第2章 海洋中的卤素资源 巩固练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 一、单选题 1．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。关于氯气性质的描述不正确的是 A．无气味 B．有毒 C．能与水反应 D．能与铜反应 2．已知几种阴离子还原性顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同数目的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，最后被氧化的离子是 A．Br- B．Cl- C．I- D．S2- 3．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A．醋酸除水垢发生了化学变化 B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应 C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态 D．碳酸钠可用于中和过多的胃酸 5．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 6．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 7．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A．、、、 B． 、、、 C．、、Ca2+、 D．、、、 8．下列能与NaOH和BaCl2的混合溶液共存的物质是 A．MgCl2 B．CuSO4 C．K2CO3 D．NaNO3 9．下列有关离子反应的说法正确的是 A．参加离子反应的物质一定都是电解质 B．任何一种离子的数目在反应中一定减小 C．没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应 D．所有酸碱中和反应的离子方程式均相同 10．黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是 ①C       ②S       ③      ④       ⑤ A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 11．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素 12．下列说法不正确的是 A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性 B．在化学反应中只能作氧化剂 C．与、反应时均表现氧化性 D．与反应生成两种酸 13．下列说法正确的是 A．把氯水点在PH试纸中部测量其pH值 B．可以通过电解氯化镁溶液得到金属镁 C．工业上用氯气与氢气混合光照反应制备盐酸 D．加热铝箔使铝熔化但不滴落是因为其表面生成的氧化铝熔点高 14．在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 二、非选择题 15．氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。 I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。 (1)在中，的化合价为 价；上述反应中，每生成，有 电子转移。 (2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式： 。 Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。 (3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是 (填“二氧化氯”或“氧气”)。 (5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高) A． B． C． D． 16．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题： (1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目： 。 (2)上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。(填元素符号) (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。 A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性 (4)某反应体系反应物和生成物共六种物质：N2O、H+、Fe2+、H2O、、Fe3+。(已知N2O是气体) ①写出该反应的离子方程式： 。 ②氧化性：Fe3+ HNO3。(填“>”或“<”) 17．向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： (1)所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (2)所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。 (3)若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 (4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式 。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C A C B A D C B 题号 11 12 13 14 答案 B B D B 15．(1) +6 3 (2) (3) (4)二氧化氯 (5)A 16．(1) (2) K2Cr2O7 C (3)A (4) 8Fe2++10H++2=8Fe3++N2O↑+5H2O < 17．(1) NaOH、Na2CO3 2∶1 (2) NaHCO3、Na2CO3 1∶1 (3) (4) CO2 先通入NH3，再通入CO2 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收 AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$