1.1 物质的分类及转化 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第1节 《物质的分类及转化》 基于大单元设计下的新授课 情景引入 【任务】 [思考与讨论] 1、超市里买苹果，你快速找到苹果的方法途径是什么？ 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法;科学的分类能够反映事物的本质特征 学会对物质进行分类 【任务】 [试一试] 2、对下列物质进行分类： 金刚石、Fe、石墨、C60 、Cu、H2、O2、O3 物质类别(分类标准) 物质 分类视角（宏观、微观） 金属 非金属 同种元素形成的不同单质 气体 宏观（性质）；微观（结构） 宏观（性质）；微观（结构） 宏观（都是单质） 微观（结构不同—性质不同） 宏观（性质） Fe、Cu 金刚石、H2 、石墨、C60 、O2、O3 金刚石、石墨、C60 ; O2、O3 H2 、O2、O3 【任务】 [试一试] 3、对下列氧化物进行分类： 学会对物质进行分类 SO3、CO2、CaO、Fe2O3、Na2O、SiO2、H2O、Mn2O7 物质类别(分类标准) 物质 分类视角（宏观、微观） 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 SO3 、CO2 、SiO2 、H2O CaO、Fe2O3 、Na2O Mn2O7 SO3 、CO2 、SiO2 、Mn2O7 CaO、Fe2O3 、Na2O 宏观 宏观 宏观 宏观 【任务】 [试一试] 4、对下列化合物进行分类： 学会对物质进行分类 Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 物质类别(分类标准) 物质 分类视角（宏观、微观） 钠盐 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 Na2CO3、Na2SO4 具有相同的阴离子CO32- 具有相同的阴离子SO42- 具有相同的阳离子Na+ 具有相同的阳离子K+ K2CO3、K2SO4 Na2CO3、K2CO3 Na2SO4、K2SO4 根据物质的组成分类——树状分类法 特点：并列关系和包含关系 从不同角度对物质进行分类 ——交叉分类法 交叉分类法 特点：共同点与差异点 同素异形体 （1）概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 （2）实例：金刚石、石墨、C60；O2和O3；红磷和白磷 易错提醒 1、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物 2、同素异形体之间的转化是化学变化 氧化物分类 酸性氧化物： 能和碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 部分非金属氧化物和部分金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 CO、NO 酸 H2SO4 H2SO3 HNO3 H3PO4 H2CO3 HMnO4 成酸元素的价态 +6 +4 +5 +5 +4 +7 酸性氧化物 SO3 SO2 N2O5 P2O5 CO2 Mn2O7 氧化物分类 碱性氧化物： 能和酸反应生成盐和水的氧化物。 全部是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 不一定，氧化铝，是两性氧化物 碱 Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 金属价态 +2 +1 +2 +2 +3 +2 碱性氧化物 CaO Na2O BaO CuO Fe2O3 FeO 氧化物分类 两性氧化物： 既能和酸反应生成盐和水，又能 和碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 酸的分类 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 根据酸最多电离出H+的个数分成：一元酸、二元酸、多元酸 根据酸在水溶液中是否完全电离可分为：强酸、弱酸 根据分子中是否含有氧原子可分为：含氧酸、无氧酸 按有无挥发性可将酸分为：挥发性酸、难挥发性酸 HCl H2CO3 H3PO4 HCl H2CO3 HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 HCl H2SO4 碱的分类 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 根据碱最多电离出OH-的个数可分为：一元碱、二元碱、多元碱 根据碱在水溶液中是否完全电离可分为：强碱、弱碱 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 KOH、NaOH、Ca(OH)2、、Ba(OH)2 盐的分类 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 、根据盐在水溶液中的溶解性可将盐分为：易溶、微溶、难溶性盐 、根据盐在水溶液中能否电离出氢离子、氢氧根离子可将盐分为：酸式盐、碱式盐、正盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 正盐：NaCl等 分散系及其分类 分散系： 分散质： ——分散系中被分散成微粒的物质。 分散剂： ——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。 ——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。 分散质分散在分散剂里形成分散系 几种分散系的比较： 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 乳浊液 溶液 水 水 水 土壤粒子 油 酒精分子 浑浊，静置沉淀 浑浊，静置分层 澄清 透明 均一 稳定 泥水 油水 酒精溶液 分散系的分类: 分 散 系 溶液 分散质粒子直径小于1nm 浊液 分散质粒子直径大于100nm 胶体 分散质粒子直径介于1nm到100nm 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体 常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3 胶体: 气溶胶　 液溶胶 固溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石) 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆) 练习 现有下列物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______； ②⑧ 　　　⑤ 　 ⑦⑩　　⑨ 知识回顾 六大强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 碱溶解性口诀：溶碱只溶钾钠铵钙钡 盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐都能溶、硫酸不溶钙钡铅 碳酸只溶钾钠铵、氯化盐不溶亚汞银 知识梳理 盐 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 按盐的组成分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2 化学中常用的分类方法 分类法一 交叉分类法 …… 1、通常情况下，只有多元酸才能形成酸式盐 2、酸式盐中的氢离子是能够电离出来的 次磷酸（H₃PO₂）、醋酸（CH₃COOH） 次磷酸钠NaH₂PO₂、醋酸钠CH₃COONa × 知识梳理 酸性氧化物 碱性氧化物 与碱反应生成且只生成盐和水的氧化物 与酸反应只生成盐和水的氧化物 化学中常用的分类方法 分类法二 交叉分类法 (氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物) 某些氧化物的交叉分类 不成盐氧化物 既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物 CO NO NO₂ H₂O MnO₂ Fe₃O₄ CO₂ N₂O₅ SiO₂ Mn₂O₇ Na₂O CaO FeO Fe₂O₃ 知识梳理 交叉分类法中类别之间存在交叉关系 如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐 树状分类法中的物质类别之间存在从属关系 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物 交叉分类法和树状分类法有什么区别？ 盐 化合物 纯净 物质 课堂小结 学习总结 物质的分类 1. 分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准 2. 用树状分类法，按物质组成、物质性质对氧化物进行分类 3. 酸性氧化物、碱性氧化物的概念区分 谢谢观看 $$