第5章 金属及其化合物 提升训练 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 一、单选题 1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．硫酸铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 3．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于金属合金材料 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应的产物并不改变的是 A．Li和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和稀硝酸 D．木炭（C）和CuO 5．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子性质很活泼 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B．利用焰色试验不可区分与固体 C．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 7．下列有关焰色反应的叙述，正确的是                   ①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替 ⑥焰色反应是化学变化 A．仅②③不正确 B．仅③⑥不正确 C．仅⑥不正确 D．全对 8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．铁与盐酸或均能反应，但生成的氯化物中元素的化合价不同 B．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 C．是红棕色粉末，俗称铁红 D．都能与稀盐酸发生反应生成和水，它们都是碱性氧化物 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．③②④① B．③②①④ C．③①②④ D．②③①④ 10．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是    ①CuS       ②FeS      ③Na₂O₂        ④Fe₂S₃     ⑤Cu₂S       ⑥FeCl₂ A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 11．下列说法不正确的是 A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在 B．中铁的化合价有和价，是一种混合物 C．和都可以通过化合反应制取 D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为 12．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入少量SO3： B．向FeI2溶液中通入足量Cl2发生反应： C．把足量锌粉加入稀硝酸中： D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合： 13．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是 A．和反应可生成 B．可使酚酞溶液先变红色后褪色 C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备 D．可用焰色试验来检验中的阳离子 二、非选择题 14．如图是原电池的装置图，请回答下列问题： (1)若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生 反应，电极反应式为 。 (2)若将反应设计成上图所示的原电池，则负极材料应选择 ，正极上的电极反应式为 。 (3)若A电极是Mg，B电极为Al，C为NaOH溶液，电流表指针偏转，写出负极的电极反应式 。 (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 电池总反应为入口是 (填图中字母)，当反应消耗(标准状况)时，电路中通过交换膜的质子是 mol。 15．孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。 (2)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。 (3)“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 。 (4)“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ① ② (用离子方程式表示)。 (5)“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 。 (6)FeCO3浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放CO2，则与FeCO3反应的物质是 (填化学式)。 16．测定金属钠样品(表面有)中Na单质的质量分数，现有如图所示实验装置(夹持装置已省略)。 已知：①实验中金属Na样品的质量为mg； ②假设所产生的气体全部逸出。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 。 (2)实验时，可将铜丝插入水中，Na与水反应过程中可看到Na熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属Na与水反应的化学方程式： 。 (3)实验时若收集到的气体质量为ag，用m、a表示的Na单质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D A D A B D B B 题号 11 12 13 答案 B B C 14．(1) 还原 (2) Cu (3) (4) b 0.4 15．(1)+2价 (2)隔绝空气，防止Fe2+被氧化 (3)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 (4)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (5) Fe(OH)2 Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O (6)O2、H2O 16．(1)检查装置的气密性 (2) Na的熔点低，Na与水的反应会放出热量 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$