1.2离子反应 暑假初升高衔接练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第一章第2节 离子反应 [基础巩固] 1．下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ） A．氯化钙固体 B．氯酸钾溶液 C．氯化钾溶液 D．液态氯化氢 2．下列说法正确的是（ ） A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．熔融时能导电的物质都是电解质 3．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ） A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液 4．下列反应属于离子反应的是（ ） A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．硫与氧气的反应 5．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4- C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- 6．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ） A．A B．B C．C D．D 7．对于离子反应，下列说法正确的是（     ） A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 9．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（ ） A．H＋    Na＋    MnO4-    SO42- B．Na＋  CO32-  Al3＋  Cl－ C．K＋  Na＋  Cl－  SO42- D．K＋  Cl－  Ba2＋  HCO3- 10．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A．； B．； C．； D．； 11．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空： （1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有 。 （2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有 。 （3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有 。 12．某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示（写出最佳答案） （1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）写出混合液 + A的离子方程式 ；溶液1 + B的离子方程式 。 13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：   编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象 ，写出反应的离子方程式 。 (2)实验Ⅱ的目的是 。     (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的 两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是 。 [能力提升] 14．某矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，对此矿泉水的叙述正确的是（ ） 主要元素 Ca K Mg Na 含量 ≥400 ≥35 ≥50 ≥80 A．该矿泉水是电解质 B．该矿泉水可观察到丁达尔效应 C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D．该矿泉水能导电 15．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） A．X一定为电解质 B．X只能为碱 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 16．某无色透明溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊后溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（ ） A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3- C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－ 17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液； CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸； 石灰石与盐酸 18．某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 19．通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)在熔融状态下电离方程式为 。 (2)在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？ 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？ ，其原因是 。 20．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。 (2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式 。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液： 。 21．某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有 。 (3)取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 。 (4)结论：原溶液中一定含有的离子有 ；可能存在的离子有 。 (5)若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为 。 22．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究： 【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。其中理由一是 ；理由二是 。 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 ，得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验： 【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为 ，实验结束后，小组同学把三支试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为 ，实验2试管中的溶质为 。小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究。 【提出问题】滤液中含有哪些离子 【猜想与假设】 小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+ 小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42− 你认为滤液中含有的离子可能为 。 【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论。请你对小东的结论加以评价 。小静另取试管，向试管中加入 ，观察到有 产生，证明了自己的猜想是错误的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A.氯化钙固体中含有氯离子和钙离子，但是离子被静电作用束缚，不能移动，故A错误； B.氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故B错误； C.氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确； D.氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 2．C 【详解】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaCl的水溶液能导电，是电解质，A错误； B、NH3、CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应生成的产物电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误； C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，属于非电解质，C正确； D、熔融时能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，D错误。 答案选C。 3．C 【详解】A．酒精为非电解质，A错误； B．葡萄糖为非电解质，B错误； C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确； D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A. 氢气还原氧化铜，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应； B. 胆矾失去结晶水，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应； C. 酸碱中和反应，是酸电离出的H+与碱电离出的OH-间的反应，属于离子反应，正确； D. 硫与氧气的反应，反应过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应。 故选C。 5．B 【详解】A、Ba2+与CO32-结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B、K+、Na+、SO42-、MnO4-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确； C、SO32-与H+结合生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误； D、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D错误。 答案选B。 6．C 【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线； 答案选C。 7．C 【详解】A．金属钠与水的反应也属于离子反应，但反应物金属钠不是电解质，A错误； B．离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如的反应中，的浓度是增大的，B错误； C．固态物质中不管是否存在离子，离子都是不属于自由离子，故自由离子之间的反应不能在固态中进行，C正确； D．复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如，D错误； 故答案为：C。 8．A 【详解】试题分析：用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，因为二氧化硫过量，所以2OH-＋SO2＝SO32－+H2O，故A正确；金属铝溶于盐酸，其离子方程式为2Al＋62H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C错误；碳酸镁溶于硝酸中，因为碳酸镁不溶于水，所以其离子方程式为 MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Mg2＋，故D错误。 9．C 【详解】A、MnO4-是紫红色，与无色溶液不相符，选项A错误； B、酸性时CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀，不能大量共存，选项B错误； C、强酸性或强碱性溶液中K＋  Na＋  Cl－  SO42-相互不反应，能大量共存，且溶液为无色，选项C正确； D、酸性时HCO3-＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，HCO3-不能大量存在，选项D错误。 答案选C。 10．D 【详解】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误； B．对应的离子方程式为：，B错误； C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误； D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确； 故答案为：D。 11． Al3＋、Fe3＋ CO32- K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋ 【详解】（1）只能与氢离子大量共存，不能与氢氧根离子大量共存的有：Al3＋、Fe3＋ （2）只能与氢氧根离子大量共存，不能与氢离子大量共存的有：CO32- （3）既能与氢离子大量共存，又能与氢氧根离子大量共存的有：K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋ 12． AgCl BaSO4或Mg(OH)2 Mg(OH)2或BaSO4 Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++=BaSO4↓或Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ 【详解】（1）根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2，沉淀3是Mg(OH)2或BaSO4； （2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2是BaSO4或Mg(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓。 13． 有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 H+、OH﹣ CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓； (2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。 14．D 【详解】A．矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故A错误； B．矿泉水中各个元素均以离子形式存在，不是胶体，不能观察到丁达尔效应，故B错误； C．矿泉水中钙元素以Ca2+形式存在，矿泉水中不存在单质，故C错误； D．矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故D正确； 故选：D。 15．A 【详解】固体化合物X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电说明X为离子化合物，不可能是共价化合物，一定为电解质，可能为碱，也可能是盐类或金属氧化物，故选A。 16．A 【详解】无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为阳离子Mg2＋、H＋、Ag＋都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-与氢氧根离子反应，SO42-与钡离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因为有三种离子存在，则一定存在NO3-，根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NO3-； 故选A。 17．D 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 18．A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 19． (1) (2)盐 (3)灯泡变暗，然后又变亮 滴加氢氧化钡溶液后离子浓度减小但并没有消失，灯泡变暗；当硫酸氢钠反应完后继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，灯泡又变亮 【详解】（1）硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：；（2）硫酸氢钠属于盐；（3）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液后，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中离子浓度减小但并没有消失，灯泡变暗；当硫酸氢钠反应完后继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，灯泡又变亮。故看到的现象是：灯泡变暗，然后又变亮，原因是：滴加氢氧化钡溶液后离子浓度减小但并没有消失，灯泡变暗；当硫酸氢钠反应完后继续滴加氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，灯泡又变亮。 20． ⑤⑥⑦⑧ D H++=H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4↓ 【详解】(1)在如图所示的装置里灯泡亮，说明能够导电，在装置A中含有自由移动的离子。在①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中，含有的物质都是电解质，但没有发生电离作用，因而不能导电；在③蔗糖晶体、④酒精中两种物质都是非电解质，不能产生自由移动的离子，不能导电；在⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中四种物质都是电解质溶液，电解质发生电离作用，产生了自由移动的离子，因此可以导电；而故合理选项是⑤⑥⑦⑧； (2)在该导电装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明两种物质反应，使离子浓度逐渐减小，当恰好反应时离子浓度几乎为0，后又逐渐增大。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，物质不反应，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干中的现象；A不符合题意； B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液二者反应产生Na2SO4和水，自由移动的离子浓度几乎不变，不会出现题干现象；B不符合题意； C．石灰乳中滴加稀盐酸，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干现象；C不符合题意； D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生反应，自由移动的离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，离子浓度几乎为0，后当加入氢氧化钡溶液过量时，氢氧化钡电离产生自由移动的离子，离子浓度又逐渐增大，因此能够看到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象，D符合题意； 故合理选项是D； (3)①NaHSO4与NaHCO3两溶液反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑； ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应，产生BaSO4、NaOH，反应的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓。 21. (1) (2)、、 (3) (4)、、 (5)6：1 【详解】（1）因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有； （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，由于与、、不共存，故肯定没有、、； （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为； （4）结合第1、2问可知，原溶液中一定不含的离子有、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有； （5）溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，设得个数为x，由电荷守恒得，解x=1，则溶液中和的离子个数比为6：1。 22． 甲 碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存 滤液中一定存在氢氧化钠。 有白色沉淀生成 丁同学滴加的盐酸量很少,与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 硝酸钠和碳酸钠 氯化氢和氯化钡 Na+、NO3−、Cl−、H+、SO42− 不正确，如果滤液中含有Na+、NO3−、Cl−、H+、SO42−等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成 CaCl2或BaCl2溶液。 白色沉淀 【详解】[交流与评价]三种物质混合后加入适量的水搅拌，发生反应Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以混合溶液中一定要有NaOH，另外，处在同一溶液中的物质，是不能发生反应的，因此碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，所以甲同学的猜想不合理。 [活动与探究]检验CO32-时，通常加入酸，但溶液中含有的OH-也会与酸反应，所以加入的酸量必须“足”，也可加入沉淀试剂，让CO32-生成沉淀，因此向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论。 [解释与结论]在混合溶液中加入酸，应先与OH-反应，后与CO32-反应，因此可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。 [观察与记录]实验3未观察到明显的实验现象，小组同学认为发生了酸与碱的中和反应，其反应方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。三份溶液混合，有气体产生，则表明实验1中Na2CO3过量；有沉淀产生，则表明实验2中BaCl2过量，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡。 [提出问题]根据以上分析可知滤液中含有的离子可能为Na+、NO3−、Cl−、H+、SO42−。 [活动与探究]为证明小静与小东的结论哪个正确，加入过量碳酸钠溶液，只能检验H+，不能检验SO42-，所以应加入能与SO42-生成沉淀的试剂，因此小东的结论不正确，因为如果滤液中含有Na+、NO3−、Cl−、H+、SO42−等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成；小静另取试管，向试管中加入CaCl2或BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了自己的猜想是错误的。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$