第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 钠及其化合物的性质与用途 题型二 钠及其化合物的转化 题型三 有关钠及其化合物的实验探究 题型四 碱金属的性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其化合物的性质与用途 1．（2024·安徽合肥·二模）化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 3．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 4．钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是 A．溶解度(室温，g/100 g水)： B．热稳定性： C．水解平衡常数(同温)：＞ D．化学键中的离子键百分数： 02 钠及其化合物的转化 5．(24-25·安徽省黄山市·二模)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．乙醇和甲醚：红外光谱 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡 D．苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 6．实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A．饱和溶液：除去中的 B．饱和溶液：除去中 C．水溶液：油脂的皂化反应 D．醇溶液：的消去反应 7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，能生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 8．取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水 C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液 9．部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 03 有关钠及其化合物的实验探究 10．下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．配制50.00 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液 B．除去Cl2中的HCl C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．实验室制备NH3 11．下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 12.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验： 有关说法不正确的是 A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 13．下列操作与现象、结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气 C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2 04 碱金属的性质 14．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 1.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 2．某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－ B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 3．【结合坐标曲线】实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C．c点剩余固体中含有Na2SO3 D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 5．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法_______________，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，_______________________________，说明虚线框内的装置气密性良好。 （2）B装置中所盛放的试剂是_____________，其作用是______________________________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2________________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。 （5）利用（4）Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为_________。 6．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 1．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 3．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 4．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 5．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 钠及其化合物的性质与用途 题型二 钠及其化合物的转化 题型三 有关钠及其化合物的实验探究 题型四 碱金属的性质 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其化合物的性质与用途 1．（2024·安徽合肥·二模）化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 【答案】B 【解析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误； B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确； C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。 答案选B。 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 3．有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 【答案】D 【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。 A项，由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，错误；B项，由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，错误；C项，由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，错误；D项，由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，正确。 4．钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是 A．溶解度(室温，g/100 g水)： B．热稳定性： C．水解平衡常数(同温)：＞ D．化学键中的离子键百分数： 【答案】C 【解析】A．含有结晶水，溶于100g水达到饱和时，溶解的质量更大，A正确； B．受热易分解，热稳定性：，B正确； C．甲基是推电子基团，酸性：苯酚＞对甲基苯酚，水解平衡常数(同温)：＜，C错误； D．电负性相差越大，化学键中的离子键百分数越大，O的电负性大于S，O、Na之间电负性差值更大，D正确； 故选C。 02 钠及其化合物的转化 5．(24-25·安徽省黄山市·二模)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．乙醇和甲醚：红外光谱 B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C．氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡 D．苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 【答案】C 【来源】黄山市2024-2025学年高三下学期毕业班质量检测 【解析】A．乙醇和甲醚的红外光谱不同，可以鉴别，A不选； B．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，可以鉴别，B不选； C．氯化镁和氯化铝的溶液分别滴加稀氨水，均生成白色沉淀，不能鉴别，C选； D．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯甲酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，D不选； 故答案选C。 6．实验室中使用钠盐或溶液时，对应关系错误的是 A．饱和溶液：除去中的 B．饱和溶液：除去中 C．水溶液：油脂的皂化反应 D．醇溶液：的消去反应 【答案】B 【解析】A．Cl2能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度会变小，A正确； B．Na2CO3溶液既能与HCl反应，也能与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，B错误。 C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠的反应称为皂化反应，C正确； D．CH3CH2Br在NaOH醇溶液中反生消去反应生成乙烯，D正确； 故选B。 7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A．与的反应与类似，能生成和 B．鉴别和可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】A．有氧化性，有还原性，两者反应生成，没有生成，A错误； B．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误； C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确； D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：C。 8．取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水 C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加溶液直接产生气泡，故A不符合题意； B．溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意； C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HCl和反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HCl和反应生成二氧化碳气体，溶液由橙黄色变为无色，故C不符合题意； D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由无色变为红色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由红色变为无色，故D不符合题意； 故选B。 9．部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A．b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B．c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C．加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D．在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化 【答案】C 【分析】根据价类关系图可知，a为Na或Fe，b为Na2O或Na2O2，c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3。 【解析】A．b为Na2O或Na2O2，阴阳离子的个数比均为1：2，A正确； B．c为钠盐，NaHCO3与酸、碱均可反应，B正确； C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可以制取胶体，若加热硫酸铁稀溶液得不到胶体，C错误； D．e为铁盐溶液呈黄色，d为亚铁盐，溶液呈绿色，f为Fe(OH)2，为白色沉淀，g为Fe(OH)3为红褐色，在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化，D正确； 答案选C。 03 有关钠及其化合物的实验探究 10．下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．配制50.00 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液 B．除去Cl2中的HCl C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．实验室制备NH3 【答案】B 【解析】A．配制50.00 mL0.1000 mol/LNa2CO3溶液，应该使用50 mL的容量瓶在容量瓶中进行配制，A错误； B．Cl2与水的反应是可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当向水柱加入NaCl时，溶液中Cl-浓度增大，可抑制Cl2的反应消耗，溶液中的水可以溶解杂质HCl，因此可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，B正确； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，由于玻璃导热性比较差，所以要比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应该将NaHCO3放在内管，将Na2CO3放在外管，C错误； D．NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用加热NH4Cl固体的方法制取NH3，D错误； 故合理选项是B。 11．下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件 【答案】B 【解析】A．固体Na燃烧制备，应该在坩埚中进行，故不选A；     B．二氧化氮密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，故选B； C．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，故不选C； D．用牺牲阳极的阴极保护法保护铁件，铁件应该与活泼性大于铁的金属相连，铁作正极，故不选D； 选B。 12.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验： 有关说法不正确的是 A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 【答案】D 【解析】A项，据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确；B项，据流程知，实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，正确；C项，由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，正确；D项，综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，不正确。 13．下列操作与现象、结论均正确的是 选项 操作与现象 结论 A 向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生 钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气 C 向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液 D 向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀 白色沉淀是CuI2 【答案】B 【解析】A项，Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明硫酸亚铁已变质，错误；B项，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，说明钠的密度大于乙醇的密度，正确；C项，NaHCO3溶液和CaCl2不反应，错误；D项，向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，发生反应2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，溶液变蓝色，生成白色沉淀是CuI，错误。 04 碱金属的性质 14．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，不正确；B项，Li燃烧只能生成Li2O，不正确；D项，碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，不正确。 1.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 【答案】C 【解析】A项，Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，错误；B项，①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，错误；C项，Na2O2由Na＋和O组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，正确；D项，①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，错误。 2．某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－ B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，实验②、③说明在碱性条件下H2O2电离得到O22－，错误；B项，实验②、③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，在对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，正确；C项，实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O＝BaO2＋2HCl，不是氧化还原反应，错误；D项，Na2O2与Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，错误。 3．【结合坐标曲线】实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2 B．bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关 C．c点剩余固体中含有Na2SO3 D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性 【答案】D 【解析】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确； D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误； 故答案为：D。 4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。 （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1）Ⅱ （2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O D （3）NaHCO3 【解析】（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断；（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，澄清石灰水不变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。 5．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法_______________，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，_______________________________，说明虚线框内的装置气密性良好。 （2）B装置中所盛放的试剂是_____________，其作用是______________________________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2________________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________。 （5）利用（4）Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为_________。 【答案】（1）关闭K1，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降 （2）碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）badc （4）Na2O2＋H22NaOH （5）2∶1 【解析】（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好；（2）A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去；（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc；（4）Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为 NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH；（5）根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 6．如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式__________________________________________。 （2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________________________。 （3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ．向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是_____________________________。 ⅱ．该反应的化学方程式为____________________________________________， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是________________________________。 ⅲ．举例过氧化钠的用途_________________________________________________。（写一种） （4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式 _________________________________________。 【答案】（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2）混合液变红 （3）烧杯中产生气泡，U形管内液体静置后液面左边低于右边 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 氧化剂、还原剂 供氧剂（或漂白剂） （4）4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2 【解析】（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i．向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静置后液面左边低于右边；ⅱ．该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅲ．过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；（4）超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2。 1．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 【答案】B 【解析】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 3．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 4．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 5．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$