第6章 化学反应速率和化学平衡 巩固训练 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 2．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么各物质的浓度保持不变 C．平衡状态是一种静止的状态，所以正逆反应速率都为零 D．化学反应的限度可以通过改变条件而发生改变 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 4．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 5．碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 A．反应2-4 min内平均反应速率最大 B．反应4-6min的速率最大 C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min-1 6．在反应中（各物质均为气体），表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O ③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2 ④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是 A．的浓度相等 B．单位时间内消耗的同时消耗了 C．单位时间内消耗的同时生成了 D．的浓度之比为 9．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为 A．0.01mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/(L·s) D．0.05mol/(L·s) 10．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 11．一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 12．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 13．一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 A．反应达平衡时，X的转化率可能为40% B．投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小 C．若平衡时c(Z)=0.05mol/L，则平衡时Z的产率为50% D．当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡 二、非选择题 14．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。平衡时X的转化率为 。 (3)2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X反应速率将 (填写“变大”“变小”或“不变")。 (4)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时 。 (5)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号) _______。 A．Y的体积分数不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．υ(X) ：υ(Y) = 3：1 D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z 15．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题： (1)已知和101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量 0 0 ①完全燃烧生成1mol时放出热量 kJ。 ②已知，键能为，键能为则键能为 。 (2)某温度下可以用和生产甲醇燃料，总反应。在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②前，用表示的反应速率为 。(计算结果均保留两位有效数字) ③甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示，电极B为 (填“正极”或“负极”)则A电极反应式为 。 16．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”前，含铜废料需要研磨，目的是 。 (2)滤液的主要成分是 。 (3)当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A．稀 B．稀 C．稀HCl D．浓 (4)“反应”的过程中无红棕色气体生成。 ①理论上消耗和的物质的量之比为 。 ②若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B B B B C B B 题号 11 12 13 答案 B D C 14．(1)3X(g) + Y(g)⇌2Z(g) (2) 0.02 mol∙L-1∙min-1 30% (3)不变 (4) 大 相等 (5)AB 15．(1) 242 436 (2) 大于 正极 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)B (4) 2:1 (5)降温至温度略高于26.4℃结晶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$