2026届高三化学一轮复习（适用于黑吉辽蒙）——专题1物质的量 考点二物质的量浓度

2026年高考一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）——专题1 物质的量 考点专项训练卷二 物质的量浓度 一、选择题 1．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是 A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 【答案】C 【详解】A、因为生成硫酸钡沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:1:1，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为1:3:3，选项A错误； B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等，则物质的量浓度相等，选项B错误； C、若两种硫酸等体积混合，浓的密度较大，所以质量较大，两种硫酸混合后，质量分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大于10%，选项C正确； D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，根据c=可知，质量分数为w=×100%，选项D错误； 答案选C。 2．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 【答案】C 【详解】A. 用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液，需要利用500mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol＝62.5g，A错误； B. 如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5g，结果偏低，B错误； C. 如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确； D. 在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误； 答案选C。 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是 A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－) D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1 【答案】A 【分析】A．根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m(溶质)/m(溶液) ×100%计算该溶液质量分数； B．根据n=m/M计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度； C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g； D．根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据ρ=m/V计算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M进行公式变形计算。 【详解】A．R的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为[（M-18n）/M×a]/(a+b) ×100%=100a(M-18n)/M (a+b)%，故A错误； B．n（R）=n（R•nH2O）=a/M mol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/ V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正确； C．R•nH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a﹣18na/M ）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M+b ）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（18na/M+b ）：（a﹣18na/M ），故C正确； D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V g/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正确； 综上所述，本题选A。 【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。 4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用NA表示阿伏加 德罗常数的值，设冰的密度为0.9g/cm3。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整 D．每含1mol H2O的海冰内就有2×105 NA个NaCl分子 【答案】C 【分析】 【详解】 A. “盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越少时，密度不变，故A错误； B. 若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误； C. 固态冰中水分子间存在氢键结合，排列更规整,分子间空隙比较大，此时冰的密度比液态水小，故C正确； D. “盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故D错误； 故选C。 5．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制450 mL 0.100 mol•L-1 NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤顺序为②①④③，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确； 答案选D。 6．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高 D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g 【答案】D 【详解】A．需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误； B．配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必晾干即可使用，B项错误； C．由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液中NaOH的物质的量偏小，结果偏低，C项错误； D．配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，则需要NaOH固体的质量为，D项正确； 答案选D。 7．某金属的氯化物的摩尔质量为，溶解度为，现取质量为的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，若溶液的密度为，溶液的物质的量浓度为，溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的的物质的量是，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，物质的量浓度为，故A正确； B．溶液的密度为，溶液中溶质的质量分数为，则c()=，所以，故B错误； C．的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，溶液的密度为，溶液质量为g，所以溶质的质量分数=，故C正确； D．的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，溶液的密度为，则溶液质量为g，溶剂的质量是(-m)g，则，g ，故D正确； 选B。 8．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误； B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确； C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误； D．容量瓶不能作为溶解和稀释容器，故D错误； 故答案为B。 9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是  (　 　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 【答案】C 【详解】A．根据图象可知在t1℃、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，A项错误； B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，B项错误； C．在t2℃时，由于MgSO4的溶解度最大，因此此时形成的饱和溶液的溶质质量分数最大，C项正确； D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由于溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此不可能有晶体析出，D项错误； 本题答案选D。 10．下列说法正确的是 A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 【答案】D 【详解】A、碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l mol·L-1，A错误； B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，B错误； C、将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误； D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确； 答案选D。 11．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等） A．和都不同 B．和都相同 C．相同，不同 D．相同，不同 【答案】C 【详解】设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有xLHCl、yLNO2，第一个烧瓶中只有HCl溶于水，n(HCl)=xL/(22.4L/mol)=x/22.4mol,溶液的体积为xL,所以c(HCl)==1/22.4mol/L；第二个烧瓶中发生3NO2H2O=2HNO3NO，n(HNO3)=2/3n(NO2)=2/3(y/22.4)mol,溶液的体积为2/3yL,所以c(HNO3)==1/22.4mol/L；由此可以看出两溶液的物质的量浓度相等，又由于溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为：c=（1000 ρω）/M，虽然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶质的摩尔质量）不同，所以ω（质量分数）不同；综上所述，两溶液c相同ω不同； 本题答案为C。 12．下列叙述不正确的是 A．质量分数为的，用水稀释后的质量分数大于 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 C．配制的溶液，需用容量瓶 D．同温同压下和所含的原子数之比为 【答案】B 【详解】A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数为：＞49%，故A正确； B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，量取的浓硫酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故B错误； C．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，故C正确； D．同温同压下，体积比等于物质的量比，则20mLCH4和60mLO2的物质的量之比为20mL：60mL=1：3，含有的原子数之比为(1×5)：(3×2)=5：6，故D正确； 故选：B。 13．用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是                ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸； ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液； ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，硫酸质量分数为（1*98%）/5=19.6%，无误差。 ②定容后，少许液体粘在瓶塞上，液面下降，这是正确的，无误差。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等质量混合时，质量分数为50%。由于90%的硫酸的密度大于10%的硫酸的密度，体积相等时，90%的硫酸的质量大于10%的硫酸的质量，等体积混合时，哪种溶液的质量大，混合溶液的质量分数就偏向于哪种溶液，所以质量分数大于50%，浓度偏高。 ④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68 mol/L，浓度偏大。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知③④浓度偏大，故答案C正确。 点睛：1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。 14．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。 下列说法不正确的是 A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确； B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确； C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误； D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确； 故选C。 15．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每生成1mol氯气，转移的电子数为 B．1molNaCl含有的电子数为 C．Cl2只作还原产物 D．标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。 【详解】反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClO→Cl2←HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl， Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。 本题选B。 16．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　） ①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 ②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】B 【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；③根据30℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答。 【详解】①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ，故正确；③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确。答案选B。 【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 17．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算硫酸钠中钠离子与硫酸根离子总物质的量，故A错误； B．氢气状况未知，物质的量无法计算，所以不能确定氨气的物质的量浓度，故B错误 C．如果Na+和SO的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误； D．温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确； 故选D。 18．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是 A．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L B．逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O C．生成沉淀的最大质量m＝2.33g D．现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O 【答案】C 【分析】当加入20mL  Ba(OH)2时沉淀达到最大值，此时硫酸根离子恰好沉淀完全，由H2SO4~Ba(OH)2得 ；当加入 时溶液的pH=7，溶液呈中性，由得 。 【详解】A. 原混合液中盐酸物质的量浓度为，故A正确; B. 逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，沉淀已完全，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O，故B正确； C. 生成沉淀的最大的物质的量为，则生成沉淀的最大质量m=0.233g，故C错误； D. 将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O，故D正确； 故答案选C。 19．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1 【答案】B 【详解】由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则： 5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4 5           2 cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L 所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L 解得c＝0.0025mol•L-1； 答案选B。 20．将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L-M对应溶液中溶质的质量分数不断增大 B．曲线M-M′对应溶液无硫酸铜晶体析出 C．曲线M′-N对应体系存在平衡：(饱和溶液) D．当容器中压强低于p′后得到无水硫酸铜 【答案】AD 【分析】本题得到无水硫酸铜的过程与“热重实验”相似，关键是理清每一段曲线对应的反应阶段，L-M从不饱和溶液变为饱和溶液，M-M´饱和溶液中析出五水硫酸铜晶体，继续抽气CuSO4·5H2O(s)转化为CuSO4·3H2O(s)，再继续抽气转化为CuSO4·H2O(s)，再抽气得到无水硫酸铜，不断地抽走水蒸气可以使每一步的平衡正向移动。 【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液为不饱和溶液变为饱和溶液的过程，对应溶液中溶质的质量分数不断增大，故A正确； B．由分析可知，M-M ´ 对应溶液析出五水硫酸铜晶体，故B错误； C．M′-N对应的体系只存在五水硫酸铜晶体，不存在(饱和溶液)，故C错误； D．据图可知当容器中压强低于p´ 后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确； 故选AD。 二、解答题 21．（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加 德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 （2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 (填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 （3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式 。 （5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 mol/L。反应的离子方程式为 。 （6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 【答案】 0.33NA 0.26 小于 5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O 2 4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋3Cl- 0.022 【分析】（1）根据计算晶体的物质的量，进而计算氧原子、氢原子的物质的量； （2）100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol。 （3）根据物质的量浓度的计算公式计算； （4）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。 （5）还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2，氯气先氧化Fe2＋； （6）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液混合，SO42-、Ba2+反应生成BaSO4沉淀，OH-与Al3+、NH4+依次发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 【详解】（1）根据，12.2g该晶体的物质的量是0.1mol，含氧原子数为0.1×3.3×NA=0.33NA，氢原子的物质的量为0.1mol×2.6=0.26mol； （2）100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中FeCl3的物质的量是0.1L×2mol·L-1=0.2mol，生成具有净水作用的微粒是氢氧化铁胶粒，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，所以微粒数小于0.2NA。 （3）在标准状况下，VL某气体的物质的量是；VL某气体的质量是；所得溶液的质量是，溶液的体积是，所以物质的量浓度为÷= mol/L； （4）NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4、部分氯元素化合价由+3降低为-1，所以NaClO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂还原剂的比为1:4，所以反应方程式是5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O。 （5）还原性：Fe2＋＞Br－，FeBr2溶液中通入Cl2，氯气先氧化Fe2＋；标准状况下3.36L Cl2的物质的量是0.15mol，设FeBr2的物质的量为xmol，氯气与Fe2＋反应的离子方程式是2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，则Fe2＋消耗氯气的物质的量是mol；与Br-反应的氯气物质的量是0.15mol-mol，氯气与Br-反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，剩余Br-的物质的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol，根据氯元素守恒，反应后溶液中Cl-的物质的量是0.3mol，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则3x-0.3=0.3，x=0.2mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L；与Br-反应的氯气物质的量是0.15mol-mol=0.05mol，被氧化的Br-的物质的量是0.1mol，被氧化的Fe2＋、Br-的物质的量比是2:1，所以反应方程式是4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋Br2＋3Cl-； （6）10mL 1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol；由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，所以可以得到0.02mol BaSO4；根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，根据H4++OH-=NH3•H2O可知反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol。 22．2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。 已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的； ②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 (一)定性检验 灼烧检验法： (1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 (从下图中选择，写出名称)。 (2)取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用： 。 (3)甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。 (二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。 Ⅰ．配制溶液 (4)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (5)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用的容量瓶配制溶液 (6)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D．称量时，所用的砝码已部分生锈 Ⅱ．滴定 (7)准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为 。 【答案】(1)坩埚 (2) (3)无色溶液中含有的草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)500mL容量瓶 (5)AD (6)AB (7)2.24 【分析】 菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等，仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。 【详解】（1）灼烧固体用到的仪器有坩埚； （2）溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，； （3）无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液含有； （4）配制溶液，还需要500mL容量瓶； （5）A．容量瓶不能烘干，A错误； B．容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确； C．容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确； D．容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误； 故选AD； （6）A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确； C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误； D．称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误； 故选AB； （7）待测液含有铁元素为=，则菠菜样品含有铁元素为，菠菜中铁元素的含量为=2.24。 23．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。 请回答下列问题。 Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。 (1)需用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 (2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是 ，该仪器所具备的功能是 (填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质 (3)在图乙配制过程示意图中，错误的有 (填序号)。 (4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 H．用不干燥的量筒量取浓硫酸 (5)步骤③中产生的红褐色物质是 (填化学式)。 (6)从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a． ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。 (7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。 【答案】(1)10.0 (2) 100mL容量瓶 A (3)①④ (4)ADEFH (5)Fe(OH)3 (6)过滤 (7)0.19a 【分析】由流程图可知，补血剂研碎后加硫酸，将药品中的Fe2+形成溶液，用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加X调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，再转化为Fe2O3，通过测定Fe2O3的质量，计算补血剂中铁元素的含量。 【详解】（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为V，0.1L×1mol/L=10mol/L×V，解得V=0.01L=10.0mL。 （2）由浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶（带规格）、玻璃棒，因此配制100mLH2SO4溶液还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶；容量瓶不可用于贮存溶液和溶解固体溶质，容量瓶是属于精确量入型的容器，不能代替量筒，只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，故选A。 （3）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，产生的热量迅速扩散，①错误；定容时应平视，视线与凹液面最低处相切，不能仰视和俯视，且选用100mL容量瓶，④错误；故选①④。 （4）根据c=分析误差。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低； B．浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，故稀硫酸的物质的量浓度偏高； C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响； D．定容时仰视液面，所配溶液体积偏大，故稀硫酸的物质的量浓度偏低； E．未洗涤烧杯和玻璃棒，H2SO4有部分损失，故稀硫酸的物质的量浓度偏低； F．转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出，溶质的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低； G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，使量取浓硫酸偏多，故稀硫酸的物质的量浓度偏高； H．用不干燥的量筒量取浓硫酸，所取浓硫酸的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低； 故选ADEFH。 （5）根据分析，步骤③加碱溶液调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故该红褐色物质为Fe(OH)3； （6）由Fe(OH)3悬浊液最终得到固体，需要过滤、洗涤，然后灼烧Fe(OH)3生成Fe2O3，最后再冷却。 （7）ag氧化铁中铁元素的质量即10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，含硫酸亚铁的质量为0.07ag×=0.19ag。 24．实验室需要1.0 mol/L NaOH溶液240 mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题： (1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 (填编号)。 (4)若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。 (5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是 。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码) B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容时仰视刻度线 【答案】(1)250 mL容量瓶 (2)10.0 (3)①④⑥ (4)0.05 (5)C 【详解】（1）配制该溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为250 mL容量瓶； （2）需要240 mL氢氧化钠溶液，选取250 mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH的质量是0.25L×1.0 mol/L×40g/mol=10.0g； （3）用托盘天平称取氢氧化钠固体时，应把氢氧化钠放在烧杯中称取；移液时应该用玻璃棒引流；定容操作时，眼睛应该平视刻度线，错误的是①④⑥； （4）根据稀释前后溶质物质的量不变，若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为。 （5）A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)，称取氢氧化钠的质量不变，对配制溶液的浓度无影响，故不选A； B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，故不选B； C．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶，所配溶液的体积偏小，造成溶液的浓度偏高，故选C； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏小，造成溶液的浓度偏低，故不选D； E．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，造成溶液的浓度偏低，故不选E； 选C。 试卷第2页，共24页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026年高考一轮总复·习（适用于黑吉辽蒙）——专题1 物质的量 考点专项训练卷二 物质的量浓度 一、选择题 1．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是 A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 2．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是 A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－) D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1 4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用NA表示阿伏加 德罗常数的值，设冰的密度为0.9g/cm3。下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整 D．每含1mol H2O的海冰内就有2×105 NA个NaCl分子 5．配制450mL 0.100的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高 D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g 7．某金属的氯化物的摩尔质量为，溶解度为，现取质量为的，在一定温度下完全溶解配成饱和溶液，若溶液的密度为，溶液的物质的量浓度为，溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 8．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是  (　 　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 10．下列说法正确的是 A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 11．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等） A．和都不同 B．和都相同 C．相同，不同 D．相同，不同 12．下列叙述不正确的是 A．质量分数为的，用水稀释后的质量分数大于 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 C．配制的溶液，需用容量瓶 D．同温同压下和所含的原子数之比为 13．用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是                ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸； ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液； ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②③ C．③④ D．④⑤ 14．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图： 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。 下列说法不正确的是 A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 15．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每生成1mol氯气，转移的电子数为 B．1molNaCl含有的电子数为 C．Cl2只作还原产物 D．标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸 16．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　） ①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 ②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 17．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 18．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是 A．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L B．逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O C．生成沉淀的最大质量m＝2.33g D．现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O 19．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1 20．将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L-M对应溶液中溶质的质量分数不断增大 B．曲线M-M′对应溶液无硫酸铜晶体析出 C．曲线M′-N对应体系存在平衡：(饱和溶液) D．当容器中压强低于p′后得到无水硫酸铜 二、解答题 21．（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加 德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 （2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 (填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 （3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式 。 （5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 mol/L。反应的离子方程式为 。 （6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 22．2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。 已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的； ②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。 (一)定性检验 灼烧检验法： (1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 (从下图中选择，写出名称)。 (2)取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用： 。 (3)甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。 (二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。 Ⅰ．配制溶液 (4)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。 (5)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干 D．可以用的容量瓶配制溶液 (6)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。 A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 D．称量时，所用的砝码已部分生锈 Ⅱ．滴定 (7)准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为 。 23．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。 请回答下列问题。 Ⅰ．实验时用10 浓硫酸配制100 mL 1 溶液。 (1)需用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。 (2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是 ，该仪器所具备的功能是 (填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质 (3)在图乙配制过程示意图中，错误的有 (填序号)。 (4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 E．未洗涤烧杯和玻璃棒 F．转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 G．用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 H．用不干燥的量筒量取浓硫酸 (5)步骤③中产生的红褐色物质是 (填化学式)。 (6)从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a． ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。 (7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。 24．实验室需要1.0 mol/L NaOH溶液240 mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题： (1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。 (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 (3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 (填编号)。 (4)若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。 (5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是 。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码) B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E．定容时仰视刻度线 试卷第2页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$