精品解析：浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 （B卷）

2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(B卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-4　Fe-56　Cu-64 选择题部分(共60分) 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 氯气的分子式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是氯元素形成的单质，常温下为双原子分子(Cl2)，A正确； B．H2为氢气的分子式，B错误； C．C(HCl)是氯化氢的分子式，C错误； D．O2是氧气的分子式，与氯气无关，D错误； 答案选A。 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸电离时阳离子全部为H+，ClO2不能电离出H+，A错误； B．碱电离时阴离子全部为OH﹣，ClO2不能电离出OH﹣，B错误； C．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，ClO2不含这两种成分，C错误； D．氧化物由两种元素组成且含氧，ClO2含Cl和O，符合定义，D正确； 故答案为D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 盐酸 C. 氯化镁 D. 硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，Al、盐酸、氯化镁、硝酸钾溶液均可导电，但Al是单质，盐酸是HCl和H2O的混合物，MgCl2是离子化合物，硝酸钾溶液是KNO3和H2O的混合物，因此属于电解质的是MgCl2，故答案为C。 4. 下列仪器常用于“过滤”操作的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为漏斗，是过滤操作中需要的仪器之一，A正确； B．该仪器为容量瓶，过滤操作中不需要该仪器，B错误； C．该仪器为坩埚钳，过滤操作中不需要该仪器，C错误； D．该仪器为泥三角，过滤操作中不需要该仪器，D错误； 故答案为：A。 5. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 实验中会用到锋利物品应引起注意，防止割伤，故A不符合题意； B．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故B不符合题意； C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意； D．代表防止烫伤，故D不符合题意。 答案选C。 6. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 【答案】A 【解析】 【详解】气体摩尔体积（）的公式为 ，其中 的单位为升， 的单位为摩尔，因此其单位为 。选项A符合定义，其余选项分别对应体积、摩尔质量或物质的量的单位，与题意无关。 故答案选A 。 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH含有离子键和O-H极性键，无非极性键，A错误； B．MgCl2为离子化合物，仅含离子键，B错误； C．I2是双原子分子，I-I键为同种原子间的非极性共价键，C正确； D．H2S中H-S键为不同原子间的极性共价键，D错误； 故选C。 8. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A Na B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。 【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意； C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．具有还原性，具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能共存，和也不能大量共存，B不符合题意； C．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 金属钠常保存在煤油中 B. 装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠易与氧气、水反应，煤油能隔绝空气且钠密度大于煤油，保存方法正确，A正确； B．浓硫酸虽不挥发，但久置敞口会吸水导致浓度下降，需密封保存，B正确； C．硫酸亚铁溶液中Fe2+易被氧化，铁粉具有还原性，加入铁粉可防止Fe2+转化为Fe3+，C正确； D．新制氯水中含HClO，HClO见光分解，新制氯水应存于棕色瓶避光，无色试剂瓶会加速分解，D错误； 故选D。 12. 武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是 A. “操作①”应在烧杯中灼烧 B. “操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C. “操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D. “操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，灼烧后茶叶灰浸泡液过滤的滤液中可以加入KSCN溶液检验铁离子； 【详解】A．灼烧固体用坩埚，A错误； B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，搅拌也可加速溶解，B正确； C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用是引流，C正确； D．加入KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含，D正确； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B. L电子层为次外层时，最多可容纳电子数为8 C. 主族元素原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 D. 第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确； B．当L层为次外层时（如第三层存在），根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子（2n2=8，n=2），B正确； C．主族元素（IA、IIA、VA-VIIA）的最外层电子数等于其族序数（如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子），C正确； D．第IA族包含氢和碱金属（锂及以下），但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误； 故选D。 14. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体 C. 图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 D. 图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为，可利用品红来检验的漂白性，剩余的尾气用NaOH溶液吸收，A正确； B．易溶于水，不能采用排水法来收集，B错误； C．加热湿棉花产生水蒸气，与灼热的铁粉发生反应：，产生的气体使肥皂液产生气泡且上升，证明产生的气体密度比空气小，C正确； D．检验的方法为，向氯化钠溶液加入硝酸酸化的，如产生白色沉淀，则证明有，D正确； 故答案为：B。 15. 化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化 B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定 C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题 D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学科研工作者职责主要是研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控，A正确； B．科技考古研究人员在工作中可以利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，而不是，B错误； C．化学工程师需要依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题，C正确； D．水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析，随时关注水质变化情况，D错误； 故选B。 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 互为同位素 C. 质量数相同 D. 互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数是16，的质子数是17，质子数不同，A错误； B．同位素要求质子数相同，和的质子数不同，B错误； C．和的质量数均为35，质量数相同，C正确； D．同素异形体是同元素的不同单质，硫和氯是不同元素，D错误； 故答案选C。 17. 下列说法不正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性 C. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸能使纸张碳化变黑，是由于其脱水性，A正确； B．氯气本身不可燃，燃烧的是氢气，氯气作为氧化剂，故描述错误，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠，体现其强还原性，C正确； D．FeO在空气中受热易被氧化为Fe3O4，说明其不稳定，D正确； 故选B。 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 将氧化镁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误； C．离子方程式未配平，正确应为，C错误； D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确； 故答案为D。 19. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D. 铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金的液态范围和导热性使其适合作为传热介质，故A正确； B．浓硫酸的干燥作用依赖吸水性，与强氧化性无关，故B错误； C．铝的用途基于物理性质，而非金属活动性，故C错误； D．FeCl3与Cu反应的本质是Fe3+的氧化性，而非金属活动性顺序，故D错误； 故选A。 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的共用电子对数为 B. 的溶液中的数目为 C. 常温常压下，中含有原子数为 D. 铁粉与足量充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质量，共用电子对数目无法确定，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．6.4g O2的物质的量为0.2mol，每个O2分子含2个原子，总原子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正确； D．Fe与Cl2反应生成Fe3+，0.1mol Fe转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D错误； 故答案为C。 21. 下列说法不正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是直线形 C. 固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4中H原子最外层只有2个电子，无法达到8电子结构，A错误； B．CO2分子中C原子的价层电子对数，无孤电子对，为直线形，B正确； C．NaCl溶于水时，离子键被破坏，形成水合Na+和Cl⁻，C正确； D．CaCO3分解需破坏Ca2+与CO的离子键，同时CO分解破坏共价键，D正确； 故选A。 22. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. Y单质可以用作半导体材料 D. Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。 【详解】A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：，A正确； B．X为N元素，简单氢化物为，Y为Si元素，简单氢化物为，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确； D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为，两性，则能与反应：，D正确； 故答案为：B。 23. 在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是 A. 溶液与溶液反应过程中，发生还原反应 B. 的转化可以加入碱溶液来实现 C. 若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 D. 加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是，b是 ，c是 ，d是，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质解答。 【详解】A．a是，b是两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应， A错误； B．c是，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，B正确； C．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误； D． ，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得气体的物质的量小于1 mol，D错误； 故合理选项是B。 24. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价 下列说法不正确的是 A. 步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤II中铁粉需加过量 C. 步骤III中，氯酸钠做还原剂 D. 将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 【答案】C 【解析】 【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。据此解答。 【详解】A. I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，A正确； B. 为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，B正确； C. 步骤III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，C错误； D. 溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，D正确； 故答案选C。 25. 下列实验结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 发现氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不含有元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，HCl在溶液中电离出而使pH降低，A正确； B．用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应而导致延迟产气，B正确； C．酸性具有氧化性，观察到溶液紫色褪去说明溶液中含有还原性离子，即说明具有还原性，将还原为无色的，C正确； D．观察到黄色火焰，说明一定含钠元素，由于钾的紫色焰色容易被黄色焰色掩盖，不能确定是否有钾元素，需要透过蓝色的钴玻璃片观察，若能看到紫色火焰，则说明含钾元素，D错误； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(5大题，共40分) 26. 请回答： （1）写出钡餐的化学式_____。 （2）写出的电子式_____。 （3）推测非金属性强弱：Cl_____(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由_____。 【答案】（1）BaSO4 （2） （3） ①. > ②. (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4； 【小问2详解】 为离子化合物，电子式； 【小问3详解】 同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 27. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题： 请回答： （1）元素①在周期表中的位置为_____。画出⑥元素的原子结构示意图_____。 （2）②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序_____。(用离子符号表示) （3）元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为_____，该化合物与反应的化学方程式为_____。 （4）下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。 A. 在化合物中④的化合价比⑤的低 B. ④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C. ④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D. ④单质的熔点比⑤单质的低 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族或第2周期第IVA族 ②. （2） （3） ①. 1：2 ②. （4）BC 【解析】 【分析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答 【小问1详解】 元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图； 【小问2详解】 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序； 【小问3详解】 Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误； B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确； C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确； D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误； 故选BC。 28. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 （1）下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是_____。 A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 （2）工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有_____。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）步骤②的化学方程式是_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 可以用点燃法除去尾气中的 C. 步骤③中M为水 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】（1）C （2）还原性 （3） （4）BC 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C； 【小问2详解】 硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：，体现了二氧化硫具有还原性； 【小问3详解】 步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式； 【小问4详解】 A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．尾气中的用氢氧化钠吸收，B错误； C．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收制取，C错误； D．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确； 故选BC。 29. 碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体配制的溶液 （1）准确称取碳酸钠晶体需用到_____。 A．托盘天平 B．分析天平 （2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_____。 （3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是_____。 （4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B 定容时，俯视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验 （5）小试管中装的固体应是_____。 （6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为_____。 （7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是_____。 A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 【答案】（1）B （2）250mL容量瓶 （3）① （4）BD （5）或者碳酸氢钠 （6）B中澄清石灰水变浑浊 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B； 【小问2详解】 所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶； 【小问3详解】 ①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确； ②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误； ③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误； 故选①； 【小问4详解】 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误； B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确； C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误； D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊； 【小问7详解】 A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确； B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确； C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误； 故选AB。 30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取烤蓝铁片样品，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：)请计算： （1）物质的量是_____mol。 （2）稀释后溶液中_____mol/L。 （3）样品中_____mol。 【答案】（1）0.05 （2）0.35 （3）0.005 【解析】 【分析】根据题意可知，由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1mol/L=0.14mol，故产生FeCl2的物质的量为=0.07mol，据此分析； 【小问1详解】 生成标准状况下的气体1120mL，物质的量是； 【小问2详解】 FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中； 【小问3详解】 由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4的物质的量为0.005mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测 化学试题(B卷) 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-4　Fe-56　Cu-64 选择题部分(共60分) 一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 氯气的分子式是 A. B. C. D. 2. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铝 B. 盐酸 C. 氯化镁 D. 硝酸钾溶液 4. 下列仪器常用于“过滤”操作的是 A. B. C. D. 5. 能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是 A. B. C. D. 6. 气体摩尔体积的单位是 A. L/mol B. L C. D. mol 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 8. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 云 B. 溶液 C. 有色玻璃 D. 胶体 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法不正确的是 A. 金属钠常保存在煤油中 B. 装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置 C. 硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 12. 武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是 A. “操作①”应在烧杯中灼烧 B. “操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C. “操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D. “操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含 13. 下列说法不正确的是 A. 用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层 B. L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 D. 第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素 14. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体 C. 图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 D. 图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子 15. 化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是 选项 职业 职责 A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化 B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定 C 化学工程师 设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题 D 水质检测员 对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 16. 发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A. 质子数相同 B. 互为同位素 C. 质量数相同 D. 互为同素异形体 17. 下列说法不正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性 C. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 D. 氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 将氧化镁与稀盐酸混合： 19. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 钠钾合金导热性好，可用作传热介质 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 C. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 D. 铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板 20. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的共用电子对数为 B. 的溶液中的数目为 C. 常温常压下，中含有原子数为 D. 铁粉与足量充分反应，转移的电子数为 21. 下列说法不正确的是 A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 分子的空间结构是直线形 C. 固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 22. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是 A. 金属性： B. 简单氢化物稳定性： C. Y单质可以用作半导体材料 D Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应 23. 在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是 A 溶液与溶液反应过程中，发生还原反应 B. 的转化可以加入碱溶液来实现 C. 若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 D. 加热条件下，足量二氧化锰和含的浓溶液充分反应可制得气体 24. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价 下列说法不正确的是 A. 步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量氢气，消除安全隐患 B. 步骤II中铁粉需加过量 C. 步骤III中，氯酸钠做还原剂 D. 将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 25. 下列实验结论不正确的是 选项 实验目 方案设计 现象 结论 A 验证光照分解产物 用pH传感器测定新制氯水的pH 发现氯水pH降低 HClO光照分解产生了 B 验证铝片表面存在氧化膜 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片 ①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 C 验证的还原性 向溶液中滴加少量酸性溶液 观察到溶液紫色褪去 具有还原性 D 检验X溶液中的金属元素 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不含有元素 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(5大题，共40分) 26. 请回答： （1）写出钡餐的化学式_____。 （2）写出的电子式_____。 （3）推测非金属性强弱：Cl_____(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由_____。 27. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题： 请回答： （1）元素①在周期表中的位置为_____。画出⑥元素的原子结构示意图_____。 （2）②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序_____。(用离子符号表示) （3）元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为_____，该化合物与反应的化学方程式为_____。 （4）下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。 A. 在化合物中④的化合价比⑤的低 B. ④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C. ④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D. ④单质的熔点比⑤单质的低 28. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 （1）下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是_____。 A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 （2）工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有_____。(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）步骤②的化学方程式是_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 可以用点燃法除去尾气中的 C. 步骤③中M为水 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 29. 碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体配制的溶液 （1）准确称取碳酸钠晶体需用到_____。 A．托盘天平 B．分析天平 （2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_____。 （3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是_____。 （4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验 （5）小试管中装的固体应是_____。 （6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为_____。 （7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是_____。 A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某小组为了研究烤蓝铁片：取烤蓝铁片样品，放入的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的体积为，向溶液中滴入溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至。(已知：)请计算： （1）物质的量是_____mol。 （2）稀释后溶液中_____mol/L。 （3）样品中_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$