精品解析：广东省东莞市虎门外语学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

机密★启用前 2024-2025学年度第一学期教学质量自查 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下图中涉及的主要产品属于合金的是 A. 煮制井盐 B. 轧蔗取浆 C. 泥造砖坯 D. 铸造铜币 2. 《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. 大红色：朱砂【】 B. 棕红色：赭石【】 C. 白色：碎磲【】 D. 青绿色：孔雀石【】 3. 科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 倒入适量澄清的石灰水 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 5. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 铜具有导电性，可用来生产电线 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 6. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素属于稀有气体元素 B. 原子序数：乙＞丙＞甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 氖原子的结构示意图为 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对①④表示的有关化学用语含义的叙述不正确的是 ① ② ③2O ④ A. ③表示2个氧原子 B. ④表示一个水分子 C. ①和②属于同种元素 D. ④表示水由2个氢原子和1个氧原子构成 8. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8 C. 能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 11. 实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是： A. 实验1中反应的化学方程式为 B. 实验2的中气体能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生、的质量比为 D. 实验2能验证水的组成而实验1则不能 12. 依据如图所示实验装置可以探究红磷燃烧所需的条件（夹持仪器略去）。实验操作过程如下：①先通入N2一段时间，点燃酒精灯；②停止通入N2，改通O2，下列说法错误的是 A. 实验过程①的a，b中均无明显现象 B. 实验过程②的a中无明显现象，b中红磷燃烧 C. 对比①②两个实验过程a中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 D. 对比实验过程②的a、b中的实验现象，可知红磷燃烧需要温度达到着火点 13. 、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A. 40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B. 40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，溶解度比溶解度大 14. 向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是 A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 15. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分 16. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化实验过程如下： （1）取黄河水注入烧杯中，加入少量_____（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，然后经过过滤得到澄清的液体； （2）吸附池内常用_____（填物质名称）吸附色素和异味； （3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是_____； （4）水是最常用溶剂，同学们取净化后的水配制50g0.9%的生理盐水。 ①生理盐水中溶质的化学式为_____，配制时需称取该溶质_____g； ②量取水时，应选用的量筒规格是_____（填“50mL”或“100mL”）； ③以下配制过程的操作中不正确的是_____（填序号）。 17. 古代用“失蜡法”制造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用粘土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化消失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。 （1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是_____（填序号）； A. 蜂蜡成模 B. 粘土烧陶 C. 浇灌成器 （2）青铜器属于_____（填“金属”或“合成”）材料； （3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点_____（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点； （4）古代火法炼铜中，利用木炭与氧化铜在高温下反应，该反应的化学方程式为_____； （5）铜锈赋予青铜器历史感。铜在空气中会产生铜绿【】，这是由于铜、氧气、二氧化碳和_____发生缓慢氧化的结果。 （6）常见的铜锈有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： 由图可知，具有_____（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_____（填“有害锈”或“无害锈”）。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I、用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是___________。 （2）制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 （3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②___________（填“之前“或“之后”）相对合理。 （4）图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出___________、放热。 II、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___________（填“大”或“小”）。 （6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比___________（填“等于或“小于”）1：2。 19. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。 （1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是_____。 （2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发（恒温）结晶，饱和溶液中析出晶体后，一定减小的是_____（填字母序号）。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 （3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是：_____。 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是_______。 （4）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是_____（填数字序号）。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数（系数）之比是_____。 （5）储氢金属是一类能够与结合成金属氢化物的材料。如钙可与结合生成氢化钙（），其中氢元素的化合价是_____；氢化钙与水反应可释放出，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是_____。 20. “国之重器，守护深蓝，”我国第一艘国产航空母舰“山东舰”于2019年12月17日在海南三亚某军港交付海军，标志着我国航母力量正式跨入了新篇章。“山东舰”的制造需要用到大量的金属钛，钛具有密度小、硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：）为原料生产钛和副产品，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是_____。 （2）图中是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，写出该气体的一种用途：_____。 （3）反应①的化学方程式为：，自来水厂用Y做混凝剂净水，Y的化学式为_____，该物质溶于水形成黄色溶液，溶液中含有的金属阳离子是_____（填离子符号）。 （4）反应②的化学方程式为_____，该反应需要在氩气的环境中进行的理由是_____。 （5）反应②所得金属钛中可能含有少量的金属单质，若要除去该杂质，可选用的试剂是_____，再通过_____（填操作名称）、洗涤和干燥即可。 （6）该流程中能循环利用的物质有_____。 21. 硫酸铜属于重金属盐，有毒，会引起蛋白质变质，所以含硫酸铜的废液不能随便排放。某工厂废液只含有硫酸和硫酸铜，工作人员为确定混合溶液中硫酸铜的含量，取这种废液进行了实验：把铁粉分成4份加入到废液中，得到如下实验数据： 实验编号 ① ② ③ ④ 每次加入铁的质量/g 5.6 5.6 5.6 5.6 生成氢气的总质量/g 0 01 0.3 0.3 （1）分析表中数据可知，铁粉加入废液中，先与废液中_____（填“硫酸”或“硫酸铜”）反应； （2）计算废液中的质量分数（写出计算过程）。 （3）分析实验数据，在下图中画出加入铁粉的过程中，产生铜的质量对应的变化曲线，并标注必要的数值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2024-2025学年度第一学期教学质量自查 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下图中涉及的主要产品属于合金的是 A. 煮制井盐 B. 轧蔗取浆 C. 泥造砖坯 D. 铸造铜币 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 【详解】A、煮制井盐的产品为粗盐，不属于合金，故A错误； B、轧蔗取浆的产品为糖浆或蔗糖，不属于合金，故B错误； C、泥造砖坯的产品为砖头，，不属于合金，故C错误； D、铸造铜币过程中，产品铜币有铜合金制成，属于合金，故D正确； 故选D。 2. 《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. 大红色：朱砂【】 B. 棕红色：赭石【】 C. 白色：碎磲【】 D. 青绿色：孔雀石【】 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 A、HgS是由Hg、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物。不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、Cu2(OH)2CO3是由Cu、O、H、C四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 3. 科学家发现月球土壤中含有大量的氦（，3为的相对原子质量），已知氦（）原子核中有一个中子，则氦（）原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】科学家发现月球土壤中含有大量的氦（ He − 3 ，3为 He 的相对原子质量），已知氦（ He ）原子核中有一个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=核外电子数，则氦（）原子的核外电子数-质子数=3-1=2； 故选B。 4. 下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 倒入适量澄清的石灰水 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，选项错误； B、氮气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，选项错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，能鉴别，选项正确； D、将燃着的木条伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳均不具有可燃性和助燃性，木条均熄灭，无法鉴别，选项错误； 故选C。 5. 下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C. 铜具有导电性，可用来生产电线 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项物质的性质与用途对应关系正确； B、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品防腐，故选项物质的性质与用途对应关系正确； C、铜具有导电性，可用来生产电线，故选项物质的性质与用途对应关系正确； D、石墨具有导电性，可用作电池；石墨为深灰色固体，且质地较软，可用于生产铅笔芯，故选项物质的性质与用途对应关系不正确。 故选D。 6. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素属于稀有气体元素 B. 原子序数：乙＞丙＞甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 氖原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甲元素的位置可知，甲为氦元素，氦元素属于稀有气体元素，不符合题意； B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，故氖原子结构示意图为：，不符合题意。 故选B。 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对①④表示的有关化学用语含义的叙述不正确的是 ① ② ③2O ④ A. ③表示2个氧原子 B. ④表示一个水分子 C. ①和②属于同种元素 D. ④表示水由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故③表示2个氧原子，不符合题意； B、④可以表示一个水分子，也可以表示水这种物质，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠离子和钠原子质子数相同，属于同种元素，不符合题意； D、④可以表示水由氢元素和氧元素组成，可以表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，符合题意。 故选D。 8. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是 A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。 B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。 C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。 D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。 故选:C。 9. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法正确的是 A. 分类观：物质与氧气发生的反应属于化合反应 B. 微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8 C. 能量观：电解水的过程中，化学能转化为电能 D. 守恒观：化学反应前后元素的种类和个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，不一定是化合反应，如蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，这个反应不符合多变一，不是化合反应，错误； B、相同质量的镁和铝所含的原子个数比就是它们的相对原子质量的倒数之比，相同质量的镁和铝所含原子个数比为 ： = 9:8，正确； C、电解水的过程中生成氢气和氧气，消耗电能，电能转化为氢气和氧气的化学能，错误； D、化学反应前后元素的种类不变，元素不论个数，错误。 故选：B。 11. 实验小组为验证水的组成，进行如下实验。下列说法正确的是： A. 实验1中反应的化学方程式为 B. 实验2的中气体能使带火星的木条复燃 C. 实验2中产生、的质量比为 D. 实验2能验证水的组成而实验1则不能 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验1中反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、实验2中水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1:8，不符合题意； D、实验1中氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，实验2中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选B。 12. 依据如图所示实验装置可以探究红磷燃烧所需的条件（夹持仪器略去）。实验操作过程如下：①先通入N2一段时间，点燃酒精灯；②停止通入N2，改通O2，下列说法错误的是 A. 实验过程①的a，b中均无明显现象 B. 实验过程②的a中无明显现象，b中红磷燃烧 C. 对比①②两个实验过程a中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 D. 对比实验过程②的a、b中的实验现象，可知红磷燃烧需要温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.过程①通入的是氮气，因氮气没有助燃性，所以a和b中红磷都不燃烧，无明显现象，故A不符合题意； B.过程②中，a和b都与氧气接触，但a 中的温度未达到着火点，b中温度达到着火点，所以b燃烧，a不燃烧，故B不符合题意； C.对比①②两个实验过程，可知可燃物燃烧不但需要氧气，还需要温度达到着火点；故C符合题意； D.对比实验过程②的a、b中的实验现象，可知红磷燃烧需要温度达到着火点，故D不符合题意； 故选C。 13. 、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A. 40℃时，将放入100g水中得到100.14g溶液 B. 40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【解析】 【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确； C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确； 故选A。 14. 向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是 A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确； C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。 15. 某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，故选：D。 二、非选择题：第16小题7分，第17小题8分，第18、19、20、21小题各10分，共55分 16. 水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化实验过程如下： （1）取黄河水注入烧杯中，加入少量_____（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，然后经过过滤得到澄清的液体； （2）吸附池内常用_____（填物质名称）吸附色素和异味； （3）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是_____； （4）水是最常用的溶剂，同学们取净化后的水配制50g0.9%的生理盐水。 ①生理盐水中溶质的化学式为_____，配制时需称取该溶质_____g； ②量取水时，应选用的量筒规格是_____（填“50mL”或“100mL”）； ③以下配制过程操作中不正确的是_____（填序号）。 【答案】（1）明矾 （2）活性炭 （3）煮沸 （4） ①. NaCl ②. 0.45 ③. 50mL ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故取黄河水注入烧杯中，加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，然后经过过滤得到澄清的液体； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中为了降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是：煮沸； 【小问4详解】 ①生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； 配制时需称取该溶质的质量是：； ②所需水的质量为：50g-0.45g=49.55g，即49.55mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故量取水时，应选用的量筒规格是50mL； ③A、应用药匙取用氯化钠，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作错误，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意。 故选ABC 17. 古代用“失蜡法”制造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用粘土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化消失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。 （1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是_____（填序号）； A. 蜂蜡成模 B. 粘土烧陶 C. 浇灌成器 （2）青铜器属于_____（填“金属”或“合成”）材料； （3）青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点_____（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点； （4）古代火法炼铜中，利用木炭与氧化铜在高温下反应，该反应的化学方程式为_____； （5）铜锈赋予青铜器历史感。铜在空气中会产生铜绿【】，这是由于铜、氧气、二氧化碳和_____发生缓慢氧化的结果。 （6）常见的铜锈有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： 由图可知，具有_____（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_____（填“有害锈”或“无害锈”）。 【答案】（1）B （2）金属 （3）低于 （4） （5）H2O##水##水蒸气 （6） ①. 疏松 ②. 有害锈 【解析】 【小问1详解】 A、蜂蜡成模，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、粘土烧陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、浇灌成器，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B； 【小问2详解】 青铜是铜的合金，属于金属材料； 【小问3详解】 青铜为铜与锡的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，青铜的熔点低于纯铜的熔点； 【小问4详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿由Cu、O、H、C元素组成，反应物中铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成；二氧化碳由C、O元素组成，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水，故这是由于铜、氧气、二氧化碳和水发生缓慢氧化的结果； 【小问6详解】 由图可知，具有疏松结构，具有吸附性，会加速铜的锈蚀，因此属于有害锈。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I、用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是___________。 （2）制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。 （3）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②___________（填“之前“或“之后”）相对合理。 （4）图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出___________、放热。 II、用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度___________（填“大”或“小”）。 （6）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，请结合图像分析，t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比___________（填“等于或“小于”）1：2。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）之前 （4） ①. 大于 ②. 白光 （5）大 （6） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 根据所给药品，制取氧气的化学方程式为： 【小问3详解】 制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②之前相对合理，便于当气泡连续均匀放出时，开始收集氧气。 【小问4详解】 图E为用图D中的方法刚刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强大于外界大气压，因为集气瓶从水槽中取出前后压强不变，在水槽中，集气瓶处的压强等于外界大气压加上水柱产生的压强。将红热的木炭伸入到图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发出白光、放热。 【小问5详解】 选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【小问6详解】 实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图所示，t0℃时，碳酸钙发生反应生成CaCl2、H2O、CO2，因为碳酸钙有剩余，说明溶液中中溶质是氯化钙，所以B装置内的溶液中Ca2+与Cl﹣的个数比等于1：2。 19. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。 （1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是_____。 （2）太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发（恒温）结晶，饱和溶液中析出晶体后，一定减小的是_____（填字母序号）。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质的质量分数 （3）地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是：_____。 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是_______。 （4）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是_____（填数字序号）。 ②参加反应的物质A与B的化学计量数（系数）之比是_____。 （5）储氢金属是一类能够与结合成金属氢化物的材料。如钙可与结合生成氢化钙（），其中氢元素的化合价是_____；氢化钙与水反应可释放出，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）氧气、氮气 （2）A （3） ①. ②. 2:1 （4） ① Ⅲ ②. 1:2 （5） ①. -1 ②. 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故上述气体与在空气中含量相同的是：氮气、氧气； 【小问2详解】 A、无论降温结晶还是蒸发（恒温）结晶，饱和溶液中析出晶体后，有溶质析出，故溶质质量一定减小，符合题意； B、降温结晶过程中，溶剂质量不变，蒸发（恒温）结晶过程中，蒸发水分，溶剂质量减小，故溶剂质量不一定减小，不符合题意； C、如果饱和溶液通过恒温蒸发水分析出晶体，析出晶体的过程中，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，降温结晶过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故溶质的质量分数不一定减小，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②氧气生成系统中电解水的反应为：，萨巴蒂尔反应系统中生成的水的反应为：，由化学方程式可知，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是：4:2=2:1； 【小问4详解】 ①甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故物质C为二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故物质C的微观模型图为：。 故选Ⅲ； ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的物质A与B的化学计量数之比是：1:2； 【小问5详解】 氢化钙中钙元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为： 20. “国之重器，守护深蓝，”我国第一艘国产航空母舰“山东舰”于2019年12月17日在海南三亚某军港交付海军，标志着我国航母力量正式跨入了新篇章。“山东舰”的制造需要用到大量的金属钛，钛具有密度小、硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁：）为原料生产钛和副产品，其主要工艺流程如图所示： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是_____。 （2）图中是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，写出该气体的一种用途：_____。 （3）反应①的化学方程式为：，自来水厂用Y做混凝剂净水，Y的化学式为_____，该物质溶于水形成黄色溶液，溶液中含有的金属阳离子是_____（填离子符号）。 （4）反应②的化学方程式为_____，该反应需要在氩气的环境中进行的理由是_____。 （5）反应②所得金属钛中可能含有少量的金属单质，若要除去该杂质，可选用的试剂是_____，再通过_____（填操作名称）、洗涤和干燥即可。 （6）该流程中能循环利用的物质有_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）冶炼金属（合理即可） （3） ①. FeCl3 ②. Fe3+ （4） ①. ②. 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 （5） ①. 稀硫酸（合理即可） ②. 过滤 （6）镁、氯气 【解析】 【小问1详解】 反应前需将钛铁矿进行粉碎，粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 图中是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，则该气体是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问3详解】 由（2）可知，X为CO，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故Y的化学式为：FeCl3； 氯化铁溶于水形成氯化铁溶液，该溶液中含有的金属阳离子是：Fe3+； 【小问4详解】 反应②为镁和四氯化钛在高温和Ar的条件下反应生成Ti和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 氩气化学性质稳定，可作保护气，该反应需要在氩气的环境中进行的理由是：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应； 【小问5详解】 镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，常温下，钛和稀硫酸不反应，故反应②所得金属钛中可能含有少量的金属单质，若要除去该杂质，可选用的试剂是稀硫酸，然后再通过过滤、洗涤、干燥即可； 小问6详解】 由图可知，该流程中镁、氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 21. 硫酸铜属于重金属盐，有毒，会引起蛋白质变质，所以含硫酸铜的废液不能随便排放。某工厂废液只含有硫酸和硫酸铜，工作人员为确定混合溶液中硫酸铜的含量，取这种废液进行了实验：把铁粉分成4份加入到废液中，得到如下实验数据： 实验编号 ① ② ③ ④ 每次加入铁的质量/g 5.6 5.6 5.6 5.6 生成氢气的总质量/g 0 0.1 0.3 0.3 （1）分析表中数据可知，铁粉加入废液中，先与废液中的_____（填“硫酸”或“硫酸铜”）反应； （2）计算废液中的质量分数（写出计算过程）。 （3）分析实验数据，在下图中画出加入铁粉的过程中，产生铜的质量对应的变化曲线，并标注必要的数值。 【答案】（1）硫酸铜 （2）解：设100g废液中硫酸的质量分数为x x=14.7% 答：100g废液中硫酸的质量分数为14.7% （3） 【解析】 【小问1详解】 废液中只含有硫酸和硫酸铜，由表中数据可知，一开始加入铁，无氢气生成，说明铁先与废液中的硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设第②次加入5.6g铁，与硫酸反应的铁的质量为y y=2.8g 则与硫酸铜反应的铁的质量为：5.6g+5.6g-2.8g=8.4g 设反应生成铜的质量为z z=9.6g 则加入22.4g铁粉，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着铁粉的不断加入，生成铜的质量逐渐增大，当恰好完全反应时，生成铜的质量为9.6g，消耗铁的质量为8.4g，以加入铁的质量为横坐标，以生成铜的质量为纵坐标作图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$