2026届高三化学一轮复习（适用于黑吉辽蒙）——专题1物质的量 专题真题集训（一）物质的量

2026年高考一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）——专题1 物质的量 专题真题集训（一） 物质的量 一、选择题 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．171g蔗糖()中，C原子的数目为 D．与足量铁反应，转移的电子数为 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol中氙的价层电子对数为 B．23 g中杂化的原子数为 C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为 4．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为 B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2 C．1 mol 含有键的数目为3 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g含有的中子数为 B．1mol/L溶液中离子总数为 C．常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为 8．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 9．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和(重水)所含的分子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．12g石墨和12g金刚石均含有个碳原子 D．1L 1NaCl溶液含有28个电子 11．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有的中子数为 B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C．草酸溶于水，其中、和的微粒数之和为 D．一定条件下，铜与过量的硫反应，转移电子数为 12．下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于 B．分子中含有的共用电子对数为 C．与混合物中含C原子数为 D．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 14．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．常温常压下，和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．常温常压下，中所含键数目为 15．下列叙述正确的是（    ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1 D．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA 16．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有中子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．的水溶液中含有氧原子数为 D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 19．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．标准状况下，1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 二、解答题 20．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6) S+ K2SO3K2S2O3 请计算： (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x= 。(写出计算过程) 试卷第2页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026年高考一轮总复习（适用于黑吉辽蒙）——专题1 物质的量 专题真题集训（一） 物质的量 一、选择题 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 【答案】C 【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误； B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 故选C。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．171g蔗糖()中，C原子的数目为 D．与足量铁反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．溶液中不存在HCl分子，A错误； B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，B错误； C．171g蔗糖()为171g÷342g/mol=0.5mol，则含有6molC原子，的数目为，C正确； D．与足量铁反应，氯元素化合价由0变为-1，转移的电子0.2mol，电子数为，D错误； 故选C。 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol中氙的价层电子对数为 B．23 g中杂化的原子数为 C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为 【答案】B 【详解】A．中Xe的价层电子对数=，则0.5 mol中氙的价层电子对数为，故A正确； B．中C、O原子均采用杂化，23 g为0.5mol，杂化的原子数为1.5，故B错误； C．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，原子间的距离最近，作用力最强，故C正确； D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体的物质的量为0.5mol，分子数为，故D正确； 故选：B。 4．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为 B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2 C．1 mol 含有键的数目为3 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为 【答案】C 【详解】A．选项中没有注明气体所处的状态，无法根据气体体积计算物质的量，A错误； B．盐酸为HCl的水溶液，Cl-的物质的量为0.1mol，溶液中水的物质的量未知，故无法计算水中的OH-的物质的量，B错误； C．1个CHCl3中含有3个C-Cl键，故1molCHCl3含有C−Cl键的数目为3NA，C正确； D．电解饱和食盐水的阴极及阳极的电极反应式分别为，，则两极生成的氢气和氯气的物质的量相同，设生成的H2的物质的量为xmol，则生成的Cl2为xmol，又两极产生气体的总质量为73g，则有2x+x=73，x=1，则反应转移电子数为2NA，D错误； 故答案为：C。 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g含有的中子数为 B．1mol/L溶液中离子总数为 C．常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D．标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为 【答案】C 【详解】A．18g的物质的量为：，含有中子的物质的量为：，含有的中子数为，A错误； B．题中未告知溶液的体积，不能计算物质的量，无法确定溶液中离子总数，B错误； C．0.2克是0.1mol，7.1克是0.1mol，根据，生成HCl的物质的量为0.2mol，其分子总数为，C正确； D．氧气和钠反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为4NA个，还可能为2NA个，标准状况2.24L物质的量，与钠反应，转移的电子数一定为，D错误； 故选C。 8．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 9．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和(重水)所含的分子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误； B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子数之比为10：9，不相同，B说法错误； C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确； D．室温下，盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误； 答案为C。 10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．12g石墨和12g金刚石均含有个碳原子 D．1L 1NaCl溶液含有28个电子 【答案】C 【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若1个氮气分子中的氮原子全部为，则每个N2分子含有个中子，1mol该氮气含有个中子，不是，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误； B．1个重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即C为，所含碳原子数目为个，故C正确； D．1molNaCl中含有28NA个电子，该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误； 故答案为C。 11．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有的中子数为 B．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 C．草酸溶于水，其中、和的微粒数之和为 D．一定条件下，铜与过量的硫反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】A.的物质的量是1mol，含有的中子数为，A正确； B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，正丁烷和异丁烷的混合物中“C4H10”的物质的量是1mol，其中共价键数目为，B正确； C.草酸的物质的量是0.1mol，溶于水，根据原子守恒可知、和的微粒数之和为，C正确； D.一定条件下，铜的物质的量是0.1mol，与过量的硫反应生成Cu2S，转移电子数为，D错误； 答案选D。 12．下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于 B．分子中含有的共用电子对数为 C．与混合物中含C原子数为 D．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 【答案】D 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸为可逆反应，不能进行到底，所以标准状沉况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，溶于水，溶液Cl2、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，故A正确； B．含有6个共用电子对，分子中含有的共用电子对数为，故B正确； C．含有NA个C原子，30g含C原子数也为，所以与混合物中含C原子数为，故C正确； D．为0.1mol，与氧气反应变为+1价，反应中转移的电子数为，故D错误； 答案选D。 13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 【详解】A．16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误； B．标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确； C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误； 答案选B。 14．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B．常温常压下，和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．常温常压下，中所含键数目为 【答案】C 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中， 2mol SO2 和 1mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA ，选项A错误； B．铁与浓硝酸在常温下钝化，选项B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA ，选项C正确； D．常温常压下， 124g P4 的物质的量为1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个 P−P 键，因此其中所含有P-P键数目为 6NA ，选项D错误； 答案选C。 15．下列叙述正确的是（    ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1 D．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA 【答案】B 【详解】A．24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误； B．氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧原子，所含电子数相同，故B项叙述正确； C．重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误； D．Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1mol Fe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 16．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 【答案】C 【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误； B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误； C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确； D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误； 故选C。 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有中子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．的水溶液中含有氧原子数为 D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确； B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确； C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确； 答案为：C。 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，H-O键有1mol，水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，H-O键有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7NA，A错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，但不一定为0.25NA，B错误； C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 19．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．标准状况下，1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】BD 【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确； B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误； C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，C项正确； D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误； 答案选BD。 二、解答题 20．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6) S+ K2SO3K2S2O3 请计算： (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x= 。(写出计算过程) 【答案】 30.0 3 【详解】(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL，故答案为30.0； (2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有 解得x=3，故答案为3。 试卷第2页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$