云南省红河州、文山州2024-2025学年高二下学期高中学业质量监测 化学试题

红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C12N14016S32Cu64 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.“九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是 A.芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体 B.封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C.制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料 D.超导线圈使用的钇钡铜氧化物(YBa2Cu3O,)属于金属材料 2.2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急一排查身边灾害隐患”。下 列做法中符合安全要求的是 A.火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火 B.实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 C.苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3.下列化学用语表示正确的是 A.H20分子的空间结构：V形 B.2~丁烯的键线式：入 C.中子数为8的碳原子：8C D.C2分子中共价键的电子云轮廓图：Q○。 高二化学试卷·第1页（共8页） 4,下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.明矾净水原理：A+3H20一A(OHDl十3H B.实验室除去乙炔中混有的H2S:Cu2++H2S一CuS1+2H C.实验室制Ch:2C+4H+MO2台Clt+Mn2++2H20 D.AgCI可溶于氨水中：AgCI+2NH·Hz0一[AgNH2J广+CT+2HzO 5,下列物质转化关系不合理的是 人侯氏制装法：饱和aCe春设NaHo0)△一aC0 B.工业制备高纯硅：Si0日>粗Si间C。>SiC(e)品c纯S0 C.海水中提取Mg:海水石灰乳Mg(OHa的盐酸，MgC1h(ag)电解，Mg(S) D.工业制硫酸：FeS,0S0e)蛋花剂 0→S0,g)983%浓s0,HS0.(aq 6.下列实验操作及装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 浓硫酸 饱和NaOH溶液 A.制备乙酸乙酯 B.焰色试验检验KzSO4中的钾元素 NaHCO 棉花球》 Na.CO 澄清石灰水 C.验证Na2CO3比NaHCO3稳定 D.称量3.6025gAl2(S02固体 7.干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为anm。Na代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.干冰晶体熔点低、硬度小 B.干冰中的C02之间存在范德华力 C.每个C02周围等距且紧邻的C02有12个 44 D.干冰晶体的密度为p= Naa×10ig"cm3 高二化学试卷·第2页（共8页） 8.利用反应S02十l2+2Na2C0,一Na2S04+2Nal+2C02可吸收空气污染物S02。Na代表阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS04中含有c键数目为4W B.6.4gS02中原子总数为0.2N C.每生成1 mol NaI理论上转移电子的数目为2Wa D.0.1mol·L1Na2C03溶液中所含Co数目为Na 9.多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的 含环丁烷结构产物（简称CCAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种 CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A.该分子的化学式为C22H21FO2 B.苯环上的一氯代物有4种 C.能发生消去、氧化反应 D.分子中含有5个手性碳原子 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y 同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法 错误的是 A.X2与X3互为同位素 B.键角：W2X<YX2 C.原子半径：Y>Z>X>W D.最简单氢化物的沸点：X>Y 11.研究人员设计了一种NO2一02燃料电池，用于处理含Cr20的酸性工业废水，工作 原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 石墨 石Ⅱ Fe① N02 KNO 含Cr20的酸 性工业废水 A.Y为N205 甲 乙 B.Fe①电极质量减小 C.当有6.72L02参与反应，理论上可除去0.1 mol Cr20 D.乙装置中除去C0号的原理为：Cr20+6e2+14H=2C+6Fe+7Hz0 高二化学试卷·第3页（共8页） 12.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入S02气体，溶液褪色 SO2气体具有漂白性 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶 B 盐酸与NaOH恰好完全反应 液无明显现象 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶 原溶液中一定含有Fe2+ 液显红色 常温下，用pH计测定等浓度的CHCOONa溶液 D 酸性：CH3COOH>HCIO 和NaClo溶液的pH,后者大于前者 13.对反应S(g)=T(gM(g)为中间产物]，反应历程如图所示(—为无催化剂，-为 有催化剂)。下列说法错误的是 A.反应S(g)=T(g)△H<0 B.提高反应温度，学⑨增大 c平M0 C.不使用催化剂，反应历程分两步进行 反应历程 D.使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14.常温下，向100ml1molL1一元弱酸HA溶液中缓慢加入Na0H,-lgA二-pH关 c(HA) 系如图所示。 2 M p明 下列说法错误的是 A.水的电离程度：M<N B.HA的电离平衡常数=104 C.M点对应溶液中：c(A)>cNa>cHA)>cH>c(OH D.N点对应溶液中：cNa十c=cHA)+c(OH冂 高二化学试卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁{通常用P℉S表示，化学式： [Fe(OHa(SO4hn2ln)是一种常用的絮凝剂。以钕铁丽二次废料铁尾渣（主要成分是Fe2O、 F0,含少量SiO2、A2O、CuO、Co0等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 稀疏酸 足量铁粉 加NaOH溶液 双氧水、硫酸 收铁明二 一系列 次废料铁 酸浸 除杂转化 调pH除铝 FeSO7H:O 一系列pS 操作 变化 尾渣 滤渣1 滤渣Ⅱ AI(OH为 已知：金属单质的活泼性Fe>Co>Cu 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为Fe、Cu和 (填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量 浓度和液固比（酸体积/废渣质量）对铁没出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质 的量浓度和液固比分别是 molL mL·g。 80 84 70 80 65 60 74 55 72 50 456 红广2丸广33541415 克酸的物质的量浓度(m©l·L少 液固比(mL·g) (3)“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为 (4)FeS04·7H20→PFS过程中H202的作用是 (5)常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中A的浓度为 mol·L。{已知：常温下，K[A(OH小=1.0x10) (6)FS04·7H20可用作补铁剂，其结构如右图 ●Fe 所示，该物质所含元素的电负性由大到小的 os 顺序为 (用元素符号表示)，该物 00 oH 质中的配位体是 高二化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分) 氧化亚铜常用于制船底防污漆（杀死低级海生动物），还可作陶瓷和塘瓷的着色剂、红色玻 璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度， 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 I.制备Cu20(加热、搅拌及夹持装置略) 補萄糖溶液 在装置a中依次加入CuCl2溶液和过量NaOH溶液，得到新制的Cu(OHD2。通入N2一段时 间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2，离心分离、洗涤、真空干燥，得到C2O 固体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)通入N2的作用为 (3)生成C20的化学方程式为（补齐并配平方程式)： L□cH,OH(CHoH,CHO+☐ou(O2+☐NaoH△□ ☐ou2ol+☐H,0 (4)判断沉淀已洗涤干净的实验操作为 Ⅱ.测定Cu20的纯度 取Cu20粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加 入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·LNa2SzO3标准溶液滴定，重复上述操 作三次，滴定终点时消耗Na2S20标准溶液的平均体积为15.00mL.(已知：2Cu2*+4[=2Cu +l2,2+2S203=2T+S406) (1)Cu20与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)标志滴定终点的现象是 (3)下列操作可能导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A,Cu沉淀吸附部分2，导致12没有完全被反应 B。滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (4)该产品中C20的纯度为 高二化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分) 氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以 下键能数据： 化学健 N=N H-H N-H 键能kJ-mol) 946 436 391 回答下列问题： (1)工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H= kJ·mo。该反应在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高NH,平衡产率的是 A.增大压强 B,降低温度 C.从产物中分离液态氨 D.使用催化剂 (3)不同压强下，按nH):nN)=3:1投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数 [xm,= ]与温度的关系如下图所示。 na 0.4 03 02 20MPa 0.1 0 500600 7008009001000 TK ①图中压强p20MPa(填“>”或“<”)，判断的依据是 ②当压强为20MPa、,=0.2时，氢气的转化率α=_（计算结果保留三位有效数字）， 该温度下，反应N2(g)十3H(g)一2NH(g)的平衡常数K,=_ MPa2(用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可。 (4)科学家以氨作为燃料，利用反应6NO2+8NH?一7N2+12H20,消除氮氧化物的污染 同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为 NH, 负载 NO, 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 高二化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分) 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体 (化合物G)的合成路线如下图所示： CH HO CH K2CO3 CDI 路易斯酸 浓HSO, △ FC- -OCH CH; (2)TMSCN 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团的名称是 (2)写出B→C反应的化学方程式 (3)C+D的反应类型为 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)D与X反应生成E的过程中有H0生成，则X的结构简式为 (5)化合物G中碳原子的轨道杂化方式有 种。 (6)H比A少两个CH2一原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种。 ①分子中有 结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应： ③与FCl溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为2：1：1的同分异构体的结构简 式为 (任写一种即可)。 H.C. OH (7)以乙醛为原料制备化合物 的合成路线如下： HO O CH: H/H2O COOH CH,CHONCHNO- 浓HS04 NaBH4 HC. OH →H3C-C-OH △ N M H 路易斯酸 HO CH 其中M、N的结构简式分别为： 高二化学试卷·第8页（共8页） 红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学参考答案及解析 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A A C C D A B A C D B C 1．【答案】D 【解析】 A项，高纯硅是一种半导体材料，其晶体结构由共价键连接，属于共价晶体，正确； B项，聚乙烯是一种由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，正确； C项，石墨烯是一种由碳原子构成的二维材料，属于无机非金属材料，正确； D项，钇钡铜氧化物是一种复合氧化物，属于无机非金属材料，错误。 2．【答案】B 【解析】 A项，金属钠与水反应产生氢气，易发生爆炸，错误； B项，钾、白磷随意丢弃易引起火灾，可以将未用完的钾、白磷放回原试剂瓶，正确； C项，苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，错误； D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，错误。 3．【答案】A 【解析】 A项，H2O分子的空间结构为V形，正确； B项，2－丁烯的键线式为，错误； C项，中子数为8的碳原子为 C，错误； D项，Cl2分子中共价键电子云轮廓图为 ，错误。 4．【答案】A 【解析】 A项， 明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ ，错误； B、C、D选项，正确。 5．【答案】C 【解析】 A、B、D选项，正确； C项，工业上用电解熔融的MgCl2制备金属镁，错误。 6．【答案】C 【解析】 A项，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，应改用饱和碳酸钠溶液，错误； B项，焰色试验检验K2SO4中钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，错误； C项，NaHCO3受热分解产生CO2使装置B中澄清石灰水变浑浊，而装置A中无明显变化，证明Na2CO3比NaHCO3稳定，正确； D项，称量3.6025 g Al2(SO4)3固体不能用托盘天平，应该用分析天平，错误。 7．【答案】D 【解析】 A、B、C选项，正确； D项，干冰晶体的密度为ρ=，错误。 8．【答案】A 【解析】 A项，1 mol SO中含有键数目为4NA，正确； B项，6.4 g SO2中原子总数为0.3NA，错误； C项，每生成1 mol NaI理论上转移电子的数目为NA，错误； D项，体积未知，无法计算，错误。 9．【答案】B 【解析】 A项，根据该分子的结构示意图，可知分子式为C22H23FO2，错误； B项，该分子中两个苯环上共有4种不同化学环境的氢原子，故一氯代物有4种，如图 所示：，正确； C项，该物质中苯环上的氟原子和羟基不能发生消去反应，错误； D项，分子中含有4个手性碳原子，如图所示：，错误。 10．【答案】A 【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。 A项，O2与O3互为同素异形体，错误； B项，H2O分子中心氧原子为sp3杂化，SO2分子中心硫原子为sp2杂化，故键角H2O < SO2，正确； C项，根据核外电子层数和核电荷数大小关系，可知原子半径S > Cl > O > H，正确； D项，水分子间存在氢键，故沸点H2O > H2S，正确。 11．【答案】C 【解析】 A项，甲装置为燃料电池，通入O2的石墨Ⅱ电极为正极，通入NO2的石墨Ⅰ电极为负极，NO2失电子N元素化合价升高，由此可知Y为N2O5，正确； B项，Fe(Ⅰ)电极为阳极，失去电子生成Fe2+，电极质量减小，正确； C项，若为标准状况，则6.72L氧气参与反应时转移1.2 mol电子，利用关系式： 1 mol Cr2O~6 mol e—可知，理论上可除去0.2 mol Cr2O，错误； D项，Fe(Ⅰ)电极为阳极，失去电子生成Fe2+，溶液中的 Cr2O将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cr3+，结合溶液为酸性条件，即可写出反应的离子方程式：Cr2O＋6Fe2+＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，正确。 12．【答案】D 【解析】 A项，SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，错误； B项，无明显现象，还可能是盐酸过量，不一定刚好完全反应，错误； C项，向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，显红色，还可能存在Fe3+，错误； D项，常温下，用pH计测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者，可知ClO—的水解程度大于CH3COO—，故酸性：CH3COOH > HClO，正确。 13．【答案】B 【解析】 A项，由图可知，能量：S > T，故ΔH < 0，正确； B项，提高反应温度，S(g)M(g) ΔH > 0平衡正向移动，c平(S)减小，c平(M)增大， 故 减小，错误； C项，由图知，无催化剂时，反应分两步进行，正确； D项，使用催化剂降低了第一步的活化能，第一步反应速率加快，反应过程中M的浓度增大，正确。 14．【答案】C 【解析】 A项，溶液pH：M点小于N点，酸性越强，水的电离程度越弱，故水的电离程度M＜N，正确； B项，由点N（4，0）知Ka = 10-4，正确； C项，M点溶液中存在电荷守恒c(Na+)＋c(H+) = c(A—)＋c(OH—)，M点横坐标pH=3知 c(H+)>c(OH—)，推知c(A—)>c(Na+)，M点纵坐标 =1，推知c(HA)>c(A—)，综上 分析，M点对应溶液中：c(HA)>c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，错误； D项，N点溶液中存在电荷守恒c(Na+)＋c(H+) = c(A—)＋c(OH—)，N点纵坐标 =0，推知c(HA) = c(A—)，故c(Na+)＋c(H+) = c(HA)＋c(OH—)，正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二 、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）3d74s2 （2）Co（1分） 6（1分） 4﹕1（1分） （3）Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+ （4）作氧化剂（或将Fe2+氧化为Fe3+）（1分） （5）1.0×10—6 （6）O > S > H > Fe H2O 【解析】 （1）基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2； （2）Fe＋Cu2+ === Cu＋Fe2+，Fe＋Co2+ === Co＋Fe2+ 因此滤渣Ⅱ为Fe、Cu、Co； （3）酸浸液中含有Fe3+ ，加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+； （4）FeSO4·7H2O→PFS（聚合硫酸铁）过程中H2O2的作用是作氧化剂，氧化Fe2+； （5）常温下，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+) × c3(OH—) ，当pH =5时，c(OH—) = 1.0×10—9 mol · L−1，则c(Al3+)==mol · L−1。 16．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） Ⅰ.（1）三颈烧瓶（1分） （2）排出装置中的空气，防止Cu2O被氧化（1分） （3） （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 Ⅱ.（1）Cu2O＋2H+ Cu2+＋Cu＋H2O （2）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 （3）B （4）75% 【解析】 Ⅱ.（4）设Cu2O的质量为x g，根据题意知： Cu2O ∽ Cu2+ ∽ Na2S2O3 144g 1mol x 0.1000 mol·L-1× 15 × 10−3 L x = 0.216g，即粗品中Cu2O的纯度为0.216g ÷ 0.2880g × 100 % = 75% 17．（15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）－92 低温（1分） （2）A （3）① > 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大 ② 33.3% （4）2NH3－6e－＋6OH－ N2＋6H2O 【解析】 （1）ΔH = (3×436 kJ·mol-1+946kJ·mol-1) − 6×391 kJ·mol-1 =－92 kJ·mol-1；反应的ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG = ΔH − TΔS，当ΔG < 0时反应自发进行，所以反应在低温下能自发进行； （2）降低温度和从产物中分离液态氨均使反应速率减慢，加入催化剂不影响NH3平衡产率，故选A； （3）①该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，故p > 20MPa； ②设起始时氮气和氢气的物质的量分别为1 mol和3 mol，转化的氮气为a mol，由题意可建立如下“三段式”： 由氨气的物质的量分数为0.2可得：= 0.2，解得a =，则氢气的转化率为 ，平衡时N2、H2和NH3的物质的量分数分别为、、，则该温度下 。 18． （15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）羧基、醚键 （2） （3）还原反应（1分） （4）CH3CH2OH或C2H5OH （5）2 （6）7 或 （7） （1分） （1分） 【解析】 （6）化合物H的分子式为C7H4F2O3，不饱和度为5。依据限定条件可知结构中应有 HCOO—、酚羟基，采用“定一移一”的思想，分析如下： ①含有F原子和酚羟基的结构有： ②将HCOO—取代在苯环上，满足条件的结构有： 综上所述有7种；其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为2﹕1﹕1的同分异构体的结构简式为： 或 高二化学参考答案及解析·第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A A C C D A B A C D B C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二 、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）3d74s2 （2）Co（1分） 6（1分） 4﹕1（1分） （3）Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+ （4）作氧化剂（或将Fe2+氧化为Fe3+）（1分） （5）1.0×10—6 （6）O > S > H > Fe H2O 16．（14分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） Ⅰ.（1）三颈烧瓶（1分） （2）排出装置中的空气，防止Cu2O被氧化（1分） （3） （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 Ⅱ.（1）Cu2O＋2H+ Cu2+＋Cu＋H2O （2）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 （3）B （4）75% 17．（15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）－92 低温（1分） （2）A （3）① > 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大 ② 33.3% （4）2NH3－6e－＋6OH－ N2＋6H2O 18．（15分） 【参考答案】（除特殊标注外，每空2分） （1）羧基、醚键 （2） （3）还原反应（1分） （4）CH3CH2OH或C2H5OH （5）2 （6）7 或 （7） （1分） （1分） 高二化学参考答案及评分标准·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$