山东省泰安市新泰市第一中学北校2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

高一化学试题第 1页（共 8页） 新泰一中北校高一下学期第三次大单元考试 化 学 试 题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形 码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H：1；He：4；C：12；N：14；O：16； Na：23；Mg： 24；S：32；Cl：35.5；Ca：40； Fe：56； Mn：55；Cu 64 ； Ag 108； Ba： 137 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符 合题意。 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．我国自主研发的“龙芯 4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 D．用 75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在 FeBr3存 在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种 结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正 确的是( ) 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 碳酸氢钠溶液 酸性高锰酸钾 溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 高一化学试题第 2页（共 8页） 4．下列物质中当有一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体的种类最多的是 ( ) A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．CH3CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CH2CH2CH3 5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的 原子序数不可能是（ ） A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 6．下列有关物质结构的说法正确的是 A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了 8电子稳定结构，则分子中共价键数 目为 9条 C．H2SO3酸性强于 H2CO3，所以非金属性 S大于 C D．不同原子形成的化合物中一定只含极性键 7．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是 A．煤的汽化、液化是物理变化，煤的干馏和石油的裂化是化学变化 B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D．石油中主要含有多种烷烃和环烷烃，而煤中则含有苯和甲苯等芳香烃，可以 从干馏后的产物之一煤焦油中提取出来。 8．过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死， 可由乙酸和 H2O2反应制得。下列说法不正确的是 A．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性 B．过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存 C．过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质 D．制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒 9.苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2种 B．1mol苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属 Na反应生成生成 1mol H2 高一化学试题第 3页（共 8页） D． 与苹果酸互为同分异构体 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。 Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法不正确的 是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R B．氢化物的沸点一定是：Y＞R C．简单离子半径满足：Y＞Z D．由 X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现 高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中 H—O键 O2中 O===O 键 H2中 H—H键 H2O2中 O—O键 H2O2中 O—H键 键能(kJ·mol－1) 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了 2 mol H2O，则下列说法不正确的是( ) A．总反应为 2H2O=====光照 2H2↑＋O2↑ B．过程Ⅰ吸收了 926 kJ能量 C．过程Ⅱ放出了 574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 12. 一定温度下，1molX和 nmolY在容积为 2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成 2amolZ，下列说法正确的是（ ） A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 高一化学试题第 4页（共 8页） B. 0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是 0.1amol·L-1·min-1 C. 0~5min时间段内，用 X表示的平均反应速率是 0.1amol·L-1·min-1 D. 当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态 13．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反 应如图所示。下列说法正确的是( ) A．镀铂导电玻璃的作用是传递 I－ B．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 C．电池的电解质溶液中 I－和 I －3的浓度均不断减小 D．电解质溶液中发生反应 2Ru3＋＋3I－===2Ru2＋＋I3- 14.短周期元素 A和 B可形成 AB3型化合物.若 B原子序数为 m，则 A的原子序 数为下面算式中的（ ） ①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12 A. ②③⑥ B. ①②③④ C. ①②⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电 子数之和为 17，质子数之和为 31，若 E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶 液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电 子数的 0.875倍，下列叙述正确的是( ) A．A的气态氢化物的水溶液显酸性 B．原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C) C．D的非金属性强于 A，所以 D的含氧酸的酸性强于 A D．含有 A、B两元素的化合物可能属于强电解质 高一化学试题第 5页（共 8页） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.（11分）按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题： （1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键 和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性 键的离子化合物是________； （2）溶于水只破坏离子键的是 溶于水既破坏离子键又破坏共价键 的是____。 （3）已知：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 483.6kJ，且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸收能量 498KJ，氢气中 1mol H—H键断裂时吸收能量 436kJ， 则水蒸气中 1mol H—O健形成时放出能量 kJ。 （4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电 源，H2和 O2组合形成的燃料电池的结构如图 (电解液是稀硫酸)： 则电极 d是___(填“正极”或“负极”)，电极 d 的电极反应式为 。若线路中转移 2mol电子，则该燃科电 池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。 17．(13分) 2019年是门捷列夫提出元素周期表 150周年，根据元素周期表和周 期律，回答问题。 Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表 6种短周期元素。其中 ②与氢元素形成的简单氢化物分子中含 10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)①在周期表中所处的位置为__________。 (2)与②同族的第 4周期元素的原子结构示意图为__________。 (3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子为__________。 (4)④的单质与水反应的离子方程式为_______________________________。 (5)工业制取⑤的单质的化学方程式为______________________________。 Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质的递变规律。 高一化学试题第 6页（共 8页） (6)干燥管 D的作用是______________________。 (7)证明非金属性： Cl>I。在 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉 碘化钾混合溶液，观察到 C中溶液变蓝，则 C试管中发生反 应的离子方程式为____________________。 (8)证明非金属性：N>C，在 A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水； 观察到 C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。 Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第 7周期已经被填满。 (9)请你设想一下，如果发现 120号元素，下列有关它在周期表中的位置或性质 的说法错误的两项是________(填序号)。 ①在第 8周期ⅡA族；②最外层电子数是 2；③比钙的熔点高；④与水反应放出 氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存。 18．（12 分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向 100mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_________________； ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_____(填序 号)。 a.Na2CO3溶液 b.NaOH 溶液 c.KNO3溶液 d.蒸馏水 e.CH3COONa 溶液 (2)进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验 I： 高一化学试题第 7页（共 8页） 实验 II：另取两支试管分别加 5mL5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，均未观察到有 明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。 ②实验 I的目的是_______________________________________。 ③实验 II 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是： ____________________。 19．(12分)Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分 别是 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，总反应是 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。 请回答下列问题。 (1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。 (2)负极电极反应式是___________________。 (3)使用时，正极区的 pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上 可以设计成原电池的是(ΔH＞0，反应吸热，ΔH＜0，反应放热)________。(填字 母) A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH<0 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) ΔH<0 (5)以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反 应式为_____________________________________________________。 Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有 以下三种乙醇燃料电池。 (6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。(填化学式) (7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO 2－3 向电极 高一化学试题第 8页（共 8页） __________(填“a”或“b”)移动。 (8)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下 2.24 L O2，则电路中通过的电 子数目为________(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 20．(12 分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C和化合物 D的合成 路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为__________，B 分子中的官能团名称为_______。 （2）反应⑦中物质 X的分子式为_________，反应⑧的类型为_________。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）已知 D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、 5.08%，其余为氧元素，则 D的分子式为 。 （6）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。 A.新制的 Cu（OH）2悬浊液 B.碘水 C. NaOH 溶液 D.FeCl3溶液 （7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物， 其结构简式是___________。 新泰一中北校高一下学期第三次大单元考试化学答案 1-5BAACB 6-10BCCAB 11-15D AC BD D BD 16.（11 分）【答案】（1）②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤ （2）④⑥⑦⑨ ⑤ （3）463.4 （4）正 - + 2 2O +4e +4H =2H O 11.2 17.(13 分)答案：(1)第 2 周期ⅣA族（1 分） (2) （1 分） (3)H2O（1 分） (4)2Na＋2H2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H2↑ (5)MgCl2(熔融)==（通电）Mg＋Cl2↑ (6)防止倒吸（1 分） (7)Cl2＋2I － ===2Cl － ＋I2 (8)出现沉淀或浑浊（1 分） (9)③④ 18.（12 分）【答案】2～3 该反应放热使温度升高而加快反应速率，此时温 度的影响起主要因素 de 2H2O2 3FeCl 2H2O+O2↑ 其他条件相同时， 探究温度对 H2O2分解速率的影响 将两只试管同时放入盛有相同温度热水的 烧杯中，或向两只试管中同时滴入 2滴 1mol/L 的 FeCl3溶液，观察产生气泡的 速率 19．(12 分)答案：Ⅰ.(1)一次(1 分) (2) Zn－2e － ＋2OH － ===ZnO＋H2O (3)增 大(1 分) Ⅱ.(4)C (5)CO－2e － ＋4OH － ===CO 2－ 3 ＋2H2O Ⅲ.(6)O2(1 分) (7)a (1 分) (8)0.4NA 20.【答案】CH2OH（CHOH）4CHO 羧基 Br2 取代反应 2CH3CH2OH + 2O2  催化剂 加热 2CH3CHO + 2H2O(2 分) CH3CH2OH+ CH3COOH  浓硫酸 加热 CH3COOCH2CH3 + H2O (2 分) NaOH 溶液 C4H6O4 ABC 1 新泰一中北校高一下学期第三次大单元考试 化 学 · 答 题 卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题（1-10每小题 2分，共 20分） 二、选择题（11-15每小题 4分，共 20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.（11分 ，每空 1分） （1） ____________ （2） （3） （4） 姓 名：________________座号 班级 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17.（13分 除标注外，每空 1分） I. （1） (2) （3） (4) （2分） （5） （2分） Ⅱ.（6） （7） （2分） （8） （9） （2分） 18.（12分，每空 2分） （1）① ② （2）① ② ③ 19.（12分 除标注外，每空 1分） （1） （2） (2 分)（3） （4） (2 分) （5） (2 分)（6） （7） （8） (2 分) 20.（12分 除标注外，每空 1分） （1） （2） （3） (2 分) （4） (2 分) （5） （6） (2 分)（7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！