专题04 质量守恒走律的应用 训练-2025-2026学年九年级化学沪教版2024同步难点讲练

专题04 质量守恒走律的应用 建议时间：15分钟 突破一 利用质量守恒定律解释现象 1．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．冰变干冰 B．点石成金 C．10g水变成10g水蒸气 D．镁条燃烧质量减少 2．（24-25八年级下·山东济宁·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 3．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．煤燃烧化为灰烬，该反应不遵循质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 D．50g水和50g酒精混合，质量等于100g，遵循质量守恒定律 突破二 定性推断物质的化学式或元素组成 1．将草酸亚铁（化学式为）放在一个可称重的敞口容器中焙烧，500∼600℃时，容器中的固体质量保持在不变，该固体的化学式为 A． B． C． D． 2．（2025·广西贺州·三模）在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A．CoO B． C． D． 3．（2025·河南商丘·二模）某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A． B． C． D． 4．（2025·河南南阳·三模）铁在氯气中燃烧生成氯化铁(FeCl3)。铁与某金属的混合物共ag，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为4ag。则该金属(括号内为生成的氯化物)可能是 A．Na(NaCl) B．Mg(MgCl2) C．Al(AlCl3) D．Zn(ZnCl2) 5．（24-25八年级下·山东泰安·期中）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A．含有C，H两种元素，可能含有O元素 B．含有C，H两种元素，不含O元素 C．含有C，H，O三种元素 D．含有C，O两种元素，不含H元素 突破三 微观反应示意图 1．（2025·吉林长春·二模）氨气是制备氨水、硝酸、铵盐等含氮化合物的基本原料。如图是工业合成氨气反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不发生改变 B．保持甲物质化学性质的最小粒子是N2 C．甲乙丙三种物质均由分子构成 D．参加反应的反应物分子个数比为1：1 2．（2025·江苏南京·二模）以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是 A．图1所示过程属于物理变化 B．图2是过氧化氢分解的示意图 C．图1所示过程中，分子间的间隔增大 D．图2所示过程中，原子的数目变多 3．（2025·江西九江·二模）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1∶2 D．丁中碳、氢元素的质量比为3∶1 4．（2025·江苏无锡·二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生变化 B．该反应中反应物的分子个数比为 C．生成物的化学式是 D．反应前后分子总数和原子总数不变 突破四 密闭容器中反应的数据分析 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）在一个密闭的容器中，甲、乙、丙、丁、戊在一定条件下充分反应，测得反应前后，各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 20.0 5.0 2.0 2.0 3.2 反应后质量/g 7.2 0.6 a 0.2 0 A． B．该反应有三种反应物 C．甲、乙的质量变化量之比为 D．该反应为化合反应 2．（2025·江苏徐州·三模）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观结构示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气质量比为1:2 3．（24-25九年级上·黑龙江佳木斯·期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是 A．X的值为11 B．该反应属于分解反应 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．反应中和的质量之比为 突破五 利用质量守恒定律计算质量 1．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 2．（24-25九年级下·江苏盐城·期中）现有2.3g 乙醇C2H5OH和 一定量O2混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 30%．则参加反应的 O2的质量为 A．4.8g B．3.2g C．4.4g D．4.0g 3．（24-25九年级上·河南开封·期中）某物质在空气中完全燃烧生成和，则： (1)该物质含有 种元素。 (2)该物质中碳元素与氢元素的质量比为 （写最简整数比）。 (3)物质燃烧消耗的氧气的质量为 。 突破四 质量守恒定律应用综合题 1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述正确的是 A．在化合物中，非金属元素只能显负价 B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C．在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D．SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 2．（2018·上海长宁·一模）过氧化钙是一种鱼池增氧剂，它能与水反应，则过氧化钙与水反应后的生成物可能是 A．和 B．和 C．和 D．和 3．（2025·广西梧州·二模）图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．参加反应的物质都是单质 C．反应前后氮元素的化合价降低 D．参加反应的甲和乙个数比为2：3 4．一定质量的M，完全燃烧，消耗11.2g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．分子中C、H原子个数比1：4 D．以上答案都不对 5．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应 C．a、b变化的质量比一定为9:17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8 6．（24-25八年级下·山东淄博·阶段练习）某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水两种产物，该物质 A．一定含有碳氢元素 B．一定含有碳氢氧元素 C．一定只含有碳氢元素 D．一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 7．（2025·甘肃定西·二模）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量8g D．参加反应的甲，乙质量比为3：2 8．（双选）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．R含碳、氢、氧三种元素 C．消耗氧气32g D．R中碳元素的质量分数为75% 9．某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中 A．一定含有C、H、O三种元素 B．该有机物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克 10．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 四、填空与简答 11．量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 12．（2025·河南郑州·模拟预测）某物质在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为44：9，则该物质的化学式为 (填“CH4”“C2H2”或“C2H5OH”)；若一定质量该物质燃烧生成了0.7g一氧化碳、0.9g水和mg二氧化碳，则m的数值为 。 13．（2025·吉林长春·二模）杭州亚运会火炬“薪火”采用甲醇(CH3OH)作燃料，回答相关问题。 (1)甲醇充分燃烧的微观示意图如下。 ①保持乙物质化学性质的最小微粒是 。 ②请写出该反应的化学方程式 。 ③生成的丙、丁两物质的质量比为 。 (2)甲醇不充分燃烧时，与充分燃烧相比产物会有所不同。若9.6g甲醇在一定量的氧气中燃烧，甲醇全部反应后生成了一定质量的H2O、CO和8.8gCO2。则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为 。 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 2．（2025·海南海口·二模）分别加热两份等质量的固体样品，样品1为甲和乙的混合物，其反应前后各物质的质量如下表所示，样品2中只有甲，两份样品固体质量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A． B．该反应是复分解反应 C．乙一定是催化剂 D．该条件下丙和丁均为气体 3．（2025·云南昆明·二模）一定条件下，物质甲、四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 反应前质量 50 100 2 4 反应后质量 X 20 90 22 A． B．物质甲中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素 C．反应过程中的质量比为 D．该变化的反应类型是复分解反应 4．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 5．（24-25九年级上·河南驻马店·期末）乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是 A．乙醇化学式为C2H5O，二甲醚化学式为C2H6O B．乙醇和二甲醚中C元素质量分数不相等 C．两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异 D．等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生CO2的质量比二甲醚的小 6．（2025·湖北武汉·模拟预测）一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．反应中乙与丙的分子数目比为 B．反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C．若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D．R由碳、氢、氧三种元素组成 7．（24-25九年级下·河南周口·期中）某有机物常用作燃料，16g该有机物在氧气中充分燃烧后，收集到18g水和22g二氧化碳。下列有关说法正确的是 A．该有机物只含有碳、氢两种元素 B．该有机物与参加反应的氧气质量比为3：2 C．该有机物中碳、氢原子个数比为1：4 D．该有机物与二氧化碳的化学计量数比为2：1 8．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 9．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 10．（2025·河南南阳·二模）河南安阳十万吨级绿色低碳甲醇工厂的正式投产，对实现“碳中和”有重要贡献。现将128g甲醇点燃，完全反应生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧消耗氧气的质量为 A．240g B．176g C．112g D．128g 二、填空与简答 11．（2025·河南驻马店·三模）的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，图中单质的化学式为 ，甲醇中碳元素的质量分数为 ；甲醇可用作燃料，若一定质量的甲醇燃烧生成了水，同时得到和的混合物，则生成的质量为 。 12．（2025·河北廊坊·二模）氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 (1)由表可知甲的化学式为 。 (2)根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为 （填“反应物”或“生成物”）。 (3)在化学反应前后，原子的质量 （填“不变”或“改变”）。 (4)依据质量守恒定律，可以求出x= 。 (5)写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 质量守恒走律的应用 建议时间：15分钟 突破一 利用质量守恒定律解释现象 1．下列变化可以用质量守恒定律解释的是 A．冰变干冰 B．点石成金 C．10g水变成10g水蒸气 D．镁条燃烧质量减少 【答案】D 【详解】A、冰（固体水）与干冰（固体二氧化碳）属于不同物质，冰无法直接变为干冰，不可用质量守恒定律解释，故不符合题意； B、通过化学反应无法改变元素种类，不可用质量守恒定律解释，故不符合题意； C、10g水变成10g水蒸气，只是状态发生改变，没有生成新物质，是物理变化，不可用质量守恒定律解释，故不符合题意； D、镁燃烧生成氧化镁（化学反应），表面质量减少是因部分氧化镁以烟形式逸散，未计入总质量，实际反应前后总质量守恒，符合质量守恒定律，故符合题意。 故选D。 2．（24-25八年级下·山东济宁·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．水杯内饮用水敞口放置质量减少 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误； B、质量减少是由于水蒸发（物理变化），不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，B错误； C、这是溶液的组成问题（物理混合），未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。 故选D。 3．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．煤燃烧化为灰烬，该反应不遵循质量守恒定律 B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g C．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 D．50g水和50g酒精混合，质量等于100g，遵循质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、煤燃烧是化学反应，虽然燃烧后灰烬质量减少，但生成的气体逸散到空气中，总质量仍守恒，故选项错误； B、镁燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，24g镁完全燃烧生成40g氧化镁，需要16g氧气，实际消耗空气的质量要大于16g，故选项错误； C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故选项正确； D、50g水和50g酒精混合，质量等于100g，不属于化学反应，不适用质量守恒定律，故选项错误。 故选：C。 突破二 定性推断物质的化学式或元素组成 1．将草酸亚铁（化学式为）放在一个可称重的敞口容器中焙烧，500∼600℃时，容器中的固体质量保持在不变，该固体的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】0.72g草酸亚铁中，铁元素的质量为，反应前后元素种类不变，则反应后固体中铁元素质量为0.28g，则其中氧元素质量为0.4g-0.28g=0.12g，则其中铁、氧原子个数比为，则化学式为Fe2O3，故选C。 2．（2025·广西贺州·三模）在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A．CoO B． C． D． 【答案】D 【详解】二氧化碳中碳元素质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=草酸亚钴中碳元素的质量，则草酸亚钴的质量为，则钴的氧化物中钴元素质量为，氧元素质量为，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4，故选D。 3．（2025·河南商丘·二模）某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量=，9g水中H元素的质量=；则可燃物中C、H原子个数比=； A、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：1>1：2，两者混合后C、H原子个数比，可能为1：2，符合题意； B、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比=1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； C、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：3<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； D、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比3：8<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意。 故选A。 4．（2025·河南南阳·三模）铁在氯气中燃烧生成氯化铁(FeCl3)。铁与某金属的混合物共ag，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为4ag。则该金属(括号内为生成的氯化物)可能是 A．Na(NaCl) B．Mg(MgCl2) C．Al(AlCl3) D．Zn(ZnCl2) 【答案】C 【分析】铁与某金属的混合物共g，在点燃条件下与氯气发生化合反应后生成的氯化物总质量为g。假设g金属全部是铁，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，说明另一种金属与氯气反应生成氯化物的质量应该大于g。 【详解】A、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意； B、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意； C、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，符合题意； D、假设g金属全是，根据元素守恒计算可得生成的质量为gg，不符合题意。 故选：C。 5．（24-25八年级下·山东泰安·期中）实验室常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 A．含有C，H两种元素，可能含有O元素 B．含有C，H两种元素，不含O元素 C．含有C，H，O三种元素 D．含有C，O两种元素，不含H元素 【答案】C 【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量比为，3.6g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和个数不变，可知该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，且还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，故选C。 突破三 微观反应示意图 1．（2025·吉林长春·二模）氨气是制备氨水、硝酸、铵盐等含氮化合物的基本原料。如图是工业合成氨气反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不发生改变 B．保持甲物质化学性质的最小粒子是N2 C．甲乙丙三种物质均由分子构成 D．参加反应的反应物分子个数比为1：1 【答案】D 【分析】由图可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，甲为N2，是由氮分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是N2，该选项说法正确； C、由图可知，甲乙丙三种物质均由分子构成，该选项说法正确； D、结合方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法错误。 故选D。 2．（2025·江苏南京·二模）以下示意图描述了两种物质的变化过程，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子。下列说法不正确的是 A．图1所示过程属于物理变化 B．图2是过氧化氢分解的示意图 C．图1所示过程中，分子间的间隔增大 D．图2所示过程中，原子的数目变多 【答案】D 【详解】A. 图1中分子本身不变，变化后水分子间距离变大，为物理变化，故A正确； B. 图2中，反应前是过氧化氢分子，反应后生成水分子和氧分子，符合过氧化氢分解，故B正确； C. 根据A选项分析，图1所示过程中，分子间的间隔增大，故C正确； D. 由微粒的变化可知，化学变化实质上是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，原子的种类和个数不变，故D错误。 故选D。 3．（2025·江西九江·二模）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为NH3 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1∶2 D．丁中碳、氢元素的质量比为3∶1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，乙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为碳、乙为氨气、丙为氮气、丁为甲烷，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的微粒个数比为，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，丁为甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·江苏无锡·二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生变化 B．该反应中反应物的分子个数比为 C．生成物的化学式是 D．反应前后分子总数和原子总数不变 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，选项错误； B、由反应的微观示意图可知参加反应的物质分子个数比为2：4=1：2，选项错误； C、生成物的一个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故化学式为CH3OH，选项正确； D、由图可知，反应前后分子总数发生了改变，原子总数不变，选项错误； 故选C。 突破四 密闭容器中反应的数据分析 1．（2025·河北石家庄·模拟预测）在一个密闭的容器中，甲、乙、丙、丁、戊在一定条件下充分反应，测得反应前后，各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 20.0 5.0 2.0 2.0 3.2 反应后质量/g 7.2 0.6 a 0.2 0 A． B．该反应有三种反应物 C．甲、乙的质量变化量之比为 D．该反应为化合反应 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a=20.0+5.0+2.0+2.0+3.2-7.2-0.6-0.2-0=24.2；反应后甲的质量减少了20.0g-7.2g=12.8g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了5.0g-0.6g=4.4g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了24.2g-2.0g=22.2g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了2.0g-0.2g=1.8g，则丁是反应物；反应后戊的质量减少了3.2g-0g=3.2g，则戊是反应物；该反应是甲、乙、丁、戊在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、由表中数据可知，a=24.2，错误； B、该反应是甲、乙、丁、戊在一定条件下反应生成丙，有四种反应物，错误； C、甲、乙的质量变化量之比=12.8g：4.4g=32：11，错误； D、该反应是甲、乙、丁、戊在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，正确。 故选D。 2．（2025·江苏徐州·三模）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观结构示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气质量比为1:2 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气质量比为28g:34g=14:17，故D错误。 故选：B。 3．（24-25九年级上·黑龙江佳木斯·期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法正确的是 A．X的值为11 B．该反应属于分解反应 C．W由碳、氢、氧三种元素组成 D．反应中和的质量之比为 【答案】C 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，W的质量减少了8g-0g=8g，故W是反应物，参加反应的W的质量为8g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g；水是生成物，生成水的质量为10g-1g=9g，由质量守恒定律，二氧化碳是生成物，且生成的二氧化碳为12g+8g-9g=11g。 【详解】A、由质量守恒定律，X的数值为11g，故选项说法错误； B、该反应的反应物是W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误； C、11g二氧化碳中含有碳元素的质量为：，9g水中含有氢元素的质量为：，所含碳、氢元素的质量和=3g+1g=4g，4g小于8g，该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确; D、由分析可知，反应中和的质量之比为，故选项说法错误； 故选：C。 突破五 利用质量守恒定律计算质量 1．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则甲烷中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成CO的质量为x，则生成二氧化碳的质量为：10.6g-x，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则，则x=5.6g。 故选C。 2．（24-25九年级下·江苏盐城·期中）现有2.3g 乙醇C2H5OH和 一定量O2混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 30%．则参加反应的 O2的质量为 A．4.8g B．3.2g C．4.4g D．4.0g 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.7g+4g-2.3g=4.4g。 故选C。 3．（24-25九年级上·河南开封·期中）某物质在空气中完全燃烧生成和，则： (1)该物质含有 种元素。 (2)该物质中碳元素与氢元素的质量比为 （写最简整数比）。 (3)物质燃烧消耗的氧气的质量为 。 【答案】(1)2/二/两 (2)6:1 (3)9.6 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气中含氧元素，故该物质中一定含C、H元素，含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.4g=2.8g，则该物质中含有碳、氢两种元素，故填：2或者二或者两； （2）该物质中碳元素与氢元素的质量比为，故填：6:1； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则物质燃烧消耗的氧气的质量为，故填：9.6。 突破四 质量守恒定律应用综合题 1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述正确的是 A．在化合物中，非金属元素只能显负价 B．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 C．在反应2A+B=2C中，24gA完全反应生成40gC，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16 D．SO2、CO2、H2O2中氧元素的化合价相同 【答案】B 【详解】A、二氧化碳中，氧元素为-2价、碳元素化合价为+4价，故在化合物中，非金属可以显正价、也可以显负价，故说法错误； B、参加反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11；1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳。生成物质量=参加反应的反应物质量之和，符合质量守恒定律，故说法正确； C、参加反应B的质量= 40g-24g=16g，设B的相对分子质量为x， x=32， 故说法错误； D、SO2、CO2中氧元素化合价都是-2价，H2O2中氧元素的化合价为-1价，故说法错误。 故选B。 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意； 故选D。 2．（2018·上海长宁·一模）过氧化钙是一种鱼池增氧剂，它能与水反应，则过氧化钙与水反应后的生成物可能是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A、过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律，中没有氢元素，CaO和O2不可能为该反应的生成物，故选项错误； B、Ca(OH)2和O2中含有钙元素、氢元素和氧元素，可能为生成物，故选项正确； C、反应物中不含有氯元素，因此不可能生成氯化钙，故选项错误； D、反应物中不含有碳元素，因此不可能生成碳酸钙，选项错误； 故选：B。 3．（2025·广西梧州·二模）图3是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．参加反应的物质都是单质 C．反应前后氮元素的化合价降低 D．参加反应的甲和乙个数比为2：3 【答案】D 【分析】由微观反应示意图可知，反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒可知，反应前后元素种类不变，故说法正确； B、由图可知，参加反应的物质是氮气和氢气，都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确； C、由化合价原则可知，在氮气中，化合价为0，在氨气中，氮元素的化合价为-3，反应后氮元素的化合价降低，故说法正确，故说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙个数比为1：3，故说法错误。 故选D。 4．一定质量的M，完全燃烧，消耗11.2g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是 A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．分子中C、H原子个数比1：4 D．以上答案都不对 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳中碳元素的质量为：，生成物二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，生成物水中氢元素的质量为：，生成物水中氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，则反应物中氧元素的质量为6.4g+4.8g=11.2g，因此化合物M中不含有氧元素，因此化合物M中含有C、H两种元素；根据碳元素、氢元素的质量守恒，生成物中的碳、氢元素全部来源于该化合物，该化合物中碳、氢原子的个数比为 ：。 故选：A。 5．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。 在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A．反应结束后c的质量为14g B．该反应可能为置换反应 C．a、b变化的质量比一定为9:17 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8 【答案】C 【分析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意； B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意； D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。 故选C。 6．（24-25八年级下·山东淄博·阶段练习）某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水两种产物，该物质 A．一定含有碳氢元素 B．一定含有碳氢氧元素 C．一定只含有碳氢元素 D．一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【详解】生成物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 故选D。 7．（2025·甘肃定西·二模）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂 C．生成丁的质量8g D．参加反应的甲，乙质量比为3：2 【答案】B 【详解】A、反应前后，甲、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，则该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确； C、由图可知，生成丁的质量为8g-1g=7g，该选项说法不正确； D、由图可知，参加反应的甲，乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，该选项说法不正确。 故选B。 8．（双选）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A．R只含碳、氢元素 B．R含碳、氢、氧三种元素 C．消耗氧气32g D．R中碳元素的质量分数为75% 【答案】AD 【详解】A、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g=16g，故R中只含C、H元素，不含氧元素，符合题意； B、由A的分析可知，R中只含C、H元素，不含氧元素，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意； D、R中碳元素的质量分数为：，符合题意。 故选AD。 9．某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中 A．一定含有C、H、O三种元素 B．该有机物可能是C2H2 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克 【答案】B 【分析】参加反应的化合物的质量为8.8g+1.8g-8g=2.6g，8.8g CO2中含有碳元素的质量为，1.8g水中含有氢元素的质量为，2.4g+0.2g=2.6g，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。 【详解】A.由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故不符合题意； B.根据化合物原子的个数比＝元素的质量与相对原子质量之比得，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，该有机物可能是C2H2，故符合题意； C. 由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故不符合题意； D.由分析可知，参加反应的化合物的质量为2.6g，故不符合题意，故选B。 10．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 【答案】D 【详解】A、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定有氢元素，说法正确，不符合题意； B、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； C、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； D、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 四、填空与简答 11．量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 【答案】(1)5∶1 (2)C (3) 生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和 反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1； （2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C； （3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和； 纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。 12．（2025·河南郑州·模拟预测）某物质在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为44：9，则该物质的化学式为 (填“CH4”“C2H2”或“C2H5OH”)；若一定质量该物质燃烧生成了0.7g一氧化碳、0.9g水和mg二氧化碳，则m的数值为 。 【答案】 C2H2 3.3 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量相等，某物质在空气中完全燃烧时，生成CO2和H2O的质量比为44：9，则该物质中碳元素和氢元素的质量比为，该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为，观察提供物质的化学式可知，该物质为C2H2； 若一定质量该物质（C2H2）燃烧生成了0.7g一氧化碳、0.9g水和mg二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素质量守恒，该物质中氢元素的质量即为0.9g水中氢元素的质量：，则该物质的质量为，根据碳元素质量守恒，1.3g该物质中碳元素的质量为；0.7g一氧化碳中碳元素的质量为，则二氧化碳中碳元素的质量为1.2g-0.3g=0.9g，生成二氧化碳的质量为，故m=3.3。 13．（2025·吉林长春·二模）杭州亚运会火炬“薪火”采用甲醇(CH3OH)作燃料，回答相关问题。 (1)甲醇充分燃烧的微观示意图如下。 ①保持乙物质化学性质的最小微粒是 。 ②请写出该反应的化学方程式 。 ③生成的丙、丁两物质的质量比为 。 (2)甲醇不充分燃烧时，与充分燃烧相比产物会有所不同。若9.6g甲醇在一定量的氧气中燃烧，甲醇全部反应后生成了一定质量的H2O、CO和8.8gCO2。则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为 。 【答案】(1) 氧气分子 11：9 (2)3:4 【详解】（1）①乙物质是氧气，氧气是由氧气分子构成，保持乙物质化学性质的最小粒子是氧气分子； ②根据反应的微观示意图分析，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ③生成的丙、丁两物质的质量比为(12×2+16×4)：(1×8+16×4)=88:72=11:9； （2）9.6g甲醇中碳元素的质量为： ，氢元素的质量为：，则生成水的质量为： 8.8g二氧化碳中碳元素质量为：，一氧化碳中碳元素质量为：3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为： ，根据质量守恒定律可知， 参加反应的氧气的质量为： 10.8g+2.8g+8.8g-9.6g=12.8g，则参加反应的甲醇与氧气的分子个数比为：。 建议时间：10分钟 一、选择题 1．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·海南海口·二模）分别加热两份等质量的固体样品，样品1为甲和乙的混合物，其反应前后各物质的质量如下表所示，样品2中只有甲，两份样品固体质量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A． B．该反应是复分解反应 C．乙一定是催化剂 D．该条件下丙和丁均为气体 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前甲的质量为24.0g，乙的质量为2.0g，丙、丁的质量都为0；反应后甲的质量为0g，乙的质量为2.0g，丙的质量为x，丁的质量为1.9g，则有，解得x=22.1g，A 选项错误； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应中，甲的质量减少，丙、丁的质量增加，可知是由甲反应生成丙和丁，反应物是甲（一种物质），不符合复分解反应 “两种化合物” 的条件，所以该反应不是复分解反应，B 选项错误； C、乙反应前后质量不变，且样品甲中加入乙后，加热过程中固体质量减小速率更快，说明反应速率更快，则乙一定是该反应的催化剂，C 选项正确； D、从图像只能看出固体质量的变化，无法确定丙和丁的状态，丙不一定是气体，D 选项错误。 故选C。 3．（2025·云南昆明·二模）一定条件下，物质甲、四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 反应前质量 50 100 2 4 反应后质量 X 20 90 22 A． B．物质甲中一定有碳元素、氢元素，可能有氧元素 C．反应过程中的质量比为 D．该变化的反应类型是复分解反应 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得X=24，该说法错误； B、根据表格信息，甲、O2的质量减少，CO2、H2O的质量增加，说明该反应由甲、O2反应生成CO2、H2O。参与反应的甲物质质量为，参与反应的O2质量为，反应生成的CO2质量为，反应生成的H2O质量为，88g CO2中碳元素的质量为，18g H2O中氢元素的质量为，碳元素与氢元素质量之和为，恰好等于参与反应的甲物质的质量，说明物质甲只含有碳元素、氢元素，一定没有氧元素，该说法错误； C、根据 B 选项的分析，反应过程中CO2、H2O的质量比为，该说法正确； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应中，O2属于单质，因此该变化的反应类型一定不是复分解反应，该说法错误。 故选C。 4．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 5．（24-25九年级上·河南驻马店·期末）乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23℃）是两种可再生的新型能源。它们的分子结构如下图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是 A．乙醇化学式为C2H5O，二甲醚化学式为C2H6O B．乙醇和二甲醚中C元素质量分数不相等 C．两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异 D．等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生CO2的质量比二甲醚的小 【答案】C 【详解】A、根据分子结构示意图可知，乙醇的化学式为C2H6O，二甲醚的化学式为C2H6O，故A错误； B、乙醇和二甲醚的化学式相同，故乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，故B错误； C、由图可知：乙醇和二甲醚的化学式相同，两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点差异，故C正确； D、乙醇和二甲醚的化学式相同，乙醇和二甲醚中碳元素质量分数相等，等质量的乙醇和二甲醚中含碳元素质量相等，则等质量的乙醇和二甲醚在氧气中完全燃烧，乙醇产生二氧化碳的质量等于二甲醚的相同，故D错误。 故选C。 6．（2025·湖北武汉·模拟预测）一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．反应中乙与丙的分子数目比为 B．反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C．若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D．R由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【分析】由图可知，甲为O2、乙为CO2、丙为CO、丁为H2O，根据质量守恒定律，可知消耗的R的质量为8.8g+2.8g+7.2g-14.4g=4.4g。 【详解】A、根据分子个数比=之比，可知反应中乙与丙的分子数目比为，该选项说法正确； B、由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则R中含有2.4g+1.2g=3.6g碳元素、0.8g氢元素，由于3.6g+0.8g=4.4g，则R中不含氧元素，所以反应物和生成物中共有3种含氧化合物，该选项说法错误； C、若甲的质量充足，则R完全燃烧生成二氧化碳，根据碳元素守恒，则生成乙的质量为，该选项说法错误； D、由选项B可知，R由碳、氢两种元素组成，该选项说法错误； 故选：A。 7．（24-25九年级下·河南周口·期中）某有机物常用作燃料，16g该有机物在氧气中充分燃烧后，收集到18g水和22g二氧化碳。下列有关说法正确的是 A．该有机物只含有碳、氢两种元素 B．该有机物与参加反应的氧气质量比为3：2 C．该有机物中碳、氢原子个数比为1：4 D．该有机物与二氧化碳的化学计量数比为2：1 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。18g水（H2O）中氢元素的质量为，22g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为，氧气（O2）只含氧元素，则生成物中的碳元素和氢元素都来源于该有机物，其质量之和为，因此该有机物一定含有碳、氢、氧这三种元素，A 错误； B、根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，因此参与反应的氧气的质量为，则该有机物与参加反应的氧气质量比为，B 错误； C、该有机物中碳、氢原子个数比为，C 正确； D、该有机物中氧元素的质量为，该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为，可知化学式为CH4O，生成物中只有CO2含有碳原子，根据碳原子守恒可知该有机物与二氧化碳的化学计量数比为，D 错误。 故选C。 8．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】D 【分析】二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，根据反应前后元素种类不变，二甲醚中一定含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于，氢元素等于水中氢元素质量，等于，碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g，所以二甲醚中含有氧元素，4.6g二甲醚中氧元素的质量为：4.6g−3g=1.6g。 【详解】①二甲醚由C、H、O三种元素组成，说法错误； ②二甲醚中C、H元素的质量比为，说法正确； ③二甲醚中H元素的质量分数为，说法正确； ④根据质量守恒定律，二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为，说法正确； 正确的说法为②③④ 故选D。 9．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10．（2025·河南南阳·二模）河南安阳十万吨级绿色低碳甲醇工厂的正式投产，对实现“碳中和”有重要贡献。现将128g甲醇点燃，完全反应生成CO、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧消耗氧气的质量为 A．240g B．176g C．112g D．128g 【答案】B 【详解】现有128g甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，128g甲醇 （C2H5OH）中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为：1-70%=30%，所以混合气体的质量为：48g÷30%=160，甲醇燃烧生成水的质量为：，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：160g+144g-128g=176g。 故选B。 二、填空与简答 11．（2025·河南驻马店·三模）的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，图中单质的化学式为 ，甲醇中碳元素的质量分数为 ；甲醇可用作燃料，若一定质量的甲醇燃烧生成了水，同时得到和的混合物，则生成的质量为 。 【答案】 【详解】图中甲为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：H2； 甲醇中碳元素的质量分数为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则甲醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量与生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素的质量和相等，则碳元素的质量为：，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为10.2g-x，则，x=8.8g。 12．（2025·河北廊坊·二模）氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 (1)由表可知甲的化学式为 。 (2)根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为 （填“反应物”或“生成物”）。 (3)在化学反应前后，原子的质量 （填“不变”或“改变”）。 (4)依据质量守恒定律，可以求出x= 。 (5)写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点： 。 【答案】(1) (2)生成物 (3)不变 (4)20.8 (5)产物无污染（合理即可） 【详解】（1）从微观粒子模型可知，甲由两个氧原子构成，所以甲的化学式为O2； （2）反应前乙的质量为0，反应后质量为5.6g，质量增加，所以物质乙为生成物； （3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以在化学反应前后，原子的质量不变； （4）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为9.6+0+10.0+10.0=29.6g，反应后总质量为0+5.6+x+3.2，则有：0+5.6+x+3.2=29.6，解得x=29.6−5.6−3.2=20.8； （5）氨气燃烧产物为氮气和水，无污染，所以优点可以是燃烧产物无污染（合理即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$