湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含有答案）

长郡中学2025年上学期高一期未考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D A B C B B C C B B C 1.B【解析】制作豆腐的过程中可用石膏、氯化镁等使蛋白质聚沉，A正确；维生素C用作水果罐头的抗氧化剂， 利用了其还原性，B错误；纤维素、淀粉都是高分子，C正确；有“OT℃”标识的为非处方药，无需处方即可购买， D正确。 2.C【解析】A.羟基（一OH)的电子式是H:O·,A正确；B.乙醇分子的球棍模型： 0,B正确；C.聚丙 烯的结构简式：七CH2一CH门m,C错误；D.乙酸的分子式：C2HO2,D正确。 CHa 3.D【解析】A.煤的千馏有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B.橡胶硫化是线型橡胶分子链之间形成 交联结构，有SC形成，属于化学变化，B不符合题意；C.高炉炼铁有新物质生成，属于化学变化，C不符合题 意；D.石油分馏是依据沸点不同进行分离，属于物理变化，D符合题意。 4.A【解析】A.粗盐提纯常用的除杂试剂有氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸，过程中没有发生氧化还原反应，故 A符合题意；B.海水提镁的过程由镁的化合物最终得到镁单质，过程中有氧化还原反应，故B不符合题意；C. 海水提溴的过程由溴的化合物最终得到溴单质，过程中有氧化还原反应，故C不符合题意；D.海带提碘的过程 由碘的化合物最终得到碘单质，过程中有氧化还原反应，故D不符合题意。 5.D【解析】A.直接加热NHCI固体生成NH和HCI气体，两种气体遇冷又重新生成NHCI,故不能制备 NH3,且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A不符合题意；B.木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2, CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，B不符合题意；C.SO2不能漂白指 示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C不符合题意；D.NO不溶于水，可用排水法收集，D符合题意。 6.B【解析】A项，由于硫的氧化性较弱，铜与硫在加热条件下生成硫化亚铜(CuS);C项，二氧化硫与氧气反应 需在催化剂作用下加热，且反应可逆；D项，稀硝酸的还原产物应为O。 7.C【解析】高纯硅的生产流程：①焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，②粗硅与氯化氢在 300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，③三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化 氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。A,由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂在高温条件下 反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为S0,十2C高温Si十2C0◆，故A错误；B.光导纤维的主要成分 为二氧化硅，故B错误；C.流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅都能与氧气反应，所以流程需在无 氧条件下进行，故C正确：D.三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，无氯气生成，故D 错误。 8.B【解析】A.没有给出温度和压强，则无法计算物质的量，A错误；B.1 mol SiH含有4 mol Si-一H,6.4g SiH4的物质的量为0.2mol,所含Si一H的数目为0.8VA,B正确；C.铁片与浓硝酸在常温下会发生钝化，阻止 反应的进一步进行，C错误；D.N2与H2反应是可逆反应，0.5molN2与足量H2充分反应，生成的NH分子 数小于N,D错误。 化学参考答案（长郡版）一1 9.B【解析】A.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，1H2和2H2都是单质，故A错误；B.CH4是正四面 H F 体结构，分子中与碳原子连接的任何两个原子都相邻，所以F一C一H与H一C一H是同种有机物，故B正 CI CI 确；C异丁烷和正戊烷的分子式分别是C4Ho、CH2,故C错误；D.分子式为C2HO的有机物有2种： C2HOH和CH3OCH3,故D错误。 10.C【解析】A.根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确；B.乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸 钠、二氧化碳、水，B正确；C.乳酸中羧基能与NaOH反应但羟基不能，0.1mol乳酸最多消耗0.1mol NOH,C错误；D.乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以 发生催化氧化反应，D正确。 11.C【解析】A.奥司他韦的分子式为C16H2sN2O4,A错误；B.莽草酸含碳碳双键、羟基和羧基，中间体含碳碳双 键、羟基和酯基，二者所含官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误；C.莽草酸含碳碳双键，能与 Br2发生加成反应，C正确；D.羧基和羟基均能与钠反应，1mol莽草酸最多可与4 mol Na反应，D错误。 12.B【解析】A.乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料，A正确；B.H一H为化学键，破坏化学键需要吸收能量， B错误；C.物质的能量越低越稳定，CH3一CH3能量低，比CH2=CH2稳定，C正确；D.CH2一CH2与氢气加 成反应的△H=乙烷的总能量一乙烯和氢气的总能量<0，是放热反应，D正确。 13.B【解析】氢气的燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量。其热化 学方程式可以表示为H,(g)+2O,(g)一H,O)△H=一285.8k/mol。将热化学方程式左右两边乘2， 即得2H(g)+O2(g)-2H2O1)△H=-571.6kJ/mol,B正确。 14.C【解析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，滤渣中含有二氧化 硅，A正确；滤液中的物质在一定条件下发生水解反应生成TO2·xH2O沉淀，分离操作为过滤，B正确；工业 上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，但A!的冶炼方法为电 解熔融的氧化铝，C错误；由流程分析可知，流程中酸浸和镁在高温下还原四氯化钛都有氯化镁产生，电解熔 融氯化镁生成镁和氯气，镁和氯气均能在流程中再利用，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)CO2(或二氧化碳)> (2)0.016mol·L1·min1 (3)ac (4)正极H2-2e=2H+14 【解析】(1)平衡时生成1.6molX,消耗的NO和CO均是1.6mol,根据方程式可知X代表的物质是CO2;a ,点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 (2)从反应开始到平衡时，生成了0.8molN2,V=1L,t=50min,v(N2)=0.016mol·L1·min-1。 (3)a.该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，故符 合题意； b.在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓 度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； C.不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，O的消耗速率表 示的是正反应速来，的消耗速率表示的是运反应速率，而且，符合化学计量数之比，故c裕合 题意。 化学参考答案（长郡版）一2 (4)电子流入的一极是正极，由图可知，催化剂电极d为正极，催化剂电极c上发生反应：H2一2一2H+;假 设标准状况下氧气的体积为xL,电池放电时，每摩尔O2得到4mol电子，所以x÷22.4×4×80%=2,解得 x=14。 16.(每空2分，共14分) (1)升高b (2)①太阳能（或光能）、热能（写到一个给1分）②+557kJ/ol (3)①玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）保温隔热，减少热量损失②b 【解析】(1)中盐酸与铝反应，属于放热反应，温度升高；b中氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是典型的吸热反应。 吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示吸热反应，所以b中反应的能量变化 可用图乙表示。 (2)①根据反应机理“以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应”可知：上述过程中，能量的变化形式是 由太阳能（光能）和热能转化为化学能。 ②根据反应热△H=反应物的，总键能生成物的总键能，分解反应的化学方程式为2C0,光，燕2C0十0，反 应焓变为△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol。 (3)①仪器是玻璃搅拌器。隔热层及杯盖的作用是保温隔热，减少热量损失。 ②由题意可知，实验的反应热数值比理论数据偏小，推测在测定过程中有能量损失。 a.实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，不符合题意； b.在测定中和热的实验中，温度计用于测量反应物的初始温度和反应过程中混合溶液的最高温度，b符合 题意； c.分多次把NOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，c不符合题意； d.用温度计测定NOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度，造成硫酸的起始温度的测定值偏 高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，d不符合题意； 故选b。 17.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等合理答案能(1分) (2)① (3)白色固体变蓝2NH+3CuO△N2十3Cu十3H,0防止F中水蒸气进入D(加上“吸收未反应完的 NH”不扣分) (4)BaSO B 【解析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以千燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水 硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F 收集产生的气体N2。 (l)根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和千燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸 水并放热、增大OH的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用70%浓硫酸与N2SO3固体常温下反应制备 SO2,因此装置A能用于实验室制SO2。 (2)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸。 (3)根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu,装置F中收集到无色无味气体，且遇到 空气不变色，气体为N2。则装置C中发生了氧化还原反应，NH3作还原剂，氧化产物为N2,CuO作氧化剂， 还原产物为Cu,发生反应的化学方程式为2NH十3CuON2十3Cu十3H,O。则装置D中的现象是白色固 体变为蓝色。装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D,同时吸收未反应完的NH3。 化学参考答案（长郡版）一3 (4)A中产生的气体为NH3,NH3与SO2和BaCl2溶液反应，离子方程式为2NH3+SO2十H2O十Ba+ BaSO3￥+2NH时，则生成沉淀的化学式为BaSO3。 A.若通入H2,不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B.NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将SO2氧化为硫酸，能够与BaCl2产生白色沉淀BaSO4,B符合 题意； C.若通入N2,不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D.CO2、SO2均不能与BaCl2反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 18.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)H2O乙醇(1分) (2)碳碳双键、酯基 (3)氧化反应（或催化氧化反应） (4)ac (5)CH,CH-CHCOOH-+CH,CH,OH浓硫酸CH,CH-CHCOOCH,.CH+H,O(也可用可逆号) △ CHa (6)ECH-CH COOCH (7)CHC=CH2或CH2=CHCH2一CHO CHO 【解析】(1)M为H2O;物质B的名称是乙醇。 (2)化合物G中官能团的名称为碳碳双键、酯基。 (3)B→C的过程是乙醇的催化氧化，反应类型为催化氧化反应或氧化反应。 (4)E的结构简式为CH3一CH=CH一CHO; a.含有碳碳双键和醛基，能发生氧化、加成、加聚反应，故a正确； b.含有碳碳双键，碳碳双键也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，得不到F,故b错误； C.含有醛基，可与银氨溶液反应，故℃正确。 (5)乙醇与CH,CH=CHCOOH发生酯化反应，化学方程式为CH,CH=CHCOOH-+CH,CH,OH △ CHCH=CHCOOCH2 CH3+H2O. CHs (6)G为CHCH一CHCOOCH2CH3,发生加聚反应生成高分子H,其结构简式为ECH CH COOC2 H; (7)E为CH一CH一CH-CHO,其同分异构体中含有相同的官能团（碳碳双键和醛基）的结构简式可为 CH3一C=CH2和CH2=CH一CH2-CHO。 CHO 化学参考答案（长郡版）一4求郡中学2025年上学期高一期来考试 化 学 命题人：吴其海 审题人：黄艳 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.制作豆腐可用石膏做凝固剂 蜘 B.维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C.纤维素、淀粉都是高分子 的 D.非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 製 长 2.下列有关化学用语的说法不正确的是 A.羟基的电子式：H:O 数 B.乙醇分子的球棍模型：。 常 C.聚丙烯的结构简式：ECH2 CH-CH3 苗 短 D.乙酸的分子式：C2H4O2 3.下列过程属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.橡胶硫化 C.高炉炼铁 D.石油分馏 4.海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反 应的是 举 A.粗盐提纯 B.海水提镁 改 C.海水提溴 D.海带提碘 5.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 木灰与 NII CI 浓硫酸 不水 A.实验室制氨气 B.验证产物中是否有CO2 化学试题（长郡版）第1页（共8页） N() 行 浴液 C.验证SO2具有漂白性 D.排水集气法收集NO 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.Cu与S反应：Cu+S△CuS B.浓硝酸受热分解：4HNO3三4NO2A+O2个十2H2O C.二氧化硫与氧气充分混合：2SO2+O2—2SO D.铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO5—-Cu++2NO2个+2H2O 7.信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅 可将粗硅在加热条件下与HCI反应转化为三氯硅烷(SHCl3),三氯硅 烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为SO,十C高温Si十CO,个 B.光导纤维的主要成分为高纯硅 C.粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D.氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 8.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LH2S所含原子的数目为3NA B.6.4gSiH4所含Si一H的数目为0.8Na C.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3NA D.一定条件下，0.5molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数 为NA 9.下列说法正确的是 A.1H2和2H2互为同位素 H F B.F一C一H与H一C一H是同一种有机物 Ci C C.异丁烷和正戊烷的分子式均为CH2 D.符合分子式为C2HO的有机物只有乙醇 10.人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为 OH CH3一CH一COOH。下列关于乳酸的说法不正确的是 化学试题（长郡版）第2页（共8页） A.乳酸分子中含有两种官能团 B.乳酸具有酸性，且能与NaHCO3反应 C.0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D.乳酸能发生酯化反应和氧化反应 11.甲流（甲型H1N1流感）的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚 合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部 分合成路线如图。下列说法正确的是 COOI COOCII (C.IL.CIT C0002T1 UO- H()- HO OH HO OH CH,COXH NTI 恭中酸 中问体 奥他韦 A.奥司他韦的分子式为CsH22N2O B.莽草酸与中间体互为同系物 C.莽草酸可以使溴水褪色 D.1mol莽草酸最多能消耗3 mol Na 12.物质CH3一CH3、CH2一CH2的能量关系如图所示。已知：人为规定 H2(g)的能量为0k·mol-1。下列有关说法不正确的是 年能里/(kJ·l) CH,=CH、 137kJ·l cTI,一CII A.乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B.断开氢气中的H一H不需要吸收能量 C.由图可知CH3一CH3比CH2一CH2更稳定 D.由图可推知，CH2=CH2与氢气加成是放热反应 13.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,下列热化学方程式正确的是 A.H(g)+20(g)一H,0(g)△H=-142.9kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)-2H2O1)△H=-571.6kJ/mol C.2H2+02=2H2O AH=-571.6 kJ/mol D.H,(g)+202(g)-H,O(g)△H=-285.8k/mol 化学试题（长郡版）第3页（共8页） 14.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁 矿[主要成分为Fetio3(可表示为FeO·TiO2),还含有少量MgO、SiO2 等杂质]来冶炼金属钛（海绵钛），其工艺流程如下： 焦灰、氯气 钛铁矿盐酸@逗→池液0本￥，T,0炫烧，盒起→美， 淀 海绵钛 高温 滤沿 下列说法不正确的是 A.“酸浸”后滤渣中含有SiO2 B.由滤液①“水解”后得到TO2·xHO的分离操作为过滤 C.用TC14冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D.流程中有MgC2生成，电解熔融MgC2的产物能在流程中再利用 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)I.NO、CO是大气污染物，研究NO,、CO等气体的无害化处 理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),一定温度下，在容积为 1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的0和CO,测得部分物质 的物质的量随时间的变化如图所示。 2.0 1.6 夏1.2 0.8 0.4 010203040506070 (1)X代表的物质是 ;a点正反应速率 (填“>” “<”或“=”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，v(N2)= (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填 标号)。 a.当气体总物质的量不再变化时 b.NO和CO的浓度之比保持不变 C.消耗(NO)=2消耗(N2) 化学试题（长郡版）第4页（共8页） Ⅱ.环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目， 下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为2H2十O2 2H2O(电解质溶液是稀硫酸)。 化剂 负载 猫化剂 电极 中极山 顶子父换腆 (4)催化剂电极d是 (填“正极”或“负极”)，催化剂电极c上的 反应为 ;假设电池的能量转化效 率为80%，若线路中转移2ol电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为 L。 16.(14分)化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以 更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。 请回答以下问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或 “降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙 表示。 温度计、 温度计、？ 玻璃棒 -铝条 稀盐酸 BaOH2·8IH2()+VTI,cl ↑能虽 牛成物 反应物 反应过程 (2)以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排 提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能（气态 分子中1mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学试题（长郡版）第5页（共8页） GV- CO. 0 0 () T 再利中 () 化学键 键能/(k·mol) C=O(C)中的碳氧键) 1072 O一O(O2中的氧氧键) 495 C=O(CO,中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由 转化为化学能。 ②反应2CO2(g)—-2CO(g)+O2(g) △H= (3)50mL0.25mol·L1稀硫酸与50mL0.55mol·L1NaOH稀溶 液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和反应的反应热。 温度训 杯盖 内筒 隔热层 外克 ①仪器a的名称为 。 隔热层及杯盖的作用是 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出50.16kJ 的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ的热量，与资料数据 产生偏差的原因不可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.读取NaOH和H2SO4溶液完全混合后的最高温度 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的 起始温度 化学试题（长郡版）第6页（共8页） 17.(15分)人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生 产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 浓氨水 无水CaCl 尤水(S0 E 0 成石灰 (1)实验室利用装置A制备NH3,则固体a可以是 (填化学式)。实验室 (填“能”或“不能”)利用装置A的仪 器制备SO2。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 ② (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到 无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是 ,装置C中发生反应的 化学方程式是 装置E的作用是 (4)若将装置A与b相连（如图），BaCl2溶液中产生白色沉淀，生成的 白色沉淀的化学式为 ,若向b处分别通入 (填标号)，也会产生白色沉淀。 二二世二二 al,浴液 N(TT溶液 A.H2 B.NO C.N2 D.COz 18.(15分)聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工 等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产 量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合 成线路如图所示。 化学试题（长郡版）第7页（共8页） 无机物T () B OI→(TI,cTIl, CHO 化剂 C.△ H,) OHD CIL.CII CUICOOCILCIT 浓硫酸 浓硫酸.△ ;巴酸乙酯) 02 -CH-CH=CH—CHO 件化剂 TT袋巴酸乙酯) 请回答下列有关问题： (1)无机物M是 (填化学式)，物质B的名称是 (2)化合物G中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)有关E的说法正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应 b.E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c.可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 (5)写出B与F反应生成G的化学方程式： (6)H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 (7)写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 化学试题（长郡版）第8页（共8页）