北京市大兴区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

大兴区2024~2025学年度第二学期期末检测试卷 高一化学 2025.07 考 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 生 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 知 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 显 第一部分 选择题（共42分） 蜘 本部分每小题只有，个选项符合题意，每小题2分 1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 酃 长 如 R 斯 A.陶瓷 B.玻璃 C.塑料管道 D.水泥 扁 2.下列物质中，官能团为羟基的是 A.C,H B.C,H,OH C.CH,CHO D.CH,COOH 潮 3.下列措施能明显增大化学反应速率的是 入.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀H,S0,反应制取H2时，改用98%的浓HS0 C.AgNO,溶液与盐酸反应时，增大压强 D.KCl0,分解制取02时，添加少量Mn0, 4.下列化学用语表述不正确的是 A.甲烷的空间填充模型： B.丙烷分子的球棍模型： C.乙醇的分子式：C,H,0 D.硫原子的原子结构示意图 岛一化学试叁第1身（共9此） 5.下列说法不正确的是 A.新制氢氧化铜悬浊液可检验葡萄糖 B.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 C.鸡蛋清溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 D.植物油在酸性条件下水解产物主要是不饱和脂肪酸和甘油 6.下列反应中属于加成反应的是 A.CH,+C,光CH,C+HC B.CH2 =CH2+Br2 -CH2 BrCH2 Br C.2CH,CH,OH+2Na-2CH,CH,ONa+H,1 D.2CH,C00H+Na,C0,→2CH,C00Na+C0,↑+H,0 1.C0,与CH,催化重整可制备合成气，反应原理为C0,(g)+CH,(g)二定条 =2C0(g)+ 2H,(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 小.该反应为吸热反应 能量 B.该反应中CH,只做还原剂 C.该反应中每消耗16gCH,转移6mol电子 2C0g+2H(g) D.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的 CH(g)+CO:(g) 总能量 反应过程 8.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 甲 NH, HNO, 氮肥 1.NH,的电子式为H:H 的 B.反应Ⅲ的化学方程式为2N0+02=2N0: C.反应IV的另一种产物可循环使用 D.上述反应中，氮元素化合价均发生变化 9.下列实验中，不能达到实验目的的是 气体 NH, 乙醇、乙酸 水 和浓硫酸 NaOH 溶液 H,0 酚酞 溶液 A.除去NO中的 B.验证NH,易溶 C.排水法收集 D.实验室制备 NO2杂质 于水且溶液呈碱性 乙烯 乙酸乙酯 高一化学试卷第2页（共9页） 10.下列解释现象（或事实）的方程式中，不正确的是 A氨与氯化氢产生白烟：NH,+HC一NH,CI B.稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体：Fe+NO+4H=Fe++NO↑+2H,0 C.工业上利用淀粉水解制葡萄糖：(C,Ho0,).+nH,0催化剂nC,H0。 D.工业上用电解法制取金属钠：2NaC1(熔融)电解2Na+Cl,t 11.关于下列装置的分析，不正确的是 H,SO溶液 Zn 石墨棒 H21 MnO,糊 PbO, NH,CI糊 (正极) 锌简 电解质 Pb(负极 稀硫酸 HO ￥HO A 铜表面有 B.可充电，属于二 C锌筒作负极，发 D.电路中电子由a 气泡产生 次电池 生氧化反应 极移向b极 12某化学反应过程如图所示，下列判断不正确的是 入.反应中有红、黑交替变化的现象 0 B.铜是该反应的催化剂 Cu Cuo C.该反应的化学方程式为： 2CH,CH,OH+0.- ·2CH,CH0+2H,0 X和HO CH,CH,OH OH D.CH,CH一CH,也能发生此反应，且有机产物与X互为同系物 13.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca”,Mg·和S0,流程如下： →滤渣 i.BaCl溶液 丑NaOH落液 静置 试.饱和Na,CO溶液 过滤 粗盐水 →滤液心稀盐酸 操作a,粗盐 下列有关实验操作的说法不正确的是 A.步骤i中检验BaCl,过量：静置后沿烧杯内壁滴加2-3滴BaCL,溶液，不出现沉淀 B.试剂的加人顺序也可以为ⅱ一i→ⅲ或ⅲ·i+ⅱ C.步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或激酸性 D.操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时.停止加热 高一化学试卷第3负（共”到 14.探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物（实验装置如图所示）。 一浓硫酸 ,无水硫酸铜 。 A 木炭粉 品红溶液、 澄清石灰水 B 下列说法不正确的是 A.反应中浓硫酸体现氧化性 国 B.A中固体变蓝，证明产物中有H,0生成 C.B中品红溶液褪色，证明产物中有S02生成 如 D.C中若为NaOH溶液，目的是除去CO2中混有的S0, 15.实验小组探究甲烷与氯气在光照条件下的反应（装置如图所示）， 的 下列说法不正确的是 CH和C2 长 A.饱和NaCI溶液可以减少氯气的溶解 B.试管内壁出现油状液滴，说明CH,全部转化为CCl, 的 C.产生白雾以及试管内液面上升均与HC的生成有关 D.若用铝箔套住装满CH,和C,的试管，一段时间后没有明 饱和 数 NaCI溶液 显变化 南 16.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H,一2NH,下列情况不能说明该反应 达到化学平衡状态的是 靼 A.NH,的含量不再改变 B.N2的质量不再改变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2与H2的物质的量之比为1：3 17.一定条件下，将乙烯和氧气通入PCl,和CuCL2的盐酸溶液中可制得乙醛，该反应的 化学方程式为2C,H,(g)+0(g)→2CH,CH0(g)。其催化机理如图所示。 CH和HO CuCl- HCI 下列分析不正确的是 A.①中，C,H,发生了氧化反应 B.X为CHCH0,Y为02 C.②中，n(PdCl2):n(CuCl2)=1:1D.③中，n(HCl):n(Y)=4:1 高一化学试卷第4页（共9页）· 18.甲基丙烯酸甲酯[CH,=C(CH,)C00CH,]是合成有机玻璃的单体。下列关于甲基丙 烯酸甲酯说法不正确的是 A.分子式为C,H0 B.含有碳碳双键和酯基两种官能团 C.能发生加聚反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 海带灰漫泡 含TrHO:含2CC,b的浓NaOH含r、I0,45%HS0h的 一固态 溶液稀HSO,溶液 CCl溶液溶液的溶液 溶液悬浊液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 人步骤①的操作是过滤 B.步骤④中反应消耗0.3molI2时，转移0.5mol电子 C.步骤⑤中主要反应的离子方程式为：I0+5T+6H*=3L2↓+3H,0 D.理论上，步骤④消耗NaOH和步骤⑤消耗H,S0,的物质的量相等 显 20.除去电石渣浆(Ca0)清液中的$2，并制取石膏(CaS0,·2H,0)的流程如图所示. 如 02 HO 过程1 Cao_MnSO. +M如(OHz 之mO 部 过程川 caS0,2H0←—s0t04s05 s 长 下列说法不正确的是 A.过程I中反应的离子方程式为：2Mn(0H)2+02+40H=2M0好+4H,0 B过程Ⅱ中除去S的反应时，MnO}体现氧化性 解 C.S,03转化为S0}的过程中，n(S,0):n(02)=1:1 D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原尺应和复分解反应 杯 21.实验小组探究S0,与Na,0,的反应。向盛有S0,的烧瓶中加人Na,0固体，测得反 应体系中0，含量随时间的变化如图所示。 陶 100 200 300 时间秒 下列说法不正确的是 A.有02生成推测发生了反应：2Na,02+2S02=2NaS0,+0 B.bc段02含量下降可能与反应0，+2Na,S0,=2Na,S0,有关 C.a-b段02含量增加，表明02的生成速率大于消耗速率 D.c点剩余固体中无Na,S0, 高一化学试卷第5页（共9页） 第二部分 非选择题（共58分） 22.(10分)氮及其化合物在工业生产中有非常重要的作用，实验室可用下图所示装置制 取NH,(尾气处理装置略)。 NH,CI和 Ca(OH): 碱石灰 (1)写出A中反应的化学方程式 (2)在方框内画出用试管收集NH,的装置图。 (3)检验氨气收集满的方法是 (填操作和现象)。 (4)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出在加热和催化剂条件下，氨被02氧化 的化学方程式 (5)工业上，可用NH,处理氮氧化物。NH,和NO2在一定条件下充分反应，产生两种 无污染物质，写出反应的化学方程式 23.(9分)硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 (1)二氧化硫是一种酸性氧化物，可通过下图所示装置制取。 浓疏酸。 浸NaOH Cu片 溶液的棉团 试剂A ①写出装置甲中反应的化学方程式 ②当试剂A为紫色石蕊溶液时，溶液变红，请结合化学用语解释原因 ③当试剂A为BaCl,溶液时，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写 出符合要求的气体的化学式 (任写一种)。 (2)某小组同学设计实验实现0、+2、+4价硫元素之间的转化。 S0,一a,s0,溶液这%8,0，溶液晋产生淡黄色沉淀和刺激性气味的 气体 ①Na,S0,溶液在空气中易被氧化为Na,S04,写出检验Na,S0,溶液中存在 Na,S04的方法 (填操作和现象)。 ②写出过程ⅲ反应的离子方程式 高一化学试卷第6页（共9页） 24.(11分)碳中和(C02的排放总量和减少总量相当)对于改善环境，实现绿色发展至关 重要。 (1)以T02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为碳中和提供了一条新途径，涉 及主要反应的化学方程式为：2C0,(g) 22C0(g)+02(g)。 已知：反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 1598 kJ/mol 1072 kJ/mol 496 kJ/mol 0 依据图示数据分析，2molC0,完全分解生成2molC0和1mol02时需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)为发展低碳经济，科学家提出用氧化锆锌作催化剂，将C0,转化为有机原料甲醇 (CH,OH),该反应的化学方程式：C0(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)。 I.在容积为2L的恒温密闭容器中，充人1molC02和3molH2后，C02和CH,0H的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 ①用C02的浓度变化表示0-2min内，该反应 1.00 的平均速率 ;2min时，正反应速率 目075 CH3OH 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）： E0.50- C02 若将容器的容积变为4L,此时化学反应速 0.25 率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 4 8 t/min ②对于上述反应，下列叙述正确的是 (填序号)。 a.0-8min内，正反应速率先减小后保持不变 b.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 c.其它条件不变，若起始时通人适量的N(不参与反应)，化学反应速率增大 Ⅱ.甲醇(CH,OH)是优质的清洁燃料，利用CH,OH与O,的反应可设计燃料电池，装 置如图所示： ①该装置可将 能转化为 能。 ②通人CH,OH的一端是电池的 (填 CH,OH- 铂 “正”或“负”)极，当电路中通过1mol电子时， 极 消耗02的物质的量为 mol。 NaOH溶液 高一化学试卷第7班（共9 25.(14分)烃A是石油化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工 业的发展水平，E是一种油状、有香味的物质。请依据下图有机物间的转化关系回答 问题。 B BrCH,CH2Br 一定条件 ② HOCH;CH2OH H,0/催化剂 A B 0u,CO/雁化剂，D ③ ④ ⑤ 0 E 石油分重油裂解 催化剂/△ CH,CH=CH2 CH2=CH-CH CH2 显 (1)A的相对分子质量为28，写出A的结构简式 如 (2)②、③的反应类型分别为 (3)C中的官能团为 部 0 (4)写出反应⑥的化学方程式 长 (5)有机物F与C互为同分异构体，且F为环状结构，写出F的结构简式 (6)丙烯(CH,CH=CH2)在催化剂、加热条件下与0，反应可生成一种重要的化工原料 ☒ 丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填序号)。 数 a与乙酸互为同系物 b.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 闻 c.能与NaHCO,溶液反应生成C02 相 d.一定条件下能发生加聚反应，生成ECH2一CH一C00H (7)乙二醇(H0CH2CH,OH)与D可发生酯化反应生成一种链状酯G(C6H0,),写出 该反应的化学方程式 CH, CH CH2 (8)已知： CH CH2 CH2 以1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和丙烯酸(CH2=CHC00H)为原料，合 成含有6个碳原子的环状产物的结构简式为 高一化学试卷第8页（共9页） 26.(14分)实验小组利用下图装置制备NaN02,并探究其性质。 I.NaNO,的制备 资料：2N02+2Na0H=NaN0,+NaNO2+H20 装置 现象 上铜丝 0 A中反应开始后，铜丝逐渐变细，气体略有红 棕色：通人0，后，气体立即变为红棕色。 号稀硝酸 NaOH溶液 B (1)写出A中反应的离子方程式 國 (2)通人0，后，气体颜色立即变成红棕色的原因 (用化学方程式表示)。 (3)B中漏斗的作用是 的 (4)为检验B中制备的NaNO,甲同学进行以下实验：取上述实验B中溶液4mL,滴 膨 加4mL0.1mol·LK1溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显现象：继续滴加5 滴稀H,S0,至pH=5,溶液变蓝。 长 ①甲同学认为pH=5的溶液中，NNO,可将K灯氧化，补全该反应的离子方程式： 毁 ☐NO;+☐Ir-=☐N0t+☐+☐ ②乙同学认为上述实验操作及现象无法证明B中溶液一定含NaNO2,理由 是 数 I.NaNO,的性质探究 装置 试管 滴管 现象 水 2滴酸性KMnO,溶液 ⅰ.溶液颜色变为浅红色 2滴酸性KMnO,溶液 ⅱ.溶液颜色仍为无色 量 NaNO2 少量酸化的淀粉KI溶液 ⅲ.溶液变为蓝色 目 溶液 2滴稀H,S0,和 V,溶液颜色迅速变为棕色，放置 2 mL 2 mL FeS(0,溶液 段时间后，溶液颜色逐渐变浅。 资料：①HNO,溶液不稳定，易分解产生NO。 ②[Fe(NO)]2“在溶液中呈棕色。 (5)实验ⅳ中溶液颜色迅速变为棕色的原因 (6)已知实验iⅳ中棕色溶液变浅是由于[Fe(NO)]2被氧化生成Fe·同时解离出NO, 试从化学反应速率角度分析颜色变化的原因 (7)依据上述实验现象分析，NaNO2具有的化学性质分别为 以及 在酸性溶液中不稳定，易分解。 高一化学试卷第9负（共9页）