广西南宁市邕宁高级中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春学期南宁市邕宁高级中学期末考试试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、单选题（3分/题，共42分） 1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机高分子的是 A．桑蚕丝绸 B．越王勾践剑 C．指南针 D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构简式： B．顺−2−丁烯的分子结构模型：   C．的VSEPR模型     D．键电子云轮廓图   3．下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．元素Y、Z、M的第一电离能： D．基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的 4．莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图， 下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成、取代和氧化反应 D．相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比4：4：1 5．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是 A．糖化过程中，淀粉是分步水解为单糖的 B．酒化过程的反应原理为： C．操作1为过滤 D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富 6．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 7．下列实验方案能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．蒸馏用冷凝管 D．凝华获得晶体 8．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是 A．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应： B．乙酰胺在稀硫酸中共热： C．向废液中通入以除去： D．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：n +n 9．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是 A．HCHO分子中既含键又含键 B．分子中含有非极性键 C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道 10．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是 A．Pt电极上发生的是氧化反应 B．由电解池左侧移向右侧 C．当外电路转移2mol电子时，两极一定会收集到标况下15.68 L气体 D．阴极反应式为 11．下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是 选项 物质的结构(或性质) 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 键的键能大于键的键能 D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 12．向Cu与H2O2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol基态Cu原子的最外层电子数为 B．每消耗17gH2O2，该反应转移的电子数为 C．11.2L氨气所含分子数目为 D．中含有的共价键数目为 13．将某电镀工艺中的阳极泥(主要含Se和)在空气中煅烧，得铜、硒的氧化物，用还原可得硒，已知S和Se同主族，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X为 B．分子是直线形分子 C．晶胞中Se2—的配位数为8 D．煅烧时，可能发生反应： 14．杭州亚运会合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应是合成甲醇的方式之一、向恒容密闭容器中充入和催化剂时反应历程如下(表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 C．生成的步骤为该反应的决速步骤 D．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变 二、解答题（共58分） 15．(14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 请回答下列问题： (1) Fe的价层电子排布式为 。 (2)焙烧过程中产生的气体化学式 。溶浸时，提高浸出率的方法有 。(至少写出两种) (3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_______时，可认为已达除杂目的。 A．2 B．2.8 C．4 D．6.2 (5)滤渣3成分为 。 16. （16分）某校学生用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 (填“a”或“b”口)进入。 (2)写出装置II中苯和液溴发生反应的化学方程式： 。 (3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；III中小试管内苯的作用是 。 (4)若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 (填试剂名称)，当出现 现象也能说明发生了取代反应。 (5)关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．实验开始前，应检查装置气密性 B．可以用溴水代替液溴 C．反应后的混合液经稀碱洗涤、结晶，得到溴苯 D．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 17.（14分）法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应。回答下列问题： (1)298K时，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)工业合成氨的原料气(和少量的混合气)，进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是 。 (3)已知合成氨反应的净速率方程为，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为 (填标号)。 A．加快净反应速率    B．减缓净反应速率    C．促进反应正向进行 (4)当进料体积比时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积分数与总压强的关系曲线如图所示： ①由大到小的顺序为 。 ②如图所示，时，的平衡转化率为 。 (5)工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，科学家在以悬浮的纳米作催化剂，和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 电极作为 （阴极或者阳极）， 生成氨的电极反应式为 。 18．（14分）阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：    已知如下信息：①  ②   回答下列问题： (1) C中官能团的名称是 。 (2)A生成B反应的化学方程式为 。 (3)D的结构简式为 ，D生成E的反应中浓硫酸的作用是 。 (4)E生成G的反应类型为 。 (5)写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰 (6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线 (无机试剂任选) 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《2025年春学期高二年级期末考试》参考答案 一、单选题（3分/题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C D D C A C 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 二、填空题（除特殊说明外，每空2分） 15．（14分）(1)3d64s2 (2)SO2 升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 (3) 2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O 1：4 (4)C (5)Cd，Zn（对一个给一分） 16．（16分）(1) 分液漏斗 a (2)+Br2 +HBr (3) 装置III中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀 吸收溴蒸汽，防止倒吸 (4) 石蕊 溶液变红 (5)BC 17．（14分）(1)能 (2)防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失)（除去CO、NH3也给1分） (3)AC (4) 75% (5) 阴极 18．(1)羟基、羧基 (2)  +HCN   (3)    催化作用和吸水作用 (4)取代反应（1分） (5)   (6)（3分）CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH 1．A 【详解】A．桑蚕丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A正确； B．越王勾践剑的主要成分是青铜合金，不是有机物，B错误； C．指南针的主要成分是磁石，不是有机物，C错误； D．硅太阳能电池板的主要材料是半导体材料硅，不是有机物，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．乙炔是碳碳三键、碳氢单键，其结构简式：，故A正确； B．顺−2−丁烯的分子中两个甲基在同一个方向，其结构模型：  ，故B正确； C．价层电子对数为，其VSEPR型是平面三角形，故C错误； D．键是镜面对称，其电子云轮廓图  ，故D正确。 综上所述，答案为C。 3．A 【分析】根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以元素的电负性：F＞Cl＞S，A正确； B．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2-＞Cl-＞F-，B错误； C．同周期元素，从左到右，元素第一电离能逐渐增加，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，但第ⅡA元素>IIIA的元素，第VA元素>VIA元素，则第一电离能：F>Cl>S，C错误； D．基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，未成对电子数为2，同周期未成对电子数最多的是P，有3个，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．由结构简式可知，分子式为C7H10O5，故A错误； B．分子中含有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故B错误； C．碳碳双键可发生加成，羟基、羧基可发生取代，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确； D．羟基只能和钠反应、羧基能和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应；相同物质的量的该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比4：1：1，故D错误。 故选C。 5．C 【详解】A．糖化过程中，淀粉首先水解成二糖，再水解为单糖，故A正确； B．酒化过程中葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式正确，故B正确； C．操作1是从醪液中得到浓度更高的初酒，从溶液中得到乙醇，应采用蒸馏，故C错误； D．猪膘肉中的油脂类酯溶于乙醇中，可改善酒的香气和口感，故D正确； 故选：C。 6．D 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误； B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误； C．蔗糖水解后会产生葡萄糖，必须在碱性溶液中用新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和硫酸，操作不合理，故C错误； D．1-溴丁烷发生水解后产生溴离子，取反应后溶液，加入硝酸中和NaOH溶液后，再滴入硝酸银溶液检验溴离子，故D正确； 故答案选D。 7．D 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇应将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．电石和饱和食盐水制备的乙炔气体中常含有H2S气体，硫化氢也可使溴水褪色，B错误； C．蒸馏时应该用直形冷凝管，C错误； D．气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)可得到晶体，故碘蒸凝华可获得晶体碘，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．铁为活泼电极，铁在阳极上优先发生氧化反应，A项错误； B．在硫酸中不能大量存在，产物为硫酸铵、硫酸氢铵，B项错误； C．通入后产生硫化铜，硫酸铜难溶，该反应可以发生，反应为：，C项正确； D．根据原子守恒，水分子的化学计量数为，反应为：n ，D项错误; 故答案选C。 9．A 【详解】 A．HCHO分子的结构式为，单键为σ键，π键含一个σ键、一个π键，故HCHO分子中既含σ键又含π键，A正确； B．CO2分子中含有C=O键，属于极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．甲醛在发生银镜反应时被氧化，体现出甲醛的还原性，C错误； D．HCHO中的C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp2，D错误； 故答案为：A。 10．C 【分析】由图可知，图示为电解池，Ag—Pt电极上得电子被还原生成，则Ag—Pt电极为阴极，则B为电源负极，阴极反应式为，Pt电极为阳极，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．Pt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，A正确；                                                  B．阳离子向阴极移动，由电解池左侧移向右侧，B正确； C．当外电路转移2mol电子时，阳极产生0.5molO2，若阴极只放出N2，则阴极产生0.2molN2，两极收集到标况下0.7mol×22.4L/mol=15.68L气体，但外电路转移2mol时，阴极硝酸根离子完全放电后还会发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，阴极产生的气体为N2和H2，阴极生成的气体物质的量大于0.2mol，两极收集标况下气体的体积大于15.68L，C错误；    D．阴极反应式为，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角减小，H2O和NH3的键角大小为H2O<NH3，A错误； B．氢键和范德华力主要影响的是物质的熔沸点，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，HF和HCl的稳定性：HF>HCl，B错误； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，C－Si键键能小于C－C键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误； D．和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．Cu的价电子排布为3d104s1，所以1mol基态Cu原子的最外层电子数为NA，A错误； B．每消耗1molH2O2，转移2mol电子，每消耗17gH2O2，即0.5molH2O2，该反应转移的电子数为NA，B正确； C．没有说是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，C错误； D． 1mol[Cu(NH3)4]2+，中含有的共价键数目为16×1=16mol，即共价键数目为16NA，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的Y离子个数为8×+6×=4，位于体内的X离子个数为8，由硒化亚铜的化学式可知，X为亚铜离子，故A正确； B．二氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点硒离子与位于体对角线上的亚铜离子距离最近，则硒离子的配位数为8，故C正确； D．由题意可知，硒化亚铜在空气中煅烧发生的反应为硒化亚铜高温条件下与氧气反应生成氧化铜和二氧化硒，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．由图像可知，该反应的，由可知该反应在低温下可自发进行，故A正确； B．由反应历程图可知，该反应存在二氧化碳中碳氧之间的极性键、氢气中氢氢非极性键的断裂和水中氢氧极性键的形成，故B正确； C．由图可知，生成的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤，故C正确； D．催化剂不能改变焓变，故D错误； 答案选D。 15．(1)SO2 (2)升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 (3) 2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O 1：4 (4)C (5)Cd，Zn 【分析】闪锌矿焙烧时，S元素与氧气反应生成二氧化硫气体；酸浸时金属氧化物与硫酸反应生成相应的盐，PbSO4、二氧化硅不溶于酸，则滤渣1为PbSO4、二氧化硅；加氧气、ZnO调节pH除去Fe元素；加入Zn粉除去溶液中的Cd2+离子。据此分析可得： 【详解】（1）焙烧过程中将硫化物转化为氧化物，因此气体为SO2，故答案为：SO2； （2）升高温度、固体粉碎及提高硫酸浓度可加快反应速率，则提高浸出率的方法有升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等，故答案为：升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等； （3）Fe(OH)3脱硫时，Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，发生2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；FeSO4在空气中煅烧的过程中作为还原剂FeSO4中Fe2+化合价升高1，氧气降低4，化合价升降总数相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：2Fe(OH)3+SO2+2H+=2Fe2++SO+4H2O；1：4； （4）根据题意用ZnO调节pH需在2.8~6.2之间，但考虑到广泛pH试纸的精度为整数，故答案为C； （5）还原除杂流程中溶液中金属阳离子还有Cd2+、Zn2+，因此利用金属Zn的还原性置换出杂质Cd，由于锌粉过量故滤渣3为Cd，Zn，故答案为：Cd，Zn。 16．(1)能 (2)防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失) (3)AC (4) 75% (5)氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率 (6) 【详解】（1）根据 ，所以反应能自发进行，故答案为：能； （2）工业合成氨的原料气中含有CO，会使催化剂中毒，降低效率，则进入合成塔前必须要经过铜氨处理生成的目的是：防止催化剂中毒(催化剂活性降低或丧失)； （3）在合成氨过程中，不断分高出氨，即降低体系中，生成物浓度下降，促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率，根据合成氮反应的速率方程，速率与成反比，故加快合成氨反应进率； 故答案为：AC； （4）①反应为放热反应，在相同的压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气体积分数减小，所以温度越高，氨气体积分数越小，由图可知：T3>T2>T1； ②若体系在T2、60MPa下达到平衡，相同温度下，气体体积分数等于物质的量分数，设进料的氮气为1mol，氢气为3mol，平衡时氨气物质的量为xmol，列三段式：，平衡时氨气体积分数为，解得x=1.5，平衡时的平衡转化率为：，氨气物质的量分数：，进料体积比，此时平衡常数Kp=； （5）根据图中信息，“热”高于体系温度，氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；合成氨反应放热，低于体系温度，氨气在表面生成，有利于提高氨的平衡产率，故答案为：氢气、氮气在“热”Fe表面断键，有利于提高合成氨反应速率；氨气在低温区生成，有利于提高氨的平衡产率； （6）由图可知，氮气在Ni电极得到电子生成氨气，电解质为熔融的氢氧化钠和氢氧化钾，电极反应为：。 17．(1) 分液漏斗 a (2)+Br2 +HBr (3) 装置III中硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀 吸收溴蒸汽，防止倒吸 (4) 石蕊 溶液变红 (5)BC 【分析】装置II中苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，苯和液溴易挥发，需要冷凝回流，溴蒸汽和HBr进入装置III，III中小试管的苯吸收溴蒸汽，以避免干扰后续HBr的检验，HBr与AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，装置IV是尾气吸收装置，用NaOH溶液吸收HBr，反应结束后装置中会有大量的HBr，为防止污染空气，打开K后，通过装置I让水倒吸进入装置II中，将HBr吸收。 【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽，采用下口进上口出，即从a口进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好； （2）装置II中苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，反应的化学方程式+Br2 +HBr； （3）用苯除去溴蒸汽，然后将气体通入硝酸银溶液，如果产生溴化银淡黄色沉淀，则说明含溴化氢，即发生了取代反应；溴蒸汽和HBr进入装置III，溴能溶于苯，III中小试管的苯吸收溴蒸汽，以避免干扰后续HBr的检验，同时防止倒吸； （4）溴化氢的检验，一方面是溴离子的检验，即与硝酸银反应，另一方面是氢离子的检验，所以可以换成石蕊试液，若溶液变红也能说明发生了取代反应； （5）A．有气体参与的反应，实验开始前，应检查装置气密性，故A正确； B．不能用溴水代替液溴进行反应，因为苯与溴水不反应，故B错误； C．反应后的混合液经稀碱洗涤除去Br2，然后用蒸馏水洗涤，分液后干燥得到苯和溴苯的混合物，最后蒸馏得到溴苯，故C错误； D．该反应为放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故D正确； 故答案为：BC。 18．(1)醛基 (2)  +HCN   (3)    催化作用和吸水作用 (4)取代反应 (5)   (6)CH3CHOCH3CH(OH)CNCH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH   【分析】根据提示①A B可知B为  ，C D根据提示②可知D为  ，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为   ，E和F生成阿斯巴甜，以此来解析； 【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团为-CHO，名称醛基，故答案为：醛基； （2）  和HCN反应生成  ，反应的化学方程式为：  +HCN   ，故答案为：  +HCN  ； （3）根据分析可知D的结构简式为  ，D和甲醇在硫酸的作用下成生成酯，DE为酯化反应，在酯化反应中硫酸起催化作用和吸水作用，故答案为：  ；催化作用和吸水作用 （4）  中的氨基和F中的羧基形成了肽键，属于取代反应，故答案为：取代反应； （5）根据要求②能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中必须含有酚羟基，根据①苯环中由两个取代基，其中一个为羟基，根据③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应说明另一个取代基中含酯基，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰，可知含有苯环的水解产物一个取代基变成生成酚钠且另一个取代也要水解变成酚钠，故除了酚羟基取代外，还有一个酚酯取代基，其结构简式为：  ，故答案为：  ； （6）乙醛根据提示①变成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN再根据合成中的B→C，变成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH再根据提示②可得CH3CH(NH2)COOH，CH3CH(NH2)COOH在缩聚形成聚丙氨酸，乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线为：CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH   ，故答案为：CH3CHO CH3CH(OH)CN CH3CH(OH)COOH CH3CH(NH2)COOH   。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$