第1章 原子结构 元素周期律 章末训练 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　) A．原子半径 B．原子序数 C．相对原子质量 D．质子数 2．原子序数为118的元素是一种人工合成的稀有气体元素，其元素符号为Og，相对原子质量为294，则该原子的核外电子数为 A．294 B．176 C．118 D．412 3．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是 A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由78可以推出Pt为第5周期元素 4．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（    ） A．14 B．15 C．16 D．17 5．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（    ） A．“类钫”在化合物中呈价 B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于 D．“类钫”单质有较高的熔点 6．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7．卤素包括F、、、I等元素，是重要的成盐元素。、、、都具有氧化性，其氧化性，与水剧烈反应，能把从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 8．若把元素周期表原先的主族、副族及族号取消，由左至右改为18纵列，如碱金属元素为第1纵列，卤族素为第17纵列。按此规定，下列说法错误的是 A．只有第2纵列元素的原子最外层有2个电子 B．第14纵列元素形成的化合物种数最多 C．第3纵列元素种类最多 D．第18纵列元素都是稀有气体元素 9．如图为元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为    A．4x+8 B．4x-12 C．4x+12 D．4x-8 10．下列关于碘元素(原子序数为53)的放射性同位素的叙述中正确的是 A．一个原子中含有131个质子 B．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 C．其氢化物为，比的稳定性弱 D．最高价氧化物对应的水化物为，比的酸性强 11．下列各项操作错误的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质时可选用分液漏斗，然后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 D．分液时，为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的塞子拿掉 12．据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是 A．读作碘53 B．的中子数为72 C．的电子数为52 D．与互称为同系物 13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 14．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。 A．M与R可形成MR2型离子化合物 B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D．MR2的电子式为 二、非选择题 15．下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)硅元素位于元素周期表第三周期第 (选填“ⅣA”或“ⅥA”)族。 (2)元素①与②形成的最简单的有机化合物，其化学式为 (选填“CH4”或“C6H6”)。 (3)核素的质子数为9，质量数为19，其中子数为 (选填“9”或“10”)。 (4)元素①与③组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为 。 (5)氮元素的最简单氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，该水溶液显 (选填“酸性”或“碱性”)。 (6)镁(Mg)的原子结构示意图为 (填写字母)。 A．    B． (7)元素④的单质与水反应的化学方程式为：2 +2H2O=2NaOH+H2↑。 (8)同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素⑤与⑥相比较，非金属性较强的是 (选填“⑤”或“⑥”)。 16．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢元素的质量分数约为17.65%。 (1)写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)画出A-、B＋的结构示意图： ， 。 (3)A、D最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 、 。 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 (5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式： 。 17．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ．实验装置： (1)图中盛装70%浓硫酸的仪器名称是 。 (2)连接仪器：正确的连接方式为a→ 。 (3)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 Ⅱ．问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） (4)与70%浓硫酸反应的化学方程式是 。 (5)装置B中足量酸性溶液的作用是 。 (6)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；试管C中发生反应的离子方程式为 。 (7)依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），说明理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A A C A A D C 题号 11 12 13 14 答案 A B B A 15．(1)ⅣA (2)CH4 (3)10 (4)H2O2 (5)碱性 (6)A (7)Na (8)⑥ 16．(1) Cl K N S C (2) (3) HClO4 H2SO4 (4) (5) 17．(1)分液漏斗 (2)a→f→g→b→c→d（→e） (3)检查气密性 (4) (5)除去，防止干扰后续实验 (6) 试管B中溶液颜色变浅，试管C中产生白色沉淀 (7) 否 D中现象只能证明酸性，无法直接比较非金属性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$