2026届高三化学一轮复习讲义 化学实验常用仪器及基本操作

化学实验常用仪器及基本操作 课前学习任务 一、课标解读 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；了解实验室安全及事故的预防。 2．初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 二、必备知识 考点一 常用化学仪器的选择及使用 1．常见热源仪器——酒精灯、酒精喷灯 (1)酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的 　，不超过 　。 (2)加热时使用外焰，酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭。 (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 (4)若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭。 (5)酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温度可达1 000 ℃。 2．常见可加热仪器 (1)仪器①为试管。使用方法：加热时液体不超过其容积的，加热固体时试管口应 略向下倾斜　。 (2)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用 玻璃棒　不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。 (3)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架的 泥三角　上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳　，加热完的坩埚应放在 陶土网　上冷却。 (4)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶　，B的名称为 蒸馏烧瓶　。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的 蒸馏　和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。 (5)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于 滴定　操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (6)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有 腐蚀性　的固体药品；c.组装水浴加热装置。 (7)仪器⑦为 三颈烧瓶　，用作反应器。 [微点归纳]　(1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 3．常用计量仪器 (1)A为量筒，用于量取一定体积的液体，精确度： 0.1　mL。 (2)B为100 mL容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“ 查漏　”；② 不能　(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C为酸式滴定管。“0”刻度在 上方　，使用前需“ 查漏　”，不可盛装 碱性　溶液，精确度： 0.01　mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装 碱性　溶液，不可盛装 酸性　和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。称量前先调零点，“ 左　物 右　码”，精确度： 0.1　g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁：②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处　。 4．常见分离、提纯的仪器 (1)仪器②、③、④的名称分别为 分液漏斗　、 冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　、 (球形)干燥管　。 (2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘 低于　漏斗边缘。 (3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从 下　口放出，上层液体从 上　口倒出。 (4)使用仪器③时，从 下口　进水， 上口　出水。其中的球形冷凝管适用于 冷凝回流　，不适用于蒸馏。 (5)仪器④⑤用于除杂时，应装 固体　吸收剂；用仪器④除杂时，从 粗口　进气， 细口　出气。 (6)用仪器⑥除杂时，从 A　口进气， B　口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从 B　口进气， A　口出水。 (7)仪器⑦、⑧的名称为 蒸发皿　、 圆底烧瓶　。 (8)仪器⑨在过滤时作用为 引流　，在蒸发时作用为 搅拌，防止液体溅出　，在物质溶解时的作用是 搅拌　， 加速溶解　。 5．其他常用仪器 (1)以上仪器的名称分别为① 胶头滴管　，② 表面皿　，③ 广口瓶　，④ 细口瓶　，⑤ 滴瓶　，⑥ 干燥器　，⑦ 研钵、研杵　，⑧ 启普发生器　。 (2)仪器①用于吸取和滴加少量液体，胶头滴管使用时将液体吸入玻璃管内，不能 平放或倒置　；滴液时 不能　接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品。 (3)仪器②作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；用于pH试纸等的变色实验；不能加热。 (4)仪器③④⑤用于分装试剂，广口瓶盛装固体试剂，细口瓶和滴瓶盛装液体试剂；见光易分解的试剂应避光保存在 棕色　试剂瓶中；试剂瓶一般选用 磨口玻璃塞　，盛装碱性试剂的试剂瓶选用 橡胶塞或木塞　。 (5)仪器⑥用于干燥固体，干燥器下层装硅胶等干燥剂；定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于干燥器中冷却。 (6)仪器⑦用于将块状固体研磨成粉末，常配套使用。 (7)仪器⑧用于气体的制备，适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2等，优点是随开随用，随关随停。 考点二 化学实验基本操作与安全 1．化学试剂的保存 2．化学试剂的取用 (1)根据试剂的状态和用量选择取用方法 取用试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用 仪器 药匙 (或纸槽) 镊子　 用 托盘天平称量 胶头滴管　 可直接用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管) (2)向仪器内加入固体试剂的操作方法 ①粉末状：用药匙或 纸槽　，“一平二送三直立”； ②块状：用 镊子　，“一横二放三滑下”。 (3)向容器内加液体试剂 3．常见试纸的类型及使用 (1)常见试纸的类型及用途 — —定量(粗测)检测 酸碱性　强弱，读数时取整数。 —检验SO2等有 漂白　性的物质。 —检验Cl2、氯水等有 氧化　性的物质。 (2)试纸的使用方法 ①检验溶液：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒　蘸取液体，点在pH试纸 中部　，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与 标准比色卡　对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿　，粘在 玻璃棒　的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项 ①不可使用pH试纸测定浓硝酸、H2O2、氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液等具有漂白性的溶液的pH。 ②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差(酸性溶液测量结果偏大，碱性溶液测量结果偏小，对中性溶液无影响)。 ③蓝色石蕊试纸检测酸性物质时，颜色由蓝变红；而红色石蕊试纸检测碱性物质时，颜色由红变蓝；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S时，颜色由白变黑。 4．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 NH3　、 HCI　等，用如图(b)所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 较大　的液体加入密度 较小　的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 5．物质的加热 (1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时，要先预热，再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止导管口堵塞，常在导管口塞一团棉花。 对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，且试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。 (2)垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)。 (3)水浴加热。对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯，测定物质溶解度等)。若加热温度超过100 ℃，还可用油浴、沙浴等加热方式。 6．化学仪器的洗涤 (1)常用的方法 使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (2)洗净的标准 玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (3)常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精　 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3　 稀盐酸　 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸　 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸　 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱溶液　 [微点归纳]　①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。 ②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 7．装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 产生气泡　，停止加热或松开手后导管内 形成一段水柱　，证明装置不漏气。 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗内的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若 液面位置保持不变　，证明装置不漏气。c中，向乙管加入适量水，使乙管液面 高于　甲管液面，静置，若液面 位置保持不变　，证明装置不漏气。 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果 水不能持续流下　，则证明装置气密性良好。 (4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 能回到原来的位置　，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 上升　，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 保持稳定　，则证明装置的气密性良好。 8．仪器的安装、连接 (1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上　、 从左到右　的顺序安装。 (2)连接顺序：如图，洗气时，“长进短出”，如 a　；量气装置“短进长出”，如 b　；干燥管除杂时“大进小出”，如 c　。 9．常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上 硼酸　溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3　溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎碰破 用 硫粉　覆盖 苯酚沾到皮肤上 用 酒精　擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 课堂核心考点 考点一 常用化学仪器的选择及使用 微考点1　常用化学仪器的识别及注意事项 1．(2025·山东滨州检测)关于下列仪器使用的说法错误的是(　　) A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 2．(1)(2023·浙江6月选考卷，20节选)采用如图1所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是____________。 (2)(2023·湖北卷，18节选)图2中仪器A的名称为____________，装置B的作用为________________。 3．(2025·河北邢台模拟节选)碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。 仪器X的名称是____________；仪器Y的主要作用是________________。 [析题·图文诠释]　 4．(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　) A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 5．辅助有铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、陶土网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是(　　) A．组装实验室制乙烯的发生装置 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C．配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 6．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 考点二 化学实验基本操作与安全 微考点1　化学实验基本操作的正误判断 1．(2024·辽宁营口模拟)下列关于实验操作的描述正确的是(　　) A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液 B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 2．(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有_________________ _______________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免________________、_________ _______；可选用________________降低溶液温度。 (3)指出图示过滤操作中不规范之处：_________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为___________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 微考点2　化学实验基本操作的规范描述 3．(2024·七省适应性测试贵州化学，15)地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ.鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ.制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ.制备营养强化剂G 取3.00 g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60 g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56 g。 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O7，结构简式为。 ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是________(填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 (2)步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式是_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是___________________________ _________________________________________________________________________________________________________________； 提纯粗产物采用的方法是____________。 (5)下图中减压过滤装置是________(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)营养强化剂G的名称是________；G的提纯回收率是________%。 4．(2023·山东卷)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3＋H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题。 (1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为____________ ________________________________________________________；判断制备反应结束的实验现象是______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是①_______________________ _______________________________；②___________________________________ __________________________________________。 (2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②__________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g；从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填大写字母)。测得样品纯度为____________(用含m1、m2的代数式表示)。 微考点3　药品的保存与实验安全 5．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 6．(2025·四川成都模拟)下列有关实验室试剂的存放错误的是(　　) A．新制氯水存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中 B．少量金属钠存放在煤油中 C．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 7．实验安全至关重要。下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　) A．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 D．配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学实验常用仪器及基本操作 课前学习任务 一、课标解读 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；了解实验室安全及事故的预防。 2．初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 二、必备知识 考点一 常用化学仪器的选择及使用 1．常见热源仪器——酒精灯、酒精喷灯 (1)酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的 　，不超过 　。 (2)加热时使用外焰，酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭。 (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 (4)若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭。 (5)酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温度可达1 000 ℃。 2．常见可加热仪器 (1)仪器①为试管。使用方法：加热时液体不超过其容积的，加热固体时试管口应 略向下倾斜　。 (2)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用 玻璃棒　不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。 (3)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架的 泥三角　上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳　，加热完的坩埚应放在 陶土网　上冷却。 (4)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶　，B的名称为 蒸馏烧瓶　。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的 蒸馏　和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。 (5)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于 滴定　操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (6)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有 腐蚀性　的固体药品；c.组装水浴加热装置。 (7)仪器⑦为 三颈烧瓶　，用作反应器。 [微点归纳]　(1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 3．常用计量仪器 (1)A为量筒，用于量取一定体积的液体，精确度： 0.1　mL。 (2)B为100 mL容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“ 查漏　”；② 不能　(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C为酸式滴定管。“0”刻度在 上方　，使用前需“ 查漏　”，不可盛装 碱性　溶液，精确度： 0.01　mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装 碱性　溶液，不可盛装 酸性　和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。称量前先调零点，“ 左　物 右　码”，精确度： 0.1　g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁：②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处　。 4．常见分离、提纯的仪器 (1)仪器②、③、④的名称分别为 分液漏斗　、 冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　、 (球形)干燥管　。 (2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘 低于　漏斗边缘。 (3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从 下　口放出，上层液体从 上　口倒出。 (4)使用仪器③时，从 下口　进水， 上口　出水。其中的球形冷凝管适用于 冷凝回流　，不适用于蒸馏。 (5)仪器④⑤用于除杂时，应装 固体　吸收剂；用仪器④除杂时，从 粗口　进气， 细口　出气。 (6)用仪器⑥除杂时，从 A　口进气， B　口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从 B　口进气， A　口出水。 (7)仪器⑦、⑧的名称为 蒸发皿　、 圆底烧瓶　。 (8)仪器⑨在过滤时作用为 引流　，在蒸发时作用为 搅拌，防止液体溅出　，在物质溶解时的作用是 搅拌　， 加速溶解　。 5．其他常用仪器 (1)以上仪器的名称分别为① 胶头滴管　，② 表面皿　，③ 广口瓶　，④ 细口瓶　，⑤ 滴瓶　，⑥ 干燥器　，⑦ 研钵、研杵　，⑧ 启普发生器　。 (2)仪器①用于吸取和滴加少量液体，胶头滴管使用时将液体吸入玻璃管内，不能 平放或倒置　；滴液时 不能　接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品。 (3)仪器②作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；用于pH试纸等的变色实验；不能加热。 (4)仪器③④⑤用于分装试剂，广口瓶盛装固体试剂，细口瓶和滴瓶盛装液体试剂；见光易分解的试剂应避光保存在 棕色　试剂瓶中；试剂瓶一般选用 磨口玻璃塞　，盛装碱性试剂的试剂瓶选用 橡胶塞或木塞　。 (5)仪器⑥用于干燥固体，干燥器下层装硅胶等干燥剂；定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于干燥器中冷却。 (6)仪器⑦用于将块状固体研磨成粉末，常配套使用。 (7)仪器⑧用于气体的制备，适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2等，优点是随开随用，随关随停。 考点二 化学实验基本操作与安全 1．化学试剂的保存 2．化学试剂的取用 (1)根据试剂的状态和用量选择取用方法 取用试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用 仪器 药匙 (或纸槽) 镊子　 用 托盘天平称量 胶头滴管　 可直接用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管) (2)向仪器内加入固体试剂的操作方法 ①粉末状：用药匙或 纸槽　，“一平二送三直立”； ②块状：用 镊子　，“一横二放三滑下”。 (3)向容器内加液体试剂 3．常见试纸的类型及使用 (1)常见试纸的类型及用途 — —定量(粗测)检测 酸碱性　强弱，读数时取整数。 —检验SO2等有 漂白　性的物质。 —检验Cl2、氯水等有 氧化　性的物质。 (2)试纸的使用方法 ①检验溶液：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒　蘸取液体，点在pH试纸 中部　，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与 标准比色卡　对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿　，粘在 玻璃棒　的一端，放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项 ①不可使用pH试纸测定浓硝酸、H2O2、氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液等具有漂白性的溶液的pH。 ②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差(酸性溶液测量结果偏大，碱性溶液测量结果偏小，对中性溶液无影响)。 ③蓝色石蕊试纸检测酸性物质时，颜色由蓝变红；而红色石蕊试纸检测碱性物质时，颜色由红变蓝；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S时，颜色由白变黑。 4．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 NH3　、 HCI　等，用如图(b)所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 较大　的液体加入密度 较小　的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 5．物质的加热 (1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时，要先预热，再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止导管口堵塞，常在导管口塞一团棉花。 对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜(约45°)，且试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管，以防止液体局部过热而引起暴沸。 (2)垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)。 (3)水浴加热。对温度不超过100 ℃的实验，可用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯，测定物质溶解度等)。若加热温度超过100 ℃，还可用油浴、沙浴等加热方式。 6．化学仪器的洗涤 (1)常用的方法 使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (2)洗净的标准 玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 (3)常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热的浓盐酸 做过碘升华的烧杯 碘 酒精　 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe(OH)3　 稀盐酸　 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3 稀盐酸　 做过银镜实验的试管 银 稀硝酸　 做过油脂实验的试管 油污 热的纯碱溶液　 [微点归纳]　①中学阶段，用水浴加热的有机实验有硝基苯的制取(55～60 ℃)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)、银镜反应(热水浴)、蔗糖水解等。 ②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷凝管，如制备溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯等的实验。 7．装置的气密性检查 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 产生气泡　，停止加热或松开手后导管内 形成一段水柱　，证明装置不漏气。 (2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗内的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若 液面位置保持不变　，证明装置不漏气。c中，向乙管加入适量水，使乙管液面 高于　甲管液面，静置，若液面 位置保持不变　，证明装置不漏气。 (3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果 水不能持续流下　，则证明装置气密性良好。 (4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 能回到原来的位置　，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 上升　，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 保持稳定　，则证明装置的气密性良好。 8．仪器的安装、连接 (1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上　、 从左到右　的顺序安装。 (2)连接顺序：如图，洗气时，“长进短出”，如 a　；量气装置“短进长出”，如 b　；干燥管除杂时“大进小出”，如 c　。 9．常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上 硼酸　溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 NaHCO3　溶液 不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎碰破 用 硫粉　覆盖 苯酚沾到皮肤上 用 酒精　擦洗 重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院 课堂核心考点 考点一 常用化学仪器的选择及使用 微考点1　常用化学仪器的识别及注意事项 1．(2025·山东滨州检测)关于下列仪器使用的说法错误的是(　　) A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏 [答案]　A [解析]　锥形瓶可以加热，但需要加陶土网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。 2．(1)(2023·浙江6月选考卷，20节选)采用如图1所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是____________。 (2)(2023·湖北卷，18节选)图2中仪器A的名称为____________，装置B的作用为________________。 [答案]　(1)蒸发皿　(2)具支试管　防止倒吸 [解析]　(1)采用蒸汽浴加热，根据图中信息得到仪器A的名称是蒸发皿。(2)仪器A为具支试管，装置B可以起到防倒吸作用。 3．(2025·河北邢台模拟节选)碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是一种难溶于水的固体，可溶于稀盐酸和氨水。实验装置如图(部分加热和夹持装置略)。 仪器X的名称是____________；仪器Y的主要作用是________________。 [析题·图文诠释]　 [答案]　恒压滴液漏斗　导气、防止倒吸 [解析]　根据仪器特点判断X仪器是恒压滴液漏斗；仪器Y是球形干燥管，连接A装置，A是制取氨气的装置，氨气极易溶于水，故仪器Y的作用是导气、防止倒吸。 微考点2　常用化学仪器的选择及使用方法 4．(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　) A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ [答案]　A [解析]　重结晶法提纯苯甲酸，第一步是加热溶解，需要烧杯、玻璃棒、酒精灯，第二步是趁热过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，第三步是冷却结晶，需要烧杯，因此不需要球形冷凝管和温度计，A项符合题意；蒸馏法分离两种沸点不同的物质，需要温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、直形冷凝管等，B项不符合题意；在浓硫酸催化下由乙醇制备乙烯，要迅速升温至170 ℃，需要温度计、蒸馏烧瓶，C项不符合题意；酸碱中和滴定时需要用酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，D项不符合题意。 5．辅助有铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、陶土网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是(　　) A．组装实验室制乙烯的发生装置 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C．配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 [答案]　C [解析]　实验室制备乙烯，需圆底烧瓶、温度计，可以实现，A项正确；粗盐提纯最后得到NaCl溶液，经蒸发结晶得到NaCl晶体，蒸发需蒸发皿、玻璃棒，可以实现，B项正确；配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸，除提供仪器外，还需要胶头滴管，不能实现，C项错误；除去乙酸乙酯中的相应杂质，需用分液漏斗和烧杯，可以实现，D项正确。 6．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ [答案]　D [解析]　粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶，题给仪器中所用到的有⑥⑧；由固体NaCl配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液，题给仪器中所用到的有①⑤⑥。故D项正确。 考点二 化学实验基本操作与安全 微考点1　化学实验基本操作的正误判断 1．(2024·辽宁营口模拟)下列关于实验操作的描述正确的是(　　) A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液 B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 [答案]　A [解析]　重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，A正确；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，C错误；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度溶液，不能用于溶解或稀释溶液，D错误。 2．(2023·全国甲卷)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有_________________ _______________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免________________、_________ _______；可选用________________降低溶液温度。 (3)指出图示过滤操作中不规范之处：_________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为___________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。 (5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)锥形瓶　加热、搅拌(振摇) (2)氨逸出　过氧化氢分解　冷水或冰水(浴) (3)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，玻璃棒下端未贴近滤纸 (4)活性炭 (5)(利用同离子效应)增大氯离子浓度，促进产物析出 [解析]　(1)步骤Ⅰ中，仪器a是锥形瓶；该步骤中加快氯化铵溶解的操作有：用玻璃棒搅拌和用酒精灯加热，都会促进固体的溶解。 (2)步骤Ⅱ中，依据实验制备的化学方程式知，反应物有氨水和过氧化氢溶液。温度太高，氨会逸出、过氧化氢易分解。反应需要将温度降至10 ℃以下，可选用冷水或冰水(浴)。 (3)过滤操作中，需要“一贴二低三靠”，故本题中错误操作有：漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，玻璃棒下端未贴近滤纸。 (4)因为步骤Ⅱ中加入1 g活性炭，活性炭不参与反应，也不溶于水。第Ⅲ步反应完全，因[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，冷却、过滤的滤渣是[Co(NH3)6]Cl3和活性炭。[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，将粗产品溶于热水，趁热过滤，除去活性炭。 (5)步骤Ⅴ中，加入浓盐酸的目的是(利用同离子效应)增大氯离子浓度，促进产物析出，提高产率。 微考点2　化学实验基本操作的规范描述 3．(2024·七省适应性测试贵州化学，15)地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ.鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ.制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ.制备营养强化剂G 取3.00 g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60 g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56 g。 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O7，结构简式为。 ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是________(填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 (2)步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式是_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是___________________________ _________________________________________________________________________________________________________________； 提纯粗产物采用的方法是____________。 (5)下图中减压过滤装置是________(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)营养强化剂G的名称是________；G的提纯回收率是________%。 [答案]　(1)研钵 (2)将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH (3)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Ca(OH)2===[CH2OH(CHOH)4COO]2Ca＋2H2O (4)更好地控制反应的进行　重结晶 (5)甲　过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥 (6)葡萄糖酸锌　60.00 [解析]　蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸制得葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙滴入硫酸锌，可得到葡萄糖酸锌和硫酸钙沉淀，过滤后往滤液中加入适量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度得到粗产品，经过重结晶即可提纯。(1)蒸发皿是蒸发操作时使用的仪器，坩埚是灼烧时使用的仪器，研磨时使用研钵。(2)pH试纸使用时，先滴加液体，再进行比较，具体使用方法为：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH。(3)步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生成葡萄糖酸钙和水，化学方程式为2CH2OH(CHOH)4COOH＋Ca(OH)2===[CH2OH(CHOH)4COO]2Ca＋2H2O。(4)硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸锌的量，更好地控制反应的进行；加入适量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度而结晶得到粗产品，要提纯粗产品需要通过重结晶的方式。(5)符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥。(6)据分析，营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌，其粗产品的质量为2.60 g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56 g，则G的提纯回收率是×100%＝60.00%。 4．(2023·山东卷)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3＋H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题。 (1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为____________ ________________________________________________________；判断制备反应结束的实验现象是______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是①_______________________ _______________________________；②___________________________________ __________________________________________。 (2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②__________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g；从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填大写字母)。测得样品纯度为____________(用含m1、m2的代数式表示)。 [答案]　(1)连接装置，检查气密性　冷凝管下端无液体滴下　C、D之间没有干燥装置　缺少处理尾气的装置 (2)SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O (3)煅烧　冷却　A、C　×100% [解析]　(1)因该实验中有气体通入和产生，故实验开始前必须先检查装置气密性；制备反应结束时，管式炉中硅粉转化为SiHCl3且被冷凝后进入蒸馏烧瓶，因此可通过观察冷凝管下端无液体滴下来判断反应结束。因SiHCl3易水解，需在装置C、D之间增加干燥装置；产物氢气是可燃性气体且无法被NaOH溶液吸收，需要另增加尾气处理装置。(2)依据电负性Cl>H>Si可知，在SiHCl3中，Si为＋4价、H为－1价、Cl为－1价，其与浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。(3)样品经水解、干燥等预处理后，得到硅酸水合物；再将硅酸水合物置于坩埚中煅烧可转化为SiO2，然后将坩埚冷却，重复2～3次后称量，m2 g即为所得固体氧化物SiO2的质量。①、②操作中需使用的仪器为A、C。SiHCl3纯度测定过程中有以下关系式：SiHCl3～H2SiO3～SiO2，可知n(SiHCl3)＝n(SiO2)＝ mol，故样品纯度为×100%＝×100%。 微考点3　药品的保存与实验安全 5．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(　　) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 [答案]　A [解析]　饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性，A项错误；皮肤上溅上碱液，先用大量的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，B项正确；电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C项正确；活泼金属燃烧起火，可以用灭火毯盖灭，D项正确。 6．(2025·四川成都模拟)下列有关实验室试剂的存放错误的是(　　) A．新制氯水存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中 B．少量金属钠存放在煤油中 C．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 D．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 [答案]　C [解析]　新制氯水中次氯酸见光易分解，故保存新制氯水应该使用带玻璃塞的棕色细口瓶，A正确；因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D正确。 7．实验安全至关重要。下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　) A．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 D．配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解 [答案]　D [解析]　钠的化学性质活泼，不能随意丢弃，用完后要及时放回原试剂瓶中，主要是从安全因素考虑，故A错误；点燃不纯的可燃性气体可能会引起爆炸，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，主要是从安全因素考虑，故B错误；氢气如果不纯可能会引起爆炸，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，主要是从安全因素考虑，故C错误；容量瓶是精密仪器，不能直接在容量瓶中溶解固体，不是从安全因素考虑，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$