3.1元素（第1课时）导学案---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题 3 元素 第 1 课时 元素导学案 一、学习目标 1. 理解元素的概念，明确元素与原子的区别和联系。 1. 了解元素在地壳、生物体内等的分布情况，认识常见元素符号，掌握其书写规则。 1. 学会从元素角度描述物质的组成，提升宏观辨识与微观探析能力。 二、学习重难点 （一）学习重点 1. 元素的概念及元素符号的书写和意义。 1. 元素在地壳和生物体内的分布特点。 （二）学习难点 1. 准确区分元素和原子的概念，理解二者关系。 1. 正确理解元素符号的宏观和微观意义，并能灵活运用。 三、知识点自主预习填空 1. 元素是____（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 1. 地壳中含量居前四位的元素依次是____、____、____、____ ，含量最多的金属元素是____。 1. 元素符号是用来表示元素的特定符号，书写元素符号时，由一个字母表示的元素符号要____，由两个字母表示的元素符号，第一个字母____，第二个字母____。 1. 元素符号 “O”，宏观上表示____，微观上表示____。 四、知识点讲解与要点 （一）元素的概念 1. 概念解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如，氢原子的质子数都是 1，所以所有质子数为 1 的氢原子统称为氢元素；氧原子的质子数都是 8，所有质子数为 8 的氧原子就构成了氧元素。这里强调 “一类原子”，是因为这些原子质子数相同，但中子数可能不同，如氢元素就包含氕、氘、氚三种质子数相同而中子数不同的原子 。（常考点：元素概念中质子数的关键作用） 1. 元素与原子的区别和联系 0. 区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成，如 “水是由氢元素和氧元素组成的”；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，用于描述物质的微观构成，如 “一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。（常考点、易错点：混淆元素和原子的使用场景） 0. 联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元；元素的种类由原子的质子数决定。 0. 经典例题 1：下列关于元素和原子的说法正确的是（ ） A. 水是由氢原子和氧原子组成的 B. 元素是具有相同中子数的一类原子的总称 C. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D. 原子不能再分 0. 答案：C 0. 解析：水是由氢元素和氧元素组成的，A 错误；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，B 错误；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，C 正确；原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下还可以再分，D 错误。 （二）元素的分布 1. 地壳中的元素分布：地壳中含量居前四位的元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） ，含量最多的金属元素是铝。可以通过谐音 “养闺女贴（氧硅铝铁）” 来记忆。（常考点：地壳中元素含量排序及最多的金属元素） 1. 生物体内的元素分布：生物体内含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮等。这些元素组成了生物体内的各种化合物，维持生命活动。（常考点：生物体内主要元素） 0. 经典例题 2：地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 0. 答案：C 0. 解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，氧和硅是非金属元素，铁的含量在地壳中排第四位，C 正确。 （三）元素符号 1. 书写规则：元素符号是用来表示元素的特定符号。书写时，由一个字母表示的元素符号要大写，如 H（氢）、O（氧）、N（氮）等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Cu（铜）、Ca（钙）、Mg（镁）等 。（常考点：元素符号的书写规范） 1. 意义：元素符号具有宏观和微观两层意义。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子。例如，元素符号 “Fe”，宏观表示铁元素，微观表示一个铁原子。对于由原子直接构成的物质，其元素符号还能表示该物质，如 “Fe” 还可表示铁这种物质 。（常考点：元素符号的多重意义） 0. 经典例题 3：下列对元素符号 “Cl” 意义的理解，错误的是（ ） A. 表示氯元素 B. 表示一个氯原子 C. 表示氯气这种物质 D. 表示氯是一种元素 0. 答案：C 0. 解析：“Cl” 宏观上表示氯元素，A、D 正确；微观上表示一个氯原子，B 正确；氯气是由氯气分子构成的，其化学式为Cl2，“Cl” 不能表示氯气这种物质，C 错误。 五、效果检测（判断题） 1. 元素是质子数相同的一类粒子的总称。（ ） 1. 地壳中含量最多的元素是硅。（ ） 1. 元素符号 “C” 只表示碳元素。（ ） 1. 由两个字母表示的元素符号，两个字母都要大写。（ ） 1. 二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成的。（ ） 六、归纳总结 1. 元素概念：掌握元素是质子数相同的一类原子的总称，明确元素与原子在宏观、微观描述上的区别与联系。 1. 元素分布：记住地壳中前四位元素及最多的金属元素，了解生物体内主要元素。 1. 元素符号：遵循书写规则准确书写元素符号，理解其宏观和微观意义，对于由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该物质。 七、课后作业 一、选择题 1．“结构决定性质，性质反映结构”。通过化学的学习我们知道：原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的下列粒子数密切相关，它们是 A．质子数、中子数 B．最外层电子数、质子数 C．中子数、最外层电子数 D．质子数、最外层电子数 2．元素的种类是由______（选填编号）决定的。 A．核外电子数 B．质子数 C．电子数 D．原子量 3．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型的说法正确的是 A．空气成分模型 B．地壳中元素含量 C．物质构成模型 D．化合反应与氧化反应关系 4．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 5．地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 6．镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A．H2 B．He C．Hg D．H 7．铝元素的符号是 A．Li B．Lu C．Al D．AL 8．元素名称和符号正确的是 A．氢： B．钠：Ne C．锰：MN D．铝： 9．以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 A． B．S C．O D．C 二、填空与简答 10．铀-235和铀-238（235、238是中子数和质子数之和）都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 数不同。 11．大多数原子的原子核中含有 和 ，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，则氘原子的原子核中所含的质子数是 个。 12．请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 八、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 质子数 1. 氧；硅；铝；铁；铝 1. 大写；大写；小写 1. 氧元素；一个氧原子 （二）效果检测答案与解析 1. 答案：× 0. 解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，粒子范围太广，如钠离子和铵根离子质子数相同，但不能归为一类元素，该说法错误。 30. 答案：× 0. 解析：地壳中含量最多的元素是氧，硅排第二位，该说法错误。 31. 答案：× 0. 解析：元素符号 “C” 宏观表示碳元素，微观表示一个碳原子，还能表示碳这种物质（碳由碳原子直接构成），该说法错误。 32. 答案：× 0. 解析：由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。 33. 答案：× 0. 解析：元素只讲种类，不讲个数，应说二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，该说法错误。 （3） 课后作业答案与解析 1．D 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，最外层电子数决定元素的化学性质，故原子的种类、原子的化学性质分别与原子中的质子数、最外层电子数有关，故选：D。 2．B 【详解】A、同一元素的原子和离子（如Na和Na+）核外电子数不同，但属于同一种元素，因此核外电子数不能决定元素种类，错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。例如，所有碳原子质子数均为6，与其他元素（如氮，质子数7）不同，正确； C、电子数会因原子得失电子而变化（如Cl和Cl-），但元素种类不变，因此电子数不能决定元素种类，错误； D、原子量是质子数与中子数之和，不同元素可能原子量相近（如钴和镍，都是59），但质子数不同，故原子量无法决定元素种类，错误。 故选B。 3．D 【详解】A、空气中各成分的体积分数：氮气78%、氧气21%、其他1%，模型错误，不符合题意； B、地壳中元素含量：氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、其他12.62%，模型错误，不符合题意； C、分子、原子、离子均能构成物质，分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，模型错误，不符合题意； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，模型正确，符合题意。 故选：D。 4．B 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧，故选B。 5．C 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故选：C。 6．D 【详解】A.“”是氢气的分子式，而非氢元素的符号，故A错误； B.“”是氦（Helium）的元素符号，属于稀有气体元素，也可以表示氦气，故B错误； C.“”是汞的元素符号，属于金属元素，也可以表示汞单质，与氢无关，故C错误； D.符合元素的符号规则，元素符号是表示元素的缩写，通常由拉丁文名称的首字母（大写）或首字母加后续字母（小写）组成，氢的拉丁文为Hydrogenium，因此其元素符号为H，故D正确。 故选：D。 7．C 【详解】铝元素的元素符号为Al，故选：C。 8．D 【详解】A、氢元素的元素符号为H，说法错误，不符合题意； B、钠元素的元素符号为Na，说法错误，不符合题意； C、锰元素的元素符号为Mn，说法错误，不符合题意； D、铝元素的元素符号为Al，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．A 【详解】A. Ag是银的元素符号，银是金属元素；符合题意。 B. S是硫的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 C. O是氧的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 D. C是碳的元素符号，属于非金属元素；不符合题意。 故选A。 10． 中子 【详解】铀-235和铀-238都属于铀元素，元素的种类由原子核内的质子数决定，因此它们的质子数相同。235、238是中子数和质子数之和，由于质子数相同，两者的中子数必然不同，因此，它们的区别在于原子核中的中子数不同。 11． 质子 中子 1 【详解】大多数原子的原子核由质子和中子构成，而氢原子原子核中只有一个质子，氢和氘都是氢元素，同种元素原子的原子核中所含的质子数相同，则氘原子的原子核中所含的质子数是1个。 12． O Si 铁元素 Al 钠元素 钙元素 H 钾元素 Ag 铜元素 【详解】氧的元素符号为：O；硅的元素符号为：Si；Fe表示铁元素；铝的元素符号为：Al；Na表示钠元素；Ca表示钙元素；氢的元素符号为：H；K表示钾元素；银的元素符号为：Ag；Cu表示铜元素。 学科网（北京）股份有限公司 $$