时，还原剂，根据电子得失守恒，被BrF3还原的BrF3为x，则，，D正确； 答案选D。 20．（2024·湖南娄底·三模）铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含废液中提取铼的流程如下： 下列说法错误的是 A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素 B．操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗 C．可循环利用制备的副产物 D．在还原的过程中共消耗7mol，可制得2 mol Re 【答案】D 【详解】A．萃取后得到含铼有机层和水层，在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO，目的是富集铼元素，A正确； B．操作A和B为分液操作，需要用到的主要仪器为分液漏斗，B正确； C．NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO，因而可以达到回收利用的目的，C正确； D．实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7 mol H2，则制得Re 是物质的量小于 2 mol，D错误； 答案选D。 04电子守恒法在化学反应中的应用 21．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 【答案】B 【详解】A．MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为-2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成外，Mo也被氧化成，故生成1mol时，转移的电子数大于6，A项错误； B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为，B项正确； C．“重结晶”的目的是得到更纯的，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误； D．该工艺中排放出来的会形成酸雨，但不会产生酸雨，D项错误； 故选B。 22．（2024·湖南邵阳·模拟预测）徐文耀等人提出可见光诱导催化苄基醇氧化反应可能机理示意图，如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应在碱性条件下反应速率更快 B．该反应中既有非极性键的断裂与生成，也有极性键的断裂与形成 C．催化反应生成物质Ⅱ理论上需转移电子 D．物质I一定能发生取代、消去、加成、氧化和还原反应 【答案】B 【详解】A．反应需要参与，碱性由中含量低，反应速率慢，此外，二价铁和三价铁会与生成沉淀，降低两者浓度，因此，速率也会降低，A错误。 B．双氧水分解中既有非极性键的断裂与生成，其余反应存在极性键的断裂与形成，B正确。 C．物质I生成物质Ⅱ失去两个氢原子，上升2价，因此，催化反应生成物质Ⅱ理论上需转移电子，C错误。 D．苄基醇中羟基所连碳的邻位碳不一定有氢原子，则消去反应不一定发生，D错误。 故选B。 23．（2024·湖南·模拟预测）氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。可发生如下转化： 下列说法正确的是 A．基态N原子的空间运动状态有7种 B．试剂A和试剂B可能为同一种物质 C．过程Ⅲ中若有生成，则转移20mol电子 D．过程V的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．基态N原子核外电子排布为，占据5个原子轨道，有5种空间运动状态，A错误。 B．根据过程Ⅱ、过程Ⅳ中N元素化合价变化可知，两个反应中N元系的化合价均升高，所以均需要氧化剂，故试剂A、试剂B可能是同一种物质，B正确。 C．过程Ⅲ发生反应：，中N元素的化合价由+3降低到，即化合价降低了，则每生成，转移10mol电子，C错误。 D．过程V有小分子产生，所以原子利用率不是100%，D错误。 答案选B。 24．（2024·湖南·模拟预测）叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是 A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应 B．“余液”的主要成分可能是、NaCl C．若“反应器2”中生成，则转移电子的物质的量为3mol D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理 【答案】A 【详解】A．水合肼具有强还原性，在“反应器1”中生成水合肼时要防止其被氧化，从而保证水合肼的产率，因此应该将混合液缓慢加入尿素溶液中，这样NaClO是少量的，不会氧化生成的水合肼，A错误； B．尿素中的碳元素为价，反应后可能生成，“反应器1”中可能发生的反应为，因此“余液”的主要成分可能是、NaCl，B正确； C．“反应器2”中发生的反应为，为还原剂，为氧化剂，生成1个，失去的电子数为，又的物质的量为0.9mol，则转移电子的物质的量为，C正确； D．已知水合肼与NaOH、亚硝酸乙酯合成的反应为放热反应，且的沸点为17℃，若温度过高，易汽化，故为了减少工业生产中原料的损失，“反应器2”应做冷却处理，D正确； 故答案选A。 25．（2024·湖南长沙·三模）乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA B．23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA C．常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA D．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA 【答案】D 【详解】A．CH3CH2OH中均为单键，即所有键都是σ键，因此1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA，故A正确； B．23 g CH3CH2OH物质的量为0.5mol，反应①中C由-2价上升到-1价，因此23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA，故B正确； C．88 g CH3CHO物质的量为2mol，因此所含分子数目为2NA，故C正确； D．未标明溶液体积，CH3COOH、CH3COO-的数目之和无法计算，故D错误； 故选D。 26．（2024·湖南长沙·一模）磷烷()是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备的反应原理为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下的NaOH溶液中水电离出的 B．3.1g白磷()中共价键的数目为 C．每转移3个电子，生成磷烷 D．的溶液中的数目小于 【答案】C 【详解】A．常温下的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的，则由水电离出的，A错误； B．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为，B错误； C．由化学方程式可建立如下关系式：，则每转移，生成，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，C正确； D．0.1 mol/L的溶液的体积未知，无法计算的溶液中的数目，D错误； 故选C。 1．（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 【答案】D 【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2=2ClO2＋Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由分析可知，反应2为加入还原剂将二氧化氯还原为NaClO2，可以用H2O2作还原剂，因为其氧化产物为O2，不能选用碘化亚铁，否则会导致产品中混入杂质，故B错误； C．由分析可知，氯酸钠溶于硫酸溶液得到酸性氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则“母液”的成分中含有硫酸钠和硫酸，不可能含有亚硫酸钠，故C错误； D．由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以实际生产时为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶，故D正确； 故选D。 2．（2025·湖南湘潭·模拟预测）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 【答案】D 【详解】A．的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确； B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确； C．由分析可知，“溶解”发生的反应为，C正确； D．“还原”工序中，中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag，中N元素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误； 故选D。 3．（2025·湖南·模拟预测）自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是 A．是还原剂，发生氧化反应 B．替换用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6 D．每生成气体，转移电子数为(表示阿伏加徳罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．据分析，中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．由氯原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故B正确； C．据分析，还原剂为，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24，故C错误； D．据分析，每生成气体，转移24mol电子，则生成气体，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故答案为C。 4．（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 【答案】D 【详解】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O2作氧化剂实现，A 正确； B．NO2溶于水反应为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，在该过程 NO2 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确； C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确； D.氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于氮的固定， D错误；     答案选D。 5．（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物，故A正确； B．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B正确; C．10L上清液中的S2-的物质的量为0.15mol硫元素的合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol×8= 1.2mol电子，转化为，理论上共需要O2的物质的量n(O2)==0.3mol， 故C错误； D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选C。 6．（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．NaCl溶液滴入酸性溶液生成氯气：2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．固体中加入、氨水，沉淀转化成：，D正确； 故选D。 7．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8 下列说法错误的是 A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+ B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液 D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl- 【答案】C 【详解】A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为，同时H2O2被还原为H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+，A正确； B．“除银”时，向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，同时生成AgCl和HgCl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl，B正确； C．“除银”时，若向滤渣中先加入盐酸再加NaClO溶液，则可能会发生副反应(如生成Cl2)，所以应先加入NaClO溶液再加盐酸，C错误； D．“沉汞”过程中，溶液中的Cl-没有消耗，当溶液pH=7时，Ka2(H2SeO3)==5×10-8，则，所以溶液中存在的主要阴离子有、、Cl-，D正确； 故选C。 8．（2025·湖南·二模）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子                          下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 【答案】B 【详解】A．由溶度积常数可知pH为5时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确； B．若使用会引入新的杂质，B错误； C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确； D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确； 故答案选B。 9．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为 D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．CO是合成甲醇的重要原料，工业上常用以下反应：合成甲醇，因此将冶炼粗硅产生的CO回收用于合成甲醇是可行的，A正确； B．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂(如苯酚本身)，可能无法有效分离，且加入过量溴水会引入溴离子，增加废水含盐量和处理难度，B错误； C．常温下，的含的土壤浸出液中，的数目为，C错误； D．汽车尾气中NO和CO可以通过催化转化器转化为N2和CO2，方程式为：，D错误； 故选A。 10．（2025·湖南·二模）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用铁氰化钾检验溶液中的： B．使酸性溶液褪色： C．铅酸蓄电池充放电的反应： D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 【答案】B 【详解】A．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为，A正确； B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为，C正确； D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确； 故答案选B。 1．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 2．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 3．（2024·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 4．（2024·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 5．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； (3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。 (4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。 (5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 【答案】(1) ds 3d104s1 (2) (3) 使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为 0.5 (4)0.05 (5) 高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产 【详解】（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：ds；3d104s1； （2）滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为：，故答案为：； （3）①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是：使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导致AgCl转化为； ②由题目可知，在“除金”工序溶液中，若加入过多，AgCl则会转化为，当某离子的浓度低于1.0×10−5mol⋅L−1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令，由，可得，即浓度不能超过，故答案为：0.5； （4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡关系：，根据图可知当时，此时，则该平衡关系的平衡常数，当时，，解得此时，故答案为：0.05； （5）由分析可知滤液4中溶质主要成分为Na2SO3；由不同温度下的溶解度可知，高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产，故答案为：；高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，且易堵塞管道，难以实现连续生产。 6．（2025·湖南·高考真题）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为 ； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少写两条)； (3)滤渣Ⅲ的主要成分是 (填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是 ； (5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为 ，常温下加入的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)； (6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为 。 【答案】 适当升高温度，将独居石粉碎等 Al(OH)3和Fe(OH)3 促使铝离子沉淀 ↑ 碱性 3++6=6+9CO↑+6H2O 【详解】(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则质量数为58+80=138，该核素的符号为； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等； (3)结合流程可知，滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3； (4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀； (5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为↑；铵根离子的水解常数Kh()=≈5.7×10-10，碳酸氢根的水解常数Kh()=≈2.3×10-8，则Kh()<Kh()，因此常温下加入的溶液呈碱性； (6)由在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为3++6=6+9CO↑+6H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$