广西贵港市平南县中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2025年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题参考答案 1.B2.A3.C4.D5.B6.D7.B8.C9.A10.A11.D12.D13.B14.D 15.(1)检查装置气密性(2分) (2)圆底烧瓶(2分) (3)C+2H,S0,(浓)△2S0↑+C0,↑+2H,0(2分) (4)还原性(2分)：2HO+5SO2+2MnO,2Mn++5S0+4H(2分) (5)SO2+Ba(OH)2一BaSO3￥+H2O(2分) (6)酸性(1分) (7)人工降雨(2分) 16.(1)NaC1O(2分)：2H++C1O+CI—H2O+C12↑(2分) (2)①(1分) ②提供碱性环境，便于吸收CO,(或富集CO2,提高NaHCO3的产率，2分) ③2 NaHCO,△Na,CO,+CO,++HO(2分) (3)①BaCO3、BaSO、CaCO2(任写2种即可，写对1种给1分，2分) ②蒸发结品(2分) ③离子晶体(2分) 17.(1)①57.4(2分) ②bd(2分) (2)①0.02(2分) ②0.01(2分) ③ab(2分) (3)①CO2+2[A1(OH)]—2A1(OH)3￥+CO+HO(2分) ②熔融状态下A1CL不导电（或其他合理答案，2分） 18.(1)碳碳双键(1分) (2) CI CI (2分) (3)10(2分) (4)加成反应(2分) 0 0H+0 Cu H (5 OH H +2HO(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 ·A1· (6)混合物(1分) (7)0○p(2分》 (8)4(2分) 可只 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 ·A1·2025年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64 的 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 製 合题目要求的。 长 1.用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料的聚苯乙烯（结构简式如图所示）是由苯乙 烯制备而成的。下列说法正确的是 A.聚苯乙烯中含有碳碳双键 都 翰 B.乙烯的球棍模型为 总 C.聚苯乙烯属于烃的衍生物 D.苯乙烯的键线式为〔丁 2.酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒。下列说法正确的是 A.75%指的是体积分数 B.乙醇属于电解质 C.乙醇的实验式为CH2O D.乙醇中仅含极性共价键 3.甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐。下列说法正确的是 A,常温下，甲醛为液体 B.甲醛溶液可用于浸泡食品 荞 C.甲醛与乙醛互为同系物 D.甲醛不能发生氧化反应 【高一化学第1页（共6页）】 ·A1· 4.食醋(3%~5%的乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A.常温下，食醋无氧化性 B.乙酸中碳元素的质量分数最高 C.CH,COOH在水溶液中的电离方程式为CH3COOH一CH,COO+H 0 D.H一C一OCH3与CH COOH互为同分异构体 5.下列说法错误的是 A.油脂可用来制肥皂和油漆 B.淀粉和纤维素均属于二糖 C.蛋白质发生水解反应时，最终转化为各种小分子的氨基酸 D.钢铁中添加12%~32%的铬，可增强钢铁材料的抗腐蚀性 6.下列说法正确的是 A.地壳中含量最多的金属为Fe B.赤铁矿的主要成分为FeO4 C.所有合金的硬度都比组成合金的纯金属小 D.多数合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 7.非金属元素及其化合物是无机非金属材料的主要成分。下列说法错误的是 A.硬度：金刚石>石墨 B.二氧化硅属于碱性氧化物 C.硅能与氢氧化钠溶液反应 D.石器工具、陶瓷器皿属于非金属材料 8.下列反应方程式书写错误的是 A铝热反应：2A1+Fe,0,高温2Fe十A1,O B.用KSCN溶液检验Fe+:Fe3++3SCN一Fe(SCN)g C.将过量的铜粉加人FeCl3溶液中：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ D.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入少量稀盐酸：4H中+NO3+3Fe2+一3Fe3++NO◆寸 2H2O 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，7.8gNa2O2固体中，所含的离子总数为0.3NA B.46g5%的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为0.05NA C.标准状况下，等体积的C2H4和C2H2中，所含的分子数均为NA D.0.1mol·L1的KA1(SO4)2溶液中，所含的SO的数目为0.2NA 【高一化学第2页（共6页）】 A1· 10.对于反应Zn(s)+CuSO,(aq)一ZnSO4(aq)十Cu(s)(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B.理论上该反应不能设计成原电池 C.每生成6.4gCu(s),此时消耗4.8gSO D.工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 11.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的某一核素中只有质子，没有中子；Y元素在短周期主 族元素中原子半径最大，且X与Y+具有相同的电子数；乙元素单质是空气的主要成分之 一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说 法错误的是 A.XW,X3含有离子键和极性共价键且属于离子化合物 B.Z3可用于自来水杀菌消毒且Z和Z2互为同素异形体 C.XW3·W2Z溶液和YZW溶液均能使酚酞溶液变红 D.Y3X和Y2Z2均属于共价化合物 12.氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰 性电极)，下列说法正确的是 HO+ AM电极上发生氧化反应，得到电子 KOH 溶液 B.N电极上的电极反应式为O2+4H+十4e一2H2O 02 C.该装置工作时，OH往N电极迁移 D.该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极 13.在5L恒容密闭容器中，充入0.6molX(g)和0.4molY(g),发生如下反应：3X(g)+Y(g) 一Z(g)十2W(g)。4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。 下列说法正确的是 A.04min内，v(X)=0.75mol·L1·min1 B.反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D.一定条件下，0.3molX(g)与足量的Y(g)反应，可生成0.1molZ(g) 14.从海带中提取碘的工业生产过程如图所示，下列说法正确的是 H2SO溶液、 水 NaOH溶液 HOz 过 结晶 干海带 浸泡，浸出液 →滤液过滤 粗碘提纯，碘单质 →有机物沉淀 A.干海带中含碘的微粒主要为IO3 B.浸出液碱化的目的是中和浸泡后溶液中所含的H C.滤液中，加人H2SO4溶液后，发生的反应为4H++4H2O2+4IO5一4L2+7O2十6H2O D.提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘可用来制作碘伏消毒剂 【高一化学第3页（共6页）】 ·A1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成C02,某实验兴趣小组同学利用如图所示的实验装 置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题： 浓硫酸 酸 Ba(OHDz溶液 (1)实验开始前，应先 (2)仪器a的名称为 (3)仪器a中发生反应的化学方程式为 (4)实验过程中，若观察到装置Ⅲ中溶液颜色变浅，则该现象体现了二氧化硫的 (填 “酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，此时发生反应的离子方程式为 (5)装置V中的品红溶液褪色且装置V中的Ba(OH)2溶液变浑浊，实验小组甲同学认为生 成的气体中含有CO2,实验小组乙同学认为甲同学的结论是错误的。乙同学判断的理由 为 (用化学方程式表示)。 (6)实验过程中，观察到装置V中的品红溶液未褪色且装置V中的Ba(OH)2溶液变浑浊，则 二氧化碳属于 (填“酸性”或“碱性”)气体。 (7)固态CO2的用途有 16.(15分)氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题： (1)漂白剂的有效成分为 (填化学式)，其不能与洁厕剂（含有盐酸）混合使用的原因 为 (用离子方程式表示)。 (2)某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 NHa C02 →滤液 氯化钠饱和溶液 一一氨化的氯化钠饱和溶液过滤 ,NaHCO3晶体+→NaCO3 ①稳定性：NH (填“>”或“<”)H2O。 ②该流程中，先通人NH3的目的是 ③NaHCO3受热分解的化学方程式为 (3)粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2 SO4),某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如 【高一化学第4页（共6页）】 ·A1. 图所示。 装 稀盐酸 水 Ba(OHD溶液 +滤液 操作→NaCI品体 CaC,MgC,NaS0,一溶液过滤 →滤渣 Na.CO:溶液 已知：碱性条件下，Mg+主要以Mg(OH)2形式存在。 ①“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2、 (填化学式，填2种即可)。 ②“操作”指的是 ③NaCl晶体属于 (填“离子晶体”“分子晶体”或“共价晶体”)。 17.(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NO:)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减 排、废物利用等。回答下列问题： (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氨氧化物： 反应i.CH(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 填 △H=-574kJ·mol-1 反应i1.CH(g)+4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1 生 ①对于反应1，每转移0.8mol电子，此时放出的热量为 kJ。 由 ②下列物质之间的能量变化与反应能量变化不符的是 (填标号)。 a.铝热反应 则 b.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 c.稀硫酸与金属镁的反应 d氮气和氧气生成一氧化氮的反应 (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)十6H2(g)、=CH,OCH3(g) 因 十3H2O(g)。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO2(g)和 0.6molH2(g),仅发生该反应，4nin时，该反应达到平衡，测得反应后混合气体的压强 与反应前混合气体的压强的比值为0.8。 ①反应达到平衡时，c(CH,OCH3)= mol·L1。 ②u(C02)= mol·L-1·min-1。 ③对于反应2CO2(g)十6H2(g)CH,OCH3(g)+3H2O(g),下列说法正确的是 (填标号)。 a,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 b.反应达到平衡后，仅充人少量稀有气体，该反应的正、逆反应速率均保持不变 如 c.每形成0.6molH一O键，同时消耗1.2molH2(g) 【高一化学第5页（共6页）】 ·A1· d.加入适宜的催化剂，可使0.2 mol CO2(g)完全转化为0.1 mol CH,OCH3(g) (3)将煤气中产生的CO2缓慢通入足量的Na[Al(OH)]溶液中。 ①上述反应的离子方程式为 ②工业电解熔融氧化铝制备金属A1,而不电解熔融氯化铝制备金属A1的原因为 18.(14分)以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： NaOH/Z H2/Ni 乙烯 Br NaOH/Z B- 醇溶液 Bra/CCL 醇溶液 △ △ 一定条件 高聚物1 X OH NaOH水溶液 OH Cu/O2 OH 一定条件高聚物1 OH△ 0一OH G H 笨 已知：①CH,CH,OH的键线式为入 OH NaOH/乙醇溶液 CI △ ③d NaOH水溶液 △ OH ④2CH,CH,OH酸CH,CH,OCH,CH,+H,O. (1)X所含官能团的名称为 (2)B的结构简式为 闓 (3)C中最多有 个原子在同一平面上。 (4)D→E的反应类型为 (5)G→H的化学方程式为 (6)高聚物i和ⅱ均属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (7)G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M),M的结构简式为 (8)与X互为同分异构体的结构共有 种（不包括X本身，且不考虑立体异构）。 【高一化学第6页（共6页）】 ·A1